Пояснительная записка Для реализации Рабочей программы используется
 Скачать 0.93 Mb.
|
3) Cu(OH)2 + NH3 → в) CuSO4 + H2O4) Cu + H2SO4 (конц.) → г) FeCl3д) CuSO4 + SO2 +H2O е) [Cu (NH3)4](OH)2В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ А) Al(NO3)3 1)H2 Б) LiBr 2) O2 В) Cа(NO3)2 3)NO2 Г) KCl 4) NO 5) Cl2 6) Br2 С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:  Укажите условия протекания реакций С2. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 22, 4 оксида кальция с раствором, содержащим 51,2 г азотной кислоты, если известно, что выход составил 80% от теоретически возможного. Контрольная работа №3 по теме: « Металлы» Вариант 2. А1. Какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому элемента II А группы? 1) 3s23p6 2) 3s2 3) 4s23d6 4) 2s22p6 А2. Одинаковую степень окисления хром проявляет в соединениях: 1) СrCl3 и CrO3 2) K2CrO4 и K2Cr2O7 3) K2Cr2O7 и Cr2S3 4) KCrO2 и K2CrO4 А3.Верны ли следующие суждения о щелочных металлах? А. Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества. Б. Щелочные металлы – это легкие и легкоплавкие металлы. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А4. Наиболее легко окисляется на воздухе 1) алюминий 2) магний 3) натрий 4) медь А5. В схеме превращений Х1 Х2 Na2O NaOH NaNO3 веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно 1) Na и HNO3 2) H2O и NaOH 3) HNO3 и Na2O 4) H2O и HNO3 А6. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ: 1) NaOH и BaCl2 2) KOH и HCl 3) CaSO4 и KNO3 4) K2SO4 и NaCl В1. С оксидом хрома (VI) реагируют а) NaOН б) НCl в) H2O г) SO3 д) СаОе) ZnВ2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ А) натрий 1) водного раствора солей Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида В) серебро 3) расплава поваренной соли Г) медь 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите 6) расплавленного нитрата С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Al → AlCl3 → Al(ОН)3 → Al(ОН)2NO3 → Al(NO3)3 → AlРO4 С2. При взаимодействии 5 л азота с водородом образовалось 8 л аммиака (н.у.). Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного. Контрольная работа №4 по теме: « Неметаллы» Вариант 1. А1 Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так: 1) …5s25p5 2) …3s23p5 3) …3s23p3 4)… 5s25p3 А2 Максимальная валентность азота равна 1) II 2) III 3) IV 4) V А3 Число простых веществ в ряду: озон, азот, глюкоза, хлороводород, карбид кальция, сера, графит - равно
А4. Аллотропные модификации кислорода не отличаются
А5. В реакции, уравнение которой 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO, фосфор
А6.Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,4 г серы: 1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л В1. В 2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления фосфора в нём Формула соединения Степень окисления фосфора А) Р2О5 1) +3 Б) H3РО4 2) +5 В) H3РО3 3) -3 Г) Са3Р2 4) +1 5) - 1 6) -2 С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Укажите условия протекания реакций. Контрольная работа №4 по теме: « Неметаллы» Вариант 2. А1. Среди элементов VIA группы максимальный радиус атома имеет
А2. 8. Формула высшего оксида хлора 1) С12О 2) С1О2 3) С12О5 4) С12О7 А3. Водородное соединение с ярко выраженными основными свойствами образует
А4. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной фосфорной кислотой выделяется газ 1) SO2 2) SO3 3) HCl 4) Cl2 А5. Верны ли следующие суждения о галогенах? А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и отрицательную степень окисления. Б. При нормальных условиях бром и йод являются жидкостями. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А6. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора 1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л В1. Установите соответствие между реагентами и схемами превращений элемента серы.
В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
С1.Над катализатором пропущена смесь из 44,8 л азота и 100,8 л водорода (н. у.). Вычислите объём аммиака при 75 %-ном выходе аммиака. ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА Практическая работа №1 Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией Цель работы: научиться готовить растворы с определенной молярной концентрацией, производить теоретические расчеты, которые можно применить на практике. Оборудование: весы, мерная колба , ложечка, химический стакан, стеклянная палочка, вода, хлорид натрия, хлорид калия. Примечание: 1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, процессы растворения, формулы для расчета. 2. Внимательно слушай указания учителя. Алгоритм проведения работы: 1. этап работы: Рассчитайте массу соли, которую необходимо взять для приготовления 1 вариант 100 мл 0,1 М раствора хлорида натрия 2 вариант – 100 мл 0,2 М раствора хлорида калия 2. этап работы На весах взвесьте требуемую навеску соли и помести в мерную колбу и высыпьте ее в мерную колбу вместимостью 100 мл. 3. этап работы: Растворите соль в небольшом количестве дистиллированной воды, долейте воду до метки. 4. . этап работы: Закройте мерную колбу пробкой и несколько раз переверните вверх дном, придерживая пробку пальцем. Заключение: 1.Обратите внимание на оформление в тетради, расчеты, рисунки делай аккуратно. 2. Сделайте правильные выводы по работе. 3. Уберите свое рабочее место. 2. Уберите свое рабочее место. ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА Практическая работа № 2 «Влияние различных факторов на скорость химической реакции». Цель работы: определите сами Оборудование: известняк в виде кристалла и порошка, соляная кислота, серная кислота (разб. И конц.), оксид меди (II), цинк, спиртовка, держатель, спички, пробирки, сырой и вареный картофель, пероксид водорода. Примечание:
Алгоритм проведения работы:
В пробирку №1 поместите известняк в виде порошка, в пробирку №2 известняк в виде кристалла, в обе пробирки добавьте 1мл. соляной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему? этап работы: Влияние температуры на скорость химической реакции: В пробирку №1 поместите оксид меди (2) и добавьте 1 мл. серной кислоты в пробирку №2 поместите оксид меди (2) добавьте 1мл. серной кислоты и нагрейте. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
В две пробирки поместите по 2 гранулы цинка, в одну пробирку добавьте 1 мл. разбавленной серной кислоты, в другую – концентрированной серной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?
Капните капельку пероксида водорода на сырой и вареный картофель и наблюдайте разницу в скорости протекания процесса. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему? Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». Цель работы: определите сами Оборудование: хлорид натрия, нитрат серебра, спиртовка, держатель, ложечка, спички, сульфат меди (2), гидроксид натрия, хлорид бария, номерные пробирки 1,2,3,4, соляная кислота, штатив с пробирками. палочка. Примечание:
Алгоритм проведения работы: 1. Определите качественный состав хлорида натрия: 1. Вспомните. что является реактивом на хлорид анион и катион натрия. 2. Проведите качественные реакции на катион и анион, объясните происходящее. 2. Получите из предложенных веществ гидроксид меди (2): 1. Подумайте, какие реактивы вы возьмете для получения гидроксида меди (2) . 2. Проведите реакцию, объясните происходящее, какая реакция лежит в основе получения? 3. В предложенном образце обнаружить сульфат – анион: 1. Вспомните, что является реактивом на сульфат? Подумайте, какой реактив взять? 2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните происходящее. 4. Определите карбонат в пробирках 1, 2: 1. Вспомните, что является реактивом на карбонат? Подумайте, какой реактив взять? 2. Возьмите пробу из пробирок 1,2 и добавьте в пробирки реактив на карбонат. Что происходит? Объясните происходящее. 5. Распознать с помощью качественных реакций карбонат натрия и фосфат натрия в пробирках 3,4: 1. Вспомните, что является реактивом на карбонат и фосфат? Подумайте, какие реактивы взять? 2. Возьмите пробу из пробирок 3 и 4, добавьте в пробирки реактивы. Что происходит? Объясните происходящее. ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» Цель работы: выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов неорганических соединений, умения их распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности. Оборудование: 12 пробирок, стеклянная палочка, горелка (спиртовка), спички, пробиркодержатель. Реактивы: четыре пронумерованные пробирки с кристаллическими веществами: сульфат натрия, карбонат калия, хлорид аммония, хлорид железа (III); вода, растворы для определения : хлорид бария, гидроксид натрия, нитрат серебра ( на препараторском столе). Техника безопасности: - Будьте осторожны с растворами щелочей, солей - Опасайтесь растрескивания пробирки при её нагревании - Соблюдайте правила работы со спиртовкой (горелкой) - Помните о правилах ознакомления с запахом - Работу проводить только над лотком -Запрещается оставлять неубранными разлитые и рассыпанные реагенты. Ход работы
Опытным путём установите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по органической химии» Цель работы: выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов органических соединений, умения их распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности. Оборудование: пробирки, горелка (спиртовка), держатель для пробирок, спички. Реактивы: растворы белка, этанола, уксусной кислоты, глюкозы, глицерина; сульфат натрия, гидроксид натрия, универсальный индикатор. Техника безопасности: - Будьте осторожны с растворами щелочей, кислот, солей - Опасайтесь растрескивания пробирки при её нагревании - Соблюдайте правила работы со спиртовкой (горелкой) - Помните о правилах ознакомления с запахом - Работу проводить только над лотком -Запрещается оставлять неубранными разлитые и рассыпанные реагенты. Ход работы 1.Запишите в тетради тему и цель практического занятия. 2. Решите задачу: С помощью характерных реакций распознайте, в какой из пробирок находятся водные растворы: 1. Этанола 2. Уксусной кислоты 3. Глюкозы 4. Глицерина 5. Белка 3. Обратите на внешний вид реактивов, агрегатное состояние, цвет, запах, консистенцию, вязкость 4. Результаты проведённой работы оформите в виде таблицы:
7. После окончания работы приведите в порядок своё рабочее место ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА |
S+6