| Коммерческая стиральная машина hcw12c Коммерческая стиральная машина hcw12c купить стиральная машина haier hcw12c. 1umelez.ru |
«Кислоты, их состав, классификация и значение»
 Скачать 67.92 Kb.
|
| Тема урока: «Кислоты, их состав, классификация и значение» Задачи урока: Образовательные: Рассмотреть состав и классификацию кислот; продолжить формирование умений записывать формулы веществ основных классов неорганических соединений; продолжить формирование умений определять степень окисления химических элементов в соединениях; Развивающие: продолжить развитие мыслительных умений учащихся: сравнивать, анализировать, делать выводы; Воспитательные: Воспитывать культуру умственного труда и сотрудничества; чувство ответственности, аккуратности; способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке. Тип урока: комбинированный Ход урока:
Ребята, мы с вами приступили к изучению классов неорганических соединений. С какими классами веществ мы уже успели познакомиться? (Оксиды, гидриды и летучие водородные соединения, основания). СаО, SО2, Fе2О3 , Nа2О, Сl2О7 Формулы каких веществ вы видите? Какие вещества называют оксидами? К какому классу принадлежат следующие вещества КОН, Аl(ОН)3, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2? Какие вещества относят к основаниям? Отчего зависит число гидроксильных групп в основании? (От степени окисления металла.) Игра: Крестики-нолики «Основания» Назовите эти основания. Что общего у оснований в первом игровом поле и чем они отличаются от оснований, расположенных на игровом поле № 2? (В первом игровом поле – растворимые основания, во втором – нерастворимые.) Приведите пример. В чем особенности растворимых оснований? Какие меры предосторожности нужно соблюдать при обращении со щелочами? Задание на классификацию соединений. Распределите приведенные ниже вещества на три группы. Назовите эти группы СаО, Аl(ОН)3, СuО, НСl, Н2О, Сl2О7, Fе(ОН)2, НNО3, NаОН, Н2SО4.
В третью группу вы поместили пока что незнакомые вам вещества, которые относятся к классу кислот. пишите тему урока в рабочую тетрадь. Что же нам необходимо знать о кислотах? Многообразие кислот План изучения кислот
Вы видите формулы трех кислот: хлороводородной НСl, серной Н2SО4 и фосфорной кислот Н3РО4. Что общего в их составе? Да, это присутствие в их составе атомов водорода, с которого начинаются все три формулы. Остальная часть называется кислотным остатком. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
А) по наличию кислорода. Обратите внимание на отличия в кислотных остатках двух групп кислот на доске. В чем заключается это отличие? Правильно, кислотные остатки серной, азотной, фосфорной и хлорной кислот содержат кислород, а кислотные остатки хлороводородной, бромоводородной, сероводородной и фтороводородной кислот кислорода не содержат. Наличие кислорода или его отсутствие – один из признаков классификации кислот. По этому признаку кислоты подразделяют на две группы: бескислородные икислородсодержащие. Приведите примеры бескислородных и кислородсодеражщих кислот из таблицы. Б) Классификация кислот по основности. Посмотрите на формулы кислот на доске. Они распределены на три группы по определенному признаку. Как вы думаете, что это за признак? Основность–число атомов водорода в кислоте. Приведите примеры одноосновных, двухосновных и трехосновных кислот из таблицы. По числу атомов водорода можно определить общий заряд кислотного остатка, который при растворении в воде образует отрицательно заряженный ион. Водород при растворении образует положительно заряженный ион, заряд которого равен +1. Обозначение заряда иона имеет свои особенности. В) Классификация кислот по растворимости в воде Кстати, способности растворяться в воде – ещё один признак классификации кислот. По этому признаку все кислоты подразделяют на две группы: растворимые и нерастворимые. Давайте приведем примеры, используя таблицу растворимости.
+1 −1 +1 − 2 +1 х − 2 +5 − 2 НСlН2SН3РО4 → Р2О5 - фосфорная кислота (+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0 х − 5 = 0 х = + 5 +1 + 3 − 2 +3 − 2 Н3РО3 → Р2О3 - фосфористая кислота Определите оксиды, соответствующие кислотам. Классификация кислот. Н2SО4 → SО3 НNО3→ N2О5 Н2SО3 → SО2 НNО2 → N2О3 Номенклатура кислот Бескислородные кислоты: К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о» и слова «водородная кислота» HCl – хлороводородная кислотаН2S – сероводородная кислота Кислородсодержащие кислоты: К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс: Если элемент проявляет высшую СО (равную № группы) +6 – «-н» и окончание «-ая»: H2SO4 серная кислота Если СО элемента ниже высшей+4 – «-ист» и окончание «-ая»: H2SO3 Сернистая кислота.     Гимнастика для глаз. Физминутка.
В ХIХ веке в Германии жил и работал ученый Юстус Либих. Он был экспериментатором от Бога, с ранних лет с увлечением помогал отцу готовить лаки, краски и лекарства. Однажды на уроке греческого языка у Либиха взорвался ранец с гремучей ртутью. Отец, убедившись, что мальчик не создан для гимназии, отдал его в ученики аптекарю. Через несколько месяцев тринадцатилетний химик лучше учителя знал, как составлять лекарства. После очередного взрыва его выгнали, но занятий химией он не оставил и в возрасте 23 лет он стал профессором Гиссенского университета.Вот как описывает Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом один случай. «Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда, ли, жжёт? – невозмутимо спрашивает Либих. – Я только что добыл безводную муравьиную кислоту». Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами? Каким образом, не прибегая к экстремальным методам, можно определить кислоту? Правила техники безопасности: Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.
|