Тесты по химии

Скачать 93.02 Kb. Название Тесты по химии Дата 18.04.2016 Размер 93.02 Kb. Тип Тесты

Тесты по химии Вариант 2 ЧАСТЬ I(А) А1 Укажите электронную формулу иона Na+: 1S2 2S2 2P5 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1 1S2 2S2 2P6 3S2 1S2 2S2 2P6 A2 Радиус какой частицы наибольший: 1) F- 2) F 3) Cl- 4) Mg2+ A3 Сколько электронов находится на внешнем электронном слое элементов VII А группы: 1) 1 2) 3 3) 7 4) 4 А4 Сколько неподелённых электронных пар имеется в молекуле воды: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А5 В каком соединении атом углерода находится в высшей положительной степени окисления: C2H2 2) CO2 3) CO 4) CH4 A6 Для веществ с атомной кристаллической решёткой характерна: высокая твёрдость низкая температура плавления низкая температура кипения летучесть А7 Кислой и основной солью соответственно являются: 1) KH2PO4 и K3PO4 3) Na2SO4 и NaHSO4 2) NaHCO4 и FeOHCl 4) Ca(HCO3) и CaSO4 А8 Оксид с наиболее ярко выраженными основными свойствами образует Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn А9 Медь не взаимодействует с разбавленной HNO3 концентрированной HNO3 разбавленной HCl концентрированной H2SO4 А10 Со всеми веществами какого ряда реагирует Na2O SO3, H2S, Al(OH)3 H2O, O2, P2O5 MgO, KOH, Al N2, Zn(OH)2, Ca(OH)2 A11 При пропускании избытка СО2 через раствор Са(ОН)2 образуется: 1) Са(НСО3)2 3) (СаОН)2СО3 2) СаН2СО3 4) СаСО3 А12 В результате реакции, между какими веществами может получиться кислота: 1) SO3 и H2O 3) Na Cl и AgNO3 2) CO и H2O 4) KCl и NaOH +X1 X2 А13 В схеме превращений Na2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 веществами «Х1» и «Х2» являются соответственно 1) CaO, HCl 3) CaF2, CO2 и H2O 2) Ca(OH)2, NaCl 4) CaCl2, CO2 и H2O А14 Гомологами являются: этан и метан пропан и бутан циглобутан и бутан этин и этен А15 Функциональная группа – ОН характерна для: 1) сложных эфиров 3) альдегидов 2) спиртов 4) простых эфиров А16 π – Связи нет в молекуле уксусной кислоты ацитилена циклогегсана формальдегида А17 Реактивом на глицерин является: 1) бромная вода 3) аммиачный раствор Ag2O 2) хлорводород 4) гидроксид меди (II) А18 Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу СnH2n+2, является реакция: 1) замещения 3) присоединения 2) гидрирования 4) дегидратации А19 Полиэтилен получают, используя реакцию: 1) гидрирования 3) поликонденсации 2) изомеризации 4) полимеризации А20 С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция магния с: 1%-ным раствором HCl 2%-ным раствором HCl 3%-ным раствором HCl 10%-ным раствором HCl А21 Химическое равновесие в системе С4Н10(г) С4Н8(г)+Н2(г) – Q в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции повышением температуры и повышением давления повышением температуры и понижением давления понижением температуры и повышением давления понижением температуры и понижением давления А22 Ионы J- образуются при диссоциации 1) KJO3 2) KJ 3) CH3CH2J 4) NaJO4 А23 Сокращённое ионное уравнение Fe2++2OH-=Fe(OH)2 Соответствует взаимодействию веществ: Fe(NO3)3 и KOH FeSO4 и LiOH Na2S и Fe(NO3)2 Ba(OH)2 и FeCl3 А24 Реакции, уравнение которой 4NH3+5O2=t,kat= 4NO+6H2O соответствует схема превращения азота: 1) N+3→N+2 2) N-3→N-2 3) N+3→N-3 4) N-3→N+2 А25 Гидролизу не подвергается: 1) карбонат натрия 3) хлорид цинка 2) этан 4) жир А26 При взаимодействии пропена с бромводородом образуется: 1) 1 – бромпропан 3) 1,2 дибромпропан 2) 2 – бромпропан 4) 1,3 дибромпропан А27 Для распознавания глицерина, ацетальдегида, глюкозы можно использовать: гидроксид меди аммиачный раствор Ag2O водорода гидроксид натрия А28 Для получения водорода в лаборатории обычно используют взаимодействие: метана с водой цинка с соляной кислотой натрия с водой меди с азотной кислотой А29 Основной целью крекинга нефтепродуктов является получение: 1) бензина 3) бутадиена 2) углеводов 4) фенола А30 Согласно термохимическому уравнению 2NO+O2 2NO2+113,7кДж при образовании 4 моль NO2 выделяется 113,7 кДж теплоты поглощается 227,4 кДж теплоты выделяется 227,4 кДж теплоты поглощается 113,7 кДж теплоты А31 Элементарное звено -СН2-СН2- имеется в макромолекулах: 1) полиэтилена 3) бутадиенового каучука 2) полипропилена 4) бутадиенстирольного каучука А32 Реактивом на хлорид – ионы является: гидроксид бария сульфат аммония карбонат натрия нитрат серебра ЧАСТЬ 3(С) С1 Используя метод электронного баланса, уравняйте уравнение P+KClO3→KCl+P2O5 Определите окислитель и восстановитель. С2 Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→Cu2O→Cu Укажите условия протекания реакций. С3 Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. O O CaO→CaC2→CH≡CH→CH3–C// → CH3 - C// H OH О CH2=CH2→CH3-CH2OH→CH3- C// O – CH2 – CH3 C4 При сжигании 4,6 г вещества получили 8,8 г. оксида углерода (IV) и 5,4 г. воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,59. Определите молекулярную формулу вещества. С5 Сколько граммов нитробензола можно получить из 234 г. бензола и 200 г. 96%-ного раствора азотной кислоты, если выход нитробензола составляет 94% от теоретического. Ответы на тестовые задания Вариант 2 ЧАСТЬ 1 (А) № задания Ответ № задания Ответ А1 4 А17 4 А2 3 А18 1 А3 3 А19 4 А4 2 А20 4 А5 2 А21 2 А6 1 А22 2 А7 2 А23 2 А8 3 А24 4 А9 3 А25 2 А10 1 А26 2 А11 1 А27 1 А12 1 А28 2 А13 4 А29 1 А14 2 А30 3 А15 2 А31 1 А16 3 А32 4 ЧАСТЬ 2 (В) В1 БДГА В6 БГД В2 АВГЕ В7 БГД В3 АБАА В8 АБДЕ В4 ВБАД В9 6% В5 БГАБ В10 80 или 76 ЧАСТЬ 3 № задания ответы С1 6 Р0-5е→Р+5 восстановитель 5 Cl+5+6e→Cl-1 окислитель T0 6Р+5KClO3→5KCl+3P2O5 С2 t 1) 2Cu+O2→2CuO CuO+H2SO4→CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH,,t 2Cu(OH)2+CH3 – CHO → Cu2O+3H2O+CH3COONa Cu2O+H2→2Cu+H2O С3 сплавление 1) CaO+3C → СаС2+СО 2) СаС2+2Н2О→СН≡СН+Са(ОН)2 Hg2+ 3) СН≡СН+ Н2О → CH3CHO t 4) CH3 – CHO+Ag2O→CH3COOH+2Ag↓ Ni,Pt 5) СН≡СН+ Н2 → СН2≡СН2 H2SO4 6) CH2=CH2+H2O → CH3 – CH2OH O H2SO4,t O 7) CH3 – C//+CH3 – CH2 – OH → CH3 – C//+ H2O OH OCH2 – CH3 С4 C2H6O С5 347 г.