А. Задания с выбором ответа из предложенных

Название	А. Задания с выбором ответа из предложенных
Дата	10.02.2016
Размер	136.86 Kb.
Тип	Документы

А. Задания с выбором ответа из предложенных вариантов

A1. Атом стронция имеет электронную формулу:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²;

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s².

А2. У атома таллия валентные электроны находятся на орбиталях:

1) 6s²5p¹; 2) 6s²6p¹; 3) 6s²4f¹; 4) 6s²5f¹.

А3. Тип кристаллической решетки вещества определяется:

1) видом химической связи между частицами, находящимися в узлах кристаллической решетки;

2) частицами, находящимися в узлах кристаллической решетки;

3) физическими свойствами вещества;

4) расположением частиц в пространстве.

А4. За счет только ковалентных полярных связей образованы молекулы веществ в ряду:

1) NaCl, N₂, HCl; 2) O₂,F₂,H₂; 3) KF, H₂O, HCl; 4) HCl, CH₄, H₂O.

А5. Степень окисления хрома в соединении Fe(CrO₂)₂:

1) 0; 2) +1; 3) +3; 4) +6.

А6. Из приведенных ниже молекул газов наиболее прочной является:

1) H₂; 2) F₂; 3) N₂; 4) O₂.

А7. Для оснований не характерно утверждение:

1) сложные вещества, в которых каждый атом металла связан с одной или несколькими гидроксигруппами;

2) взаимодействуют с кислотами;

3) взаимодействуют с кислотными оксидами;

4) взаимодействуют с основными оксидами.

А8. Из опытов, иллюстрирующих химические свойства хлора, при обычных условиях можно осуществить:

1) горение сурьмы в хлоре; 3) взаимодействие хлора с натрием;

2) горение меди в хлоре; 4) взаимодействие хлора с железом.

А9. С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов в ряду

N₂О₃–P₂O₃–As₂O₃–Sb₂O₃–Bi₂O₃:

1) усиливаются; 2) ослабевают; 3) остаются неизменными; 4) усиливаются, затем ослабевают.

А10. В пробирку с нитратом цинка добавили немного гидроксида натрия. Образовался осадок. Его разделили на две части. В первую часть добавили раствор соляной кислоты, а во вторую – раствор гидроксида калия. При этом оказалось, что:

1) с осадком ничего не произошло;

2) в первой части осадок растворился, а во второй не растворился;

3) в первой части осадок не растворился, а во второй растворился;

4) в обеих частях осадок растворился.

А11. Нельзя использовать для перевода гидроксида железа(III) в растворимое состояние раствор вещества:

1) NaOH; 2) HCl; 3) H₂SO₄; 4) CH₃COOH.

А12. Из газов: хлороводород, оксид углерода(IV), метан, аммиак – попарно несовместимы:

1) NH₃ и HCl; 2) CO₂ и CH₄; 3) CO₂ и HCl; 4) NH₃ и CH₄.

А13. Наличие пентина-1 среди таких углеводородов, как пропен, бутан, гексадиен, можно определить реакцией с:

1) бромной водой; 3) водородом;

2) аммиачным раствором оксида серебра(I); 4) подкисленным раствором перманганата калия.

А14. К дисахаридам относится ряд:

1) сахароза, мальтоза, лактоза; 3) крахмал, манноза, рибоза;

2) рибоза, глюкоза, фруктоза; 4) целлюлоза, сахароза, лактоза.

А15. Толуол в лаборатории преимущественно получают:

1) фракционной перегонкой нефти; 3) дегидрированием метилциклогексана;

2) фракционной перегонкой каменноугольной смолы; 4) акилированием бензола.

А16. Сложный эфир имеет следующую структурную формулу: CH₃–CH₂–CО–O–CH₃.

Название этого соединения:

1) метиловый эфир пропионовой кислоты; 3) метиловый эфир уксусной кислоты;

2) этиловый эфир уксусной кислоты; 4) этилпропионат.

А17. Глюкоза обладает химическими свойствами, характерными для:

1) альдегидов и предельных углеводородов; 3) спиртов и карбоновых кислот;

2) непредельных углеводородов; 4) многоатомных спиртов и альдегидов.

А18. Из перечисленных ниже веществ основные свойства наиболее выражены у:

1) аммиака; 2) этиламина; 3) диэтиламина ; 4) метиламина.

А19. При действии на анилин хлороводорода получается вещество, относящееся к классу:

1) солей; 2) кислот; 3) жиров; 4) аминокислот.

А20. Растворение одного моля безводной соды идет с выделением 25 кДж теплоты, а растворение одного моля кристаллогидрата с поглощением 67 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции гидратации безводной соды равен (кДж):

1) +92; 2) –42 3) +42; 4) –92.

А21. Считая, что реакция: 2А + Б

В

идет в одну стадию, выражение для скорости реакции запишется:

1)

= k[B]; 2)

= k[A]²; 3)

= k[A][Б]; 4)

= k[A]²[Б].

А22. Равновесие системы, описываемое уравнением: N₂ (г.) + 3H₂ (г.) = 2NH₃ (г.),

при повышении давления сдвигается таким образом, что образуется:

1) больше NH₃(г.); 3) больше N₂ (г.) и H₂(г.);

2) больше H₂ (г.); 4) никаких изменений в количествах реагентов и продуктов реакции не наблюдается

А23. Постоянную жесткость воды нельзя устранить:

1) кипячением; 3) добавлением соды;

2) добавлением раствора фосфата калия; 4) пропусканием через катионообменную смолу.

А24. Из реакций не может быть использована для получения карбоната кальция:

1) CaCl₂ (р-р) + Na₂CO₃ (р-р)

... ; 3) Ca(OH)₂ + CO₂ (г.)

... ;

2) CaCl₂ (р-р) + CO₂

... ; 4) Ca(OH)₂ (р-р) + Na₂CO₃ (р-р)

... .

А25. Приведенной схеме: M – ne

Mⁿ⁺ соответствует уравнение реакции:

1) 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄+ 2H₂O; 3) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂;

2) CaO + CO₂ = CaCO₃; 4) FeO + H₂ = Fe + H₂O.

А26. Чтобы усилить гидролиз сульфида натрия, к его водному раствору необходимо добавить:

1) NaOH; 2) Ca(OH)₂; 3) Na₂SO₄; 4) H₂SO₄.

А27. При приливании раствора карбоната натрия к раствору хлорида алюминия(III):

1) выпадает белый осадок; 3) выпадает осадок и выделяется газ;

2) выделяется газ; 4) видимых изменений не происходит.

А28. При окислении 0,25 моль сахарозы (н.у.) образуется следующий объем (л) оксида углерода(IV):

1) 0,13; 2) 7,5; 3) 36; 4) 67,2.

А29. Получить 2-метилпентановую кислоту можно из спирта:

1) 2-метилпентанол-5; 2) 2-метилпентанол-1;

3) 3-метилпентанол-2; 4) 2-метилпентанол-3.

А30. В двух склянках без этикеток находятся растворы глюкозы и фруктозы. Их можно достаточно надежно различить следующим образом:

1) визуально, сравнив цвет растворов;

2) по различию во взаимодействии продуктов их гидролиза с аммиачным раствором оксида серебра;

3) взвесив склянки с растворами;

4) по различию во взаимодействии растворов с аммиачным раствором оксида серебра.

А31. Водород при обычных условиях не может образоваться в результате реакции:

1) Zn + HNO₃ (разб.)

... ; 3) Al + NaOH + H₂O

... ;

2) Zn + H₂SO₄ (разб.)

... ; 4) Al + HCl (разб.)

... .

А32. От примеси сероводорода очистить водород можно пропусканием последнего через раствор:

1) соляной кислоты; 2) серной кислоты; 3) нитрата свинца(II); 4) хлорида натрия.

А33. Продуктом взаимодействия многоатомного спирта – глицерина – и азотной кислоты является нитроглицерин, который относится к классу:

1) нитросоединений; 2) сложных эфиров; 3) глицератов; 4) жиров.

А34. При брожении глюкозы массой 180 г получена молочная кислота массой 153 г. Массовая доля выхода (в %) молочной кислоты составляет:

1) 42,5; 2) 52,3; 3) 85,0; 4) 95,0.

А35. Для полного восстановления 9,5 кг оксида железа(III) необходим оксид углерода(II) объемом (м³):

1) 4; 2) 3; 3) 2; 4) 1.

В. Задания с кратким ответом

В1. В ядре иона Mn²⁺ содержится протонов ... .

В2. Массовая доля (в %) сульфата натрия в растворе, полученном растворением 10 г его десятиводного кристаллогидрата в 100 г воды, равна ... .

В3. В цепи превращений: этин

бензол

анилин

вещество «Х» называется … (по систематической номенклатуре).

В4. При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось три литра хлора (н.у.). За это же время на катоде выделился газ … объемом … (л).

В5. При бромировании 112 мл (н.у.) предельного углеводорода образовалось 1,62 г бромоводорода. Число атомов водорода, замещенных в молекуле углеводорода бромом, равно … .

В6. Предложенные ниже названия способов получения спиртов расположите в таблице в соответствии с уравнениями реакций:

а) ферментативный синтез; в) синтез из галогенпроизводных углеводородов;

б) получение из синтез-газа; г) гидратация этилена.

Уравнения реакций	Название способа
1) CH₂=CH₂ + H₂O CH₃–CH₂–OH …
Ni, 900 °C, р 2) CH₄ + H₂O CH₃OH …
дрожжи 3) C₆H₁₂O₆ 2С₂H₅OH + 2CO₂ …
4) C₅H₁₁Cl + KOH C₅H₁₁OH + KCl …

В7. В свободном виде этот моносахарид содержится почти во всех органах зеленых растений. Особенно его много в соке винограда, именно поэтому его иногда называют виноградным сахаром. Моносахарид, о котором идет речь, – это … .

В8. Одну из аминокислот получают при взаимодействии аммиака с хлоруксусной кислотой. Как и все аминокислоты, она представляет собой белое кристаллическое вещество, растворимое в воде. Эта аминокислота называется … .

В9. К водному раствору медного купороса прилили в избытке раствор щелочи. Выпавший осадок отфильтровали, промыли водой, высушили и прокалили. Полученный твердый остаток нагрели в атмосфере водорода. При этом получилось вещество, которое называется … .

В10. При взаимодействии 10 г смеси железных и медных опилок с избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Массовая доля (в %) меди в смеси составляет … .

С. Задания с развернутым ответом

С1. Как и во сколько раз изменится давление к моменту наступления равновесия реакции синтеза аммиака, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода в смеси равны соответственно 2 и 6 моль в литре смеси и равновесие наступит тогда, когда прореагирует 10% азота?

С2. При сжигании 0,9 г газообразного вещества, масса 1 л которого при нормальных условиях равна 1,34 г, получено 672 мл углекислого газа (н.у.) и 0,54 г воды. Определите молекулярную формулу вещества. Какой примерно объем воздуха необходим для полного сгорания 1 м³ этого вещества? (Считать, что в воздухе примерно 20% кислорода по объему.)

С3. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей cхеме:

железо

хлорид железа(II)

нитрат железа(II)

гидроксид железа(II)

гидроксид железа(III)

оксид железа(III)

железо.

С4. Через 100 мл 32%-го раствора гидроксида калия (

= 1,32 г/мл) пропустили весь оксид углерода(IV), который образовался при сжигании 18 л метана (н.у.). Определите состав и массу образовавшейся соли.

С5. Напишите уравнения реакций, соответствующих приведенной ниже схеме:

Назовите вещества А и Б (по систематической номенклатуре). Напишите уравнение реакции полимеризации вещества Б и назовите получившийся продукт.

Ответы к варианту задания ЕГЭ по химии

Ответы на задания с выбором ответа
(задания группы А)

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10	А11	А12
3	2	2	4	3	3	4	1	2	4	1	1
А13	А14	А15	А16	А17	А18	А19	А20	А21	А22	А23	А24
2	1	4	1	4	3	1	1	4	1	1	2
А25	А26	А27	А28	А29	А30	А31	А32	А33	А34	А35
3	4	3	4	2	4	1	3	2	3	1

Ответы на задания с кратким ответом

В1	В2	В3	В4	В5	В6	В7	В8	В9	В10
25	4	Нитро- бензол	Водород, три	4	г, б, а, в	Глюкоза	Глицин	Медь	44

Ответы на задания с развернутым ответом

С1. Поскольку давление прямо пропорционально концентрации, то достаточно узнать число молей частиц в 1 л смеси до начала реакции и сопоставить их с числом молей частиц в момент равновесия.

Уравнение реакции синтеза аммиака:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃.

Исходя из данных о начальной концентрации N₂ и H₂, находим общее число молей частиц до реакции: 2 + 6 = 8 моль. Затем по уравнению реакции находим число молей частиц в момент равновесия.

В реакцию вступило 10% азота, что составляет: 2•0,1 = 0,2 моль. На это количество азота израсходовалось 0,6 моль водорода, и к моменту равновесия образовалось 0,4 моль аммиака. Равновесная концентрация азота: 2 – 0,2 = 1,8 моль; равновесная концентрация водорода: 6 – 0,6 = 5,4 моль. Общее число молей частиц в момент равновесия: 5,4 + 1,8 + 0,4 = 7,6 моль. В начальный момент общее число частиц было больше (8 моль). Значит, давления уменьшилось (8/7,6 = 1,05) в 1,05 раза.

С2. Образование углекислого газа указывает на наличие в исходном веществе атомов углерода. По объему углекислого газа находим массу углерода, используя соотношения:

(CO₂),

(CO₂) = V/V_M,

m(C) =

(C)•M(C) = (0,672/22,4)•12 = 0,36 г.

По массе воды находим массу водорода в исходном веществе:

(Н₂О) = m/M,

(Н) = 2

(Н₂О),

m(H) = 2(0,54/18)•1 = 0,06 г.

Сумма масс углерода и водорода в исходном веществе равна: 0,36 + 0,06 = 0,42 г.

При сопоставлении с массой исходного вещества делаем вывод о наличии в нем атомов кислорода.

Масса кислорода в исходном веществе равна:

0,9 – 0,42 = 0,48 г.

В общем виде формулу вещества можно представить так: С_xH_yO_z. На основе закона постоянства состава и значений масс углерода, водорода и кислорода в веществе можно вывести простейшую формулу этого вещества.

12х : y : 16z = 0,36 : 0,06 : 0,48;

х : y : z = 0,03 : 0,06 : 0,03.

Заменив отношение дробных чисел на отношение целых чисел, получаем:

х : y : z = 1 : 2 : 1,

и простейшая формула вещества – СН₂О.

Из данных задачи находим молярную массу вещества: 22,4•1,34 = 30 г/моль. Сопоставив ее со значением относительной молекулярной массы вещества простейшей формулы (M_r(CH₂O) = 30), приходим к выводу, что численно они совпадают. Значит, молекулярная формула вещества – СН₂О.

Уравнение реакции горения вещества:

СН₂О + О₂

СО₂ + Н₂О.

Из уравнения реакции видно, что на 1 м³ вещества требуется 1 м³ кислорода. Следовательно, воздуха потребуется в пять раз больше по объему, т.е. 5 м³.

С3. Fe + 2HCl = FeCl₂ +H₂,

FeCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl

+ Fe(NO₃)₂,

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂

+ 2NaNO₃,

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃,

2Fe(OH)₃

Fe₂O₃ + 3H₂O,

Fe₂O₃ + 3H₂

2Fe + 3H₂O.

С4. Уравнение реакции горения метана:

Число молей СО₂ равно:

18/22,4 = 0,8 моль.

Число молей КОН равно:

(100•1,32•0,32)/56 = 0,754 моль.

В этих условиях реакция идет с образованием только кислой соли:

Зная молярную массу соли:

М(КНСО₃) = 100 г/моль,

находим массу соли: 0,754•100 = 75,4 г.

C5. СН₃СООNa + NaOH

Na₂CO₃ + CH₄