Протокол № от 2010 год рабочая программа учебного предмета «химия» 9 класс
 Скачать 0.52 Mb.
|
. Муниципальное общеобразовательное учреждение «Травниковская средняя общеобразовательная школа» Рассмотрено На заседании районного методического объединения Протокол № __ от «_____» 2010 год РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА « ХИМИЯ » 9 класс НА 2010 – 2011 УЧЕБНЫЙ ГОД УЧИТЕЛЬ: Тутукова Елизавета Леонидовна УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Пояснительная записка для рабочей программы по химии 9 класс Исходными документами для составления рабочей программы явились: - федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004; -Примерной программы на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии (Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров,А.Г.Аркадьев.-2е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.) - Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004; - Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2011/2012 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ , отмеченный в приложении №7 к письму Министерства образования и науки Челябинской области от 18 июля № 103/4275 о преподавании учебного предмета «Химия» в 2011-2012 уч. году. - Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2007.), базовый уровень, 68 часов. Рабочая программа «Химия» 9 класс предназначена для работы в общеобразовательной средней школе по учебнику О.С.Габриеляна. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений, базовый уровень, – 5-е изд. – М.: Дрофа, 2011. В формировании общеучебных умений и навыков, ключевых компетенций особую роль играет то, что в курсе химии раскрывается материальное единство веществ природы, их генетическая взаимосвязь, знание законов природы дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и охраны окружающей среды от химического загрязнения. Данный учебный предмет имеет своей целью: 1.Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике. 2.Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений хим. Реакциями. 3.Развитие познавательных интересов в процессе проведения хим. Эксперимента , самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями. 4.Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры. 5.Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Изучение предмета способствует решению следующих задач: 1.Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях. 2.Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных хим. явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов. 3.Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения хим. знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных. 4.Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде. Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 9 классе, рассчитан на 68 часов, в том числе на практические работы -6ч. ,лабораторные работы-17 опытов. Содержание программы носит развивающий характер. При проведении уроков используются беседы, интегрированные уроки, практикумы, работа в группах, лекции, деловые игры. В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и не металлов, далее подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. В курсе раскрываются свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров. В курсе предусмотрены темы-модули « Химия и сельское хозяйство». Вначале курса и перед каждой лабораторной и практической работой обязателен инструктаж по технике безопасности. Предпочтительные формы контроля знаний, умений и навыков : контрольные работы, тесты, химические диктанты, самостоятельные работы. Материалы контроля указаны в приложении. Межпредметные связи прослеживаются в большей мере в темах : «Металлы» ( Электрохимический ряд напряжения металлов, физические свойства металлов, сплавы---физика , важнейшие соединения щелочных и щелочноземельных металлов---биология); «Неметаллы» ( изучение углерода, азота, фосфора , минеральные удобрения---биология); «Органические соединения» ( белки, жиры, углеводы---биология). Требования к уровню подготовки выпускников Знать/ понимать
Уметь
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: --понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством,-- экологических, энергетических, сырьевых; --объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на практике; --безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве. Содержание программного материала Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (6ч.) Вводный инструктаж техники безопасности на уроках химии (в лаборатории) Характеристика элемента по его положению в П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории ЭДС и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и П.С. хим. элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и опыты с ним. Самостоятельная работа№1. Контрольная работа№1 Знать/понимать --важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула; --основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон; --основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации. Уметь --называть изученные вещества по международной номенклатуре; --определять валентность, степень окисления, тип химической связи; --характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе элементов. Использовать на практике --для объяснения химических явлений, происходящих в быту , в природе. Тема № 1. Металлы.(15ч.) Положение металлов в П.С. Металлическая кристаллическая решетка неметаллическая хим. связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов и его использование для характеристики хим. свойств металлов. Способы получения металлов: пиро- , гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы- простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - гидроксиды и соли ( хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты ), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества .Генетические ряды Fe 2+ Fe 3+. Качественные реакции на ионы железа. Важнейшие соли железа. Значение железа , его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия ,лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа. Лабораторные опыты. Лаб.Оп.№2,Ознакомление с образцами металлов. №3,Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.№4,Ознакомление с образцами природных соединений,№5Получение гидроксида алюминия,№6,Качественные реакции на ионы железа. Самостоятельные работы №2,3. Контрольная работа№2 «Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы». Тест.1 «.Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории ЭДС». Тест.2 «Способы получения металлов.» Знать/ понимать --классификацию веществ, уравнения химических реакций; --важнейшие химические понятия :металлическая химическая связь, физические свойства металлов; --основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон; Уметь --называть: химические элементы, соединения изученных классов; --объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева. Использовать на практике --для безопасного обращения с веществами и материалами; --экологически грамотного поведения в окружающей среде; --оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; --критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Тема № 2 . Практикум № 1.Свойства металлов и их соединений (3ч.) Инструктаж техники безопасности при обращении с веществами и материалами. 1.Осуществление цепочки хим.превращений металлов. 2.Получение и свойства соединений металлов. 3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. Тема № 3 .Неметаллы (23ч.) Общая характеристика неметаллов: положение в ПС Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера « неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристалличесческое строение строение неметаллов – простых веществ. Относительность понятий «металл», «неметалл». Водород. Положение в ПС Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов( галогеноводороды и галогениды) , их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, фторе, броме и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома ,аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы, их получение и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат- ион. Азот. Строение атома и молекулы ,свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота. Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельском хозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома ,аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (5) , ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома ,аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода, их свойства и применение . Качественная реакция на карбонат-ион, на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома , кристаллический кремний, его свойства и применение . Оксид кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Демонстрации. Образцы галогенов- простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами , водородом, кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы стекла, керамики, цемента. Лабораторные опыты. Лаб.Оп.№7,Качественная реакция на хлорид ион,№8, Качественная реакция на сульфат-ион,№9,Распознавание солей аммония,№10,Получение углекислого газа и его распознавание,№11, Качественная реакция на карбонат-ион,№12.Ознакомление с природными силикатоми,№13,Ознакомление с силикатной промышленностью. Самостоятельная работа№4. .Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы». Тест 3«Соединения азота. Знать/ понимать --важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем. --основные законы химии: постоянства состава вещества, периодический закон; Уметь --объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева. ----называть: химические элементы, соединения изученных классов; Использовать на практике --для безопасного обращения с веществами и материалами; --экологически грамотного поведения в окружающей среде; --оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; --критической оценки информации о веществах, используемых в быту. Тема № 4 Практикум №2 . Инструктаж техники безопасности при обращении с веществами и материалами.
Тема № 5 Органические соединения (10ч). Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятия об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль. Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков. Лаб.Оп.№14.Изготовление моделей углеводородов. №15. Свойства глицерина. №16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди .№17.Взаимодействие крахмала с иодом. Самостоятельная работа№5. Тест4. Биологическая роль белков. Знать/понимать --формулы химических веществ; --важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация химических реакций; --основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава. Уметь --называть соединения изученных классов; --объяснять сущность реакций ионного обмена; --характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ. Использовать на практике --для безопасного обращения с веществами и материалами; --экологически грамотного поведения в окружающей среде; --оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; --критической оценки информации о веществах, используемых в быту. |