|
1. Составьте электронные схемы образования: а хлорида калия, б молекулы
Вариант - 141
1.Составьте электронные схемы образования: а) хлорида калия, б) молекулы
азота. Укажите вид химической связи.
2. Выберите окислительно-восстановительные реакции из
нижеприведённых:
а) CaCO3 → СaO + CO2
б) HgO → Hg + O2
в) Na2O + SO2 → Na2SO3
г) СН4 → С + Н2
Ответ обоснуйте. Для одной из окислительно-восстановительных реакций
составьте электронный баланс.
3. Составьте уравнения реакций серы с: а) кислородом, б) водородом,
в) натрием. Расставьте степени окисления всех элементов и укажите вид
химической связи у образовавшихся веществ.
4. При смешивании растворов соли с массовыми долями 10% и 45%
получили 20% раствор этой же соли массой 350г. Определите массы
взятых растворов.
|
Вариант - 115
1. Составьте электронные схемы образования: а) бромида магния,
б) молекулы йода. Укажите вид химической связи.
2. Выберите окислительно-восстановительные реакции из
нижеприведённых:
а) Fe2 O3 + H2 → Fe + H2 O
б) HCl + MgО → MgCl2 + H2О
в) NO + O2 → NO2
г) Na2 CO3 + HI → NaI + H2О + CO2
Ответ обоснуйте. Для одной из окислительно-восстановительных
реакций составьте электронный баланс.
3. Составьте уравнения реакций водорода с: а) кислородом, б) калием,
в) хлором. Расставьте степени окисления всех элементов и укажите
вид химической связи у образовавшихся веществ.
4. При взаимодействии азотной кислоты с 8г оксида меди(II) получили
соль и воду. Рассчитайте массу и количество полученной соли.
|
Вариант – 223
Определите степени окисления элементов в следующих веществах:
N2, MgCl2, HI, FeBr3, SiF4, Na2SO3, H4P2O7.
Определите массовую долю для каждого элемента, входящего в состав
сульфата магния.
3. Приведите по три примера соединений с ионной, ковалентной полярной
и ковалентной неполярной связями. Составьте электронные формулы
соединений для веществ с разными видами связи (по одному примеру).
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:
а) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
б) Ca + Br2 → CaBr2
|
Вариант – 238
1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном
уравнении реакции методом электронного баланса:
KClO3 → KCl + O2 . Определите объём и массу кислорода,
образовавшегося при разложении 0,4моль KClO3 .
2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:
NО2, СаCl2, КI, Al(NO3)3, H2, Na2CO3, KOH, PCl3.
3. Изобразите электронные формулы соединений элементов с порядко-
выми номерами а) 19 и 35; б) 7 и 7; в) 34 и 8. Назовите вещества. Укажите вид химической связи между атомами.
4. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных
реакциях методом электронного баланса:
а) S + O2 → SO2
б) Al + O2 → Al2O3
|
Вариант - 454
1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:
Cl2, MgCl2, СCl4, KClO3, KClO4, H2 O, S, HBr.
2. Определите, в каком уравнении окислительно-восстановительной
реакции допущены ошибки:
а) Na+1 + Cl2 → NaCl
б) Fe0 + Br20 → FeBr3
в) KClO3 → KClO4 + KCl-1
Выпишите уравнение реакции, в котором допущены ошибки, исправьте
их, и расставьте коэффициенты в нём методом электронного баланса.
Определите тип химической связи в каждом соединении:
H2 , HCl, Al2 S3 , CaO, Cl2, H2S, NaCl , ZnBr2. Для двух любых
соединений напишите схему образования химической связи.
Определите, какой объём хлора (н.у.) необходим для получения
хлороводорода, при растворении которого в воде образуется 73%
раствор соляной кислоты массой 200г.
|
Вариант - 378
1. Определите тип химической связи в каждом соединении:
F2 , CH4, Al Cl3 , CO, Cl2, Na2S, HBr. Для двух любых
соединений c разными видами химической связи напишите схему
образования электронных формул.
2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:
СaO, N H3, BaBr2, N2 , H2S, Cг(OH)3, К3РО4.
3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных
реакциях методом электронного баланса:
а) N2 + H2 → NH3
б) Fe + O2 → Fe2O3
4. К 500г раствора с массовой долей сульфата меди (II), равной
50%, добавили 100г этого же вещества. Определите, какой станет массовая доля соли в полученном растворе.
|
Вариант – 365
1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных
реакциях методом электронного баланса:
а) Pb2O3 + H2 → Pb + H2O
б) P + O2 → P2O5
Изобразите электронные формулы соединений: MgBr2, I2, CO2.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:
Al2O3, Na2O, KOH, MgSO4, Al(OH)3, O2.
4. Определите массу сульфата магния и объём воды, необходимые для
приготовления 200мл раствора с концентрацией 0,5моль/л. Плотность
раствора равна 1г/мл.
|
Вариант – 383
1. Осуществите превращения: Br2 → KBr
↓
Br2O7
Для каждого уравнения реакции составьте электронный баланс.
Для сжигания 6г металла второй группы периодической системы
израсходовано 5,6л хлора. Какой это был металл?
3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:
Pb(OH)2 , P2O3, HgO, Al(NO3)3, S, H2.
4. Составьте молекулярные и электронные формулы соединений
углерода с: а) водородом, б) алюминием, в) кислородом. Укажите
вид химической связи в соединениях.
|
|
|
|
|
Вариант - 494
1. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:
MnCl2, KCl, K2Cr2O7, KMnO4, P2O5, S, Al2(SO4)3.
2. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных
реакциях методом электронного баланса:
а) KBr + Cl2 → KCl + Br2
б) KClO3 + P → KCl + P2O5
3. Определите тип химической связи в каждом соединении:
Br2 , HI, Ni2 S3 , Ca H2, О2, C2H4 , NaCl . Для двух любых
соединений напишите схемы образования химической связи.
4. Определите массу и количество сульфида кальция, который образуется
в результате реакции между кальцием массой 8г и достаточным
количеством серы.
|
Вариант - 3108
1. Определите тип химической связи в каждом соединении:
H2O , NO, Al Cl3 , O2, F2, NaI, CO2, HBr. Для двух любых соединений c разными видами химической связи напишите схему образования электронных формул.
2. Определите степени окисления элементов в следующих веществах:
LiOH, NO, BaCl2 , Ca3(PO4)2, Mg(NO3)2, О2.
3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных
реакциях методом электронного баланса:
а) NH3 + О2 → N2 + H2O
б) СuCl2 + Al → AlCl3 + Cu
4. При взаимодействии 9г металла третьей группы периодической
системы с соляной кислотой выделилось 11,2л газа. Какой это был
металл?
|
Вариант – 3115
1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных
реакциях методом электронного баланса:
а) Аl2O3 + H2 → Аl + H2O
б) Ca + O2 → CaO
Запишите молекулярные формулы соединений бария с кислородом, углерода с водородом. Изобразите их электронные формулы.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:
Ca3(PO4)2, NaOH, MgSO4, AlСl3, К2О, O2.
4. Вычислите объём хлора (н.у.), необходимый для вытеснения всего йода,
содержащегося в 400г раствора с массовой долей иодида натрия,
равной 15%.
|
Вариант – 3123
1. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных
реакциях методом электронного баланса:
а) СuSO4 + Fe → FeSO4 + Сu
б) ZnS + O2 → ZnO + SO2
2. Определите массу соли и количество воды, полученные при
взаимодействии гидроксида меди(II) с соляной кислотой, если
известно, что в растворе массой 365г содержится 10% кислоты.
3. Определите степень окисления каждого элемента в соединениях:
BaCl2 , PH3, MgO, O2, Fe(NO3)3, Ca(OH)2, HI.
4. Приведите по три примера соединений с ионной, ковалентной поляр-
ной и ковалентной неполярной связями. Составьте электронные
формулы соединений для веществ с разными видами связи
(по одному примеру).
| |
|
|
Скачать 71.67 Kb.