«Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора»

Название	«Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора»
Дата	12.02.2016
Размер	55.09 Kb.
Тип	Урок

Тема урока: « Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора»

( с использованием технологии обучение в сотрудничестве)

Программа Н.Н.Гара « Программы общеобразовательных учреждений 8-9 классы

10-11 классы», М.: «Просвещение», 2009.

Учебник - Химия. 9 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман Москва «Просвещение» 2011

Цели урока:

Образовательные: Рассмотреть строение атома фосфора согласно его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации фосфора. Изучить физические и химические свойства фосфора, нахождение в природе, его области применения. Продолжить формирование умения учащихся работать с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций, умение расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
Развивающие: Развивать память и внимание учащихся. Содействовать развитию у учащихся исследовательских умений в процессе обучения в сотрудничестве, развивать познавательный интерес. Формировать положительную мотивацию на изучение предмета химии. Учить применять имеющиеся знания в новой ситуации.
Воспитательные: способствовать созданию условий для самореализации личности, для взаимопомощи и индивидуальной ответственности каждого в группе. Показать значимость химических знаний для современного человека.

Место урока в системе:

предшествовал урок « Соли азотной кислоты »
следующий урок « Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. Минеральные удобрения.

Продолжительность занятия- 45 минут

Готовый медиапродукт- « 1C: Репетитор. Химия »

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование:

карточки с заданиями
периодическая система Д.И. Менделеева
фрагменты видео опытов

Мотивационный этап

Приветствие. Мы сегодня будем изучать вещество о котором пишет А.Конандойль.

(Видеофрагмент из документального фильма «Фосфор»)

Тема нашего урока - Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства.

Актуализация знаний

Что вы знаете о фосфоре? Запишите всё в тетрадь, обсудите с партнёром, а затем с членами вашей группы. Высказывания записываются на доске.

Давайте обратимся к Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и определим местоположение фосфора в ПС.

Фосфор- химический элемент.

3 период, V группа главная (А) подгруппа
Z_ядра= +15, число р⁺ = 15, число n⁰= 16, число ͞e= 15
Электронное строение:

Р 2͞е ) 8͞е ) 5͞͞е )

Максимальная степень окисления +5, минимальная +3

( задания с сайта ЦОР https://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed08faa-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch09_28_01.swf )

Формирование новых знаний

Физические свойства фосфора

Фосфор в свободном состоянии образует аллотропные модификации: ( белый фосфор, красный фосфор и чёрный фосфор). Важнейшие из них белый и красный, они способны переходить друг в друга. (Видеоопыт « Превращение белого фосфора в красный» https://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0a22315c-8aad-c506-5565-cb501f201476/index.htm

Рассмотрим сравнительную характеристику свойств красного и белого фосфора. Откройте в учебнике стр.

Работа в группах по заполнению таблицы

Свойства	Красный фосфор	Белый фосфор
Тип кристаллической решётки	атомная	молекулярная
Физические свойства: Цвет запах растворимость в воде влияние на организм светится ли в темноте	Темно-малиновый порошок нет Не растворяется в воде Не ядовит Не светится	Желтоватое воскообразное вещество чесночный Не растворяется в воде Ядовит Светится
Химическая активность	Менее химически активен, горит при поджигании	Более химически активен, самовоспламеняется на воздухе

Проверка задания.

Видеоопыт- свечение белого фосфора (https://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/db4e88f1-236a-47d0-d510-9c6b6bccb982/index.htm)

Видеоопыт- сравнение температур воспламенения белого и красного фосфора (https://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/eb57bd10-1d8e-47e1-cbea-9847870ff701/index.htm)

Химические свойства

Вопрос: В качестве восстановителя или окислителя выступает фосфор в химических реакциях?

Взаимодействие с кислородом (фосфор горит в кислороде ярким пламенем)

Учащиеся самостоятельно записывают уравнения реакций, расставляют коэффициенты методом электронного баланса, указывают окислитель и восстановитель. В паре, затем в группе проверяются задания.

4Р⁰+5О₂⁰=2Р ⁺⁵₂О ^-2₅

Взаимодействие с металлами:

3Ca⁰ + 2P⁰ = Ca⁺²₃P^-3₂

Взаимодействие с неметаллами:

2P⁰ + 3S⁰ = P⁺³₂S^-2₃

Взаимодействие со сложными веществами

6P⁰ + 5KCl ⁺⁵O₃ = 3Р ⁺⁵₂О ^-2₅ + 5K ⁺Cl^- + Q

Сделайте вывод о роли фосфора в химических реакциях (фосфор может выступать в роли восстановителя и окислителя, смотря с каким веществом реагирует).

Получение

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 2P+ 5CO + 3CaSiO₃

Составьте электронный баланс.

Образующиеся пары фосфора конденсируются в приёмнике под водой в аллотропическую модификацию в виде белого фосфора. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:

4НРО₃ + 10С = Р₄ + 2Н₂О + 10СО

Итоги урока. Рефлексия.

На сегодняшнем уроке мы изучили неметалл фосфор.

Давайте сделаем вывод о положении химического элемента в Периодической системе, строении атома и его химических свойствах.

Химический элемент фосфор находится в 3 периоде, 5 группе в главной подгруппе. У атома 15 электронов, на последнем энергетическом уровне 5 электронов.
Фосфор - активный неметалл.
В химических реакциях фосфор проявляет окислительные и восстановительные свойства.

Как вы считаете, что вы узнали сегодня на уроке, продолжите фразу

сегодня я узнал…

было интересно…

было трудно…

я выполнял задания…

урок дал мне для жизни…

я научился…

Домашнее задание

§ 21 стр. 70 упр. 1-4