Главная страница


Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 9 класс Решите задачи. Задание 1



Скачать 54.69 Kb.
НазваниеШкольный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 9 класс Решите задачи. Задание 1
Дата15.03.2016
Размер54.69 Kb.
ТипЗадача

Школьный этап

Всероссийской олимпиады школьников по химии

9 класс
Решите задачи.

Задание 1.

Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили. Определите состав и массу сухого остатка.

(20 баллов)

Задание 2.

При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na+ и Cl–. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

(20 баллов)

Задача 3.

При нормальных условиях в одном объеме воды плотностью 1000 г/л растворяется 500 объемов хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в таком растворе.

(25 баллов)

Задание № 4.

Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

(5 баллов)

Задание №5.

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (А, Б, В — соединения меди):

В переходах: Б→В и В→CuSO4 определите восстановитель и окислитель
(20 баллов)
Сумма баллов – 90 (100%).
Ответы.
Задание 1.

Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили. Определите состав и массу сухого остатка.

Решение



п/п




баллы

1

Составлены уравнения реакций

2Са + О2 = 2СаО   (1)

СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O   (2)



2

Рассчитаны количества вещества кальция и соляной кислоты

m(HCl в растворе) = 164,25 · 0,2 = 32,85 г

n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль

n(Са) = 24/40 = 0,6 моль

5б.

3

Определен избыток оксида кальция

По уравнению реакции   (1)
n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль

По уравнению реакции   (2) n(СаО) = 0,5·n(HCl) = 0,45 моль

Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль

5б.

4

В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl2.

После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются)
в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl2.

Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl2) =
= 0,15 · 56 + 0,45 · 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г.
Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl2, масса сухого остатка 58,35 г






Максимальный балл

20


Задание 2.

При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na+ и Cl–. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Решение



п/п




баллы

1

NaOH + HCl = NaCl + H2O



2

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

3б.

3

CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl

5б.

4

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl



5

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2­ + H2O






Максимальный балл

20


Задание 3

При нормальных условиях в одном объеме воды плотностью 1000 г/л растворяется 500 объемов хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в таком растворе.

Решение



п/п




баллы

1

Объем воды принят за 1 л, тогда в нем будет растворено 500 л хлороводорода.

Рассчитано количество вещества HCl:




2

Рассчитана масса хлороводорода:

M(HCl) = n(HCl) х M(HCl) = 22,32 моль х 36,5 г/моль = =815 г

5б.

3

Рассчитана масса воды:




5б.

4

Найдена масса раствора (складывается из массы воды и растворенного в ней хлороводорода):




5

Рассчитана массовая доля хлороводорода:









Максимальный балл

25



Задание 4.

Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

Решение

№ п/п




баллы

1

ЭО2



2

ω (О) = Ar(О)•2 / Ar(Э) + Ar(О)•2

0,305 = 32 / х + 32

Х = 73 - германий






Максимальный балл

5


Задание №5.

Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (А, Б, В — соединения меди):


В переходах: Б→В и В→CuSO4 определите восстановитель и окислитель

Решение



п/п




баллы

1

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4



2

Cu(OH)2 = CuO + H2O (нагревание)

3б.

3

CuO + H2 = Cu + H2O

Водород - восстановитель, медь - окислитель

5б.

4

Cu + HgSO4 = CuSO4 + Hg (или другой правильный ответ)

Медь - восстановитель, ртуть - окислитель



5

CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Cu(NO3)2 (или другой правильный ответ)






Максимальный балл

20