№ п\п
|
Дата
|
Тема урока
|
Программное
содержание
урока
|
Основное содержание урока(демонстрации,лабораторные работы, и др)
|
Ведущие способы достижения планируемых результатов
|
По плану
|
По факту
|
Формы работы
|
Методы обучения
|
Средства
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
Введение (4 ч)
|
1
|
|
|
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
|
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращении ях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химическихреакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
|
Лабораторная работа «Описание свойств веществ»
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
Частично поисковый.
|
Коллекции:«Алюминий»,«Стекло и изделия из стекла»;железные ложка, гвоздь, кнопки
Реактивы: Реактивы: мел CaCO3,соляная кислота HCl, известковая вода Ca(OH)2, серная кислота H2SO4,вода,р-р сульфата меди CuSO4,
р-р гидроксида натрия NaOH, р-р хлорида бария BaCl2
Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой,лучинка, спички. Магнитные модели атомов.Средства ИКТ: «Химия вокруг нас».ppt
|
2
|
|
|
Химическая символика.
|
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.
|
Расчетные задачи. 1.Нахождение относительнй молекулярной массы вещества по его химической формуле.
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
Частично поисковый.
|
Таблицы: ПСХЭ
Средства ИКТ:«Химическая формула».ppt
|
3
|
|
|
Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
|
Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
|
Расчетные задачи. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
|
Групповая и индивидуальная
|
Практический
|
Таблицы: ПСХЭ
|
4
|
|
|
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева ее структура
|
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
Частично поисковый.
|
Таблицы: ПСХЭ
Средства ИКТ:«ПСХЭ».ppt –
|
1. Атомы химических элементов (10ч)
|
5
|
|
|
Атомы как форма существования химических элементов.
|
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ
Средства ИКТ:«Строение атома».CD
|
6
|
|
|
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов.
|
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ
Средства ИКТ:«Химия неорганическая и общая».CD (Строение электронных оболочек атома)
|
7
|
|
|
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева.
|
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ
Средства ИКТ:«Химия неорганическая и общая».CD (Строение электронных оболочек атома)
|
8
|
|
|
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов
|
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ
Средства ИКТ:«Химия неорганическая и общая».CD (Строение электронных оболочек атома)
|
9
|
|
|
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента
|
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ
Средства ИКТ:«Химия неорганическая и общая».CD (Строение электронных оболочек атома)
|
10
|
|
|
Образование бинарных соединений.
|
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ ; ТР
Средства ИКТ«Ионы. Ионная связь».ppt
|
11
|
|
|
Ковалентная неполярная химическая связь.
|
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ;ТР
Средства ИКТ«Ковалентная связь».ppt
|
12
|
|
|
Понятие о ковалентной полярной связи.
|
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ;ТР
Средства ИКТ«Ковалентная связь».ppt
|
13
|
|
|
Понятие о металлической связи.
|
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ; ТР
Модели: кристаллическая решётка металлов.
Средства ИКТ«Металлическая связь».ppt
|
14
|
|
|
Понятие о металлической связи.
|
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
|
Проверочная работа
|
индивидуальная
|
практический
|
Таблицы: ПСХЭ; ТР
|
2. Простые вещества (7ч)
|
15
|
|
|
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
|
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ;
Коллекции:«Алюминий», «Металлы и сплавы», «Редкие металлы», щелочные металлы в ампулах
Модели: кристаллические решетки металлов, Прибор для демонстрации деформации (Физика) Средства ИКТ: «Химия вокруг нас».ppt
|
16
|
|
|
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.
|
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществаллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Образцы: водород Н2, кислород О2 (в газометре), бром Br2,сера S,фосфор Р, уголь С
Таблицы: ПСХЭ;
Средства ИКТ: «Элементы 4-7 групп».ppt
|
17
|
|
|
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль.
|
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль.
|
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химичес-ким формулам.
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ;
Образцы:1моль воды; 1 моль серы.
|
18
|
|
|
Молярная масса
|
Молярная масса.
|
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ;
|
19
|
|
|
Молярный объем газообразных веществ.
|
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
|
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ;
|
20
|
|
|
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
|
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
|
Расчетные задачи.2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ;
|
21
|
|
|
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,«постоянная Авогадро».
|
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
|
Расчетные задачи. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
|
индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ;
|
3. Соединения химических элементов (12 ч)
|
22
|
|
|
Степень окисления.
|
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ.
|
23
|
|
|
Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
|
Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
|
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ.
|
24
|
|
|
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.
|
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
|
Лабораторный опыт. 1. Знакомство с образцами оксидов.
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы: ПСХЭ.
|
25
|
|
|
Основания, их состав и названия.
|
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
|
Лабораторный опыт. 1. Знакомство с образцами оснований
|
Групповая и индивидуальная
|
Объяснительно-иллюстративный
Репродуктивный
|
Таблицы:. ПСХЭ, ТР
Реактивы: гидроксид натрия NaOH (тв.в-во и раствор),гидроксид калия КOH (тв.в-во и раствор), гидроксид кальция Са(OH)2 (тв.в-во и раствор), свежеприготовленные гидроксиды меди Cu(OH)2 и железа Fe(OH)3лакмус, метилоранж, фенолфталеин.
|
Скачать 336.73 Kb.