Тема урока урок составила: учитель химии Захарова Ирина Валерьевна Поярково 2009г. Тема урока «Степень окисления». Цель: дать понятие степени окисления
 Скачать 33.75 Kb.
|
| МОУ «Поярковская СОШ №2» Тема урока  урок составила: учитель химии Захарова Ирина Валерьевна Поярково 2009г. Тема урока «Степень окисления». Цель: дать понятие степени окисления. Задачи: научить рассчитывать степени окисления по формулам бинарных соединений. Составлять химические формулы по степени окисления. Ход урока
Учитель предлагает ученикам вспомнить типы химической связи и привести пример каждого типа. Учащиеся называют ковалентную полярную и неполярную связь, ионную и металлическую. Приводят примеры связей . Водород - ковалентная неполярная связь; вода - ковалентная полярная связь; поваренная соль – ионная связь; железо- металлическая связь. Далее учащиеся вместе с учителем вспоминают механизм образования ковалентной и ионной связей (слайд). Затем учитель просит учеников определить заряды всех атомов в молекулах соединений, ребята выполняют задание и делают вывод о том, что в молекулах образованных ковалентной неполярной связью атомы имеют нулевой заряд потому, что молекулы образованны одинаковыми атомами и общая электронная пара расположена ровно посередине между двумя атомами . В молекуле хлороводорода общая электронная пара смещена в сторону хлора ,как более элекроотрицательного элемента, следовательно, атом водорода приобретает частично положительный заряд, а атом хлора частично отрицательный заряд. А в молекуле поваренной соли атом натрия полностью отдаёт свой электрон с внешнего уровня и он переходит к хлору, как более электроотрицательному элементу, без образования общей электронной пары. В этом случае образуются ионы. Положительный ион натрия и отрицательный ион хлора. Далее учитель предлагает ученикам представить, что и в молекуле хлороводорода электрон водорода полностью перешёл к хлору, тогда какие заряды приобретут атомы? Ученики определяют заряд водорода +1 и заряд хлора -1, потому что водород отдаёт электрон, а хлор принимает. Учитель сообщает ученикам, что такие условные заряды называют степенью окисления и просит записать в тетрадь определение (слайд). Учитель обращает внимание учащихся на то, что степень окисления очень важное понятие в химии. Зная степень окисления элемента можно составить формулу химического соединения. Определить степень окисления можно по положению элемента в периодической системе химических элементов. Для определения степени окисления и составления формул химических соединений нужно знать определённые правила (слайд). Учитель просит учащихся записать правила.
а) Металлы всегда имеют положительное значение с.о. У металлов 1,2,3 групп главных подгрупп значение с. о. соответствует номеру группы. б) Элемент фтор всегда имеет степень окисления -1. Элементы с переменным значением с.о.: а) Все остальные металлы б) Почти все неметаллы в) Кислород почти всегда имеет с.о. -2, искл. соединение с фтором +2 г) Водород в соединении с металлами имеет отрицательное значение с.о., в соединении с неметаллами положительное значение с.о. д) Сера в соединении с водородом и металлами имеет с.о. -2
Каждое правило учитель обязательно поясняет примером. Далее учитель возвращается к началу урока, обращает внимание учащихся на формулы уже знакомых им соединений, а конкретно на их количественный состав. Учащиеся сравнивают молекулы водорода, хлороводорода и поваренной соли. Делают вывод , что водород это простое вещество, а хлороводород и поваренная соль сложные вещества, которые состоят из двух химических элементов. Учитель даёт определение бинарных соединений и разъясняет порядок записи элементов в бинарных соединениях (слайд). После этого учитель знакомит учащихся с номенклатурой бинарных соединений (слайд). Учащиеся делают соответствующие записи в тетрадях.
Определите степени окисления элементов в соединениях и дайте названия веществам: NO, NO2 ,CuCl2 ,BaH2 ,MgF2 ,Al2S3 Составьте формулы соединений: хлорид калия; сульфид калия; оксид натрия; гидрид меди; хлорид магния. Учитель проверяет выполнение задания, обращает внимание учеников на допущенные ошибки, вместе с ребятами делает исправления. Подводит итог урока.
|