Индивидуальная тетрадь по химии для выполнения диагностических

Название	Индивидуальная тетрадь по химии для выполнения диагностических
страница	4/5
Дата	25.02.2016
Размер	0.79 Mb.
Тип	Инструкция

1 2 3 4 5

Дата выполнения:

Тема. Металлы. Аллотропия.(Часть А)

1. Исключите лишний элемент:

1) Ti;

2) Sn;

3) As;

4) Sc.

2. Металлы, как правило:

1) жидкие вещества;

2) газообразные;

3) твёрдые вещества;

4) аморфные.

3. Атом магния имеет электронную формулу:

1) 1S²2S²2p⁶3S²;

2) 1S²2S²;

3) 1S²2S²2p⁶3S²3p²;

4) 1S²2S²2p⁶3S²3p³.

4. Тип связи в простом веществе меди:

1) ковалентная полярная;

2) ковалентная неполярная;

3) ионная;

4) металлическая.

5. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии:

1) алюминий;

2) кобальт;

3) цинк;

4) платина.

6. Какое из природных веществ можно назвать рудой:

1) песок;

2) известняк;

3) железный колчедан;

4) гранит.

7. Металлы обладают:

1) только теплопроводностью;

2) металлическим блеском, электропроводностью, теплопроводностью;

3) металлическим блеском;

4) не электропроводны.

8. Металлов в периодической системе:

1) примерно в 3,5 раза больше, чем неметаллов;

2) примерно в 3,5 раза меньше, чем неметаллов;

3) примерно в 2 раза больше, чем неметаллов;

4) примерно в 3,5 раза меньше, чем неметаллов.

Максимальное время выполнения всех 8 заданий – 15 минут

Если вы правильно ответите на все 8 вопросов – оценка «5»

на 7 вопросов – оценка «4»

на 5-6 вопросов – оценка «3»

на 1-4 вопроса – оценка «2»

Ответы занесите в таблицу (поставьте крестик в клетке, соответствующей номеру правильного ответа)

Ответ	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8
1
2
3
4

Замена ошибочных ответов на задания части А

	Номер вопроса	1	2	3	4
А
А
А

Работа над ошибками:

1) Повторите параграф ________стр.__________и выполните следующие задания:

Дата выполнения:

Тема. Металлы. Аллотропия.(Часть А)

1. Исключите лишний элемент:

1) Ti;

2) Sn;

3) Se;

4) Sc.

2. Металлы, как правило:

1) жидкие вещества;

2) газообразные;

3) твёрдые вещества;

4) аморфные.

3. Атом натрия имеет электронную формулу:

1) 1S²2S²2p⁶3S¹;

2) 1S²2S²;

3) 1S²2S²2p⁶3S²3p²;

4) 1S²2S²2p⁶3S²3p³.

4. Тип связи в простом веществе серебре:

1) ковалентная полярная;

2) ковалентная неполярная;

3) ионная;

4) металлическая.

5. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии:

1) алюминий;

2) кобальт;

3) цинк;

4) золото.

6. Какое из природных веществ можно назвать рудой:

а) песок;

6) известняк;

в) гематит;

г) гранит.

7. Металлы обладают:

1) только теплопроводностью;

2) металлическим блеском, электропроводностью, теплопроводностью;

3) металлическим блеском;

4) не электропроводны.

8. Металлов в периодической системе:

1) примерно в 3,5 раза больше, чем неметаллов;

2) примерно в 3,5 раза меньше, чем неметаллов;

3) примерно в 2 раза больше, чем неметаллов;

4) примерно в 3,5 раза меньше, чем неметаллов.

Максимальное время выполнения всех 8 заданий – 15 минут

Если вы правильно ответите на все 8 вопросов – оценка «5»

на 7 вопросов – оценка «4»

на 5-6 вопросов – оценка «3»

на 1-4 вопроса – оценка «2»

Ответы занесите в таблицу (поставьте крестик в клетке, соответствующей номеру правильного ответа)

Ответ	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8
1
2
3
4

Замена ошибочных ответов на задания части А

	Номер вопроса	1	2	3	4
А
А
А

Работа над ошибками:

1) Повторите параграф ________стр.__________и выполните следующие задания:

Неметаллы.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Неметаллы.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Дата выполнения:

Тема. Неметаллы. Часть А)

1. Простое вещество – неметалл:

1) HCl;

2) CaO;

3) Cl₂;

4) Mg.

2. Агрегатное состояние водорода:

1) жидкое;

2) газообразное;

3) твёрдое;

4) нет верных ответов.

3. Аллотропное изменение кислорода:

1) озон;

2) кварц;

3) корунд;

4) алмаз.

4. Химическая формула элемента водорода:

1) 2Н;

2) Н₃;

3) Н₂;

4) Н.

5. Молярная масса озона:

1) 64;

2) 16;

3) 32;

4) 48.

6. Число электронов в атоме неметалла кислорода равно:

1) 32;

2)16;

3) 8;

4) нет верных ответов.

7. Молекула кислорода образована:

1) ковалентной полярной химической связью;

2) ковалентной неполярной химической связью;

3) ионной химической связью;

4) металлической химической связью.

8. Химический знак и относительная атомная масса неметалла серы:

1) S – 32;

2) Sn – 119;

3) Se – 79;

4) Sc – 45.

Максимальное время выполнения всех 8 заданий – 15 минут

Если вы правильно ответите на все 8 вопросов – оценка «5»

на 7 вопросов – оценка «4»

на 5-6 вопросов – оценка «3»

на 1-4 вопроса – оценка «2»

Ответы занесите в таблицу (поставьте крестик в клетке, соответствующей номеру правильного ответа)

Ответ	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8
1
2
3
4

Замена ошибочных ответов на задания части А

	Номер вопроса	1	2	3	4
А
А
А

Работа над ошибками:

1) Повторите параграф ________стр.__________и выполните следующие задания:

Дата выполнения:

Тема. Неметаллы.(Часть А)

1. Простое вещество – неметалл:

1) HF;

2) MgO;

3) Br₂;

4) Ca.

2. Агрегатное состояние кислорода:

1) жидкое;

2) газообразное;

3) твёрдое;

4) нет верных ответов.

3. Аллотропное изменение углерода:

1) алмаз;

2) тритий;

3) дейтерий;

4) озон.

4. Химическая формула элемента кислорода:

1) 2О;

2) О₃;

3) О₂;

4) О.

5. Молярная масса кислорода:

1) 64;

2) 16;

3) 48;

4) 32.

6. Число электронов в атоме неметалла водорода равно:

1) 3;

2) 2;

3) 1;

4) нет верных ответов.

7. Молекула водорода образована:

1) ковалентной полярной химической связью;

2) ковалентной неполярной химической связью;

3) ионной химической связью;

4) металлической химической связью.

8. Химический знак и относительная атомная масса неметалла кремния:

1) Si – 28;

2) Sn – 119;

3) Se – 79;

4) S – 32.

Максимальное время выполнения всех 8 заданий – 15 минут

Если вы правильно ответите на все 8 вопросов – оценка «5»

на 7 вопросов – оценка «4»

на 5-6 вопросов – оценка «3»

на 1-4 вопроса – оценка «2»

Ответы занесите в таблицу (поставьте крестик в клетке, соответствующей номеру правильного ответа)

Ответ	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8
1
2
3
4

Замена ошибочных ответов на задания части А

	Номер вопроса	1	2	3	4
А
А
А

Работа над ошибками:

1) Повторите параграф ________стр.__________и выполните следующие задания:

Дата выполнения:

Тема Количество вещества. Моль. Молярная масса. .(Часть А)

1. Масса SO₂– 32г. Это соответствует количеству вещества:

1) 2 моль;

2) 1 моль;

3) 0,5 моль;

4) 0,2 моль.

2 Масса МgO - 40г. Это соответствует количеству вещества:

1) 2 моль;

2) 0,1 моль;

3) 1 моль;

4) 0,2 моль.

3. Масса NO- 30 г. Это соответствует количеству вещества:

1) 2 моль;

2) 0,1 моль;

3) 1 моль;

4) 0,2 моль.

4. Масса 2 моль SO₂равна:

1) 256;

2) 32;

3) 64;

4) 128.

5. Масса 3 моль МgO равна:

1) 160;

2) 80;

3) 40;

4) 120.

6. Молярная масса вещества равна 60 г/моль. Его масса равна 120 г. Определите количество вещества:

1) 1 моль;

2) 0, 5 моль;

3) 2 моль;

4) 0,2 моль.

7. Молярная масса вещества равна 120 г/моль. Его масса равна 60 г. определите количество вещества:

1) 1 моль;

2) 2 моль;

3) 0,5 моль;

4) 0,2 моль.

8. Единицей измерения количества вещества является:

1) моль;

2) г;

3) г/моль;

4) л.

1 2 3 4 5