Главная страница
Анализ
Анкета
архив
Биография
Бюллетень
Викторина
Глава
Диплом
Доклад
Документация
Задача


Конспект №17 Химические уравнения Уравнения химических реакций (химические уравнения)



Скачать 14.85 Kb.
НазваниеКонспект №17 Химические уравнения Уравнения химических реакций (химические уравнения)
Дата18.04.2016
Размер14.85 Kb.
ТипКонспект
1. /конспект 8 класс/Конспек 9.doc
3. /конспект 8 класс/Конспект 8 кл ь 6.doc
4. /конспект 8 класс/Конспект 8 кл. ь 1-5.doc
5. /конспект 8 класс/Конспект ь 12-13.doc
6. /конспект 8 класс/Конспект ь 14-15.doc
7. /конспект 8 класс/Конспект ь17.doc
8. /конспект 8 класс/Конспект ь7-8.doc
9. /конспект 8 класс/Коспект 8 кл ь 11.doc		Конспект №9 Типы химической связи Тип связи Природа связанных элементов Вид
Конспект №6 Распределение электронов в атоме (электронная конфигурация, электронная формула)
Конспект №1 Формы существования химического элемента Свободные атомы Простые вещества
Конспект №12 Название бинарных соединений
Конспект №14 Важнейшие кислоты Название кислоты Формула кислоты
Конспект №17 Химические уравнения Уравнения химических реакций (химические уравнения)
Конспект №7 Свойства элементов Металлы (Ме) на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона
Конспект №11 Составление формул бинарных соединений (состоят из двух атомов) по степени окисления

Конспект № 17

Химические уравнения

Уравнения химических реакций (химические уравнения) – это условная запись химической реакции при помощи химических формул и математических знаков и чисел перед формулами веществ (коэффициентов).

Составление уравнений химических уравнений

1.В левой части записывают формулы веществ, которые участвуют в реакции -исходные вещества, между ними +
Al + O2 →

2. В правой части (после стрелки или =) формулы веществ, которые получаются в результате реакции – продукты реакции
Al + O2 → Al2O3

*Формулы составляются по степени окисления К № 12,15

3. Затем уравнивают число атомов химических элементов в правой и левой части с помощью коэффициентов:

- начинают с вещества, в котором больше атомов, найти наименьшее общее кратное (нок) числа атомов правой и левой части.

- уравнять остальные атомы
Al + 3O2 →2 Al2O3

↓ ↓

2 ат. и 3 ат.

нок 2 и 3 = 6

6\2 = 3 → коэфф. перед O2 = 3

6\3 = 2 → коэфф. перед Al2O3 = 2

3Al + 3O2 →2Al2O3

↓ ↓

1 ат. 2х2 ат.=4

нок 1 и 4 = 4

4\1 = 4 → коэфф. перед Al = 3

Закон сохранения массы веществ

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

3Al + 3O2 = 2Al2O3

↓ ↓ ↓

Коэффициенты

3Al + 6O = 4Al+6O

m 1 + m 2 = m3

Закон открыт независимо друг от друга

М.В. Ломоносовым - 1748-1756 гг.;

А.Л. Лавуазье - 1789 г.