Названия, исчезнувшие из школьных учебников
 Скачать 78.18 Kb.
|
Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №28 г. Таганрога Ростовской области НАЗВАНИЯ, ИСЧЕЗНУВШИЕ ИЗ ШКОЛЬНЫХ УЧЕБНИКОВ
2008 г СОДЕРЖАНИЕ
1. Введение В настоящее время названия веществ регламентируются правилами химической номенклатуры (от латинского nomenclatura — роспись имен). В химии номенклатурой называют систему правил, пользуясь которыми, каждому веществу можно дать «имя» и, наоборот, зная «имя» вещества, записать его химическую формулу. Разработать единую, однозначную, простую и удобную номенклатуру — дело непростое: достаточно сказать, что и сегодня среди химиков нет на этот счет полного единства. Вопросами номенклатуры занимается специальная комиссия Международного союза теоретической и прикладной химии — ИЮПАК (по начальным буквам английского названия International Union of Pure and Applied Chemistry). А национальные комиссии разрабатывают правила применения рекомендаций ИЮПАК к языку своей страны. Так, в русском языке старинный термин «окись» был заменен на международный «оксид», что нашло отражение и в школьных учебниках. Вместе с появлением в школьных учебниках новых, современных названий из них исчезли названия, которые в течение многих веков и тысячелетий люди использовали в своей практической деятельности. Это и драгоценные камни, и красители, и различные благовония. Конечно, каждому из них давалось название, причем чаще всего оно не имело ничего общего с составом вещества. Иногда название отражало внешний вид или особое свойство, реальное или вымышленное. Множество названий веществ придумали алхимики. Некоторые из них сохранились и по сей день. В то же время алхимики придумали множество самых фантастических названий — частично в силу своих философских взглядов, частично — чтобы засекретить результаты своих опытов. Другие названия основывались на способах получения вещества. Например, метиловый спирт называли древесным спиртом, а ацетат кальция - «пригорело-древесной солью» (при получении обоих веществ использовали сухую перегонку древесины, что, конечно, приводило к ее обугливанию — «пригоранию»). Очень часто одно и то же вещество получало несколько названий. Например, даже к концу 18 века для сульфата меди существовало четыре названия, для карбоната меди - десять, для углекислого газа — двенадцать! С разработкой системы национальных названий химических соединений связаны и анекдотические истории. Например, в 1870 году комиссия по химической номенклатуре Русского физико-химического общества обсуждала предложение одного химика называть соединения по тому же принципу, по какому в русском языке строятся имена, отчества и фамилии. Например: Калий Хлорович (KCl), Калий Хлорович Трикислов (KClO3), Хлор Водородович (HCl), Водород Кислородович (Н2О). После долгих прений комиссия постановила: отложить обсуждение этого вопроса до января, не указав при этом, — какого года. С тех пор комиссия к этому вопросу больше не возвращалась Целями данной работы является:
Механизм достижения целей исследования:
2. Словарь забытых названий 2.1.ПушонкаГидроксид кальцияРис. 1 Гидроксид кальция — химическое вещество, сильное основание, формула Ca(OH)2. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде. Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»): CaO + H2O → Ca(OH)2 При гашении выделяется много тепла, и вода закипает. Образующийся при этом пар разрыхляет известь, она распадается с образованием пушистого порошка. Отсюда строительное название гашеной извести – «пушонка». В зависимости от количества воды, добавляемой к извести, гашение идет до получения пушонки, известкового теста, известкового молока или известковой воды. Все они нужны для приготовления вяжущих растворов. Внешний вид — белый порошок, малорастворимый в воде: Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Применяется
2.2. Кипелка Оксид кальция Еще в I в. н.э. Диоскорид – врач при римской армии – в сочинении «О лекарственных средствах» ввел для оксида кальция название «негашеная известь», которое сохранилось и в наше время. Строители ее называют «кипелкой» – за то, что при гашении выделяется много тепла, и вода закипает. При этом образуется гашеная известь или гидроксид кальция, раствор которого в воде является основанием, на что указывает изменение окраски индикатора – фенолфталеина (Рис. 2)
Диоксид азота (Рис. 3 Выброс азотнокислого производства) NO2 – один из наиболее важных оксидов азота. Является промежуточным продуктом в производстве азотной кислоты. Может находиться в выбросах предприятий по производству азотной кислоты и окрашивать их в «рыжий» цвет. Отсюда и название «лисий хвост» (рис. 3). Второе тривиальное название оксида азота (IV) – «бурый» газ – обусловлено его окраской. Имеет характерный запах, очень ядовит. В лабораторных условиях может быть получен при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с тяжелыми металлами (Рис. 4): Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 2.4. Гремучий газ Cмесь двух объемов водорода и одного объема кислорода. При поджигании взрывается, в присутствии губчатой платины горит. Водородно-кислородное пламя (температура до 2800 °С) служит для плавки кварца, платины, для резки и сварки металлов.
Химическое название газа – oxyhydrogen. Метан, или «гремучий газ» - природный газ без цвета и без запаха, считается смертельным врагом шахтера, так как значительные его массы содержатся в каменноугольных копях, где происходит разложение органических остатков. В шахтах он скапливается в пустотах среди пород, в основном, под кровлей выработок и от малейшей искры может в любой момент взорваться. Обычно выброс метана происходит одновременно с выбросом или обрушением угольной породы. С того самого момента, как начались подземные разработки угля, взрывы метана стали уносить жизни горняков. Когда еще не было электричества, виноват был обычно открытый огонь - масляные лампы, свечи, факелы, поэтому горнякам под землей запрещалось курить, зажигать спички и так далее. Но бывало и так, что и без взрывов из шахт выносили мертвых горняков, отравившихся рудничным газом. Поэтому с незапамятных времен горняки научились отслеживать своего врага. Сто лет назад они брали под землю клетку с канарейкой, и пока слышалось пение птицы, можно было работать спокойно: в шахте нет гремучего газа. Если же канарейка замолкала на долгое время, а еще хуже - навсегда, значит - рядом смерть. В начале XIX века известный химик Х.Дэви изобрел безопасную шахтерскую лампочку, затем на смену ей пришло электричество, но взрывы на угольных шахтах продолжались. 2.5. Каустик Техническое название едких щелочей: гидроксида калия и гидроксида натрия (Рис. 4). Название каустик образовано от греческого жгучий. Твердые белые вещества, хорошо растворимые в воде. При этом выделяется большое количество теплоты. Растворы мылкие на ощупь и очень едкие. Разъедают кожу, ткани, одежду, бумагу и прочие материалы. Вызывают денатурацию белка. Особенно опасны при попадании на слизистую оболочку глаз (Рис.5, 6 Действие гидроксида натрия на белок и на ткань) 2.6. Купоросное масло Устаревшее название концентрированной серной кислоты. Произошло от прежнего способа получения: прокаливания железного купороса, а также от маслообразного вида. Серная кислота – тяжелая бесцветная маслянистая жидкость. Крайне гигроскопична. Поглощает влагу с выделением большого количества тепла. Обугливает органические вещества: сахарозу, древесину, бумагу, волокна, отнимая от них воду, вызывает денатурацию белка (Рис 7, 8). При обычной температуре со многими металлами не реагирует. Поэтому концентрированную серную кислоту можно перевозить в стальных цистернах. 2.7. Ляпис Нитрат серебра - AgNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Как большинство солей серебра на свету разлагается с образованием серебра. Является реактивом на ионы хлора, йода, фтора, брома, образуя с ними творожистые осадки (Рис. 9). Осадок хлорида серебра при стоянии на свету темнеет (рис. 10) Рис 10 Осадок хлорида серебра Ляпис находит применение в производстве фотоматериалов, при изготовлении зеркал, в медицине. 3. Литература
|