| Натяжные потолки одноуровневые зал на нашем сайте Самая детальная информация натяжные потолки одноуровневые зал на нашем сайте. profceh.ru |
1. Железный сурик красная краска содержит в качестве пигмента 63% оксида железа (III). Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется для растворения всего пигмента в 10 г сурика
 Скачать 227.07 Kb. |
Вариант 1. 1. Железный сурик – красная краска - содержит в качестве пигмента 63% оксида железа (III). Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется для растворения всего пигмента в 10 г сурика? 2. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом? 3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует гидроксид калия: сульфат натрия, йодоводородная кислота, оксид серы (IV), оксид магния, нитрат свинца (II), гидроксид магния, гидроксид алюминия, кремниевая кислота? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида кальция с инертными электродами. 5. Осуществить цепочку превращений: натрий гидроксид натрия гидрокарбонат натрия карбонат натрия оксид углерода (IV) карбонат калия карбонат кальция нитрат кальция. 6. Дать определение процесса электролиза. В чем его сходство с процессом коррозии? _______ ______ ______ _____ Вариант 2. 1. Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся газ при нормальных условиях занял объем 448 мл. Определить массовую долю цинка в техническом металле. 2. Ванадий получают восстановлением оксида ванадия (V) металлическим кальцием. Какую массу металла можно получить при восстановлении концентрата массой 400 г, массовая доля V2O5 в котором равна 85%. 3. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует гидроксид алюминия: вода, магний, оксид калия, раствор серной кислоты, раствор нитрата натрия, кремниевая кислота, сульфат цинка, гидроксид натрия, уксусная кислота. Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата цинка с инертными электродами. 5. Осуществить цепочку превращений: медь F оксид меди (II) сульфат меди (II) гидроксид меди (II) нитрат меди (II) оксид меди (II) хлорид меди (II). 6. Перечислите области применения электролиза. ______ ______ ______ ______ Вариант 3. 1. Какую массу гидроксида железа (III) можно растворить в растворе серной кислоты массой 200 г, содержащем 0,245 массовых долей кислоты? 2. Какой объем водорода (н. у.) потребуется для восстановления концентрата массой 5,8 кг, который содержит оксид вольфрама (VI) и невосстанавливающиеся примеси? Массовая доля оксида вольфрама (VI) в концентрате равна 80%. 3. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует алюминий: кислород, оксид калия, гидроксид натрия, концентрированная азотная кислота (на холоде), сульфат натрия, сера, гидроксид железа (III), хлорид меди (II), уксусная кислота, оксид азота (II)? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II) с инертными электродами. 5. Осуществить цепочку превращений: хлорид магния сульфид магния магний оксид магния хлорид магния сульфат магния гидроксид магния оксид магния. 6. Почему на оцинкованном баке на месте царапины цинк разрушается, а железо не ржавеет? Как называется такой способ защиты от коррозии? ________________ __________________ ________________ Вариант 4. 1. При растворении 1,8 г технического алюминия в избытке раствора щелочи выделилось 2,14 л водорода (н. у.). Какова массовая доля примесей в данном образце технического алюминия? 2. Для получения ртути киноварь (HgS) обжигают, при этом образуются ртуть и оксид серы (IV). Пары ртути конденсируются в охлаждаемом приемнике. Какая масса ртути образуется при обжиге 600 кг киновари, содержащей 10% пустой породы? 3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует гидроксид бария: сульфат лития, соляная кислота, оксид серы (VI), оксид кальция, сульфат железа (II), гидроксид кальция, стеариновая кислота? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: железо хлорид железа (III) нитрат железа (III) оксид железа (III) железо хлорид железа (II) нитрат железа (II). 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата калия с инертными электродами. 6. Перечислите способы защиты от коррозии. Опишите кратко сущность каждого метода. Вариант 5. 1. Сколько гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 50 г раствора сульфата железа (III) с массовой долей соли 4%? 2. Какой объем водорода (н. у.) потребуется для восстановления железа из образца красного железняка массой 100г, содержащего 70% Fe3O4? 3. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует медь: кислород, оксид углерода (IV), гидроксид натрия, концентрированная азотная кислота, вода, оксид железа (III), нитрат серебра, соляная кислота, хлор, сульфат хрома (III), сера? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: хлорид кальция сульфид кальция кальций оксид кальция гидроксид кальция хлорид кальция карбонат кальция оксид кальция. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата меди (II) с инертными электродами. 6. Какой вид коррозии наносит наибольший вред? Почему? _________ _______ __ _______ _____ Вариант 6. 1. Гидроксид натрия может быть получен известковым способом при нагревании раствора соды Na2CO3 с гашеной известью Ca(OH)2. Какая масса соды, содержащей 2% примесей, требуется для получения 10 кг гидроксида натрия? 2. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 160 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди составляет 85%? 3. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует железо: вода, оксид фосфора (V), гидроксид меди (II), раствор серной кислоты, сера, раствор нитрата натрия, нитрат ртути (II), кремниевая кислота, хлор, сульфат цинка, хлорид серебра? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: хлорид алюминия гидроксид алюминия оксид алюминия F нитрат алюминия гидроксид алюминия тетрагидроксоалюминат натрия. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида железа (II) с инертными электродами. 6. Что такое коррозия? Какие условия способствуют коррозии? ______________________ _____________________ _____________ Вариант 7. 1. Практическое значение имеет реакция пероксида натрия с оксидом углерода (IV): 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2. Эта реакция используется для регенерации воздуха в изолированных помещениях. Какой объем углекислого газа (н. у.) вступит в реакцию с пероксидом натрия массой 320 г, содержащим 2,5% примесей. Какой объем кислорода при этом выделится? 2. При взаимодействии водорода объемом 11,2 л (н. у.) со смешанным оксидом железа Fe3O4 образуется жлезо массой 18 г. Сколько процентов данный выход составляет от теоретически возможного? 3 .С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует магний: кислород, гидроксид натрия, раствор серной кислоты, вода, нитрат серебра, азот, хлорид натрия. Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: медь оксид меди (II) хлорид меди (II) гидроксид меди (II) нитрат меди (II) оксид меди(II) медь. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата кальция с инертными электродами. 6. Методы борьбы с коррозией. В чем сущность каждого из методов? _______ _______ _______ _______ Вариант 8. 1. Какая масса известняка с массовой долей карбоната кальция 95% расходуется на производство (в две стадии) гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%? 2. Какой объем оксида углерода (II) потребуется для восстановления железа из 800 г красного железняка (Fe2O3) , содержащего 30% примесей? 3. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует железо: кислород, оксид фосфора (III), вода, концентрированная серная кислота (без нагревания), оксид алюминия, нитрат цинка, соляная кислота, бром, сульфат меди (II), хлорид магния? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: гидроксид меди (I) оксид меди (I) оксид меди (II) сульфат меди (II) нитрат меди (II) гидроксид меди (II) оксид меди (I). 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата ртути с инертными электродами. 6. Перечислите общие физические свойства металлов. Чем они обусловлены? Вариант 9. 1. Вычислить объем (н. у.) оксида углерода (IV), который может быть поглощен 80-ю граммами раствора гидроксида кальция с массовой долей растворенного вещества 20%. 2. Никель получают восстановлением оксида никеля (II) углеродом. Какую массу угля надо взять для получения никеля массой 354 г, если массовая доля углерода в угле составляет 92%. 3. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует оксид калия: бензол, вода, кислород, соляная кислота, оксид азота (V), гидроксид магния, оксид алюминия, хром, уксусная кислота, оксид кремния (IV)? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, при электролизе водного раствора бромида калия с инертными электродами. 5. Осуществить цепочку превращений: оксид железа (II) железо хлорид железа (II) гидроксид железа (II) гидроксид железа (III) хлорид железа (III) хлорид железа (II). 6. На стальной крышке поставлена медная заклепка. Что раньше разрушится - крышка или заклепка? Почему? _________________ _________________ ________________ Вариант 10. 1. Вычислите объем (н. у.) и массу водорода, который может быть получен при взаимодействии цинка и 200 г 25%-ного раствора серной кислоты. 2. Определите практический выход железа в % от теоретически возможного, если известно, что при алюминотермии из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. 3. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует гидроксид лития: вода, сульфат бария, серная кислота, фосфат калия, оксид серы (VI), гидроксид меди (II), гидроксид цинка, барий. Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: хлорид алюминия гидроксид алюминия алюминий оксид алюминия нитрат алюминия гидроксид алюминия тетрагидроксоалюминат калия. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора фосфата натрия с инертными электродами. 6. Почему луженый (покрытый оловом) железный бак на месте повреждения защитного слоя быстро разрушается? ________________ ________________ __________________ Вариант 11. 1. Какой объем водорода (н. у.) можно получить при взаимодействии 112 г железа с разбавленной серной кислотой, если объемная доля выхода газа составляет 98%? 2. По одному из способов марганец получают восстановлением оксида марганца (IV) кремнием при нагревании. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу марганца можно получить из 50 кг марганцевой руды, если массовая доля оксида марганца (IV) в ней 80%, а массовая доля выхода марганца составляет 92%. 3. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует цинк: бром, оксид бария, 1,2-дибромбутан, оксид серы (IV), вода, раствор серной кислоты, гидроксид калия, нитрат меди (II), кислород? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: литий нитрид лития гидроксид лития гидроксид магния оксид магния сульфат магния сульфат бария. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата калия с инертными электродами. 6. Какие металлы при взаимном контакте в присутствии электролита быстрее разрушаются: медь или цинк; алюминий или железо? Почему? ________________ ________________ __________________ Вариант 12. 1. Сколько гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с 50 г раствора сульфата железа (III) с массовой долей соли 4%? 2. Какая масса оксида вольфрама (VI) может вступить в реакцию с водородом, выделившимся при взаимодействии 56 г лития с водой? 3. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует гидроксид бария: йод, раствор серной кислоты, кислород, вода, оксид серы (IV), хлорид серебра, сульфат магния, муравьиная кислота, оксид азота (V). Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: сульфат меди (II) сульфат железа (II) гидроксид железа (II) вода гидроксид натрия гидроксид железа (III) оксид железа (III) железо. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора иодида марганца (II) с инертными электродами. 6. Почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде и не подвергается атмосферной коррозии? Вариант 13. 1. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (II), добавили 28 г железных стружек. Какая масса меди выделится при этом? 2. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 10% примесей, необходима для получения 52 г хрома алюминотермическим способом? 3. Осуществить цепочку превращений: железная окалина железо хлорид железа (III) хлорид железа (II) гидроксид железа (II) оксид железа (II) железо железная окалина. 4. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует оксид алюминия: вода, соляная кислота, хлорид магния, оксид серы (VI), гидроксид калия, железо, оксид натрия, азотная кислота. Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата свинца (II) с инертными электродами. 6. Какие металлы взаимодействуют с водой при комнатной температуре? Привести примеры соответствующих реакций. ________________ ____________________ ___________________ Вариант 14. 1. Рассчитайте массу технического железа, содержащего 12% примесей, которая потребуется для вытеснения из раствора нитрата свинца (II) металла массой 5,5 г. 2. Кальций высокой чистоты получают в технике при нагревании хлорида кальция с алюминием. При этом образуется кальций и хлорид алюминия. Рассчитайте, какую массу кальция можно получить из 200 кг безводного хлорида кальция, содержащего 2% примесей, если массовая доля выхода кальция составляет 88%. 3. С какими из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагирует оксид натрия: медь, вода, кислород, серная кислота, оксид фосфора (V), уксусная кислота, хлор, оксид серы (VI)? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: хлорид бериллия бериллий оксид бериллия сульфат бериллия гидроксид бериллия оксид бериллия тетрагидроксоберрилат натрия. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида магния с инертными электродами. 6. Как защищены от коррозии стальная столовая вилка, ствол охотничьего ружья, ворота гаража, жестяная консервная банка, блестящие детали автомобиля? _________________ ____________________ _________________- Вариант 15. 1. При действии разбавленной серной кислоты на смесь олова и серебра массой 12,5 г выделился водород объемом 2,24 л (н. у.). Вычислите массовую долю серебра в смеси металлов. 2. Титан в виде порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция (CaH2) при нагревании в вакууме (образуется титан и гидроксид кальция). Составьте уравнение реакции и рассчитайте, какую массу титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана (IV) в ней 93%. Массовая доля выхода титана составляет 90%. 3. Между какими парами веществ возможны реакции: медь и соляная кислота; цинк и нитрат серебра; серебро и кислород; гидроксид магния и азотная кислота, алюминий и раствор серной кислоты; кальций и азот; гидроксид цинка и хлорид натрия; хлорид бария и серная кислота; алюминий и оксид железа (III)? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: гидроксид железа (II) оксид железа(II) хлорид железа (II) сульфат железа (II) гидроксид железа (II) гидроксид железа (III) нитрат железа (III) оксид железа (III). 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата лития с инертными электродами. 6. Новый цинковый бак, в котором приготовили раствор медного купороса CuSO4∙5H2O для опрыскивания растений от грибковых заболеваний, вскоре прохудился. Объясните причину разрушения стенок бака. ______________ ___________________ _____________ Вариант 16. 1. При обработке 10 г смеси карбоната кальция и оксида кальция избытком соляной кислоты выделилось 112 мл газа (н. у.). Рассчитать массовую долю компонентов в исходной смеси. 2. Какой объем водорода (н. у.) потребуется для восстановления оксида меди (II), полученного при термическом разложении 20 г гидроксида меди (II), содержащего 2% примесей? 3. Между какими парами веществ возможны реакции: кальций и вода; оксид цинка и серная кислота; оксид натрия и азот; железо и нитрат меди (II); магний и кислород; цинк и хлорид калия; оксид кальция и оксид серы (VI); железо и хлор? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: калий гидрид калия гидроксид калия нитрат калия нитрит калия хлорид калия сульфат калия нитрат калия. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора иодида цинка с инертными электродами. 6. Известен случай взрыва парового чугунного котла отопительной системы, в котором были обнаружены стружки цинка. Объясните причину взрыва. Вариант 17. 1. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия? 2. Какая масса меди полностью восстанавливается из оксида меди (II) водородом, полученным при взаимодействии алюминия со 120 г 15%-ного раствора соляной кислоты? 3. Между какими парами веществ возможны реакции: серебро и вода, алюминий и соляная кислота; оксид цинка и вода; оксид меди (II) и углекислый газ; литий и азот; алюминий и оксид хрома (III), магний и хлорид меди (II); хлорид цинка и нитрат калия? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: натрий пероксид натрия оксид натрия гидроксид натрия карбонат натрия гидрокарбонат натрия сульфат натрия. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида алюминия с инертными электродами. 6. Объясните, на каких свойствах алюминия основано его применение в различных областях промышленности. __________ ___________ _____________ ________ Вариант 18. 1. При взаимодействии 80 г оксида меди (II) с азотной кислотой получили 141 г нитрата меди (II). Рассчитайте массовую долю выхода соли (в %). 2. Определите массу железа, полученного при взаимодействии 13,5 г алюминия и 320 г оксида железа (III). 3. Между какими парами веществ возможны реакции: железо и вода; магний и раствор серной кислоты; оксид марганца (II) и вода; гидроксид хрома (III) и серная кислота; железо и нитрат ртути (II), оксид калия и оксид серы (VI); сульфат калия и гидроксид лития; железо и хлор? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: хром → хлорид хрома (II) хлорид хрома (III) гидроксид хрома (III) нитрат хрома (III) оксид хрома (III) хром. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата стронция с инертными электродами. 6. В чем различие между химической и электрохимической коррозией металлов? Ответ поясните конкретными примерами. _____________ ______________ _______________ Вариант 19. 1. Рассчитайте, какая масса натрия потребуется для получения 43 г н-гексана по реакции Вюрца с 80%-ым выходом. 2. Какую массу цинка можно получить путем восстановления углем из 860 г оксида цинка, содержащего 5% примесей? Массовая доля выхода цинка составляет 74%. 3. Между какими парами веществ возможны реакции: литий и вода; железо и соляная кислота; оксид железа (II) и вода; магний и фосфат меди (II); натрий и водород; сульфат калия и хлорид бария; кобальт и соляная кислота; оксид меди (II) и оксид углерода (II). Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: кальций оксид кальция гидроксид кальция карбонат кальция гидрокарбонат кальция хлорид кальция кальций нитрид кальция. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида бария с инертными электродами. 6. Приведите примеры известных вам трех сплавов. В каких отраслях промышленности они применяются? _____________ _____________ _______________ Вариант 20. 1. Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось1,12 л (н. у) газа. Определить массовую долю каждого металла в сплаве. 2. Какую массу вольфрама можно получить при восстановлении водородом 145 г руды, содержащей оксид вольфрама (VI) и примеси, массовая доля которых 20%. Какой минимальный объем водорода (н. у.) потребуется для осуществления этого процесса? 3. Между какими парами веществ возможны реакции: медь и вода; магний и фосфорная кислота; оксид бария и вода; оксид магния и азотная кислота; карбонат кальция и соляная кислота; золото и соляная кислота; магний и хлорид никеля (II); кальций и фосфор; барий и вода? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: кальций оксид кальция гидроксид кальция карбонат кальция гидрокарбонат кальция хлорид кальция кальций нитрид кальция. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата хрома (III) с инертными электродами. 6. Какое из двух изделий будет быстрее подвергаться коррозии: изготовленное из чистого железа или из железа, имеющего примесь меди. Ответ поясните. Вариант 21. 1. Железо массой 11,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К продукту реакции прилили избыток соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди (II). Рассчитайте массу полученного осадка. 2. Какую массу марганца можно получить при взаимодействии 10,8 г алюминия и 26,2 г оксида марганца (IV), если массовая доля выхода реакции составляет 95% 3. Между какими парами веществ возможны реакции: цинк и серная кислота; алюминий и гидроксид натрия; цинк и хлорид меди (II); оксид калия и хлор; медь и оксид калия; оксид бария и оксид азота (V); натрий и азот; оксид цинка и вода? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: карбонат магния оксид магния хлорид магния гидроксид магния нитрат магния оксид магния сульфат магния. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида хрома (III) с инертными электродами. 6. Ускорится или замедлится процесс коррозии железа в растворе кислоты, если к железу прикрепить: а) пластинку из цинка; б) пластинку из серебра. Ответ поясните. __________________ _________________ _______________ Вариант 22. 1. Образец технического железа массой 0,32 г при обработке соляной кислотой вытеснил 0,112 л (н. у.) водорода. Какова массовая доля железа в образце? 2. Вольфрам получают, восстанавливая оксид вольфрама (VI) водородом. Вычислите объем водорода (н. у.), который потребуется для восстановления концентрата вольфрамовой руды массой 200 кг (массовая доля оксида ванадия в концентрате равна 92,8%). 3. Между какими парами веществ возможны реакции: медь и фосфорная кислота; медь и нитрат серебра; гидроксид калия и оксид алюминия; магний и бром; гидроксид натрия и нитрат свинца; оксид лития и вода; гидроксид калия и карбонат бария? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: карбид кальция ацетилен углекислый газ карбонат кальция нитрат кальция оксид кальция гидроксид кальция. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата никеля (II) с инертными электродами. 6. Почему натрий и кальций не могут храниться на воздухе, а магний и алюминий могут? ________________ ________________ __________________ Вариант 23. 1. При обработке 10 г смеси магния и алюминия избытком раствора щелочи выделилось 3,36 л (н. у.) газа. Определить массовую долю алюминия в смеси и количество вещества затраченной щелочи. 2. Рассчитайте массу цинка, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой 20 г до металла. 3. Между какими парами веществ возможны реакции: магний и вода; гидроксид натрия и оксид углерода (IV); марганец и раствор серной кислоты; цинк и хлорид серебра; золото и вода; железо и кислород; магний и хлорид хрома (III); алюминий и оксид цинка; серебро и кислород? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: оксид алюминия алюминий железо хлорид железа (III) нитрат железа (III) гидроксид железа (III) оксид железа (III). 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида лития с инертными электродами. 6. В электролампах нити накаливания изготавливают из вольфрама, а не из меди. А провода, наюборот, из меди, а не из вольфрама. Объясните этот факт. __________________ _________________ ___________________ Вариант 24. 1. При обработке 10 г смеси меди и алюминия избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л (н. у.) газа. Рассчитайте массовую долю меди в смеси. 2. Сырье для алюминотермического получения хрома помимо оксида хрома (III) содержит различные примеси, массовая доля которых равна 20%. К такому сырью массой 38 г добавили технический алюминий массой 10 г и осуществили реакцию восстановления. Какая масса хрома образовалась, если массовая доля алюминия в техническом металле составляет 97,2%, а выход хрома – 75%? 3. Между какими парами веществ возможны реакции: алюминий и вода; гидроксид калия и оксид серы (VI); магний и йодоводородная кислота; оксид хрома (III) и вода; гидроксид алюминия и гидроксид натрия; оксид натрия и хром; кобальт и нитрат ртути (II)? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: сульфид цинка оксид цинка цинк сульфат цинка хлорид цинка гидроксид цинка тетрагидроксоцинкат калия. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата магния с инертными электродами. 6. Объясните, почему коррозия металлов интенсивнее протекает в непосредственной близости от промышленных объектов или автомобильных дорог. Вариант 25. 1. Сколько граммов латуни, содержащей 60% меди и 40% цинка, может раствориться в 294 г 10%-ной серной кислоты? 2. Определите массу технического алюминия (массовая доля алюминия 98,4%), который потребуется для алюминотермического получения ванадия массой 15,3 кг из оксида ванадия (V). 3. Между какими парами веществ возможны реакции: натрий и вода; оксид лития и вода; цинк и нитрат калия; оксид углерода (II) и оксид меди; алюминий и раствор серной кислоты; гидроксид меди (II) и серная кислота; барий и серная кислота; железо и водород? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: кальций оксид кальция гидроксид кальция хлорид кальция нитрат кальция карбонат кальция оксид кальция сульфат кальция. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора карбоната натрия с инертными электродами. 6. Чем объясняется тот факт, что бор, имеющий на внешнем энергетическом уровне 3 электрона, является неметаллом, а полоний, имеющий 6 электронов на внешнем энергетическом уровне, относится к металлам? ____________________ _________________ _____________ Вариант 26. 1. Кобальт массой 2,95 г растворили в соляной кислоте, при этом получили соль кобальта (II), через полученный раствор пропустили сероводород. Определите массу образовавшегося при этом осадка. 2. Барий получают алюминотермическим восстановлением оксида бария. Какая масса бария будет получена при взаимодействии оксидного концентрата массой 600 г (массовая доля оксида бария 91,8 %) с техническим алюминием массой 100 г (массовая доля алюминия 98,55%) 3. Между какими парами веществ возможны реакции: золото и вода; раствор серной кислоты и алюминий; оксид магния и оксид серы (VI); оксид натрия и оксид алюминия; медь и хлорид магния; карбонат магния и бромоводородная кислота; сероводородная кислота и гидроксид калия; магний и нитрат серебра; магний и оксид кремния (IV)? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: цинк хлорид цинка гидроксид цинка нитрат цинка оксид цинка сульфат цинка гидроксид цинка тетрагидроксоцинкат натрия. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора нитрата марганца (II) с инертными электродами. 6. Чем лучше скрепить две цинковые пластинки, чтобы их коррозия не ускорилась: медной проволокой, железной проволокой или алюминиевой проволокой. Ответ поясните. __________________ ____________________ _________________ Вариант 27. 1. Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии избытка цинка с 500 мл 20%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,14 г/мл? 2. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода составляет 90%? 3. Между какими парами веществ возможны реакции: ртуть и соляная кислота; оксид кальция и вода; гидроксид цинка и серная кислота; магний и йодоводородная кислота; марганец и сероводородная кислота; марганец и нитрат кобальта (II); оксид рубидия и вода; углерод и оксид цинка; серебро и соляная кислота? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: сульфид меди (II) оксид меди (II) нитрат меди (II) гидроксид меди (II) оксид меди (II) медь хлорид меди (II). 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата магния с инертными электродами. 6. Для изготовления консервных банок используют так называемую белую жесть: железный лист, покрытый тонким слоем олова. Почему после вскрытия банки в ней не рекомендуется хранить содержимое? Выполняет ли олово роль электрохимической защиты при повреждении покрытия? ___________ ______________ _______________ _________________ Вариант 28.
2. Рассчитайте массу цинка, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой 20 г до металла. 3. Между какими парами веществ возможны реакции: натрий и вода; оксид лития и вода; цинк и нитрат калия; оксид углерода (II) и оксид меди; алюминий и раствор серной кислоты; гидроксид меди (II) и серная кислота; барий и серная кислота; железо и водород? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде. 4. Осуществить цепочку превращений: сульфид цинка оксид цинка цинк сульфат цинка хлорид цинка гидроксид цинка тетрагидроксоцинкат калия. 5. Написать уравнения, описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида лития с инертными электродами. 6. Какое из двух изделий будет быстрее подвергаться коррозии: изготовленное из чистого железа или из железа, имеющего примесь меди? Ответ поясните. |