Протокол № от 20 г. «Согласовано» Зам директора по увр: 20 г
 Скачать 232.74 Kb.
|
| Государственное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 529 Петродворцового района Санкт-Петербурга
Рабочая программа по ХИМИИ для 9 КЛАССА Рассмотрено на заседании Педагогического совета Протокол №___ от «___»___________ 20____г. Разработчик программы: учитель химии Назаренко Ирина Анатольевна 2011-2012 учебный год
Данная рабочая программа составлена в соответствии с учебником: «Химия. 9 класс» О.С.Габриелян. — М.: Дрофа. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2011/2012 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации». Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неде лю и соответствует 68-часовой годовой программе. Данная программа разработана на основе обяза тельного минимума содержания по химии для основ ной общеобразовательной школы и требований к уров ню подготовки выпускников этой школы, что явилось главным принципом ее структурирования. Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материаль ное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловлен ность свойств веществ их составом и строением, приме нения веществ их свойствами; единство природы хими ческих связей и способов их преобразования при химиче ских превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами. Курс включает в себя основы общей и неорганиче ской химии, а также краткие сведения об органических веществах. Нормативная продолжительность его изуче ния определены в соответствии с Базисным учебным планом общеобразовательных учреждений по 2 учеб ных часа в неделю в 9 классах соответственно. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент. Химический экспери мент в процессе обучения сочетается с другими средст вами обучения, в том числе с аудиовизуальными. Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные фор мы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте пе редовых учителей. При изучении курса целесообразно использовать ис торический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются проти воречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции. Количество контрольных работ за год – 3 Количество практических работ за год – 6 Предпочтительные формы организации учебного процесса: на основе технологий модульного обучения, КСО с применением индивидуального и дифференцированного подхода. Преобладающими формами текущего контроля выступают письменный опрос (разноуровневые самостоятельные и контрольные работы, тесты) и устный.
Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, способствующих решению глобальных проблем современности. Задачи:
Предметные результаты:
— техники безопасности при обращении с химиче ской посудой и лабораторным оборудованием (пробир ками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей, негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями; — личного поведения, способствующего защите ок ружающей среды от загрязнения; — оказания помощи пострадавшим от неумелого об ращения с веществами.
— нагревание, отстаивание, фильтрование и выпа ривание; — опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода; — распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов; — вычисления: а) массовой доли химического эле мента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы, объема) по количеству вещества (массе, объему) одного из всту пивших в реакцию или полученных веществ, в) массо вой доли растворенного вещества.
— химический элемент по его символу; — вещества по их химическим формулам; — свойства неорганических и органических веществ; — функциональные группы органических веществ; — признаки и условия осуществления химических реакций; — факторы, влияющие на скорость химической ре акции; — типы химических реакций; — биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).
— простые и сложные вещества; — принадлежность веществ к определенному классу; — валентность и (или) степень окисления химиче ских элементов в бинарных соединениях; — вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ; — тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характе ру теплового эффекта, в) по изменению степеней окис ления химических элементов.
— формулы неорганических соединений (по валент ности химических элементов или степени окисления); — схемы распределения электронов в атомах хими ческих элементов с порядковыми номерами 1—20; — уравнения химических реакций различных типов; — уравнения электролитической диссоциации кис лот, оснований, солей; — полные и сокращенные ионные уравнения реак ций обмена.
— качественный и количественный состав вещества; — химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической сис теме Д. И. Менделеева и строению их атомов; — свойства высших оксидов элементов с порядко выми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований; — химические свойства органических и неорганиче ских веществ; — химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного ис пользования веществ в быту, сельском хозяйстве; — способы защиты окружающей среды от загрязнений; — строение и общие свойства металлов; — связь между составом, строением, свойствами ве ществ и их применением; — области практического применения металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент); — свойства и физиологическое действие на орга низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона; — состав и применение веществ; — круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).
— физический смысл порядкового (атомного) номе ра химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; — закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп; — причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева; — причины многообразия веществ; — сущность процессов окисления и восстановления; — условия горения и способы его прекращения; — сущность реакции ионного обмена; — зависимость свойств веществ от вида химической связи. Перечень химических элементов, веществ и их свойств, включенных в требования к уровню подготовки выпускников Химические элементы: Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, At, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn. Простые вещества Неметаллы: водород (взаимодействие с кислородом, оксидом ме ди (II)), получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой; кислород (взаимодействие с водородом, серой, фос фором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотро пия; сера (взаимодействие с кислородом, цинком, желе зом и магнием); углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода (II) и (IV)), восста новление меди углем и водородом из оксида меди (II). Металлы: натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой); магний и алюминий (взаимодействие с серой, соля ной кислотой); - железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кис лотой, растворами солей СuCl2, CuS04). Сложные вещества: Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (от ношение к воде, щелочам). Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде, кислотам). Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение при нагрева нии). Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаи модействие с растворами кислот и щелочей, разложе ние при нагревании). Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами, основными ок сидами, основаниями, солями — СаС03, ВаС12, AgN03). Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды желе за (II), меди (II), фосфаты; химические реакции заме щения и ионного обмена. Реакции окисления-восстановления: металл + неме талл, металл + кислота, металл + соль, водород + ок сид металла. Органические вещества Предельные углеводороды: метан (горение, взаимо действие с хлором — I стадия реакции), этан (горение). Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаи модействие с водородом, бромом, полимеризация эти лена); ацетилен (горение). Спирты: метанол, этанол (горение). Карбоновые кислоты: уксусная кислота. Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки. Метапредметные результаты:
Личностные результаты:
4. Учебно-тематический план
5. Содержание программы учебного курса
Характеристика химического элемента на ос новании его положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Генетические ряды. Переходные элементы. Классификация химических элементов. Химические элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты. Амфотерные гидроксиды (на примере цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Свойства гидроксидов цинка или алюминия и реакции их получения. Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менде леева. Свойства окси дов и оснований, кислот и солей в свете теории электролитиче ской диссоциа ции и процессов окисления-восстановления. Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менде леева. Определение оксидов, оснований, кислот и солей с позиции теории электролитической диссоциации. Химические реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ: гомогенный и гетерогенный. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле-Шателье.
Свойства простых веществ (неметаллов). Водород, его свойства. Получение и применение. Химические элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Галогеноводородные кислоты и их соли. Кислород, его свойства. Получение и применение. Сера, её физические и химические свойства. Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: сера. Строение атома серы. Оксиды серы (4 и 6). Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот и его свойства. Химические элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: азот. Аммиак и его свойства. Соли аммония, их свойства. Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: фосфор. Соединения фосфора: оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. Углерод, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: углерод (алмаз, графит). Оксиды углерода: угарный газ и углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Кремний, его физические и химические свойства. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: кремний. Кремниевая кислота и её соли.
Положение ме таллов в перио дической систе ме Химических элементов Д.И. Менделеева и особен ности строения их атомов. Фи зические свойст ва металлов. Характеристика химических элементов-металлов в периодической системе элементов. Строение атомов. Химические свойства метал лов. Свойства простых веществ. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение Mg, Fe. Общие понятия о коррозии ме таллов. Сплавы, их свойства и значение. Металлы в при роде. Общие способы их по лучения. Общая характе ристика элементов главной под группы I группы. Взаимодействие натрия (калия) с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде. Соединения ще лочных метал лов. Общая характе ристика элементов главной под группы II группы. Алюминий, его физические и химические свойства. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Железо, его фи зические и хи мические свой ства. Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа.
ПР №1. Получение кислорода и изучение его свойств. ПР №2. Получение аммиака и исследование его свойств. ПР №3. Получение углекислого газа и изучение его свойств. ПР №4. Получение амфотерного гидроксидв и изучение его свойств. ПР №5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Органические вещества. Причины многообразия соединений углерода. Основные классы органических веществ. Предельные углеводороды: метан. Непредельные углеводороды: этилен. Реакция горения, присоединения водорода, галогеноводорода, воды. Реакция полимеризации этилена. Спирты (метанол, этанол), их физиологические действие. Понятия о карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Реакция этерификации. Биологически важные органические вещества: жиры, аминокислоты и белки, углеводы. Понятие о полимерах. Природные, химические и синтетические полимеры.
Периодическая система и периодический закон Д.И.Менделеева. Строение атома. Типы химических связей и кристаллических решеток. Классификация химических реакций по различным признакам. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Основные классы неорганических соединений. Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции. 6. Календарно-тематическое поурочное планирование
Литература для учащихся:
Литература для учителя:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||