Закона РФ «Об образовании»
 Скачать 487.61 Kb.
|
6. Описание материально – технического обеспечения образовательной деятельности. Печатные пособия
Цифровые образовательные ресурсы Диски: Общая и неорганическая химия 11 класс Уроки химии Кирилла и Мифодия 10-11класс Химия. Виртуальная лаборатория. 8-11 класс Самоучитель. Решение задач по химии 8-11 класс интернет – ресурсы Технические средства обучения Компьютер, мультимедиапроектор, интерактивная доска, видеофильмы, компьютерные презентации. Таблицы Строение вещества. Химическая связь 1 – Исторические модели строения атомов 2 – Строение атомов 3 – Электронное строение атомов элементов 2 периода 4 – Модели строения веществ 5 – Атомные радиусы элементов 1 – 4 периодов 6 – Относительная электроотрицательность элементов 7 – Степени окисления элементов 8 – Ковалентная связь 9 – Валентные углы в молекулах 10 – Ионная связь 11 – Водородная связь 12 – Донорно-акцепторная связь 14 - Металлическая связь Растворы. ТЭД 1 - Дисперсные системы 2 – Свойства воды 3 – Кривые растворимости веществ 4 – Способы выражения концентрации растворов 5 – Электролиты 6 – Гидратация ионов 7 – Растворение веществ с ионной связью 8 – Растворение веществ с ковалентной связью 9 – Кислотно – основные реакции 10 – Реакции ионного обмена 11 – Гидролиз растворов солей 12 - Иониты Химические реакции 1 – Виды энергии 2 - Тепловой эффект химической реакции 3 – Закон сохранения массы энергии 4 – Измерение теплового эффекта химической реакции 5 – Скорость химической реакции 6 – Зависимость скорости химических реакций от условий хим. р-ций 7 – Обратимые реакции 8 – Динамический характер химического равновесия 9 – Смещение химического равновесия 10 – Катализ 11 – Гетерогенный катализ 12 – Окислительно-восстановительные ракции 13 – Многообразие ОВР 14 – Классификация химических реакций Неметаллы 1 – Галогены 2 – Химия галогенов 3 – Сера. Аллотропия. 4 – Химия серы 5 – Химия азота 6 – Оксиды азота 7 – Азотная кислота – окислитель 8 – Фосфор. Аллотропия. 9 – Классификация минеральных удобрений 10 - Распознавание минеральных удобрений 11 – Углерод. Аллотропия. 12 – Адсорбция 13 – Оксид кремния 14 – Силикаты 15 – Применение кремния 16 – Инертные газы Металлы 1 – Щелочные металлы 2 – Химия щелочных металлов 3 – Элементы 2 – а группы 4 – Жесткость воды 5 – Алюминий 6 – Применение алюминия 7 – Железо 8 – Виды коррозии 9 – Методы защиты от коррозии 10 – Общие свойства металлов Химическое производство. Металлургия. 1 – Способы сжигания топлива 2 – Производство серной кислоты (1) 3 - Производство серной кислоты (2) 4 – Производство аммиака 5 – Производство азотной кислоты 6 – Производство аммиачной селитры 7 – Силикатная промышленность 8 – Электролиз поваренной соли 9 – Получение алюминия 11 – Производство чугуна 12 – Конвертер с кислородным дутьем 13 – Выплавка стали в электропечи 15 – Обогащение руд флотацией 16 – Обжиг известняка Неорганическая химия 1 – Строение атома. Изотопы 2 – Электронные конфигурации атомов 3 – Образование ковалентной и ионной связей 4 – Типы кристаллических решеток 5 – Валентность 6 – Бинарные соединения 7 – Важнейшие кислоты и их соли 8 – Классификация оксидов 9 – Номенклатура солей 10 – Классификация солей 11 – Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ 12 – Кислотность среды 13 – Электролитическая диссоциация 14 – Реакции обмена в водных растворах 15 – ОВР 16 - Скорость химических реакций 17 – Химическое равновесие Коллекции
Приборы и установки
Наборы реактивов Набор №1 ОС «Кислоты»: серная кислота (p 1,83 г/см3) соляная кислота (p 1,23 г/см3) Набор №2 ОС «Кислоты»: азотная кислота 56% ортофосфорная кислота Набор №3 ОС «Гидроксиды»: кальция гидроксид калия гидроксид натрия гидроксид аммиак водный 25% Набор №4 ОС «Оксиды металлов»: алюминия оксид железа (111) оксид кальция оксид магния оксид меди (11) оксид гранулы меди (11) оксид порошок цинка оксид Набор №5 ОС «Металлы»: алюминий (гранулы) алюминий (порошок) железо восстан-е метал. магний (лента) медь (опилки) олово (гранулы) цинк (гранулы) цинк (порошок) Набор №6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»: Кальций (ампулы) Литий (ампулы) Натрий (ампулы) Набор №8 ОС «Галоген»: йод Набор №9 ОС «Галогениды»: алюминия хлорид аммония хлорид бария хлорид железа (111) хлорид калия хлорид калия йодид кальция хлорид лития хлорид магния хлорид меди (11) хлорид натрия бромид натрия фторид натрия хлорид цинка хлорид Набор №10 ОС «Сульфаты, сульфиты, сульфиды»: Железа (11) сульфат 7-в. Меди (11) сульфат 5-в. Цинка сульфат Калия сульфат магния сульфат натрия сульфат аммония сульфат алюминия сульфат натрия сульфид натрия сульфит кобальта (11) сульфат никеля сульфат Набор №11 ОС «Карбонаты»: аммония карбонат калия карбонат (поташ) Меди (11) карбонат основной Натрия гидрокарбонат Натрия карбонат Набор №12 ОС «Фосфаты, силикаты»: Натрия метасиликат 9-в. Натрия ортофосфат Натрия моногидроортофосфат Натрия дигидроортофосфат Набор №13 ОС «Ацетаты, роданиды»: Свинца ацетат Калия роданид Калия гексацианоферрат (11) тригидрат Калия гексацианоферрат (111) Натрия ацетат Набор №14 ОС «Соединения марганца»: Марганца (1Y) оксид Калия перманганат Марганца хлорид Марганца (11) сульфат Набор №15 ОС «Соединения хрома»: Аммония дихромат Калия дихромат Калия хромат 7. Требования к подготовке учащихся по предмету В результате изучения химии ученик научится понимать • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений; • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||