Первоначальные химические понятия

Название	Первоначальные химические понятия
Дата	12.02.2016
Размер	41.45 Kb.
Тип	Документы

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
1. Дайте определение химии как науки.

2. Что такое физические свойства вещества?

3. В каких агрегатных состояниях могут существовать вещества?

4. Приведите примеры жидких, твердых и газообразных веществ.

5. Чем различаются физические и химические явления?

6. Что такое реагент и химическая реакция? продукты реакции?

7. Назовите характерные признаки химических реакций.

8. Основные положения атомно-молекулярного учения. Автор?

9. Из каких частиц состоят вещества? Что такое молекула?

10. Из каких частиц состоят молекулы? Что такое атом?

11 . Что такое химический элемент?

12. Какие вещества называются простыми, а какие - сложными?

13. Что такое абсолютная и относительная атомная масса?

14. Как вычислить относительную молекулярную массу вещества?

15. Как читается закон постоянства состава вещества?

16. Что такое химическая формула вещества?

17. Что такое индекс и коэффициент в химических формулах?

18. Как рассчитать массовую долю элемента в молекуле?

19. Что такое количество вещества и в чем оно измеряется?

20. Что такое моль и сколько структурных единиц он содержит?

21. Укажите число Авогадро.

22. Что такое молярная масса вещества и как ее рассчитать?

23. Что такое валентность элемента и как она обозначается?

24. Как определить валентность элемента в водородном соединении ?

25. Чему равны валентности водорода и кислорода?

26. Что такое постоянная и переменная валентность элемента?

27. Какие соединения называются бинарными?

28. Как читается правило валентности?

29. Что показывает графическая формула вещества?

3 0 . Что означает черточка в графической формуле вещества?

31. Как читается закон сохранения массы веществ? Автор?

32. Что такое химическое уравнение?

3 3. Как читается закон Авогадро и следствия из него?

34. Что такое нормальные условия?

35. Что такое молярный объем газа и чему он равен при н.у.?

36. Как рассчитать объем газа при других условиях?

37. Что такое абсолютная плотность газа и как ее рассчитать?

38. Что такое относительная плотность газа и как ее рассчитать?

Задачи и упражнения

1. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:

a) H ₂ SO ₄ б ) Ca SO ₄ в ) Mg CO ₃ г) KOH

д) Cu ( OH ) ₂ е ) Ca (NO ₃ ) ₂ ж ) Al₂ (SO ₄) ₃ з ) Ca₃ (PO₄ )

2. Рассчитайте массовые доли элементов в веществах:

a) NaOH б ) MgSO ₄ в) KHCO₃ г) NaHCO ₃

д ) CaSO ₄ е ) K₃ PO ₄ ж )Cu(NO₃ ) ₂ з )Fe₂ (SO₄ ) ₃

3. Определите простейшие формулы веществ по следующим данным:

а) углерод – 75%, водород – 25%

б) сера – 40%, кислород – 60%

в) азот – 30,4%, кислород – 69,6%

г) углерод – 27,3%, кислород – 72,7%

д) барий –89,54%, кислород - 10,46%

е) водород – 2,44% сера – 39%, кислород – 59,5%

ж) водород – 3,06%, фосфор – 31,63%, кислород –65,3%

з) железо – 28%, сера – 24%, кислород – 48%

и) магний – 28,57%, углерод – 14,28%, кислород – 57,14%

к) натрий – 32,4%, сера – 22,53%, кислород – 45,07%

л медь – 65,3%, кислород – 32,65%, водород – 2,07%

м) натрий – 57,5%, кислород – 40%, водород – 2,5%

4. Определите массу: 3 моль углекислого газа, 2,5 моль воды, 0,5 моль H ₃ PO ₄ , 4 моль Fe₂ O₃ , 0,25 моль Cu SO₄

5.. Сколько моль составляют; 9 г воды, 11 г углекислого газа, 16 г сульфата меди СuS О₄, 16 г триоксида серы SО ₃ , 5,6 л кислорода, 80 г гидроксида натрия Na ОН , 73 г хлороводорода НС L , 112 л газа, 44.8 л хлора, 71 г хлора, 20 г оксида железа ( III )?

9. Определите количество и массу каждого элемента в:

a) 10 г NaOH б) 320 г CuSO 4 в) 20 г Fe 2 O 3 г) 150 г CaCO 3

д) 56 л O 2 е ) 28 л CO 2 ж) 16 г SO 2 з ) 11,2 л SO 2 и) 33,6 л HCl
10. Сгорело 3 г угля. Определите массы и объемы: а) затраченного кислорода б) полученного углекислого газа.
11. В реакции алюминия с серой получено 15 г сул ь фида алюминия. Сколько г каждого из веществ израсходовано?
12. Какие объемы водорода и кислорода должны прореагировать для получения 90 г воды?
13. Какие объемы водорода и кислорода выделятся при разложении: а) 27 г воды? б) 54 м л воды? в) 9 л воды?
14. Скол ь ко г оксида образуется при сгорании: а) 14 г железа б) 48 г серы в) 5,4 г алюминия г) 6 г магния д ) 6 г водорода?
15. При нагревании на воздухе 27 г алюминия и 60 г серы получено 75 г твердого вещества. Соблюдается ли здес ь закон сохранения массы вещества?
16. Рассчитайте относительную плотность:

а) метана по водороду б) фтора по кислороду в) бутана по возду х у г) хлора по аммиаку д) кислорода по метану е ) азота по гелию
17. Определите молярную массу газа, если его плотность равна:

а) по кислороду -1,15 б) по аммиаку -2,59 в) п о хлору - 0,39

г) по углекислому газу -0,9 д ) по азоту - 1,57.
18. Рассчитайте абсолютные плотности газов: а) Н 2 б) О 2 в) СО 2 г) N 2 д ) Н 2 S е) N 2 O ж) СО

з) CH 4
19. Рассчитайте молярные массы газов по плотности: а) 1,51 г) л б) 1,1607 г/л в) 1,96 г/л г) 2,857 г/л д ) 2,05 г/л
20. Плотность некоторого газа по хлору равна 10. Определите его плотность по неону. (35,5)
21. При одинаковых условиях объем каждого из двух газов (диоксида азота и неона) составляет 524 л . Во сколько раз число атомов в заданном объеме одного газа больше числа атомов в объеме второго газа? ( в 3 раза)
22. Масса двух литров некоторого газа при н.у. равна 2,5 г . Определите молярную массу этого газа. (28)
23. Определите массу кислорода в 0,8 г диоксида серы. ( 0,4 г )
24. Определите массу: а) одной молекулы воды б) одной молекулы брома в) двух атомов кальция г) трех молекул водорода.
25. Какой объем займет смесь 0,5 моль азота и 0,25 моль хлора? ( 16 , 8 л )
26. Какой объем займет смесь газов следующего состава: 2,4 моль водорода + 1,6 моль азота + 3,2 моль кислорода + 2,8 моль углекислого газа? ( 224 л )
27. Масса восьми литров некоторого газа составляет 5,72 г . Определите молярную массу этого газа. (16)
28. Сколько молей и сколько молекул в 1 л воды?
29. Баллон со сжатым водородом вмещает 0,5 кг водорода. Какой объем займет это т газ при н.у .? ( 5600 л )
30. Сколько атомов фосфора и кислорода в:
а) 1 моль Р 2 О 5 б) 0,5 моль в) 3 моль Р 2 О 5 ?
31. Баллон вмещает 3,2 т жидкого кислорода. Какой объем займет этот газ при н.у .? ( 22 400 м 3 )
32. Плотность жидкого кислорода 1,14 г/мл. Во сколько раз увеличится объем кислорода при переходе его в газообразное состояние при н.у .? (800)
32. Во сколько раз увеличивается объем воды п ри ее испарении при н.у .? (1244)
33. Резервуар объемом 50 м 3 вмещает 25 т жидкого аммиака. Во сколько раз больше должен быть объем резервуара для хранения газов, чтобы он вместил эту массу аммиака при н.у .? (658 )