«Скорость химической реакции. Химическое равновесие»
 Скачать 46.47 Kb.
|
                      Групповая работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»1 группа Уровень А 1.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б)продукты химических реакций, отражаемых уравнениями: 1) 2H2 + O2 = 2H2O 2) 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2 SO4 3)2KClO3 2KCl + 3O2 2.Выберите схемы химических реакций, идущих до конца (в водных растворах): 1) NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O 2) KCl + H2SO4 K2SO4 + HCl 3) MgCO3 + HCl MgCl2 +H2O + CO2 Расставьте коэффициенты. 3. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций. 1)2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 2) 2KClO3 2KCl + 3O2 – Q ; 3) CO2(газ) + С(ТВ) 2CO(Газ) + Q Уровень В 4. Даны химические уравнения реакций. 1) 2H2 + O2 2H2O +Q; 2) 2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 3)СaCO3 CaO + CO2 - Q Укажите, в какую сторону сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) увеличении концентрации исходных веществ. 5. Укажите, в каком случае повышение концентрации кислорода сместит равновесие в сторону обратной реакции: а)2Hg + O2 2HgO б) 2NO N2 + O2 6.Укажите условия смещения химического равновесия реакции: CO2(газ) + С(ТВ) 2CO(Газ) + Q в сторону образования оксида углерода (II): а) повышение температуры; б) понижение температуры: в) повышение концентрации оксида углерода (II); г) повышение концентрации оксида углерода (IV); Уровень С 7. Определите условия смещения химического равновесия реакции: СaCO3(ТВ) CaO(ТВ) + CO2(газ) – Q в сторону разложения карбоната кальция: а) уменьшения давления; б) увеличения давления; в) удаления оксида углерода (IV); г) понижение температуры. 8. Решите задачу: Концентрация вещества за 15 сек изменилась с 1,5 до 0,3 моль/л.Вычислите скорость реакции. 9.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе C2H4(г) + H2(г) C2H6(г) + Q? А) Равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ при увеличении температуры. Б) Равновесие в системе сместится в сторону продукта реакции при увеличении давления. 1)верно только А; 2)верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны. Групповая работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» 2 группа Уровень А 1.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б)продукты химических реакций, отражаемых уравнениями: 1) СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu; 2) Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O; 3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2.Выберите схемы химических реакций, идущих до конца (в водных растворах): 1) Н2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O; 2)AgNO3 + BaCL2 AgCl + Ba(NO3)2 3) 2) KCl + H2SO4 K2SO4 + HCl Расставьте коэффициенты. 3. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций. 1) AgNO3 + BaCL2 AgCl + Ba(NO3)2 2) 2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 3)N2 + 3H2 2NH3 + Q Уровень В 4. Даны химические уравнения реакций. 1. N2 + 3H2 2NH3 + Q; 2) 2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 3) 3)СaCO3 CaO + CO2 - Q Укажите, в какую сторону сместится равновесие при: а) повышении температуры; б) понижении давления; в) увеличении концентрации продуктов реакции. 5. Укажите, в каком случае понижение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции: а)CO + H2O CO2 + H2 + Q; б) 2HBr H2 + Br2 – Q 6.Укажите условия способствующие образованию CO2 по реакции: 2СО (газ) + О2 (газ) 2СО2(газ) + Q 1) повышение температуры и повышение давления; 2) повышение температуры и понижение давления; 3) понижение температуры и повышение давления; 4) понижение температуры и понижение давления. Уровень С 7. Определите условия смещения химического равновесия реакции: С2Н4(газ) + H2(газ) С2Н6(газ) + Q в сторону образования этана С2Н6 : а) понижение давления; б) понижение температуры; в) увеличение концентрации водорода; г) увеличение концентрации этана С2Н6 8. Решите задачу: Концентрация вещества за 40 секунд изменилась с 0,6 до 0,4 моль/л. Вычислите скорость реакции. 9.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе С4Н10(газ) С4Н8(газ) + H2(газ) - Q? А) При увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества. Б) При увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит. 1) верно только А 2)верно только Б 3) верны оба суждения 4)Оба суждения не верны Групповая работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» 3 группа 1.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б)продукты химических реакций, отражаемых уравнениями: 1)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2)2HBr = Br2 + H2 2. К гомогенным реакциям относится: 1)2СО + О2 =2СО2 ; 2) С + О2 = СО2; 3)СО2(ГАЗ) + Н2 О(Ж) = Н2СО3 3. К экзотермическим реакциям относится: 1) СaCO3(ТВ) CaO(ТВ) + CO2(газ) – Q; 2) SO2(газ) + H2O H2SO4 + Q 3) С4Н10(газ) С4Н8(газ) + H2(газ) - Q? 4. Обратимая реакция: 1) 2HBr Br2 + H2 - Q 2) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3) СuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 5.Реакция, идущая с изменением степеней окисления: 1) Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O; 2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O; 3) СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu; 6. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций. 1. 2HBr Br2 + H2 - Q 2. SO2(газ) + H2O H2SO4 + Q 7. В какую сторону сместится равновесие реакции : N2 + 3H2 2NH3 + Q А) при понижении температуры; Б) при уменьшении давления? Дайте обоснованный ответ. 8.В какую сторону сместится равновесие реакции : 2SO2 + O2 2SO3 + Q ; А) при повышении температуры; Б) при увеличении концентрации кислорода O2? |