Главная страница


Закона РФ «Об образовании»



Скачать 487.61 Kb.
НазваниеЗакона РФ «Об образовании»
страница2/4
Дата12.03.2016
Размер487.61 Kb.
ТипЗакон
1   2   3   4
1. /Программы ХИМИЯ/Рабочая программа по хи 10-11 класс.docx
2. /Программы ХИМИЯ/Рабочая программа по хи 8-9 класс.docx
Закона РФ «Об образовании»
Закона РФ «Об образовании»
Тема 3

Химические реакции (17 ч)
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.

Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4
Вещества и их свойства
(19 ч)


М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
5. Тематическое планирование

10 класс

Содержание (разделы, темы)

Кол-во

часов

Введение.

1

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

1

Тема 1. Теория строения органических соединений.

6

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле.

1

Основные положения теории химического строения органических соединений.

1

Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

1

Химические формулы и модели молекул в органической химии.

1

Решение задач на вывод формул органических соединений.

1

Контрольная работа №1 по теме: «Теория строения органических соединений».

1

Тема 2. Углеводороды и их природные источники.

18

Состав природного газа и его применение. Алканы.

1

Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Применение алканов.

1

Химические свойства алканов: горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов.

1

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).

1

Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация.

1

Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

1

Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Каучуки.

1

Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

1

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.

1

Химические свойства ацетилена. Применение ацетилена на основе его свойств.

1

Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

1

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Алканы», «Алкены», «Алкадиены», «Алкины».

1

Строение бензола. Получение бензола из гексана и ацетилена.

1

Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола.

1

Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

1

Решение расчетных задач на вывод формулы вещества по продуктам сгорания и плотности по воздуху или водороду.

1

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Углеводороды».

1

Контрольная работа № 2 по теме: «Углеводороды и их природные источники»

1

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники

19

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

1

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Водородные связи.

1

Химические свойства этанола и его применение. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

1

Предельные многоатомные спирты. Химические свойства глицерина и его применение.

1

Каменный уголь. Коксохимическое производство. Получение фенола коксова-нием каменного угля.

1

Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Применение фенола.

1

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.

1

Химические свойства альдегидов. Применение формальдегида и ацетальдегида.

1

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

1

Химические свойства уксусной кислоты и ее применение. Высшие жирные карбоновые кислоты.

1

Получение сложных эфиров. Эфиры в природе, их значение и применение.

1

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства и применение жиров.

1

Решение задач и упражнений.

1

Углеводы, их классификация, значение в природе и в жизни человека.

1

Глюкоза - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы, качественные реакции, применение.

1

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза.

1

Решение задач на выход продукта вещества.

1

Обобщение знаний по теме: «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»

1

Контрольная работа № 3 по теме: «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»

1

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

9

Амины. Получение анилина из нитробензола. Анилин как органическое основание.

1

Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Химические свойства анилина и применение.

1

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.

1

Химические свойства аминокислот. Пептидная связь. Применение аминокислот.

1

Б е л к и. Получение белков поликонденсацией аминокислот. Структуры белков.

1

Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Функции белков.

1

Генетическая связь между классами органических соединений.

1

Нуклеиновые кислоты, их строение. Сравнение РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в клетках.

1

Практическая работа № 1«Идентификация органических соединений».

1

Тема 5. Биологически активные органические соединения

8

Ферменты. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

1

Витамины. Понятие о витаминах.

1

Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Представители витаминов.

1

Понятие о гормонах. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

1

Лекарства. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз.

1

Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и ее профилактика.

1

Обобщение и систематизация знаний.

1

Контрольная работа №4 по темам: «Азотсодержащие соединения. Биологически активные органические соединения».

1

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры

7

Получение искусственных полимеров.

1

Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

1

Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации.

1

Структура полимеров. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен, полипропилен и поливинилхлорид.

1

Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

1

Практическая работа № 2 «Распознавание пластмасс и волокон».

1

Обобщающий урок

1
1   2   3   4