26.5 25 шины 25.

industrial-shina.ru

Пояснительная записка Для реализации Рабочей программы используется

Название	Пояснительная записка Для реализации Рабочей программы используется
страница	3/5
Дата	12.03.2016
Размер	0.93 Mb.
Тип	Пояснительная записка

1 2 3 4 5

1. /10-11 класс на 2 ч/календарно-тематическое планирование 10 класс.docx
2. /10-11 класс на 2 ч/календарно-тематическое планирование 11 класс.docx
3. /10-11 класс на 2 ч/рабочая программа 10-11 класс.doc

Протокол № от 2014г. «Согласовано» Заместитель директора по увр маоу «сош №17»
Протокол № от 2014г. «Согласовано» Заместитель директора по увр маоу «сош №17»
Пояснительная записка Для реализации Рабочей программы используется

Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов

9. Этилен можно получить в результате реакций

1) разложения метана

2) гидрирования этана

3) дегидратации этанола

4) гидрирования ацетилена

5) углерода с водородом

10. Установите соответствие между структурной формулой углеводорода и общей формулой его гомологического ряда.

ФОРМУЛА ОБЩАЯ УГЛЕВОДОРОДА ФОРМУЛА

А) СН₂ = СН- СН₂ - СН(СНз) 1) С_nН₂_n ₊ ₂

Б) СНз-С ≡ С-СН₂-СН₃2) С_nН₂_n- ₂

В) С₆Н₅ - СН(СН₃)₂3) С_nН₂_n - ₆

Г) СН₂ = СН - С(СНз) = СН₂4) С_nН₂_n

При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

11 . Допишите уравнения реакций

1) С₂H₄ + HCl → 2) CH≡C-CH₃ + H₂O →

3) C₆H₆ + Br₂ →

12. Какой объем метана (н.у.) выделится при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8 г с водой?

Контрольная работа № 2 по теме :«Углеводороды»

ВАРИАНТ 2

При выполнении заданий № 1-8 выберете номер правильного ответа.

1. Общая формула гомологического ряда алкинов

1) С_nН₂_n2) С_nН₂_n.₂3) С_nН₂_n₊₂4) С_nН₂_n-₆

2. Вещество, формула которого

СН=СН₂

│

СН₂ - СН

│ │

СН₃ СН₃,

называется

1) З-метилпентен-1

2) 1,2-диметилбутен-4

3) 3,4-диметилбутен-1

4) 3 -метилбутен-1

3. Изомерами являются

1) циклогексан и 2-метилпентан

2) гексин-1 и гексадиен-2,4

3) пентен-2 и пентадиен-2,3

4) бутадиен-1,3 и циклобутан

4. Для строения молекулы бензола характерно(а)

1) sp³-гибридизация орбиталей атомов углерода

2) одинарная связь между атомами углерода

3) расположение всех σ-связей в одной плоскости

4) наличие между атомами водорода π-связей

5. Бутен-1 реагирует с

1) NаОН(р-р)

2) СuО

3) СO₂

4) КМnО₄(р-р)

6. Верны ли следующие суждения о химических свойствах этина?

А. Для этина нехарактерны реакции присоединения.

Б. Этин реагирует с натрием.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Бензол реагирует с

1) HNO₃

2) НВr(р-р)

3) КМnO₄(р-р)

4) Н₂О

8.В схеме превращений

бутен-2 → X → 2-метилпропан веществом «X» является

1) бутан

2) пропан

3) 2-метилбутен-2

4) 2-метилбутан

Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.

9. Ацетилен можно получить в результате реакций

1) разложения бутана

2) гидрирования этена

3) разложения метана

4) гидролиза карбида кальция

5) дегидратацией этилового спирта

10. Установите соответствие между структурной формулой углеводорода и общей формулой его гомологического ряда.

ФОРМУЛА

УГЛЕВОДОРОДА

А) СН₃ - С(СН₃)₂ - С ≡СН

Б) СН₂ = С = СН-СН₂-СН₃

В) СН₃ - СН₂ - СН = СН₂

Г) СН₃-С₆Н₄-СНз

ОБЩАЯ

ФОРМУЛА

1) С_nН₂_n _{+ 2}

2) С_nН₂_n _{- 2}

3) С_nН₂_n _{- 6}

4) С_nН₂_n

11. Допишите уравнения реакций

1) СH≡C-CH₃ + HCl → 2) СН₂ = СН - СН = СН₂ + Вr₂ →

3) C₆H₅-CH₃ + НNО₃→

12. Определите массу бензола, образовавшегося из ацетилена объемом 6,72 л (н.у.). (Выход продукта считать 100 %.)

Контрольная работа № 3 по теме:

«Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты»

ВАРИАНТ 1

При выполнении заданий № 1-8 выберете номер правильного ответа.

1. К классу альдегидов относится

1) метаналь

2) этилацетат

3) фенол

4) этиленгликоль

2. Пропаналь имеет формулу

1) СН₃ - СН₂ - СН₂ОН

2) СН₃ - СН(ОН) - СН₃

3) СН₃ - СН₂ - СНО

4) СН₃-СН₂-СООН

3. Функциональная группа -СООН присутствует в молекуле

1) муравьиной кислоты

2) этилацетата

3) фенола

4) этиленгликоля

4. Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?

А. Между молекулами спиртов образуются водородные связи.

Б. В реакции этанола с натрием выделяется водород.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. При бромировании фенола образуется

1) бромфенол и бромоводород

2) 2,4,6-трибромфенол и бромоводород

3) бензол и бромоводород

4) бромбензол и вода

6. При взаимодействии аммиачного раствора оксида серебра с пропионовым альдегидом образуются

1) серебро, углекислый газ и вода

2) серебро, пропановая кислота и вода

3) нитрат серебра и пропановая кислота

4) серебро и пропановая кислота

7. Муравьиная кислота вступает в реакцию с

1) Сu(ОН)₂

2) С₂Н₄

3) Nа₂SО₄

4) КаС1

8. В процессе домашнего консервирования овощей применяют

1) метаналь

2) фенол

3) уксусную кислоту

4) ацетат натрия

Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.

9. Этанол в одну стадию можно получить из

1) этилена

2) уксусной кислоты

3) этана

4) этиленгликоля

5) хлорэтана

6) этилацетата

Ответ: ________

10. Метанол и метаналь можно распознать с помощью веществ

1) О₂

2) Nа

3) [Аg(NН₃)₂]ОН

4) Сu(ОН)₂

5) КОН

6) NaHCO₃

Ответ: ____________

При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их проведения.

этилен → этанол→ этаналь →уксусная кислота

12. Какая масса пропанола потребовалась для получения 0,2 моль пропена в результате дегидратации?

Контрольная работа № 3

«Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты»

ВАРИАНТ 2

При выполнении заданий № 1-8 выберете номер правильного ответа.

1. К классу одноатомных спиртов относится

1) метаналь

2) этилацетат

3) пропанол

4) этиленгликоль

2. Вещество, структурная формула которого СНз - СН₂ - СООН, называется

1) пропаналь

2) пропанол-1

3) пропановая кислота

4) глицерин

3. Функциональная группа -ОН присутствует в молекуле

1) бензола

2) фенола

3) этилацетата

4) этилена

4. Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?

А. Молекулы спиртов содержат гидроксильные группы.

Б. В реакции этанола с уксусной кислотой образуется жир.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. Продуктами реакции фенола с натрием являются

1) фенолят натрия и вода

2) фенолят натрия и водород

3) бензол и гидроксид натрия

4) бензоат натрия и водород

6. Уксусный альдегид взаимодействует с каждым из двух веществ

1) Н₂О и С₂Н₆

2) N₂ и Аg₂О

3) Сu(ОН)₂ и Н₂

4) С₆Н₆ и Н₂O

7. С уксусной кислотой взаимодействует

1) хлорид калия

2) медь

3) нитрат цинка

4) оксид магния

8. В качестве дезинфицирующего средства можно использовать

1) фенол

2) глицерин

3) муравьиную кислоту

4) бензол

Ответами к заданиям № 9-10 является последовательность цифр, которая соответствует номерам правильных ответов.

9. Альдегид в одну стадию можно получить из

1) хлорэтана

2) этана

3) этанола

4) этиленгликоля

5) ацетилена

6) пропанола-1

10. Для распознавания растворов этиленгликоля и муравьиной кислоты можно использовать реактивы

1) NаВr

2) Н₂

3) [А_g(NН₃)₂]ОН

4) фенолфталеин

5) Сu(ОН)₂

6) Na₂CO₃

При выполнении заданий № 11-12 подробно запишите ход их решения и полученный результат.

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их проведения.

ацетилен → этаналь→ этанол → хлорэтан

12. Какая масса этаналя была окислена аммиачным раствором оксида серебра, если в результате выделилось 0,3 моль серебра?
Контрольная работа №4 по теме:

«Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»

Вариант 1.

1. Межклассовыми изомерами являются:

1) альдегиды и карбоновые кислоты;

2) одноатомные спирты и фенолы;

3) простые эфиры и одноатомные спирты;

4) карбоновые кислоты и двухатомные спирты

2. Общая формула альдегидов:

1) Cn H₂n O₂3) Cn H₂n O

2) Cn H₂n+₁ O₂4) Cn H₂n+₁ OH

3.Продуктами восстановления альдегидов водородом (катализатор Pt) являются:

1) кетоны

2) сложные эфиры

3) простые эфиры

4) одноатомные спирты

4. Этанол не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

1) Na 2) HBr 3) NaOH 4) CH₃COOH

5. Формула CH₃– CH₂– CH₂– CH₂ - OH , а вещество называется:

1) 2-метилпропанол-2

2) бутанол-1

3) 2-метилпропанол-1

4) пропанол-1

6. Аминоуксусная кислота реагирует

1)натрием 2)медью 3) хлоридом натрия 4) серой

7. Гомологом для вещества CH₃- CH₂ – OH является:

1) уксусная кислота

2) этаналь

3) пропанол-1

4) диметиловые эфиры

8. Белки распознаются при помощи

хлорида железа (III)
сульфата меди(II) и гидроксида натрия
аммиачного раствора оксида серебра
лакмуса

9. Установить соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда к которому оно принадлежит:

Структурная формула вещества Названием гомологического ряда
1

) CH₃ - CH – CHO А) Предельные амины

CH₃ Б) Сложные эфиры

2) CH₃ – CH₂- O – CH₂ – CH₃ В) Простые эфиры

3) CH₃- COO – CH₃ Г) Предельные одноатомные спирты

4) CH₃- CH(OH) – CH(OH) – CH₃ Д) Многоатомные спирты

5) СН₃ – NН₂ Е) Альдегиды

10. Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции:

1) Этерификации 4) Окисления

2) Дегидратации 5) Полимеризации

3) Гидратации 6) Нейтрализации

11. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CН₃СООН→ CH₃COO C₂Н₅ → C₂Н₅OH → СО₂

12. При восстановлении 500 г нитробензола получили 300 г анилина. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.
Контрольная работа №4 по теме:

«Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»

Вариант 2.

1. Общая формула С_nH₂_nO₂соответствует:

1) альдегидам

2) фенолам

3) предельным одноатомным спиртам

4) карбоновым кислотам

2. Фенол реагирует с

1) Br₂ 2) Na₂CO₃ 3) NaCl 4) Cu(OH)₂

3. Этанол можно получить из этилена в результате реакции

1) гидратации 3) галогенирования

2) гидрирования 4) гидрогалогенирования

4. При щёлочном гидролизе 2-хлорбутана преимущественно образуется

1) бутанол-2 3) бутаналь

2) бутанол-1

5. При кислотном гидролизе этилацетата образуются

1) этанол и муравьиная кислота 3) метанол и муравьиная кислота

2) этанол и уксусная кислота 4) метанол и уксусная кислота

6. Ацетальдегид не реагирует с

1) аммиачным раствором оксида серебра 3) водородом

2) гидроксидом меди(II) 4) гидроксидом натрия

7. Уксусная кислота реагирует с

1) хлором 3) медью

2) водородом 4) хлоридом натрия

8. Анилин можно получить

1)дегидратацией спиртов 3) восстановлением нитробензола

2)дегидрированием альдегидов 4) гидрированием алкенов

9. Аминоуксусная кислота может вступать в реакции с

1) водородом 4) хлоридом хрома (III)

2) бромоводородом 3) натрием

5) азотом 6) карбонатом натрия

10.Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

Название вещества Класс органических соединений

А) глицерин 1) альдегиды

Б) анилин 2) простые эфиры

В) бутанол -1 3) ароматический амин

Г) пропаналь 4) многоатомный спирт

5) одноатомный спирт

6) карбоновая кислота

11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C₆Н₆→ С₆Н₅Cl → С₆Н₅ОН → C₆Н₂Br₃OH

12. Сколько г анилина можно получить из 125 г нитробензола, если выход анилина составляет 65% по сравнению с теоретическим.

Инструкционные карты к практическим работам

Практическая работа №1 Качественное определение углерода, водорода, хлора в органических веществах

Цель работы: экспериментальным путем доказать наличие атомов углерода, водорода и хлора в органических соединениях.

Оборудование: химический штатив, лапка, муфта, пробка с газоотводной трубкой, нагревательный прибор, спички.

Вещества: парафин, оксид меди (II), сульфат меди (II), медная проволока, дихлорметан

Техника безопасности:

Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.

Соблюдайте правила нагревания.

Будьте осторожны в обращении с растворами солей.

Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы

1. В сухую пробирку поместите около 1 г порошка оксида меди(II) и 0,2 г парафина. Пробирку нагрейте до плавления парафина и затем содержимое ее встряхните, чтобы вещества хорошо перемешались. Пробирку закрепите в штативе в горизонтальном положении (рис.) и поместите в нее недалеко от открытого конца немного безводного сульфата меди (II). Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку с известковой водой. Содержимое пробирки слегка нагрейте и наблюдайте за происходящими изменениями.

Задания для самостоятельных выводов. 1. Почему изменяется цвет сульфата меди(II)? О содержании какого элемента в исследуемом веществе это свидетельствует? 2. О содержании какого элемента свидетельствует помутнение известковой воды? 3. Что образовалось из оксида меди(II) и какие наблюдения это подтверждают? Напишите уравнения всех реакций, которые происходят при этом. Для парафина используйте его усредненную формулу С₂₃Н₄₈.

2. Возьмите спираль из медной проволочки и прокаливайте ее в пламени до тех пор, пока пламя перестанет окрашиваться в зеленый цвет. Прокаленную спираль опустите в пробирку с дихлорметаном, затем вновь поместите спираль в пламя горелки. Наблюдайте зеленое окрашивание пламени, свидетельствующее о наличии хлора в органическом растворителе. При взаимодействии меди с хлором образуется хлорид меди(II), который и дает пламени зеленое окрашивание.

Задание для самостоятельного вывода. От присутствия какого элемента пламя окрашивается в зеленый цвет?

Практическая работа № 2

«Получение этилена и изучение его свойств»

Цель работы: экспериментальным путём получить этилена и изучить его свойства

Оборудование: химический штатив, лапка, муфта, пробка с газоотводной трубкой, горелка, спички.

Реагенты: в пробирке №1 готовая смесь концентрированной серной кислоты и этилового спирта с несколькими крупинками песка; в пробирке №2 раствор перманганата калия.

Техника безопасности:

Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании;
Соблюдайте правила работы с горелками.
Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.
Будьте осторожны в обращении с растворами кислот.
Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Xoд работы

1. В одну пробирку налейте 2—3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте.

2. В другую пробирку налейте 2—3 мл бромной воды. Опустите газоотводную трубку до дна пробирки с бромной водой и пропустите через нее выделяющийся газ.

В третью пробирку налейте 2—3 мл разбавленного раствора перманганата калия, и пропустите через него газ.
Подожгите выделяющийся газ.

Задания для самостоятельных выводов. 1. Какой газ выделяется при нагревании смеси этилового спирта с серной кислотой? Что происходит при пропускании этого газа через бромную воду и раствор перманганата калия? Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем метан? Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Чем отличаются свойства этилена от свойств предельных углеводородов?

5.Заполните таблицу:

Исходные вещества	Наблюдения	Условия течения реакций	Выводы. Уравнения реакций
1.Получение этилена
2. Взаимодействие с бромной водой
3. Окисление этилена
4. Реакция горения

6.После окончания работы приведите в порядок своё рабочее место
Практическая работа № 3

«Получение и свойства карбоновых кислот»

Цель работы: повторить, систематизировать, практически подтвердить физические и химические свойства карбоновых кислот, научиться их получать на примере уксусной кислоты.

Оборудование: химический штатив, лапка, муфта, пробка с газоотводной трубкой, горелка, спички, пробирки.

Вещества: ацетат натрия, концентрированная серная кислота, раствор уксусной кислоты, стружки магния, гранулы цинка, , раствор фенолфталеина, раствор гидроксида натрия, раствор изоамилового спирта, раствор нитрата серебра, раствор аммиака, раствор муравьиной кислоты

Техника безопасности:

Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.

Соблюдайте правила нагревания.

Будьте осторожны в обращении с растворами кислот, щелочей.

Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы

1. Получение уксусной кислоты. Поместите в пробирку 2—3 г ацетата натрия и прибавьте 1,5—2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку (рис.). Смесь нагревайте на пламени до тех пор, пока в пробирке-приемнике не будет 1,0—1,5 мл жидкости.

Задания для самостоятельных выводов. 1, Какое вещество образовалось в пробирке-приемнике? Какие свойства уксусной кислоты это подтверждают? 2. Составьте уравнение соответствующей реакции.

2. Взаимодействие уксусной кислоты с некоторыми металлами. В две пробирки налейте по 1 мл раствора уксусной кислоты. В одну пробирку всыпьте немного стружек магния, а в другую — несколько гранул цинка.

В первой пробирке происходит бурная реакция, а во второй реакция протекает спокойно (иногда она начинается только при нагревании).

Задание для самостоятельного вывода. Как уксусная кислота реагирует с магнием и цинком? Сравните скорость этих реакций и напишите уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
3. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями. Налейте в пробирку 1 — 1,5 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. При добавлении уксусной кислоты малиновая окраска фенолфталеина исчезает.

4. Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами. В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты. Прилейте 2 мл изоамилового спирта. Затем осторожно добавьте 1 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с длинной стеклянной трубкой-холодильником. Смесь осторожно подогрейте на водяной бане.

После охлаждения добавьте к содержимому пробирки несколько миллилитров воды. При этом образуются маслянистые капли нерастворимого в воде изоамилового эфира уксусной кислоты с характерным запахом грушевой эссенции.

Задания для самостоятельных выводов. 1. Какие свойства уксусной кислоты сходны со свойствами минеральных кислот? 2. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты с основаниями? При помощи каких опытов это можно доказать? 3. Какие вещества образуются при взаимодействии уксусной кислоты со спиртами? Напишите уравнение соответствующей реакции.

5. Окисление муравьиной кислоты оксидом серебра(I). В чистую пробирку налейте 2 мл свежеприготовленного раствора с массовой долей нитрата серебра(I) 0,02. Добавьте немного разбавленного раствора аммиака до растворения появившегося осадка. Затем добавьте несколько капель муравьиной кислоты и пробирку со смесью нагрейте в колбе с горячей водой.

Задание для самостоятельного вывода. Почему из всех карбоновых кислот только для муравьиной кислоты характерна реакция «серебряного зеркала»? Напишите уравнение соответствующей реакции.
Практическая работа № 4

«Решение экспериментальных задач по распознаванию органических веществ»

Цель: выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов органических соединений , умения их распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.

Оборудование : горелка, спички, пробиркодержатель, пробирки

Вещества: пробирки с гексаном, бензолом, раствором уксусной кислоты, пробирки с глицерином, этанолом, формалином, пробирки с растворами муравьионой, уксусной, олеиновой кислот

Техника безопасности :

Соблюдайте осторожность в работе с растворами кислот, солей, щелочей.

Соблюдайте правила нагревания.

Опасайтесь растекания посуды.

Помните о правилах ознакомления с запахом.

Запрещается оставлять не убранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Ход работы

Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

1. В трех пробирках даны следующие вещества: а) гексан; б) бензол; в) раствор уксусной кислоты. Определите каждое из веществ.

2. Выданы четыре пробирки: а) с глицерином; б) с этанолом; в) с раствором фенолята натрия; г) с формалином. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ.

3. В трех пробирках даны следующие карбоновые кислоты: а) муравьиная; б) уксусная; в) олеиновая. Как различить эти вещества?

4. Налейте в пробирку 2 мл этанола, прилейте к нему 2 мл разбавленного раствора перманганата калия и добавьте несколько капель серной кислоты. Нагрейте смесь. Почему изменилась окраска раствора?

Практическая работа №5

«Решение экспериментальных задач на получение и распознавание

органических веществ»

Цель: выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов органических соединений , умения их распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.

Оборудование: горелка, спички, пробиркодержатель, пробирки

Вещества: пробирки с этанолом, глицерином, раствор сульфата меди (II), раствор гидроксида натрия, стружки магния, пробирки с раствором фенола и раствором метаналя, йодная вода, аммиачный раствор оксида серебра, этиловый спирт, медная проволока, раствор уксусной кислоты, концентрированная серная кислота, карофель, белый хлеб, яблоко, раствор йода.

Техника безопасности :

Соблюдайте осторожность в работе с растворами кислот, солей, щелочей.

Соблюдайте правила нагревания.

Опасайтесь растекания посуды.

Помните о правилах ознакомления с запахом.

Запрещается оставлять не убранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Ход работы

1. В двух пробирках даны вещества: а) этанол; б) глицерин. Проделайте опыты, подтверждающие их характерные свойства. Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. В одной пробирке дан раствор фенола, а в другой — раствор метаналя. Проделайте опыты, которые подтверждают их характерные химические свойства. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. В двух пробирках даны вещества: а) глюкоза; б) сахароза. Определите эти вещества при помощи характерных химических реакций и приведите соответствующие уравнения реакций.

4. Из этилового спирта получите: а) простой эфир; б) альдегид; в) кислоту; г) сложный эфир. Составьте уравнения соответствующих реакций.

5. Докажите на опыте, что обычный сахар содержит углерод.

6. Докажите опытным путем, что: а) картофель и белый хлеб содержат крахмал; б) спелое яблоко содержит глюкозу.

7. Определите с помощью характерных реакций каждое из трех предложенных веществ: а) крахмал, сахар, глюкозу; б) глицерин, мыло, крахмал (растворы).
Практическая работа № 6

Распознавание пластмасс и волокон

Цель работы: На основе знания состава и строения полимеров уметь распознавать в лабораторных условиях наиболее употребляемые пластмассы и волокна.

Оборудование: железная ложка для сжигания, горелка, спички, стеклянная палочка, три пронумерованные пробирки с образцами пластмасс, три пронумерованные пробирки с образцами волокон.

Реагенты: концентрированная серная кислота (на демонстрационном столе), универсальная индикаторная бумага, раствор гидроксида натрия, универсальная бумага, вода в пробирке для смачивания индикаторной бумаги.

Техника безопасности: Соблюдайте правила работы с горелками. Будьте осторожны в обращении с растворами кислот. Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Ход работы:

Запишите тему и цель практической работы.

2.В трех пробирках находятся пластмассы: полистирол, полиэтилен, капрон. Определите, в какой из пробирок находится каждое вещество.

В трех пробирках находятся волокна: хлопок, натуральный шелк, вискоза. Определите, какое волокно находится в каждой пробирке.

Проведите распознавание ВМС и результаты наблюдений запишите в тетрадь.
Сделайте в тетради 2 таблицы для оформления результатов опытов.
Заполните таблицы, используйте таблицу в учебнике

Распознавание пластмасс

№ образца	Внешний вид	Отношение к нагреванию	Характер горения	Исследования продуктов горения	Результат определения: название, элементарное звено
1.
2.
3.

Распознавание волокон

№ образца	Характер горения	Окрашивание индикатора продуктами горения	Действие кислот и щелочей		Результат определения: названия, основа волокна
№ образца	Характер горения	Окрашивание индикатора продуктами горения	Н₂SO₄ (3:2)	NaOH 10%	Результат определения: названия, основа волокна
1.
2.
3.

После окончания работы приведите в порядок своё рабочее место

11 класс

Вид контроля	Название темы
Контрольная работа №1	Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества
Контрольная работа №2	Химические реакции
Контрольная работа №3	Металлы
Контрольная работа №4	Неметаллы
Практическая работа №1	Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией
Практическая работа №2	Влияние различных факторов на скорость химической реакции
Практическая работа №3	Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Практическая работа №4	Решение экспериментальных задач по органической химии
Практическая работа №5	Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»
Практическая работа №6	Получение, собирание и распознавание газов

Контрольная работа №1

по теме: « Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества».

Вариант 1.

А1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁴⁰Са равна

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

А2. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

…..3s²3p¹ 2) …..3s² 3) …..3s¹ 4)…..3s²3p²

А3. Элементы расположены в порядке уменьшения их атомов радиуса:

1) F-Br-H-CI 2) H-F-CI-Br 3). Br-CI-F-H 4). H-CI-Br-F

А4. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной

связью являются соответственно

вода и сероводород 2) бромид калия и азот
метан и кислород 4) водород и хлороводород

А5. Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга

числом нейтронов 3) числом протонов
числом электронов 4) зарядом ядра

В1. Установите соответствие между веществом и видом связи атомов в этом веществе.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ

цинк 1)ионная
азот 2) металлическая

В) аммиак 3) ковалентная полярная

Г) хлорид кальция 4) ковалентная неполярная

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и значением степени окисления серы в нем.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
A)Mg(HS0₄)₂ 1)0

Б) А1₂S₃ 2)+2

B)S₈ 3)+4

Г)(NH₄)₂SO₃ 4)+6

5)-2

С1. Вычислите массу соли и объём газа, который выделится при взаимодействии цинка с 150 г 20% соляной кислотой.
Контрольная работа №1

по теме: « Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества»

Вариант 2.

А1. Иону S^2- соответствует электронная формула

1)ls²2s²2p⁶3s²3p⁶2)ls²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3) ls²2s²2p⁶4) ls²2s²2p⁶3s²3p²

А2. Число нейтронов в ядре атома ³⁹К равно

2)20 3)39 4)58

А3. Химический элемент расположен в четвертом периоде,
в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемен-
та соответствует ряд чисел

1)2,8,8,2 3)2,8,8,1

2)2,8,18,1 4)2,8,18,2

А4. В ряду химических элементов Na - Mg - Al – Si

увеличивается число валентных электронов в атомах
уменьшается число электронных слоев в атомах
уменьшается число протонов в ядрах атомов
увеличиваются радиусы атомов

А5. Вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решётку, как правило:

1) тугоплавки и хорошо растворимы в воде

2)легкоплавки и летучи

3) твёрды и электропроводны

4)теплопроводны и пластичны

В1. Установите соответствие между формулой частицы и её электронной конфигурацией

Частица электронная конфигурация

А) S⁰ 1) 1s²2s²2p⁶3s²

Б) Cl⁺⁷ 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

В) Р⁺³ 3) 1s²2s²2p⁵

Г) N^-2 4) 1s²2s²2p⁶

В2. Установите соответствие между веществами и типом химической связи в них

Cl₂; А) металлическая;
Fe; Б) ковалентная полярная;
NO; В) ковалентная неполярная;
MgO; Г) ионная

С1. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3 г цинка в 36,5 г 10 % раствора соляной кислоты.

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант1.

А1. Реакция, уравнение которой CaCO_{3 (к)}= CaO _(к)+ CO_{2 (г)}– Q, относится к реакциям

1) соединения, экзотермическая

2) разложения, эндотермическая

3) соединения, эндотермическая

4) разложения, экзотермическая

А2 . Сокращенное ионное уравнение реакции

Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃

соответствует взаимодействию

1) хлорида алюминия с водой 2) алюминия с водой

3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью

А3. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах?

1) концентрация веществ 2) использование катализатора

3) использования ингибитора 4) объём реакционного сосуда

А4. Химическое равновесие в системе

2NO_(г)+ O_{2 (г)}↔2NO_{2 (г)}+ Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1)	повышении давления
2)	повышении температуры
3)	понижении давления
4)	применении катализатора

А5. К реакциям гидролиза относится взаимодействие с водой

1) натрия

2) оксида натрия

3) хлорида натрия

4) карбоната натрия
В1. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее

водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ		ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А)	фосфат калия	1)	щелочная
Б)	сульфат меди	2)	кислая
В)	карбонат лития	3)	нейтральная
Г)	нитрат натрия

В2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С(тв) + О₂(г) = СО₂(г) + 393,3 кДж

при выделении 1180,9 кДж теплоты масса сгоревшего углерода равна ______г. (Запишите число с точностью до целых)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

КМnO₄ → К₂МnO₄ + ...+ ... .

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 10 % примесей.
Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант2.

А1. Реакция горения аммиака

4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(г) + Q

является реакцией

1) соединения, каталитической, эндотермической

2) замещения, каталитической, экзотермической

3) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

4) обмена, некаталитической, эндотермической

А2. Увеличение давления повысит скорость химической реакции между

1) Fe и H₂SO₄ (р-р)

2) NH₃ и O₂

3) Zn и HCl (p-p)

4) BaCl₂ (p-p) и H₂SO₄ (p-p)

А3. Сильными электролитами являются:

1) HCl и AgNO₃2) Fe(OH)₃ и H₂SO₄3) Zn(OH)₂ и H₂S 4) H₃PO₄ и Ag₃PO₄

А4. Химическое равновесие в системе

CO_{2 (г)}+ C _(тв) ↔ 2CO _(г)– Q

сместится вправо при

1) повышении давления 2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры

А5. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации

1) Ba(OH)₂ 2) CH₃ – OH 3) (CuOH)₂CO₃ 4) HCOOH

В1. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.

РЕАГЕНТЫ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ

А) NaOH + HNO₃ 1) CaCO₃+ 2H⁺= Ca²⁺+ H₂O + CO₂

Б) Na₂CO₃+ HCl 2) CO₃^2–+ H₂O = HCO₃^–+ OH^–

В) Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O 3) OH^–+ H ⁺= H₂O

Г) CaCO₃+ HCl 4) CO₃^2–+ 2H⁺= CO₂+ H₂O

5) CO₃^2–+ CO₂+ H₂O = 2HCO₃^–

В2. При образовании аммиака согласно уравнению реакции:

N_{2 ( г)} + 3H_{2 (г)} = 2NH_{3 (г)} + 92 кДж,

выделилось 23 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) составил: ___.(Ответ округлите до целых)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К₂МnO₄+НСl →МnС1₂ + С1₂ +...+ ... .

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при разложении 600 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей.

Контрольная работа №3 по теме: « Металлы»

Вариант1.

А1. Электронной конфигурации иона Mg⁺² соответствует формула

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²c 4) 1s²2s²2p⁶

А2. Одинаковую степень окисления хром проявляет в соединениях:

1) СrCl₃ и CrO₃ 2) K₂CrO₄ и K₂Cr₂O₇ 3) K₂Cr₂O₇ и Cr₂S₃ 4) KCrO₂ и K₂CrO₄

А3. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд при высоких температурах.

Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (II) и кокс.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А4. Oснόвные свойства ослабевают в ряду веществ:

1) Li₂O K₂O Rb₂O 2) Al₂O₃ MgO Na₂O 3) CaO MgO BeO 4) B₂O₃ BeO Li₂O

А5. Медь реагирует с каждым из двух веществ:

1) AgNO₃ и O₂ 2) NaOH и HCl 3) Cl₂ и H₂O 4) HNO₃ и MgCl₂

А6. Гидроксид магния можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии

1) хлорида магния с гидроксидом калия 3) оксида магния с гидроксидом калия

2) оксида магния с водой 4) карбоната магния с гидроксидом калия

В1.Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Fe + Cl₂→а) FeCl₂

2) Cr(OH)₃ + NaOH → б) Na₂[Cr(ОН)₆]

1 2 3 4 5