Промежуточная аттестация по курсу 9 класса (умк рудзитиса, Фельдмана)
 Скачать 135.76 Kb.
|
| Промежуточная аттестация по курсу 9 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана) Проверяемые элементы содержания. Часть 1 содержит 8 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности). А1 – Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева А2 – Типы химической связи А3 – Типы кристаллических решеток А4 – Скорость химических реакций А5 – Способы смещения химического равновесия А6 – Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) А7 – Условия протекания реакций ионного обмена до конца А8 - Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов Часть 2 содержит 2 задания с кратким ответом (повышенный уровень сложности) В1 – Качественные реакции в неорганической химии В2 – Химические свойства простых и сложных веществ Часть 3 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности). С1 – Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений С2 – Комплексная задача, включающая вычисление количества вещества, массы или объёма продуктов реакции по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов, содержащего примеси и расчет практического выхода продукта. Ключ
Оценивание работы. За правильный ответ в части А – 1 балл За полный правильный ответ в части В – 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов. За полный правильный ответ в части С – 4 балла Итого максимально 20 баллов. Критерии оценивания С1: по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла) + 1 балл за названия веществ и тип реакции Критерии оценивания С2: Составлено уравнение реакции – 1 балл; Рассчитаны масса и количество вещества чистого исходного реагента – 1 балл; Определена теоретическая масса (или объём) продукта реакции – 1 балл Рассчитан практический выход продукта реакции – 1 балл (всего 4 балла) Шкала пересчета первичных баллов в отметку
*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 3 баллов в части С. *Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 5 баллов в части С. Вариант 1 Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных) А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен 1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16. А2 Ионная связь характерна для 1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S. А3 У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка 1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая A4 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от 1) концентрации кислоты 2) степени измельчения цинка 3) давления 4) температуры А5 Химическое равновесие в системе 2СO(газ) + О2(газ) ↔ 2СO2 (газ) + Q смещается вправо в результате 1) увеличения концентрации О2 2) повышения температуры 3) понижения давления 4) применения катализатора А6 К электролитам относится: 1) глюкоза 2) крахмал 3) цинк 4) хлорид цинка А7 Вода образуется при взаимодействии 1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и НCl 3) NH4Cl и NaOH 4) CuSO4 и KOH A8 Щелочной металл натрий получают 1) водородотермией 2) углеродотермией 3) электролизом расплава NaCl 4) электролизом раствора NaОН Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры в ответе могут повторяться.) В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) Na2CO3 и Na2SiO3 1) Ba(NO3)2 Б) NH4Cl и LiCl 2) HCl В) Na2SO4 и NaOH 3) AgNO3 4) NaОН В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия А) Na + H2O  1) Fe(OH)2+ NaClБ) Na2O + H2O 2) NaOH + H2В) NaOH+ SO3 3) NaOHГ) NaOH + FeCl2 4) Fe(OH)3+ NaCl5) Na2SO3 + H2O 6) Na2SO4 + H2O Часть 3 (дайте развернутый ответ) С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций. Zn → ZnSO4→ Zn(OH)2→ZnO С2 При термическом разложении 20 г известняка (основной компонент CaCO3) , содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %) Вариант 2 Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных) А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно 1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14. А2 Ковалентную полярную связь имеет 1) О2, 2) SO3, 3)Сu, 4)К2S. А3 Металлическая кристаллическая решетка у 1) оксида цинка 2) воды 3) кислорода 4) магния A4 Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует 1) повышение давления 2) понижение температуры 3) понижение давления 4) измельчение и перемешивание Fe и S А5 В какой системе повышение давления смещает равновесие влево? 1) N2(газ) + 3Н2(газ) ↔ 2 NН3(газ) + Q 2) СO2(газ) + H2(газ) ↔ СO (газ) + H2O(газ) - Q 3) N2О4(газ) ↔ 2 NО2(газ) – Q 4) 4НСl(газ) + О2(газ) ↔ 2Cl2(газ) + H2O(газ) + Q А6 Диссоциация ортофосфорной кислоты протекает 1) в 1 ступень 2) в 3 ступени 3) в 2 ступени 4) неступенчато А7 С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами 1) КОН и ВаСl2 2) Cr2(SO4)3 и NaOH 3) Ba(NO3)2 и NaBr 4) NH4OH и Al(NO3)3 A8 При взаимодействии каких веществ водород не выделяется? 1) Zn и H2SO4(разб.) 2) Аl и NaOH 3) Na и H2O 4) Ag и HNO3(конц.) Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры в ответе могут повторяться.) В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) КОН и Ва(OH)2 1) CuCl2 Б) Ba(ОН)2 и MgBr2 2) H2SO4 В) Al(NO3)3 и NaOH 3) CaO 4) K3PO4 В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Al + NaOH + H2O 1) Al(NO3)3 + H2Б) Al2O3 + NaOH 2) Al(NO3)3 + N2 + H2OВ) Al+ HNO3 3) NaAlO2 Г) Al2(SO4)3 + KOH 4) NaAlO2 + H25) NaAlO2 + H2O 6) Al(OH)3 + K2SO4 Часть 3 (дайте развернутый ответ) С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций. P → P2O5→ H3PO4→ Na3PO4 С2 При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции Вариант 3 Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных) А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер 1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12. А2 Химическая связь в СаСl2 1) ковалентная полярная, 2) металлическая , 3) ковалентная неполярная, 4)ионная А3 У углекислого газа кристаллическая решетка 1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая A4 C наибольшей скоростью протекает реакция между 1) растворами AgNO3 и NaCl 2) CaCO3(тв.) и НCl(раствор) 3) раствором СuSO4 и Zn 4) Mg и О2(газ) А5 В какой системе увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо 1) 2NН3(газ) ↔ N2(газ) + 3Н2(газ) 2) Zn + H2SO4(разб.) ↔ ZnSO4 + H2(газ) 3) 2СН4(газ) ↔ С2Н2(газ) + 3Н2 (газ) 4) 2Н2(газ) + О2(газ) ↔ 2H2O А6 В качестве анионов только гидроксид-ионы ОН- образуются при диссоциации 1)Ва(ОН)2 2)СН3ОН 3) (СuOH)2CO3 4) HCOOH А7 Образование осадка происходит при взаимодействии 1) Сu(NO3)2(раствор) и H2SO4(раствор) 2) Fe2(SO4)3(раствор) и ВаСl2 (раствор) 3) CaCO3(тв.) и НCl(раствор) 4) HNO3(раствор) и AlPO4(тв.) A8 Какие вещества не взаимодействуют между собой 1) Аl и Сl2 2) Ca и H2O 3) Na и H2 4) Cu и Na3PO4 Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры в ответе могут повторяться.) В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) AgNO3 и NaОН 1) AgNO3 Б) К2S и K3PO4 2) KCl В) Na2SO4 и Fe2(SO4)3 3) MgO 4) KOH В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Ва(OH)2 + CO2 1) Вa(ClO4)2 + H2OБ) Вa(OH)2 + SO3 2) ВaSO3 + H2OВ) Вa(OH)2 + Р2O5 3) ВaSO4 + H2OГ) Вa(OH)2 + Cl2O7 4) Вa3(PO4)2 + H25) Вa3(PO4)2 + H2O 6) ВaCO3 + H2O Часть 3 (дайте развернутый ответ) С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций. Fe2O3→ Fe2 (SO4)3→ Fe(OH)3 → Fe2O3 С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H2SO4) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.), если его выход составляет 80% от теоретически возможного. Вариант 4 Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных) А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно 1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2. А2 Химическая связь в РСl3 1) ковалентная полярная, 2) металлическая, 3) ковалентная неполярная, 4)ионная А3 Ионную кристаллическую решетку имеет 1) хлор 2) хлорид натрия 3) хлорид фосфора (III) 4) натрий A4 С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит соляной кислоты и 1) свинца 2) цинка 3) магния 4)железа А5 В системе SO2(газ) + Cl2(газ) ↔ SO2Cl2 (газ) + Q химическое равновесие смещается вправо при 1) увеличении температуры 2) уменьшения давления 3) увеличения концентрации хлора 4) уменьшения концентрации SO2 А6 К сильным электролитам относится 1) СН4 2) КОН 3) H2CO3 4) Сu(OH)2 А7 Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + S2- = FeS↓ соответствует взаимодействию 1) Fe(OH)2 и Na2S 2) Fe(NO3)2 и K2S 3) FeSO4 и ZnS 4) Fe(OH)3 и H2S. A8 При взаимодействии какого металла с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NО2 : 1)магния 2)цинка 3)калия 4) ртути Часть 2 (при выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры в ответе могут повторяться.) В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) Na2SO4 и Na2SiO3 1) CuCl2 Б) FeSO4 и ZnSO4 2) HCl В) Na2SO4 и NaOH 3) KOH 4) K3PO4 В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Ca(OH)2 1) CaO + H2Б) Ca(OH)2 + H2S 2) CaO + H2O В) Ca(OH)2 + H2SO4 3) CaSO3 + H2O Г) Ca(OH)2 + SO3 4) CaSO4 + H2O5) CaS+ 2H2O 6) CaSO4 + 2H2O Часть 3 (дайте развернутый ответ) С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций. Si→ SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 С2 Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,5 г технического алюминия, содержащего 2% не реагирующих примесей, раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного. |