| Vr разработка обучение Vr разработка обучение курсы разработки. w2w.group |
Практическая работа 1 Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией
 Скачать 78.03 Kb.
|
| Практическая работа 1 Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией. Реактивы: р-ры хлорида калия, хлорида натрия, дистиллированная вода Оборудование: пробирка, мерная колба, весы, цилиндр, шпатель, стеклянная палочка. I. Рассчитайте массу соли, которую необходимо взять для приготовления: I вариант- 100 мл 0,1М р-ра хлорида натрия. II вариант- 100мл 0,2М р-ра хлорида калия. II. Ход выполнения работы.
Чтобы не перелить воду, последние капли добавляйте с пипетки. III. Составьте отчёт о работе в произвольной форме. Количество мерных колб, молярный раствор можно приготовить в мерном цилиндре или химическом стакане с делениями, указывающими объём воды при комнатной температуре. Для перемешивания раствора в этих сосудах пользуются чистой стеклянной палочкой, которую нельзя класть на стол; лучше помещать её в чистую пробирку (стакан). Практическая работа 2 Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
В три пробирки налейте соляной кислоты. В первую пробирку положите кусочек магния, во вторую- кусочек цинка, в третью- кусочек меди. Что наблюдаете? Какая из реакций самая быстрая?
В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1мл соляной кислоты (1:3), в другую- столько же этой кислоты (1:10).
В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте порошок мела. Налейте в пробирку по 1,5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Если ли разница в скорости выделения газа?
В две пробирки опустите по одной грануле цинка. Налейте по 1мл соляной кислоты одинаковой концентрации в каждую пробирку. Одну пробирку опустите в стакан с горячей водой. По интенсивности выделения пузырьков водорода сделайте вывод о влияние температуры на скорость химической реакции. 5. Влияние катализатора В пробирку налейте 1 мл пероксида водорода и внесите тлеющую лучинку, не прикасаясь к жидкости. Что наблюдаете? Добавьте к пероксиду водорода несколько кристалликов оксида марганца(IV) МnO2 и снова внесите тлеющую лучинку. Что наблюдайте? Какую роль играет МnO2? Составьте отчет о работе в произвольной форме и сделайте общий вывод. Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Реактивы: хлорид калия, сульфид натрия, сульфат железа(II), гидроксид натрия, нитрат серебра, сульфат меди, карботнат магния,железо, соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат аммония, нитрат меди, серная кислота, хлорид бария Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок, спиртовка, спичка. Техника безопасности: осторожно с кислотами, щелочам, работа со стеклом, нагревание Задачи: 1. Дана смесь. Состоящая из хлорида калия и сульфата железа (III). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид-ионы CL- и ионы Fe3+ . Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 2.Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа (III). Пользуясь этими веществами, получите: А) гидроксид железа (III); Б) гидросид магния; В) медь. 3. В трех пробирках даны кристаллические вещества без надписей: А) сульфат аммония; Б) нитрат меди (II); В) хлорид железа (III). 4. Опытным путем определите. Какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по органической химии. Реактивы: железо, соляная кислота, гидроксид калия, азотная кислота,, алюминий, гидроксид натрия, медь, серная кислота; Этанол, уксусная кислота,глюкоза, глицерин, фенол, формальдегид, раст. масло, машинное масло, сахарный сироп,, р-р мыла, белка, соды; Сульфат меди, гидроксид натрия, хлорид железа, гидроксид кальция, карбонат натрия, лакмус, перманганат калия Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок, спиртовка, спичка. Техника безопасности: нагревание, работа со стеклом, кислоты, щелочи, фенол, формальдегид, перманганат калия Задачи 1.С помощью характерных реакций распознайте, в какой из пробирок находятся водные растворы: А) эталона; Б) уксусной кислоты ; В) глюкозы; Г) глицерина. 2. С помощью характерных реакций распознайте, в какой из выданных вам пробирок находятся водные растворы: А) фенола; Б) глицерина; В) формальдегида; Г) глюкозы. 3. С помощью характерных реакции распознайте, в какой из выданных вам пробирок находятся водные растворы: А) глицерин; Б) растительное масло; В) машинное масло, полученное из нефти; Г) сахарный сироп. 4. Распознайте с помощью одного и того же реактива, в какой из выданных вам пробирок находятся водные растворы : А) мыла ; Б) белка; Г) соды. 5. Используя одну и ту же реакцию. Но разные условия её протекания, распознайте, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы: А) глицерина; Б) формалина ; В) белка. К каждому из заданий запишите уравнения проведенных реакций. Практическая работа№5 Решение практических расчетных задач Реактивы: порошок алюминия, серная кислота, гидроксид натрия, цинк, соляная кислота, гидроксида натрия. Оборудование: штатив лабораторный, пробирки, пробиркодержатель, штатив для пробирок I вариант Дано 1,5 порошка алюминия. Получите практически сульфат алюминия и вычислите процент его выхода по сравнению с теоретическим. II вариант Дано 5 мл раствора серной кислоты ( плотность 1,143г/см3). Получите практически сульфат натрия и вычислите процент его выхода по сравнению с теоретическим. III варианти 1.Дано 3,25г цинка. Получите практически хлорид цинка и вычислите процент его выхода по сравнению стеоритическим. 2.Дано 5мл раствора гидроксида натрия ( плотность 1,225г/см3). Получите практически сульфат натрия и вычислите его теоретический вывод. Практическая работа №6 «Получение газов и изучение их свойств» Реактивы: цинк, соляная кислота, карбид кальция, перманганат калия, этанол, серная кислота, известняк, гидроксид кальция Оборудование: пробирки 8, газоотводная трубка 4, лабораторный штатив 2, держатели пробирок 3, лучинка, спичка, спиртовка. Техника безопасности: осторожно с кислотами, карбидом кальция, гидроксидом кальция, перманганатом калия, работа со стеклом. Для выполнения этой работы используйте инструкции, данные учителем. И повторите технику проведения этих опытов по учебником неорганической и органической химии. Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Практическая работа №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ» Реактивы: железо, соляная кислота, гидроксид калия, азотная кислота,, алюминий, гидроксид натрия, медь, серная кислота; Этанол, карбид кальция, бромная вода. Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, держатель для пробирок, спиртовки 3, газоотводная трубка, спичка. Техника безопасности: нагревание, кислоты, щелочи, карбид кальция Осуществите практически следующие превращения: Вариант I. А) Fe----> FeCl2----> Fe(OH)2----> Fe(OH)3----> Fe(NO3)3 Б) C2H5OH---->CH3-- COH----> CH3—COOH CO2 Вариант II.
---->Al2(SO4)3 Б ) C2H5OH---->C2H4 ----> CO2 ---->CH2 – CH / \ OH OH Вариант III.
Б) CaC2 ----> C2H2----> C2H2Br4 ----> HOOC—COOH Практическая работа № Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон. 1.Выданы четыре пакетика с образцами пластмасс (без надписей). Вариант 1. А) Фенопласт; В) полиэтилен; Б) целлулоид; Г) капрон. Вариант 2. А) Поливинилхлорид В) полиметилметакрилат Б) полистирол Г) целлулоид Определите по характерным свойствам, какая пластмасса находится в каждом из пакетиков. 2.Выданы четыре пакетика с образцами волокон (без надписей) Вариант 1 А) Вискозное волокно; Б) нитрон; В) шерсть; Г) лавсан. Вариант 2 А) Хлопчатобумажное волокно; Б) ацетатное волокно; В) хлорин; Г) капрон. 2.Определите по характерным свойствам, какое волокно находится в каждом из пакетиков. |