Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 9 класс Решите задачи. Задание 1

Скачать 54.69 Kb. Название Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 9 класс Решите задачи. Задание 1 Дата 15.03.2016 Размер 54.69 Kb. Тип Задача

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 9 класс Решите задачи. Задание 1. Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили. Определите состав и массу сухого остатка. (20 баллов) Задание 2. При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na+ и Cl–. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. (20 баллов) Задача 3. При нормальных условиях в одном объеме воды плотностью 1000 г/л растворяется 500 объемов хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в таком растворе. (25 баллов) Задание № 4. Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его. (5 баллов) Задание №5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (А, Б, В — соединения меди): В переходах: Б→В и В→CuSO4 определите восстановитель и окислитель (20 баллов) Сумма баллов – 90 (100%). Ответы. Задание 1. Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и прокалили. Определите состав и массу сухого остатка. Решение № п/п баллы 1 Составлены уравнения реакций 2Са + О2 = 2СаО   (1) СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O   (2) 5б 2 Рассчитаны количества вещества кальция и соляной кислоты m(HCl в растворе) = 164,25 · 0,2 = 32,85 г n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль n(Са) = 24/40 = 0,6 моль 5б. 3 Определен избыток оксида кальция По уравнению реакции   (1) n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль По уравнению реакции   (2) n(СаО) = 0,5·n(HCl) = 0,45 моль Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль 5б. 4 В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl2. После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются) в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl2. Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl2) = = 0,15 · 56 + 0,45 · 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г. Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl2, масса сухого остатка 58,35 г 5б Максимальный балл 20 Задание 2. При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na+ и Cl–. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Решение № п/п баллы 1 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2б 2 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl 3б. 3 CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl 5б. 4 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 5б 5 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2­ + H2O 5б Максимальный балл 20 Задание 3 При нормальных условиях в одном объеме воды плотностью 1000 г/л растворяется 500 объемов хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в таком растворе. Решение № п/п баллы 1 Объем воды принят за 1 л, тогда в нем будет растворено 500 л хлороводорода. Рассчитано количество вещества HCl: 5б 2 Рассчитана масса хлороводорода: M(HCl) = n(HCl) х M(HCl) = 22,32 моль х 36,5 г/моль = =815 г 5б. 3 Рассчитана масса воды: 5б. 4 Найдена масса раствора (складывается из массы воды и растворенного в ней хлороводорода): 5б 5 Рассчитана массовая доля хлороводорода: 5б Максимальный балл 25 Задание 4. Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его. Решение № п/п баллы 1 ЭО2 2б 2 ω (О) = Ar(О)•2 / Ar(Э) + Ar(О)•2 0,305 = 32 / х + 32 Х = 73 - германий 3б Максимальный балл 5 Задание №5. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям (А, Б, В — соединения меди): В переходах: Б→В и В→CuSO4 определите восстановитель и окислитель Решение № п/п баллы 1 CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 3б 2 Cu(OH)2 = CuO + H2O (нагревание) 3б. 3 CuO + H2 = Cu + H2O Водород - восстановитель, медь - окислитель 5б. 4 Cu + HgSO4 = CuSO4 + Hg (или другой правильный ответ) Медь - восстановитель, ртуть - окислитель 5б 5 CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Cu(NO3)2 (или другой правильный ответ) 4б Максимальный балл 20