|
Рабочая программа учителя химии и биологии Федорковой Елены Васильевны Предмет химия
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №2
Рабочая программа
учителя химии и биологии
Федорковой Елены Васильевны
Предмет
|
химия
|
Класс
|
11 класс
|
Количество часов
|
34 часов
|
Учебный год
|
2013-2014
|
СОГЛАСОВАНО
|
|
Секретарь педагогического совета
|
|
|
протокол №1 от
28.08.2013г.
|
на заседании педагогического совета МБОУ СОШ №2
|
Председатель методического совета
|
|
|
протокол. №1 от 30.08.2013г.
|
на заседании методического совета МБОУ СОШ №2
|
УТВЕРЖДАЮ
|
|
Директор МБОУ СОШ №2
|
|
Подзорова Е.А.
|
приказ № от
|
|
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Цели изучения курса
Классификация
|
Программные документы
|
Общей целью образования является развитие ребенка как компетентной личности путем включения его в различные виды ценностной человеческой деятельности: учеба, познания, коммуникация, профессионально-трудовой выбор, личностное саморазвитие, ценностные ориентации, поиск смыслов жизнедеятельности. Эта цель согласуется с семейными, общественными, государственными потребностями и возможностями ребёнка, индивидуальными особенностями его развития и состояния здоровья. С этих позиций обучение рассматривается как процесс овладения не только определенной суммой знаний и системой соответствующих умений и навыков, но и как процесс овладения компетенциями.
|
Закон РФ «Об образовании», Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений
273 от 29 12.12
|
Специализированные цели обучения химии:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-развитие межпредметных связей;
- освоение универсальных учебных действий (регулятивных, познавательных, коммуникативных)
|
Государственный образовательный стандарт основного общего образования, примерная программа основного общего образования по химии
|
Региональные цели:
-получение информации о профориентационных приоритетах, традиционных для своего города(развитие угольной промышленности в регионе, и связанной с этим, профессиональной деятельности в будущем).
- понимание тенденций в области занятости, состояния рынка труда, готовности к осознанному выбору востребованной профессии(нехватка врачей, специалистов химической промышленности)
- понимание и принятие учениками особенностей природы Донского края, экономических, культурных, социальных особенностей человека, живущего в нашем регионе.
|
Областной закон «Об образовании в Ростовской области»
|
Школьные
|
|
- осознание причастности к своей малой родине, возможности быть востребованным специалистом в своем городе, в этой связи знание проблем своего города ,получение возможностей и желания трудиться в нем.
|
Основная образовательная программа МБОУ СОШ №2 основной школы
|
|
|
Список учебной литературы
№
|
Авторы
|
Название
|
Год издания
|
Издательство
|
1.
2.
3.
|
Габриелян О. С.,
Лысова Г.Г.
Габриелян О.С.
Остроумов И.Г.
Введенская А.Г.
Доронькин В.Н.
Бережная А.Г.
|
1.Химия 11класс(учебник)
2.Химия в тестах, задачах, упражнениях.
11 кл
3.Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты.
|
2009
2009
2009
|
М. «Дрофа»
М. «Дрофа»
М. «Дрофа»
|
Список методической литературы
№
|
Авторы
|
Название
|
Год издания
|
Издательство
|
1.
2.
3
4.
1.
|
Габриелян О. С., Лысова Г.Г.
Введенская А.Г.
Габриелян, П. Н. Ушакова и др.
Б.Д. Степин, Л.Ю. Аликберова
Троегубова Н. П.
Э. Гроссе, Х.
Вайсмантель
А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко.
|
Настольная книга учителя. Химия. 11 к Методическое пособие.
2.Химия. 11кл.: Контрольные и
проверочные работы к учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 11кл.
3.Химический эксперимент в основной школе. 11 кл.
4. Поурочные разработки по химии
Список внеклассной литературы
1.Занимательные задания и эффектные опыты по химии
2. Химия для любознательных
3.Справочник школьника по химии.
8-11 класс.
|
2009
2009
2009
2009
|
М. «Дрофа»
М. «Дрофа»
М. «Дрофа»
М. «Дрофа»
|
Принятые обозначения
ОМСО
|
Обязательный минимум содержания образования
|
УОП
|
Уровень обязательной подготовки
|
УВ
|
Уровень возможностей
|
ХД
|
Химический диктант
|
И
|
Изложение
|
С
|
Сочинение
|
РК
|
Работа контрольная
|
РС
|
Работа самостоятельная
|
РП
|
Работа практическая
|
РЛ
|
Работа лабораторная
|
ЗТ
|
Зачет теоретический
|
ЗИ
|
Зачет итоговый
|
Э
|
Экзамен
|
СТРУКТУРА ПРОГРАММЫ
№
|
ГЛАВА
|
Количество
|
|
|
часов
|
РК
|
РС
|
РП
|
РЛ
|
ХД
|
ЗТ
|
ЗИ
|
1.
|
Строение атома.
|
5
|
1
|
1
|
|
|
|
1
|
|
2.
|
Строение вещества.
|
5
|
1
|
2
|
|
1
|
|
1
|
|
3.
|
Химические реакции.
|
6
|
1
|
3
|
|
|
|
1
|
|
4.
|
Вещества и их свойства.
|
7
|
1
|
4
|
|
2
|
|
1
|
|
5.
|
Химия в жизни общества.
|
4
|
|
|
|
|
|
1
|
|
6.
|
Практикум.
|
6
|
|
|
6
|
|
|
|
|
7.
|
Итоговая контрольная работа.
|
1
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Итого: 34 часов
|
|
|
|
|
|
|
|
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
класс 11
сроки
|
№ урока
|
Тема урока
|
РК
|
РС
|
РП
|
РЛ
|
ЗТ
|
ХД
|
ЗИ
|
Э
|
|
|
|
1.
|
Строение атома. Атом- сложная частица.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.
|
Состояние электронов в атоме.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3.
|
Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.
|
|
РС
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4.
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.
|
|
|
|
|
ЗТ
|
|
|
|
|
|
|
5.
|
Контрольная работа №1 Строение атома.
|
РК
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6.
|
Строение вещества. Химическая связь.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7.
|
Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул.
|
|
РС
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8.
|
Дисперсные системы и растворы.
|
|
РС
|
|
РЛ
|
|
|
|
|
|
|
|
9.
|
Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Полимеры.
|
|
|
|
|
ЗТ
|
|
|
|
|
|
|
10.
|
Контрольная работа №2 Строение вещества.
|
РК
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11.
|
Классификация химических реакций.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
12.
|
Скорость химических реакций.
|
|
РС
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
13.
|
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
|
|
РС
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
14.
|
Электролитическая диссоциация.
|
|
РС
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15.
|
Гидролиз.
|
|
|
|
|
ЗТ
|
|
|
|
|
|
|
16.
|
Контрольная работа №3 Химические реакции.
|
РК
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
17.
|
Вещества и их свойства. Классификация веществ.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
18.
|
Металлы.
|
|
РС
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
19.
|
Неметаллы.
|
|
РС
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20.
|
Кислоты органические и неорганические.
|
|
РС
|
|
РЛ
|
|
|
|
|
|
|
|
21.
|
Основания органические и неорганические.
|
|
РС
|
|
РЛ
|
|
|
|
|
|
|
|
22.
|
Амфотерные органические и неорганические вещества. Генетическая связь между органическими и неорганическими веществами.
|
|
|
|
|
ЗТ
|
|
|
|
|
|
|
23.
|
Контрольная работа №4. Вещества и их свойства.
|
РК
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
24.
|
Химия в жизни общества. Химия и производство.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25.
|
Химия и сельское хозяйство.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
26.
|
Химия и проблемы охраны окружающей среды.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
27.
|
Химия и повседневная жизнь человека.
|
|
|
|
|
ЗТ
|
|
|
|
|
|
|
28.
|
Практикум. Практическая работа №1 Получение газов и изучение их свойств.
|
|
|
РП
|
|
|
|
|
|
|
|
|
29.
|
Практическая работа№2 Сравнение свойств органических и неорганических соединений.
|
|
|
РП
|
|
|
|
|
|
|
|
|
30.
|
Практическая работа№3 Решение экспериментальных задач по органической химии.
|
|
|
РП
|
|
|
|
|
|
|
|
|
31.
|
Практическая работа№4 Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
|
|
|
РП
|
|
|
|
|
|
|
|
|
32.
|
Практическая работа№5 Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.
|
|
|
РП
|
|
|
|
|
|
|
|
|
33.
|
Практическая работа№6 Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.
|
|
|
РП
|
|
|
|
|
|
|
|
|
34.
|
Итоговая контрольная работа по курсу химии 11 класс.
|
РК
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№
|
ПЕРЕЧЕНЬ самостоятельных РАБОТ по темам:
|
1.
|
Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.
|
2.
|
Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул.
|
3.
|
Дисперсные системы и растворы.
|
4.
|
Скорость химических реакций.
|
5.
|
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
|
6.
|
Электролитическая диссоциация.
|
7.
|
Металлы.
|
8.
|
Неметаллы.
|
9.
|
Кислоты органические и неорганические.
|
10.
|
Основания органические и неорганические.
|
|
|
|
|
№
|
ПЕРЕЧЕНЬ практических РАБОТ
|
1.
|
Практическая работа №1 Получение газов и изучение их свойств.
|
2.
|
Практическая работа№2 Сравнение свойств органических и неорганических соединений.
|
3.
|
Практическая работа№3 Решение экспериментальных задач по органической химии.
|
4.
|
Практическая работа№4 Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
|
|
Практическая работа№5 Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.
|
|
Практическая работа№6 Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.
|
№
|
ПЕРЕЧЕНЬ лабораторных опытов по темам:
|
1.
|
Дисперсные системы и растворы.
|
2.
|
Кислоты органические и неорганические.
|
3.
|
Основания органические и неорганические.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№
|
ПЕРЕЧЕНЬ контрольных вопросов на конец учебного года
|
1.
|
Строение атома. Какие известные явления указывают на сложное строение атома? Из каких элементарных частиц состоит атом? Что такое орбиталь? Как классифицируют орбитали по форме? Что такое главное и побочные квантовые числа? Как связано число орбиталей и электронов на данном уровне с его порядковым номером. По какому признаку все элементы делятся на 4 семейства:s,p,d,f. Какие электроны называют валентными? Сравните положение валентных электронов в атомах главных и побочных подгрупп. Что называют периодом и группой в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Что такое изотопы?Как изменяются металлические и неметаллические свойства и радиус атома в периодах и группах? Каково значение Периодического закона химических элементов?.
|
2.
|
|
3.
|
Строение вещества. Что называют химической связью? Что такое ионная, ковалентная, металлическая, водородная связь? Каковы механизмы образования связей? Какие кристаллические решетки характерны для веществ с различными типами связи? Перечислите физические свойства металлов, связанные с металлическим типом связи. От чего зависит геометрическая форма молекулы? Какие типы гибридизации известны , каковы их особенности? Какие системы называют гомо-, и гетеро генными? Приведите примеры эмульсий, суспензий, аэрозолей? Что такое коллоидные системы, чем они отличаются от взвесей? Что называют истинным раствором? Что такое изомерия, назовите типы изомерии. Что называют полимерами? Как получают высокомолекулярные вещества? Как классифицируют молекулы в зависимости от строения веществ? Назовите известные вам биополимеры?
|
4.
|
Химические реакции.Чем отличаются химические реакции от физических явлений и ядерных реакций? Как классифициркются реакции в органической и неорганической химии? Какие реакции называются обратимыми? Что такое химическое равновесие? Сформулируйте принцип Ле- Шателье смещения равновесия. Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами? Что такое электролитическая диссоциация? Какие реакции называют реакциями ионного обмена? В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца? Что такое электроотрицательность? Как она изменяется в периодах и группах? Что называют степенью окисления элемента? В чем сходство понятий степень окисления и валентность? Какие реакции называют окислительно- восстановительными? Что такое окисление, восстановление? Дайте определение понятия «гидролиз». Какие вещества подвергаются гидролизу? Приведите примеры реакций гидролиза.
|
5.
|
Вещества и их свойства. Дайте определение понятий «простые» и «сложные» вещества. Какие вещества называются оксидами, основаниями, солями, амфотерными гидроксидами? Как классифицируются оксиды, основания и соли? Приведите классификацию органических веществ. Каковы особенности строения атомов металлов и неметаллов? Что такое сплавы? Как их получают? Что такое электрохимический ряд напряжений металлов? Как реагируют с металлами серная и азотная кислоты? Что такое коррозия металлов? Перечислите известные вам способы защиты от коррозии. Что такое благородные газы? Перечислите характерные свойства простых веществ неметаллов? Что такое аллотропия? Что такое генетическая связь?
|
|
|
^ ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ, 11 КЛАСС
I вариант
1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.
2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?
3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.
II вариант
1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?
2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.
3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?
III вариант
1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.
2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.
3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.
IV вариант
1. Определить металл (степень окисления +2) при взаимодействии 10,4 г которого с избытком соляной кислоты получили 4,48 л водорода.
2. Определить процентный состав латуни, если при обработке в соляной кислоте 40,625 г латунных опилок получили 5,6 л водорода (латунь является сплавом меди и цинка).
3. Определить сумму коэффициентов в следующем химическом превращении:
HNO3 + Hg → Hg(NO3)2 + H2O + N2O
V вариант
1. Определить металл (степень окисления +3) при взаимодействии 9 г которого с хлором, было израсходовано 11,2 л газа.
2. Определить процентный состав бронзы, если при обработке 23,8 г бронзовых опилок, соляной кислотой получили 0,448 л водорода (бронза является сплавом меди и олова).
3. Сумма коэффициентов в следующем химическом превращении:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O + NH3
VI вариант
1. Для серебрения медной пластинки, массой 20 г взяли хлорид серебра массой 2,87 г . какова масса пластинки после окончания реакции.
2. Дописать уравнения химических реакций:
Fe + Cl2 → …
Fe + HCl → …
Al + HOH → …
Al + Cr2O3 → …
Cu + HNO3 (конц.) → …
3. Что понимается под «восстановлением»? Приведите 2-3 примера и запишите уравнения реакций.
| |
|
|
Скачать 212.07 Kb.