Всероссийская олимпиада школьников по химии школьный этап г. Москва 2011/12 уч год Задания 9 класса

Название	Всероссийская олимпиада школьников по химии школьный этап г. Москва 2011/12 уч год Задания 9 класса
Дата	12.02.2016
Размер	171.77 Kb.
Тип	Документы

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

Школьный этап
г. Москва 2011/12 уч. год

Задания 9 класса.
9-1. Металлы А и В принадлежат к одной и той же группе и к одному и тому же периоду ПСХЭ. Оба металла имеют желтый цвет. Металл А из наиболее химически активных металлов, металл В относится к наиболее пассивным металлам. С древних времен металл В применялся для изготовления ювелирных украшений. Практически все соли металла А растворимы в воде. Определите, о каких металлах идет речь.
9-2. Используя только раствор щелочи, сульфат меди (II), цинковую пластинку и продукты превращения этих веществ приведите 4 типа реакции: присоединения, разложения, обмена и замещения. Проиллюстрируйте свой ответ уравнениями реакций
9-3. В трех сосудах без этикеток находятся растворы Ba(OH)₂, Na₂CO₃, HCl. Не используя дополнительных реактивов, определите данные вещества. Проиллюстрируйте свой ответ уравнениями реакций
9-4. При растворении в серной кислоте вещества А образуется раствор синего цвета. Если к этому раствору при комнатной температуре добавить небольшой избыток вещества В, то образуется нерастворимое в воде вещество С синего цвета. Если добавление раствора В проводить в интервале температур 90-100º С, то выпадет осадок черного цвета А. О каких веществах идет речь?. Запишите уравнения всех упомянутых реакций.
9-5. Сожгли 54,8 г. неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. При взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93,2 г. белого осадка. Определите исходный металл.
9-6. При полном взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется газ с резким запахом горящей спички, взаимодействие которого с избытком сероводорода сопровождается образованием 38,4 г. серы. Определите массу растворившегося металла.

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

Школьный этап

г. Москва 2011/12 уч. год

Решение заданий 9 класса.
9-1. Металлы А и В принадлежат к одной и той же группе и к одному и тому же периоду ПСХЭ. Оба металла имеют желтый цвет. Металл А из наиболее химически активных металлов, металл В относится к наиболее пассивным металлам. С древних времен металл В применялся для изготовления ювелирных украшений. Практически все соли металла А растворимы в воде. Определите, о каких металлах идет речь.

Ответ	Балл
Металл А – цезий (Cs)	3
Металл В – золото (Au)	3
Cs и Au – металлы I группы VI периода ПСХЭ
Итого	6

9-2. Используя только раствор щелочи, сульфат меди (II), цинковую пластинку и продукты превращения этих веществ, приведите 4 типа реакции: присоединения, разложения, обмена и замещения. Проиллюстрируйте свой ответ уравнениями реакций

Ответ	Балл
Zn + CuSO₄ = Cu↓ + Zn SO₄реакция замещения	2
CuSO₄+ 2 NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ реакция обмена	2
Cu(OH)₂= CuO↓ + H₂O реакция разложения	2
Cu(OH)₂+2 NaOH= Na₂ [ Cu (OH)₄] Cu(OH)₂+ 2OH^-= [ Cu (OH)₄] ^2-реакция присоединения	4
Итого	10

9-3. В трех сосудах без этикеток находятся растворы Ba(OH)₂, Na₂CO₃, HCl. Не используя дополнительных реактивов, определите данные вещества. Проиллюстрируйте свой ответ уравнениями реакций

Ответ	Балл
1. Если в испытуемом сосуде содержится раствор Na₂CO₃, то при прибавлении к пробам из двух других сосудов будет образовываться осадок – там Ba(OH)₂ или образовываться газ – там HCl Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ = 2NaOH + BaCO₃↓ (1) CO₃^2-+ Ba²⁺ = BaCO₃↓ Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (2) CO₃^2-+ 2H⁺ = H₂O + CO₂↑	2 2 2
2. Если в испытуемом сосуде содержится раствор HCl, то при прибавлении к пробам из двух других сосудов будет наблюдаться только выделение газа (2). Реакция с Ba(OH)₂будет протекать, но визуально не будет наблюдаться. 2HCl + Ba(OH)₂= BaCl₂ + 2 H₂O (3) H⁺+ OH^-= H₂O	2 2
3. Если в испытуемом сосуде содержится раствор Ba(OH)₂, то при прибавлении к двум другим сосудам будет выпадать осадок (1)	2
Итого	12

9-4. При растворении в серной кислоте вещества А образуется раствор синего цвета. Если к этому раствору при комнатной температуре добавить небольшой избыток вещества В, то образуется нерастворимое в воде вещество С синего цвета. Если добавление раствора В проводить в интервале температур 90-100º С, то выпадет осадок черного цвета А. О каких веществах идет речь?. Запишите уравнения всех упомянутых реакций.

Ответ	Балл
А – CuO В- NaOH С- Cu(OH)₂	1 1 1
CuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O (раствор синего цвета) CuO + 2H⁺= Cu²⁺ + H₂O	2
CuSO₄+ 2 NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄(осадоксинего цвета) Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓	2
tº CuSO₄+ 2 NaOH = CuO↓+ Na₂SO₄+ H₂O (осадок черного цвета)	3
Итого	10

9-5. Сожгли 54,8 г. неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. При взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется 93,2 г. белого осадка. Определите исходный металл.

Ответ	Балл
Обозначим неизвестный двухвалентный металл Э и запишем для него и его продуктов все указанные в задании превращения Э + ½ O₂= ЭО ЭО + 2HCl = ЭCl₂+ H₂O ЭCl₂+ К₂SO₄= ЭSO₄↓+2 КCl	1 1 1
Из приведенных реакций видно, что количество прореагировавшего двухвалентного металла и количество образовавшегося осадка сульфата металла равны между собой ν(Э) = ν(ЭSO₄) или m(Э):X = m(ЭSO₄):(X + 96), где X – атомная масса металла, Ar (SO₄^2-) = 96 38,4X= 5260,8 X=137г/моль, исходный металл барий.	2 2 3
Итого	10

9-6. При полном взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется газ с резким запахом горящей спички, взаимодействие которого с избытком сероводорода сопровождается образованием 38,4 г. серы. Определите массу растворившегося металла.

Ответ	Балл
Условию задания соответствуют уравнения реакций Cu + 2H₂SO₄= CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O (1) SO₂+ 2H₂S = 2S↓ + 2H₂O (2)	3 3
Масса 38,4 г. серы соответствует ее количеству, равному ν(S)= m(S): М(S)= 38,4: 32=1,2 моль	2
В соответствии с уравнением (1) и (2) для образования такого количества серы должно вступить в реакцию в три раза меньшее количество SO₂и Cu ν(SO₂)= ν(Cu)=⅓ ν(S)=0,4 моль	2
Такому количеству меди соответствует масса m(Cu)= ν(Cu) ·М(Cu)=0,4 моль · 64 г/моль = 25,6 г.	2
Итого	12

Итого максимальное количество баллов за все задания - 60
ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

Школьный этап
г. Москва 2011/12 уч. год

Задания 10 класса.
10-1. В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы (VI), фтороводородная кислота, аргон, оксид кальция и азотная кислота. Какие из этих соединений могут реагировать между собой? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
10-2. Определите вещества А, В, С, D и напишите уравнения реакций

O₂ H₂O H₂S (изб.) углерод

SO₂ → A → B → C → D

V₂O₅, tº

10-3. Три химических элемента I и II периодов ПСХЭ обозначены буквами А, Б, В. Простые вещества, образованные двумя из трех этих элементов, входят в состав воздуха Приведите уравнения химических реакций, которые зашифрованы следующим образом:

В₂ + Б₂= 2ВБ
2ВБ + Б₂= 2ВБ₂
3ВБ₂+ А₂Б = 2АВБ₃ + ВБ
4АВБ₃ = 4ВБ₂+ Б₂ + 2 А₂Б
В₂ + 3А₂ = 2А₃В
2А₂ + Б₂ = 2А₂Б
4А₃В + 3Б₂ = 2В₂ + 6А₂Б

10-4. Приведите по одному примеру углеводородов, отвечающих общим формулам гомологических рядов метана, этилена (С₂Н₄), ацетилена С₂Н₂), молекулы которых были бы симметричны. Дайте названия всем веществам.
10-5. Смесь этилена, ацетилена (С₂Н₂) и водорода объемом 5,5 л. пропустили над никелевым катализатором. Вычислите состав (в % по объему) исходной смеси, если в результате реакции она полностью превратилась в этан, объемом 2,2 л.
10-6. После сливания двух растворов, содержащих соответственно 0,877 г. хлорида натрия и 1,7 г. нитрата серебра, образовался осадок, который отфильтровали. Сколько и каких ионов осталось после этого в растворе?

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

Школьный этап

г. Москва 2011/12 уч. год

Решение заданий 10 класса.
10-1. В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы (VI), фтороводородная кислота, аргон, оксид кальция и азотная кислота. Какие из этих соединений могут реагировать между собой? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Ответ	Балл
Аргон – благородный газ и не принимает участия в уравнениях	2
Оксид кальция – основной оксид и реагирует с кислотой и кислотным оксидом CaO + SO₃ = CaSO₄ CaO + 2HF = CaF₂ + H₂O CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O	1 2 2 2
Итого	9

10-2. Определите вещества А, В, С, D и напишите уравнения реакций

O₂ H₂O H₂S (изб.) углерод

SO₂ → A → B → C → D

V₂O₅, tº

Ответ	Балл
A- SO₃ B- H₂SO₄ C- S D- CS₂	1 1 1 1
2SO₂+ O₂↔2SO₃	1
SO₃+ H₂O=H₂SO₄	1
H₂SO₄+3H₂S= 4S + 4 H₂O	1
C + 2S = CS₂	1
CS₂+ 3O₂ = CO₂ + 2SO₂	1
Итого	9

10-3. Три химических элемента I и II периодов ПСХЭ обозначены буквами А, Б, В. Простые вещества, образованные двумя из трех этих элементов, входят в состав воздуха Приведите уравнения химических реакций, которые зашифрованы следующим образом:

В₂ + Б₂= 2ВБ
2ВБ + Б₂= 2ВБ₂
3ВБ₂+ А₂Б = 2АВБ₃ + ВБ
4АВБ₃ = 4ВБ₂+ Б₂ + 2 А₂Б
В₂ + 3А₂ = 2А₃В
2А₂ + Б₂ = 2А₂Б
4А₃В + 3Б₂ = 2В₂ + 6А₂Б

Ответ	Балл
A- H Б- O В- N	1 1 1
1. N₂ + O₂ ↔2NO	1
2. 2NO + O₂↔2NO₂	1
3. 3NO₂+ H₂O ↔ 2HNO₃ + NO	1
4. 4HNO₃ ↔ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O	1
5. N₂+ 3H₂↔2NH₃	1
6. 2H₂+ O₂ ↔2H₂O	1
7. 4NH₃+ 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O	1
Итого	10

10-4. Приведите по одному примеру углеводородам, отвечающих общим формулам гомологических рядов метана, этилена, ацетилена, молекулы которых были бы симметричны. Дайте названия всем веществам.

Ответ	Балл
CH₄гомологический ряд метана H₃C-CH₃этан CH₃ CH₃-С-CH₃2,2 диметилпропан CH₃	2 2
H₂C=CH₂гомологический ряд этилена H₃C CH₃ 2,3 диметилбутен 2 C=C H₃C CH₃	2
CH≡CH гомологический ряд ацетилена H₃C-C≡C-CH₃ бутин 2 CH₃CH₃ H₃C-С-C≡C-С-CH₃2,2,5,5 тетраметилгексин 3 CH₃CH₃	2 2
Итого	10

10-5. Смесь этилена, ацетилена (С₂Н₂) и водорода объемом 5,5 л. пропустили над никелевым катализатором. Вычислите состав (в % по объему) исходной смеси, если в результате реакции она полностью превратилась в этан, объемом 2,2 л.

Ответ	Балл
Этилен и ацетилен реагируют с водородом согласно уравнениям: C₂H₄ + H₂ ↔ C₂H₆ (1) C₂H₂+ 2H₂↔ C₂H₆ (2)	1 1
Объем исходной смеси 5,5 л. Примем за X объем этана, полученного при гидрировании этилена (1), а объем этана при гидрировании ацетилена (2) равен (2,2-X).	2
Тогда объем водорода, необходимый для гидрирования этилена составит X, а для гидрирования ацетилена 2(2,2-X).	2
Следовательно состав исходной смеси согласно уравнениям (1) и (2) можно выразить следующим образом X + X + (2,2-X) + 2(2,2-X)= 5,5 л. 6,6 – X=5,5 X= 1,1	3
Тогда состав исходной смеси: этилена X=1,1 л. или 1,1/5,5· 100%=20% ацетилена (2,2- X)= (2,2-1,1) л.=1,1л. или 1,1/5,5 =0,2 или 20% водорода X+ 2(2,2- X) = 1,1 + 2(2,2-1,1) = 3,3 л. или 3,3/5,5=0,6 ли 60%	1 1 1
Итого	12

10-6. После сливания двух растворов, содержащих соответственно 0,877 г. хлорида натрия и 1,7 г. нитрата серебра, образовался осадок, который отфильтровали. Сколько и каких ионов осталось после этого в растворе?

Ответ	Балл
ν(AgNO₃) = 1,7/170 = 0,01 моль ν(NaCl) = 0,877/58,5 = 0,015 моль	1 1
По уравнению реакции AgNO₃+ NaCl= AgCl↓ + NaNO₃ 1 моль 1 моль 1 моль по уравнению 0,01 моль 0,015 моль 0,01 моль, т. к. NaCl в избытке	2 2
Хлорид натрия взят в избытке 0,015 – 0,01= 0,005 моль NaCl	1
В растворе осталось 0,015 моль Na⁺ Ν= ν· Νа=0,015 моль· 6,02· 10²³ионов/моль =9,03· 10²¹ионов Na⁺	1
0,005 моль Cl^- Ν= ν· Νа=0,005 моль· 6,02· 10²³ионов/моль =3,01· 10²¹ионов Cl^-	1
0,01 моль NO₃^- Ν= ν· Νа=0,01 моль· 6,02· 10²³ионов/моль =6,02· 10²¹ионов NO₃^-	1
Итого	10

Итого максимальное количество баллов за все задания - 60

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

Школьный этап
г. Москва 2011/12 уч. год

Задания 11 класса.

11-1. Определите ион какого элемента будет состоять из 16 протонов и 18 электронов. Определите заряд этого иона. Приведите примеры положительного иона, разность между протонами и электронами в котором также равна 2.
11-2. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию.

Соответствие запишите в виде 1-А, 2-Б,В, 3-Е,Ж и т. д. Приведите молекулярные уравнения соответствующих реакций.

СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ	РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1) Ca²⁺ + CO₃^2- =CaCO₃	А) H₂SO₄ и BaCl₂
2) H⁺ + OH^- =H₂O	Б) Na₂S и Cd(NO₃)₂
3) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄	В) CdCl₂ и K₂SO₄
4) Cd²⁺ + S^2- =CdS	Г) Ba(OH)₂ и HCl
	Д) Na₂CO₃ и CaCl₂
	Е) NaOH и BaCl₂
	Ж) Ca(NO₃)₂ и HCOOH

11-3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HCl O₂ NaOH(нед) NaOH(изб) Ca(OH)₂

Ca₃P₂ →X₁ → X₂ → X₃ → X₄ → Ca₃(PO₄)₂

Определите формулы фосфорсодержащих продуктов X₁,X₂, X₃, X₄.
11-4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 Ag₂O(NH₃р-р) NaOH

Ca → X₁ → X₂ → этаналь → X₃ → X₄

Определите формулы продуктов X₁,X₂, X₃, X₄.
11-5. При взаимодействии 0,672 л. алкена (н. у.) с хлором образуется 3,39 г. его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.
11-6. Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л. (н. у.)

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

Школьный этап

г. Москва 2011/12 уч. год

Решение заданий 11 класса.
11-1. Определите ион какого элемента будет состоять из 16 протонов и 18 электронов. Определите заряд этого иона. Приведите примеры положительного иона, разность между протонами и электронами в котором также равна 2.

Ответ	Балл
Ион серы S^2-	3
Заряд иона = -2	1
Ион магния Mg ²⁺	3
Протонов 12, электронов 10	3
Итого	10

11-2. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию. Соответствие запишите в виде 1-А, 2-Б,В, 3-Е,Ж и т. д. Приведите молекулярные уравнения соответствующих реакций.

СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ	РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
1) Ca²⁺ + CO₃^2- =CaCO₃	А) H₂SO₄ и BaCl₂
2) H⁺ + OH^- =H₂O	Б) Na₂S и Cd(NO₃)₂
3) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄	В) CdCl₂ и K₂SO₄
4) Cd²⁺ + S^2- =CdS	Г) Ba(OH)₂ и HCl
	Д) Na₂CO₃ и CaCl₂
	Е) NaOH и BaCl₂
	Ж) Ca(NO₃)₂ и HCOOH
Ответ		Балл
1-Д, 2-Г, 3-А, 4-Б		2
1) Ca²⁺ + CO₃^2- =CaCO₃ Na₂CO₃+ CaCl₂= 2NaCl + CaCO₃↓		2
2) H⁺ + OH^- =H₂O Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂+ 2 H₂O		2
3) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ H₂SO₄ + BaCl₂= BaSO₄↓ + 2 HCl		2
4) Cd²⁺ + S^2- =CdS Na₂S + Cd(NO₃)₂= CdS↓ + 2 NaNO₃		2
Итого		10

11-3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

HCl O₂ NaOH(нед) NaOH(изб) Ca(OH)₂

Ca₃P₂ → X₁ → X₂ → X₃ → X₄ → Ca₃(PO₄)₂

Определите формулы фосфорсодержащих продуктов X₁,X₂, X₃, X₄.

Ответ	Балл
1) Ca₃P₂+ 6HCl = 3CaCl₂+ 2PH₃, вещество X₁ – PH₃ фосфин	2
2) PH₃+ 2O₂ =H₃PO₄, вещество X₂- H₃PO₄ ортофосфорная кислота	2
3) H₃PO₄+ NaOH (недостаток) = NaH₂PO₄ + H₂O, вещество X₃ - NaH₂PO₄дигидрофосфат натрия или H₃PO₄+ NaOH (недостаток) = Na₂HPO₄ + H₂O, или вещество X₃ - Na₂HPO₄гидрофосфат натрия	2
4) NaH₂PO₄+ 2NaOH (избыток) =Na₃PO₄ + 2H₂O, вещество X₄ - Na₃PO₄ортофосфат натрия	2
5) Na₃PO₄+ Ca(OH)₂= Ca₃(PO₄)₂+ 6NaOH	2
Итого	10

11-4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 Ag₂O(NH₃р-р) NaOH

Ca → X₁ → X₂ → этаналь → X₃ → X₄

Определите формулы продуктов X₁,X₂, X₃, X₄.

Ответ	Балл
tº 1) Ca + 2C→ CaC₂, X₁- CaC₂карбид кальция	2
2) CaC₂+ 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂, X₂- C₂H₂ацетилен	2
tº, Hg²⁺,H⁺ 3) C₂H₂ + H₂O →CH₃CHO	2
tº, NH₃ 4) CH₃CHO + Ag₂O →CH₃COOH + 2Ag↓, X₃- CH₃COOH уксусная кислота tº или CH₃CHO + Ag₂O + NH₃ → CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + H₂O tº или CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH →CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + H₂O + 3NH₃	2
5) CH₃COOH + NaOH →CH₃COONa + H₂O или CH₃COONH₄+ NaOH → CH₃COONa+ H₂O + NH₃, X₄- CH₃COONa ацетат натрия	2
Итого	10

11-5. При взаимодействии 0,672 л. алкена (н. у.) с хлором образуется 3,39 г. его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.

Ответ	Балл
1) Уравнение хлорирования алкена C_nH₂_n + Cl₂ → C_nH₂_nCl₂	2
2) Определение количества вещества алкена υ(C_nH₂_n ) = 0,672/22,4 = 0,03моль	2
3) По уравнению, количество вещества алкена и дихлоралкана равны υ(C_nH₂_n ) = υ(C_nH₂_nCl₂) = 0,03моль	2
4) Вычисление числа атомов углерода в молекуле дихлоралкана M(C_nH₂_nCl₂)=m/n=3,39/0,03=113 г/моль 12n +2n + 71= 113 n=3	2
5) Молекулярная и структурная формула алкена и название C₃H₆, CH₃-CH=CH₂ пропен	2
Итого	10

11-6. Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л. (н. у.)

Ответ	Балл
1) Составление уравнений реакций CaC₂ + 2H₂O=Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ Ca(OH)₂ + 2HCl=CaCl₂ + 2H₂O	1 1
2) Вычисление количества вещества ацетилена и щелочи n(C₂H₂) = 8,96/22,4= 0,4моль n(Ca(OH)₂)= n(C₂H₂) = 0,4моль	2
3) Вычисление количества хлороводорода и массы хлороводорода n (HCl) =2n(Ca(OH)₂)= 0,8моль m(HCl)= 0,8∙36,5=29,2г.	2
4) Определение массы и объема раствора кислоты m(HClр-ра) = 29,2/0,1=292 г. V(HClр-ра) = 292/1,05 = 278,1мл.	2 2
Итого	10

Итого максимальное количество баллов за все задания - 60