Индивидуальная тетрадь по химии для выполнения диагностических

Название	Индивидуальная тетрадь по химии для выполнения диагностических
страница	3/5
Дата	25.02.2016
Размер	0.79 Mb.
Тип	Инструкция

1 2 3 4 5

Работа над ошибками:

1) Повторите параграф ________стр.__________и выполните следующие задания:

Дата выполнения:

Тема. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20.

1. Схема строения электронной оболочки некоторого химического элемента +15 ) ) ).

^{2 8 5}

Эта схема принадлежит:

1) атому кислорода;

2) атому бора;

3) атому фосфора;

4) атому гелия.

2.Число энергетических уровней в атоме равно номеру:

1) номеру группы;

2) номеру периода;

3) номеру ряда;

4) порядковому номеру.

3. Максимальное количество электронов на втором энергетическом уровне равно:

1) восьми;

2) восемнадцати;

3) двум;

4) трём.

4. Число электронов на внешней электронной оболочке в атоме серы равно:

1) 4

2) 6

3) 3

4) 2

5. Схема строения электронной оболочки некоторого химического элемента +7 ) )

^{2 5}

Эта схема принадлежит:

1) атому кислорода;

2) атому углерода;

3) атому азота;

4) атому бора.

6. Даны схемы электронных оболочек некоторых атомов ) ) ; ) ) ; ) )

^{2 4} ^{2 6 2 7}

Схема какого элемента пропущена:

1) фтора;

2) азота;

3) углерода;

4) кислорода.

7. Схема строения электронной оболочки атома фтора:

1) ) )

^{2 8}

2) ) )

^{2 7}

3) ) )

^{2 6}

4) ) )

^{2 5}
8. Число энергетических уровней в атоме лития равно:

1) 3;

2) 1;

3) 2;

4) 4.
Максимальное время выполнения всех 8 заданий – 15 минут

Если вы правильно ответите на все 8 вопросов – оценка «5»

на 7 вопросов – оценка «4»

на 5-6 вопросов – оценка «3»

на 1-4 вопроса – оценка «2»
Ответы занесите в таблицу (поставьте крестик в клетке, соответствующей номеру правильного ответа)

Ответ	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8
1
2
3
4

Замена ошибочных ответов на задания части А

	Номер вопроса	1	2	3	4
А
А
А

Работа над ошибками:

1) Повторите параграф ________стр.__________и выполните следующие задания:
Дата выполнения:

Тема. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20.

1. Схема строения электронной оболочки некоторого химического элемента +16 ) ) ).

^{2 8 6}

Эта схема принадлежит:

1) атому кислорода;

2) атому фосфора;

3) атому серы;

4) атому гелия.

2.Число электронов на последнем энергетическом уровне в атоме элементов главных подгрупп равно:

1) номеру периода;

2) номеру группы;

3) номеру ряда;

4) порядковому номеру.

3. Максимальное количество электронов на первом энергетическом уровне равно:

1) двум;

2) трём;

3) восьми;

4) восемнадцати.

4. Число электронов на внешней электронной оболочке в атоме хлора равно:

1) 6

2) 7

3) 3

4) 2

5. Схема строения электронной оболочки некоторого химического элемента +6 ) )

^{2 4}

Эта схема принадлежит:

1) атому кислорода;

2) атому бериллия;

3) атому углерода;

4) атому азота
6. Даны схемы электронных оболочек некоторых атомов ) ) ; ) ) ; ) )

^{2 2} ^{2 4 2 5}

Схема какого элемента пропущена:

1) бериллия;

2) бора;

3) углерода;

4) азота.

7. Схема строения электронной оболочки атома неона:

1) ) )

^{2 7}

2) ) )

^{2 8}

3) ) )

^{2 6}

4) ) )

^{2 5}

8. Число энергетических уровней в атоме натрия равно:

1) 2;

2) 1;

3) 3;

4) 4.

Максимальное время выполнения всех 8 заданий – 15 минут

Если вы правильно ответите на все 8 вопросов – оценка «5»

на 7 вопросов – оценка «4»

на 5-6 вопросов – оценка «3»

на 1-4 вопроса – оценка «2»
Ответы занесите в таблицу (поставьте крестик в клетке, соответствующей номеру правильного ответа)

Ответ	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8
1
2
3
4

Замена ошибочных ответов на задания части А

	Номер вопроса	1	2	3	4
А
А
А

Работа над ошибками:

1) Повторите параграф ________стр.__________и выполните следующие задания:
Дата выполнения:

Контрольная работа №1 «Строение атома. Химическая связь».

1. Годом открытия периодического закона Д.И.Менделеева считают:

1) 1868г.

2) 1869г.

3) 1861г.

4) 1863г.

2.В авторской формулировке периодического закона Д.И. Менделеева имеется выражение «простое тело», которое на современном химическом языке означает:

1) простое вещество;

2) неорганическое вещество;

3) неодушевлённое тело;

4) химический элемент;

3. Даны схемы электронных оболочек некоторых атомов ) ) ; ) ) ; ) )

^{2 2} ^{2 4 2 5}

Схема какого элемента пропущена:

1) бериллия;

2) бора;

3) углерода;

4) азота.
4. Число электронов на внешней электронной оболочке в атоме хлора равно:

1) 6

2) 7

3) 3

4) 2

5. В периодах справа налево неметаллические свойства:

1) ослабевают;

2) сначала усиливаются, а потом ослабевают;

3) усиливаются;

4) не изменяются.

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома магния равно:

1) одному;

2) четырём;

3) двум;

4) трём.

7. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

1) углерод и сера

2) водород и азот

3) калий и хлор

4) кремний и водород

8. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

1) углерод и кислород

2) цезий и хлор

3) алюминий и йод

4) фосфор и водород

9 Пара элементов, между которыми образуется ковалентная химическая связь:

1) натрий и калий

2) водород и фосфор

3) цезий и бром

4) бром и астат

1

0. Металлические свойства элементов в ряду Ge As Se Br:

1) ослабевают

2) изменяются периодически;

3) усиливаются

4) не изменяются.

11. У атома какого элемента радиус атома наибольший:

1) у кремния;

2) у олова;

3) у германия;

4) у свинца.

12. У атома какого элемента радиус атома наименьший:

1) у рубидия;

2) у калия;

3) у лития;

4) у натрия.

13. Распределение электронов по уровням 2е, 8е, 7е соответствует атому:

1) аргона;

2) хлора

3) никеля;

4) криптона.

14. Какой из элементов имеет больший заряд атома:

1) Cl;

2) Mo;

3) W;

4) Pt.

15. У атома какого элемента радиус атома наибольший:

1) у хлора;

2) у йода;

3) у фтора;

4) у астата.

15. Mr (Al₂Р₃) равна:

1) 150;

2) 54;

3) 93;

4) 147.
Максимальное время выполнения всех 15 заданий – 45 минут

Если вы правильно ответите на все 14-15 вопросов – оценка «5»

на 12-13 вопросов – оценка «4»

на 7-11 вопросов – оценка «3»

на 1-6 вопроса – оценка «2»
Ответы занесите в таблицу (поставьте крестик в клетке, соответствующей номеру правильного ответа)

вопросы

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

ответы

Дата выполнения:

Контрольная работа №1 «Строение атома. Химическая связь».

1. Периодическая система состоит из:

1) 8периодов и 7 групп;

2) 7 периодов и 8 групп;

3) 10 периодов и 8 групп;

4) 7 периодов и 10 групп.

2.Номер группы соответствует:

1) количеству электронов на внешнем энергетическом уровне;

2) количеству протонов на внешнем энергетическом уровне;

3) количеству нейтронов на внешнем энергетическом уровне;

4) количеству атомов на внешнем энергетическом уровне;

3. В основе современной классификации химических элементов лежит:

1) валентность;

2) строение атома;

3) атомная масса;

4) число протонов в ядре атома.

4. В периодах слева направо металлические свойства:

1) усиливаются;

2) сначала усиливаются, а потом ослабевают;

3) ослабевают;

4) не изменяются.

5. В периодах слева направо неметаллические свойства:

1) усиливаются;

2) сначала усиливаются, а потом ослабевают;

3) ослабевают;

4) не изменяются.

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома брома равно:

1) одному;

2) четырём;

3) трём;

4) пяти.

7. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

1) углерод и сера

2) водород и азот

3) литий и бром

4) кремний и водород
8. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

1) углерод и кислород

2) франций и астат

3) алюминий и йод

4) фосфор и водород

9. Пара элементов, между которыми образуется ковалентная полярная химическая связь:

1) азот и азот

2) цезий и хлор

3) алюминий и йод

4) водород и водород

1

0. Металлические свойства элементов в ряду S P Si Al:

1) усиливаются;

2) изменяются периодически;

3) ослабевают;

4) не изменяются.

11. У атома какого элемента радиус атома наибольший:

1) у хлора;

2) у йода;

3) у фтора;

4) у астата.

12. У атома какого элемента радиус атома наименьший:

1) у индия;

2) у алюминия;

3) у бора;

4) у таллия.

13. Распределение электронов по уровням 2е, 8е, 8е соответствует атому:

1) неона;

2) аргона

3) никеля;

4) хлора.

14. . Какой из элементов имеет больший заряд атома:

1) Cu;

2) Mg;

3) Хe;

4) Rn.

15. Mr (Al₂S₃) равна:

1) 140;

2) 54;

3) 96;

4) 150.

Максимальное время выполнения всех 8 заданий – 15 минут

Если вы правильно ответите на все 8 вопросов – оценка «5»

на 7 вопросов – оценка «4»

на 5-6 вопросов – оценка «3»

на 1-4 вопроса – оценка «2»
Ответы занесите в таблицу (поставьте крестик в клетке, соответствующей номеру правильного ответа)

Ответ	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8
1
2
3
4

1 2 3 4 5