Изучение свойств гидроксилсодержащих соединений
 Скачать 108.37 Kb.
|
| Лабораторная работа № 1. Тема: Изучение свойств гидроксилсодержащих соединений. Цель работы: формирование умений изучать, сравнивать и анализировать свойства гидроксилсодержащих соединений путем проведения химического эксперимента. Форма работы: парно-индивидуальная. Характер работы: экспериментальный, частично-поисковый. Рекомендуемая литература: Габриелян О.С.Химия-10 (профильный уровень) стр.143-158 Контрольные вопросы:
Информационный опорный конспект «Спирты»  Проверка знаний
Отчет к лабораторной работе №1. Оборудование:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Реактивы:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Ход работы: Опыт №1. Растворимость спиртов и отношение их к индикаторам. В четыре пробирки наливают по 0,5 мл этилового, пропилового, бутилового и изоамилового спиртов. Отмечают их запах. В каждую пробирку добавляют по 1 мл воды и содержимое пробирок встряхивают. От чего зависит растворимость спиртов? Затем в каждую пробирку вносят полоски универсальной индикаторной бумаги. Содержимое пробирок делят на две части, в одну половину добавляют по 1 капле м-о, а в другую- по 1 капле ф-ф. Изменяется ли окраска индикаторов? Объясните это явление. Рисунок или схема опыта: Наблюдения и уравнения реакций: Выводы: Опыт № 2. Горение спиртов. На фарфоровую плитку наносят 1-2 капли этанола, пропанола и бутанола. Затем одновременно их поджигают. Отмечают характер их пламени. Объясните, от чего зависит характер пламени( для этого расчитайте %-е содержание углерода в молекулах сгоревших спиртов ). Рисунок или схема опыта: Наблюдения и уравнения реакций: Выводы: Опыт №3. Взаимодействие спиртов с реактивом Лукаса. Реактив Лукаса представляет собой смесь конц. соляной кислоты и хлорида цинка в соотношении 1:1. В три сухие пробирки наливают по 0,5 мл спиртов: этанола, пропанола-2 и бутанола-2. Затем в каждую пробирку добавляют по 1 мл реактива Лукаса, встряхивают и оставляют стоять 1-3 мин. Какие изменения происходят в прбирках? Какой спирт вступает в реакцию, по какому механизму? Какие свойства спиртов (основные или кислотные) проявляются в этой реакции? Рисунок или схема опыта: Наблюдения и уравнения реакций: Выводы: Опыт № 4. Образование и гидролиз алкоголятов. В сухую пробирку вносят 1мл любого из предложенных спиртов и кусочек металлического натрия (со спичечную головку). Сразу же закрывают пробирку пальцем. После того, как весь натрий прореагирует, открывают отверстие пробирки и тут же поджигают выделившийся газ. Затем добавляют 1 мл воды и 1 каплю раствора ф-ф. Объясните наблюдаемые явления Рисунок или схема опыта: Наблюдения и уравнения реакций: Выводы: Опыт № 5. Окисление спиртов. а) Окисление спиртов оксидом меди. В пробирку помещают 1 мл любого из предложенных спиртов. Медную проволочку в виде спирали вносят в пламя горелки и нагревают до красного каления и затем быстро опускают ее в пробирку со спиртом. Что при этом наблюдается ? Изменяется ли запах содержимого пробирки? б) Окисление спиртов хромовой смесью. В пробирку помещают 0,5 мл этанола, 6 капель 1н. р-ра серной кислоты и 4 капли 0,5н. р-ра дихромата калия. Смесь встряхивают и осторожно нагревают. Как изменяется цвет раствора и появляется ли специфический запах? Что он вам напоминает? Рисунок или схема опыта: Наблюдения и уравнения реакций: Выводы: Опыт № 6. Образование диэтилового эфира. В пробирку помещают 0,5 мл этанола и (осторожно!) 0,5 мл конц. серной кислоты. Смесь осторожно нагревают до кипения. Затем добавляют 5 капель этанола , закрывают пробирку пробкой с изогнутой газоотводной трубкой и снова нагревают. Ощущаете ли запах эфира? Подожгите выделяющиеся пары. Какая побочная реакция может сопутствовать реакции получения диэтилового эфира? Рисунок или схема опыта: Наблюдения и уравнения реакций: Выводы: Опыт № 7. Образование сложного эфира. В сухую пробирку помещают 3 капли изоамилового спирта, 3 капли уксусной кислоты и 1-2 капли конц. серной кислоты. Смесь встряхивают 2 мин. и разбавляют водой. Снова встряхивают. Появляется характерный запах эфира. Что он вам напоминает? Рисунок или схема опыта: Наблюдения и уравнения реакций: Выводы: Опыт № 8. Комплексообразование многоатомных спиртов. В четыре пробирки помещают по 5 капель р-ра сульфата меди и р-ра гидроксида натрия. В первую пробирку добавляют две капли этанола, во вторую – одну каплю этиленгликоля, в третью – две капли глицерина, в четвертую – кристаллик маннита (или сорбита). Что наблюдаете во всех четырех пробирках? Затем в три последние пробирки вносят две капли разб. серной кислоты. Что при этом происходит? Объясните наблюдаемые явления. Рисунок или схема опыта: Наблюдения и уравнения реакций: Выводы: Общий вывод по лабораторной работе: Самостоятельная работа по вариантам : Задание № 1: осуществите превращения с помощью химических уравнений реакций. 1-й вариант: пропанол-1—› 1-бромпропан—› н-гексан—› бензол—› HNO3 изопропилбензол—› фенол —› A Na HOH C3H7COOH 2-й вариант: C3H7CI—› C6H14—› A—› C6H13OH—› B—› C————›D Br2 2KOH Cu(OH)2 3-й вариант: C4H9I—› C4H9OH—›C4H9CI—› C4H8 —› A——›B———› C Br2 2KOH 4-й вариант: CaC2—› C2H2—› CH3 COH—› C2H5OH—› бутадиен-1,3 —› A——› B 5-й вариант: метановая кислота—› пропилформиат—› пропанол-1—› А—› 2-бромпропан —› 2,3-диметилбутан Решение : Задание № 2 : решить расчетную задачу. Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой m г с V мл w-%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого p г/ мл ?
Решение : Дополнительные задания На “3”: В трех пробирках выданы бутанол-1, глицерин, фенол. При помощи каких химических реакций можно различить эти вещества ? Напишите сответствующие уравнения реакций. На “4”: метанол количеством вещества 0,5 моль нагрели с избытком бромоводорода, получили бромметан массой 38 г. Определите выход бромметана. На “5”: при дегидротации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции. Решение : Оценка за работу: |
