Пояснительная записка Для реализации Рабочей программы используется
 Скачать 0.93 Mb.
|
Тема 8. Карбоновые кислоты (6 ч) Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этери-фикации. Получение карбоновых кислот и применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений. Практические работы • Получение и свойства карбоновых кислот. • Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ. Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч) Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии. Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению. Тема 10. Углеводы (7 ч) Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение. Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно. Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон. Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч) Тема 11. Амины и аминокислоты (3 ч) Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение. Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений. Тема 12. Белки (3 ч) Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков. Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пури-новые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение. Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции). ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (6ч) Тема 13. Синтетические полимеры (6 ч) Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность. Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан. Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа. Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон. Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон. Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон. Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. 11 класс ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч) Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (5 ч) Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов. Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции. Тема 3. Строение вещества (9 ч) Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия. Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели. Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов. Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией. Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества. Тема 4. Химические реакции (13 ч) Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора. Гидролиз органических и неорганических соединений. Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора. Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 5. Металлы (13ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов. Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина). Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов. Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее. Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного. Тема 6. Неметаллы (8 ч) Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов. Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (17 ч) Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение экспериментальных задач по металлам и неметаллам; получение, собирание и распознавание газов. Решение расчётных задач.
10 класс
Контрольная работа №1 по теме: «Теоретические основы органической химии. Предельные углеводороды» ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий № 1-8 выберете номер правильного ответа. 1. Валентность углерода и кислорода в органических соединениях равна соответственно: 1) II и I 2) IV и II 3) II и IV 4) IV и I 2. Молекулярная формула 2,5-диметилгексана 1) С8Н16 2) С6Н8 3) С6Н12 4) С8Н18 3.К гомологическому ряду алканов относится вещество, молекулярная формула которого 1) С3Н6 2) С4Н8 3) С5Н12 4) С6Н10 4. Вещество, структурная формула которого СН2-СН3 │ СН3 — СН2 — С — СН2 — СН3 │ СН3 называется 1) н-гептан 2) 3,3 - диметилпентан 3) 2-метил-2-этилпентан 4) 3-метил-3-этилпентан 5. Для этана характерно(а) 1) одинарная связь между атомами углерода 2) наличие трех атомов углерода 3) наличие связей между атомами водорода 4) sp2-гибридизация орбиталей атомов углерода 6. Верны ли следующие суждения о физических свойствах алканов и циклоалканов? А. Метан хорошо растворим в воде. Б. Циклопропан - газ, легче воздуха. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 7. Пропан вступает в реакцию с 1) водородом 2) водой 3) азотной кислотой 4) хлороводородом 8. Циклобутан не реагирует с 1) С12 2) N2 3) О2 4) НВr Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов 9. Метан можно получить в результате реакций 1 ) СН3СОONа + NаОН →t 2) СО + Н2О→ 3) С2Н6→t 4)CH3Cl + Na → 5) C+H2 → 10. Изомерами 2,3-диметилпентана являются вещества 1) гептан 2) 2,2-диметилгексан 3) 3-этилпентан 4) 2-метилгептан 5) 3,3-диметилгексан При выполнении задания № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученный результат. 11. Допишите уравнения реакций 1) С2Н6 + Вr2 → 2) СН4 + НNО3 → СН2 3) / \ +НВr → Н2С — СН2 12. Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором равна 82,8 %, а масса 1 л (н.у.) этого газа составляет 2,59 г. Контрольная работа №1 по теме: «Теоретические основы органической химии. Предельные углеводороды» ВАРИАНТ 2 При выполнении заданий № 1-8 выберете номер правильного ответа. 1. Число ковалентных полярных связей в молекуле этана равно 1) 5 2) 6 3) 3 4) 4 2. Изомерами являются 1) пропан и бутан 2) 2-метилбутан и 2-метилпентан 3) гексан и 2,3-диметилбутан 4) 3-этилгексан и гептан 3.К гомологическому ряду циклоалканов относится вещество, молекулярная формула которого 1) С2Н4 2) С4Н8 3) С5Н12 4) С6Н6 4. Вещество, структурная формула которого СН2 - СН2 - СН3 │ СН3 - СН2 - С - СН3 │ СН2-СН3, называется 1) З-метил-3-этилгексан 2) 2-метил-2-пропилпентан 3) 2-пропил-2-этилбутан 4) З-метил-3-этилпентан 5. Для метана характерно(а) 1) sp-гибридизация орбиталей атомов углерода 2) наличие связей между атомами водорода 3) соответствие общей формуле СnН2n 4) тетраэдрическое строение молекулы 6. Верны ли следующие суждения об этане? А. Этан - газ без запаха. Б. Этан нерастворим в воде. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 7. Практически осуществима реакция между 1) С3Н8 и НNО3 2) С4Н10 и НВr (р-р) 3) СН4 и КМnО4 (р-р) 4) С2Н6 и Сu 8. Циклогексан вступает в реакцию с 1) водородом 2) хлороводородом 3) бромом 4) углекислым газом Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. 9. Алканы в лаборатории можно получить в результате реакций 1) СО2 + Н2О → 2) А14С3 + Н2О→ 3) С2Н6→t 4) СН3Сl +NаОН→ 5) С2Н4 + Н2→ 10. Изомерами гексана являются вещества 1) пентан 2) 2,3-диметилгексан 3) 3-этилпентан 4) 2,4-диметилбутан 5) 2-метилпентан При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученный результат. 11. Допишите уравнения реакций 1) C4H10 →t 2) CH4 + Br2 → 3) Н2С — СН2 │ │ + НС1 → Н2С — СН2 12. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3 %. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,25. Определите молекулярную формулу углеводорода. Контрольная работа № 2 по теме: «Углеводороды» ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий № 1-8 выберете номер правильного ответа. 1. К алкадиенам может быть отнесено вещество, молекулярная формула которого 1) С5Н12 2) С4Н8 3) С3Н4 4) С2Н2 2. Вещество, формула которого СН3 │ CH - СН = СН - СН3 │ СН3 1) 4-метилпентен-2 2) 2,3-диметилпентен-З 3) 1,1,2-триметилбутен-1 4) 2,3-диметилбутен-2 3. Изомерами являются 1) пентен-1 и циклопентан 2) бутин-2 и бутен-2 3 ) пентадиен-1,2 и 2-метилбутен-2 4 ) циклогексан и бензол 4. Для пропина характерно 1) наличие связей между атомами водорода 2) наличие двух σ- и двух π-связей между атомами углерода 3) sp3-гибридизация орбиталей всех атомов углерода в молекуле 4) жидкое агрегатное состояние 5. Бутадиен-1,3 взаимодействует с 1) НСl 2) N2 3) СН4 4) Вr2 6. Пропин реагирует с 1) серой 2) углекислым газом 3) хлоридом натрия 4) водой 7. Верны ли следующие суждения о химических свойствах бензола? А. Бензол вступает в реакцию с водой. Б. Бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 8. В схеме превращений этилен → X → этиленгликоль веществом «X» является 1) хлорэтан 2) ацетилен 3) 1,1-дибромэтан 4) 1,2-дибромэтан |