Учитель Гришина Светлана Ринатовна О. С. Габриелян. Химия. 8 класс. Соли. 1 урок
 Скачать 145.19 Kb.
|
| Методическая разработка урока. Учитель Гришина Светлана Ринатовна О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. Соли . 1 урок Цели урока. Познакомить учащихся с составом и названиями солей. Продолжить формирование умений различать и обозначать на письме заряды ионов и с. о. элементов. Начать знакомить учащихся с генетическими рядами металла и неметалла в статике (без реакций). Оборудование. Образцы кристаллических солей.
Ионы по составу бывают простые и сложные Учитель сразу дает определение солей как сложных веществ, состоящих из ионов металлов и ионов кислотных остатков, и спрашивает, какие виды ионов (по составу и по заряду) будут входить в состав солей. Ионы металла будут положительными и простыми, а ионы кислотных остатков будут отрицательными, а по составу — и простыми (остатки бескислородных кислот), и сложными (остатки кислородных кислот). Учитель сразу же спрашивает, а как составить формулу солей, если в целом соль электронейтральна, например, для ионов алюминия и остатков хлороводородной и серной кислот — по аналогии с выводом формул оксидов: а) 3 Al3+ и Cl - --------- Al 3+Cl- --------AlCl3 б) 6 Al 3+ и SO4 2---------Al3+ SO4 2----------Al2(SO4)3 (сложный ион берется в скобки, так как индекс относится к обоим элементам, образующим этот ион). Объясняется чтение формул таких солей («алюминий-два, эс-о-четыре трижды»). Далее номенклатура солей дается в комбинации с химическим диктантом: учитель указывает общее название солей, называет примеры конкретных солей, а учащиеся записывают их формулы в последнюю графу таблицы.
II «Обратные» генетические ряды. Отработываем этот материал (без выделения понятия «генетический ряд») на примере заданий типа: «Запишите формулу нитрата железа (III), затем формулы гидроксидов (следует напомнить, что термин «гидроксиды» относят не только к основаниям, но и к кислородным кислотам), т. е. формулы соответствующих этой соли основания и кислоты, для последних напишите формулы соответствующих им оксидов и для них, в свою очередь, формулы соответствующих им металла и неметалла». Решение этого задания может выглядеть, например, так: -----Fe3+(OH)3-----Fe2O3---Fe Fe (NO3)3 -----HNO3----N2O5----N2 Это те же привычные нам генетические цепочки, только записанные в обратном порядке и без уравнений химических реакций («в статике»). Здесь же учитель может повторить: какая химическая связь наблюдается в железе — простом веществе и в молекуле азота? Соли (продолжение - 2-й урок) Цели урока. Познакомить учащихся с важнейшими представителями класса солей: NаСl, СаС03, Са3(РО4)2. Продолжить формирование умений выполнять упражнения по составлению формул солей, умения давать названия солей, решать расчетные задачи по формулам солей. Оборудование и реактивы. Образцы промышленных упаковок различных видов поваренной соли (каменной, йодированной, «Экстра» и т. п.), красивая солонка и по возможности каравай или круглый хлеб («хлеб-соль»); все возможные разновидности кальцита: мел, мрамор (и изделия из него или иллюстрации скульптур), известняк, а также раковины моллюсков, скорлупки яиц и т. д.; образцы фосфоритов и апатитов (из кабинета географии) и образцы костей (из кабинета биологии). 1. СОЛИ Устный опрос (Работа с опорными схемами) вещества простые сложные - металлы - оксиды - неметаллы - основания -кислоты -соли 1 ЗАДАНИЕ Допишите определение, вставив пропущенные слова. Соли – это ……. вещества, состоящие из ионов …… и ……… ……… Их можно также назвать продуктами замещения атомов водорода в ……. на ионы ……. СОЛИ 2 задание. Работа в парах. Поиграйте в « крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, который составлен формулами солей.
Выпишите формулы соединений, образующие выигрышный путь. Назовите их. СОЛИ 3 задание Групповая работа. Заполните таблицу формулами и названиями солей, соответствующих приведенным в ней ионам металлов и кислотным остаткам.
СОЛИ 4 ЗАДАНИЕ Индивидуальная работа. (взаимопроверка) Подчеркните формулы солей, содержащие сложные ионы H2CO3 Na2CO3MgCO3Z nCl2PbO2BaSO4Fe(NO3) 3H2SO4AgCl AlPO4H2SiO3Cu(NO3) 2HMgOPNO3SO3N2O3Ca3(PO4) 2Na2SO4 K2SiO3 2. Растворимость солей в воде. Опыт: 1 пробирка: растворимая соль – NaCl 2 пробирка: нерастворимая соль - СаС03 Добавляем в каждую пробирку воду, в заключение по аналогии с основаниями и кислотами учитель может предложить классифицировать и соли по признаку растворимости, включив в «работу» таблицу растворимости. СОЛИ 5 задание Заполните схему «Классификация солей» формулами, подчеркнутыми в задании №4, и назовите соединения. СОЛИ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ 3. Важнейшие представители солей (творческие группы) Эта часть урока представляет собой «соло» учителя, только изредка прерываемое в ходе красочного и интереснейшего его рассказа о солях обращением к жизненной практике учащихся или беседой в ходе реализации межпредметных связей химии с другими дисциплинами. Поваренная соль — NаС1. Учитель просит учащихся вспомнить, какой тип связи характерен для этого вещества, и записать схему ее образования. «Соло» учителя: хлорид натрия — это единственное минеральное сырье, которое человек употребляет в пищу в чистом виде. Когда животные организмы вышли из моря на сушу, они сменили богатую NaС1 среду, в которой жили, на бедную этой солью среду — сушу. В морской воде на 100 частей ионов натрия приходится только две части ионов калия. Такое же соотношение наблюдается и в крови животных. Очевидно, поэтому американский ученый Леб писал: «Сама собой напрашивается мысль, что до сих пор, как наследство отдаленных веков, в виде нашей кровяной жидкости мы носим в себе морскую воду.» В почве и растениях соотношение Nа+ и К+ обратное. В пшенице — в 12 раз, в рисе — в 25 раз, в картофеле — в 40, в яблоках — в 100, в бобах — в 110 раз больше К+, чем Nа+. При таком соотношении животное конечно же не может получить необходимое количество Na+ и Сl- и вынуждено их искать или в крови другого животного, как это делают хищники, или добывать их в чистом виде, как делают травоядные и всеядные, а также человек. У травоядных потребность в NаС1 очень велика. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят соленый корм. Дикие животные пьют воду соленых источников и едят солончаковые травы. На пастбища кладут каменную соль, которую животные с удовольствием лижут. В тех странах, где соли было мало, люди прибегали к различным способам утолить свою потребность в NаС1. Меланезийцы каждое утро натощак пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запивали морской водой. На островах Самоа, Таити и Тонга население употребляло в пищу сырую рыбу, обмакивая ее в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В Центральной Африке во многих местах население ело золу солончаковых и береговых растений, а в Северной Америке прибрежные индейские племена высушивали и прессовали специальный вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом закусывали каждый кусок пищи. Все пищевые продукты содержат в себе некоторое количество NаС1: мука— 0,01%, картофель— 0,04%, фрукты — 0,05% , мясо, рыба, кофе — 0,01% , молоко — 0,15%, бульон— до 10%. Прибавляя к пище ежедневно около 20 г соли, человек съедает в год 7—5 кг, а за 70 лет — 500 кг NaС1. Рассказываем о русском гостеприимном обычае «хлеб-соль». Если есть возможность, урок можно эстетически украсить красивым вышитым полотенцем, солонкой из Хохломы или Гжели с солью и караваем хлеба, который дружно съесть на перемене. Рассчитывается, за какое время можно съесть пуд соли. Кальцит СаСО3. Карбонат кальция входит в состав многих минералов, которые покрывают 40 млн км2 земной поверхности. Самый важный из этих минералов — известняк. Ракушечники — известняки органического происхождения (например, в Новороссийске). Знаменитые Одесские катакомбы — это бывшие каменоломни, где добывали ракушечник. Из известняка главным образом сложены и западные склоны Урала. Он идет на производство цемента, карбида кальция, соды, всех видов извести, используется в металлургии. Известняк — это основа строительной индустрии: из него самого строят и из него производят многие строительные материалы. Мел — это не только зубной порошок и школьные мелки. Это и ценные добавки при производстве бумаги (мелованная — высшего качества) и резины, и вещество, необходимое в строительстве и при ремонте зданий — в качестве побелки. Мрамор — плотная кристаллическая порода. Естественный Цвет его — белый, но чаще всего различные примеси окрашивают его в разнообразные цвета. Чистый белый мрамор встречается не часто и идет, в основном, на работу к скульпторам (учитель демонстрирует иллюстрации со статуями Микеланджело, Родена и др.). В строительстве мрамор всех цветов и оттенков используют как облицовочный материал (демонстрация фото или слайдов Московского метро —- рис. 2) или даже в качестве основного строительного материала дворцов . Карбонат кальция СаСО3 — это строительный материал наружного скелета моллюсков (демонстрация раковин), скорлупы яиц (демонстрация). Фосфат кальция Са3(РО4)2 — это главный конструкциoнный материал внутреннего скелета позвоночных: наших костей и зубов Он входит в состав фосфоритов и апатитов. Вот как описывает апатит А.Е.Ферсман: «Апатит - это фосфорнокислый кальций, но внешний вид его такой представление о законе постоянства состава веществ, разнообразный и странный, что недаром старые минералоги назвали его апатитом, что значит по-гречески «обманщик»: то это прозрачные кристаллики, до мелочей напоминающие берилл или даже кварц, то это плотные массы, неотличимые от простого известняка, то это радиально-лучистые шары, то порода зернистая и блестящая, как крупнозернистый мрамор. 4. Расчетные задачи Учитель предлагает учащимся выполнить расчетные задачи по формулам солей. СОЛИ Задача №1 Вычислить массу поваренной соли и массу воды, необходимые для приготовления 3л рассола , с массовой долей 10%. Задача №2 Определите массу поваренной соли, которая соответствует моль.
СОЛИ Задача №1 Вычислить массу поваренной соли и массу воды, необходимые для приготовления 3л рассола, с массовой долей 10%. Задача №2 Определите массу поваренной соли, которая соответствует 2 моль. СОЛИ Задача №1 Вычислить массу поваренной соли и массу воды, необходимые для приготовления 3л рассола, с массовой долей 10%. Задача №2 Определите массу поваренной соли, которая соответствует моль. СОЛИ Задача №1 Вычислить массу поваренной соли и массу воды, необходимые для приготовления 3л рассола, с массовой долей 10%. Задача №2 Определите массу поваренной соли, которая соответствует 2 моль. СОЛИ Задача №1 Вычислить массу поваренной соли и массу воды, необходимые для приготовления 3л рассола, с массовой долей 10%. Задача №2 Определите массу поваренной соли, которая соответствует 2 моль.
3 задание Заполните таблицу формулами и названиями солей, соответствующих приведенным в ней ионам металлов и кислотным остаткам.
……………………………………………………………………………………. 3 задание Заполните таблицу формулами и названиями солей, соответствующих приведенным в ней ионам металлов и кислотным остаткам.
…………………………………………………………………………………. 3 задание Заполните таблицу формулами и названиями солей, соответствующих приведенным в ней ионам металлов и кислотным остаткам.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||