Главная страница

Протокол № от 2014 Директор мбоу кадетская сош 2 Г. Н. Мерс Приказ №



Скачать 293.96 Kb.
НазваниеПротокол № от 2014 Директор мбоу кадетская сош 2 Г. Н. Мерс Приказ №
Дата18.04.2016
Размер293.96 Kb.
ТипПротокол
1. /Химия 2014/2014 химия 8класс/КТП 8.docx
2. /Химия 2014/2014 химия 8класс/РП 8класс.docx
3. /Химия 2014/2014 химия 9/КТП 9.docx
4. /Химия 2014/2014 химия 9/рабочая пр9.docx
8. /Химия 2014/х 10 2014/КТП 10-2014.docx
9. /Химия 2014/х 10 2014/Р.П.docx
10. /Химия 2014/химия 11/11rkfcc.docx
11. /Химия 2014/химия 11/КТП11-2014.docx
Программное
Протокол № от 2014 Директор мбоу кадетская сош 2 Г. Н. Мерс Приказ №
Содержание урока по программе
Протокол № от 2014 Директор мбоу кадетская сош 2 Г. Н. Мерс Приказ № от
Программное
Протокол № от 2014 Директор мбоу кадетская сош 2 Г. Н. Мерс Приказ №
Протокол № от 2014 Директор мбоу кадетская сош 2 Г. Н. Мерс Приказ №
Программное

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Кадетская средняя общеобразовательная школа №2»

города Рубцовска



«ПРИНЯТО»

«УТВЕРЖДАЮ»

Руководитель МО

Егоренкова Т.Н.

Протокол №__________

от «___» ____________2014

Директор МБОУ Кадетская СОШ 2

Г.Н.Мерс

Приказ №

от « ___» __________2014


Рабочая программа

по учебному предмету

«Химия»

для 10 класса

среднего (полного) общего образования

(базовый уровень)

на 2014-2015 учебный год

Рабочая программа составлена на основе программы

О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» издательство «Дрофа»,2010г.
Составила: учитель биологии и химии

высшей квалификационной категории Войнова Тамара Алексеевна

2014год

Пояснительная записка

Перечень нормативных документов Настоящая программа по химии для 10 класса основной общеобразовательной школы составлена на основе:

- федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (приказ МОиН РФ от 05.03.2004г. № 1089);

- программы курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриеляна -7е изд., стереотипное : соответствует изданию2005г.–М.:Дрофа,2010.-78с.

- федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях;

- базисного учебного плана МБОУ Кадетская СОШ 2 на 2013-2014 учебный год.

Общее количество часов рабочая программа рассчитана на 2часа неделю, всего 70 учебных часов в год.

Срок реализации рабочей программы – один учебный год.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

  • Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему        здоровью и окружающей среде Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

  • Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Отличительные особенности рабочей программы и авторской

Отличительной особенностью данной рабочей программы по сравнению с примерной программой, является разбивка материала по урокам, увеличение часов резервного времени на 2 часа в соответствии с учебным планом МБОУ КСОШ 2 г. Рубцовска.

Раздел

Количество часов в авторской программе

Количество часов в рабочей программе

1. Введение

1

1

2.Теория строения органических соединений

6

6

3.Углеводороды и их природные источники

16

16

4.Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники

19

19

5. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе

9

9

6.Биологически активные органические соединения

8

8

7.Искусственные и синтетические полимеры

7

7

Резерв

2

4

Итого:

68

70


Виды учебной деятельности: программой курса предусмотрено проведение комбинированных уроков, лабораторно - практических уроков, выполнение

самостоятельных, домашних и творческих работ. В соответствии с современными требованиями к обучению, предполагается проведение лекционных, семинарских, видео - лекционных, мультимедиа - занятий. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

Возраст детей: 14 – 17 лет: 10а, класс.

Планирование в соответствии с авторской программой.

Количество часов на реализацию рабочей программы - 68 (2 часа в неделю).

Практических работ – 2.
Формы, методы и средства обучения, технологии

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация.
Формы промежуточной и итоговой аттестации Промежуточная аттестация проводится в форме тестов, самостоятельных работ. Учащиеся проходят выборочно итоговую аттестацию - экзамен в формате ЕГЭ.

Система отслеживания осуществляется через устный и письменный опрос, срезовые работы.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)

(2 ч в неделю,

всего 68 ч, из них 2ч—резервное время)

Введение (1/1 ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1Теория строения органических соединений(6 ч) Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2Углеводороды и их природные источники(16 ч)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и по лимеризация в каучуки. Резина.

А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединениехлороводородаи гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Определение элементного состава органических соединений. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Тема 3Кислородсодержащие соединенияи их нахождение в живой природе (19 ч)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получениесложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза <---> полисахарид.

Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства крахмала. 7. Свойства глюкозы. 8. Свойства этилового спирта. 9. Свойства глицерина. 10. Свойства формальдегида. 11. Свойства уксусной кислоты. 12. Свойства жиров. 13. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

Тема 4 Азотсодержащие соединенияи их нахождение в живой природе (9 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол этилен  этиленгликоль этиленгликолят меди (II); этанол этанальэтановая кислота.

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

Тема 5 Биологически активные органические соединения (8 ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Тема 6Искусственные и синтетические органические соединения (7 ч)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа 2. Распознавание пластмасс и волокон.
Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса
1. Программы курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриеляна -7е изд., стереотипное –М.:Дрофа,2010.-78с.

2. Габриелян О.С., Маскаев Ф,Н., и др. Химия.10класс., -М.: Дрофа, 2010.

3.Габриелян О.С.Берёзкин П.Н, Ушакова А.А и др. Химия 10класс:контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.10класс. Базовый уровень /-4-е изд., стереотип. –М:Дрофа,2011.-253с.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. 10 класс. Методическое пособие.,- М.: Дрофа, 2007.

5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е., Органическая химия в тестах,задачах,упражнениях.10класс: учебное пособие для общеобразовательных учреждений/- М.: Дрофа, 2007.

6.Габриелян О. С., Остроумов И.Г., Настольная книга учителя. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2004.

Дополнительная литература

1.Бочарова С.В. Химия 10 класс. Поурочные разработки. Волгоград, 2007.

2. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 10 класс., - М.: Вако. 2005.

CD и учебные сайты

1. CD «Органическая химия» . «Просвещение» 2004.

2.СD «Общая и неорганическая химия» Лаборатория систем мультимедиа.МарГТУ 2002.  

3. chem.msu.su - на сайте "Химическая наука и образование в России":  "Электронная библиотека по химии" - chem.msu.su  (раздел "Материалы для школьников") и "Школьное химическое образование в России: стандарты, учебники, олимпиады, экзамены" (материалы для учителей и школьников). 

4. hemi.nsu.ru  "Основы химии" - Электронный учебник. Internet-издание, исправленное и дополненное. Новосибирск: НГУ, 2001-2006. доцент НГУ А.В. Мануйлов и В.И. Родионов. периодическая система, ответы к задачам и др. 

5. college.ru - раздел "Открытого колледжа" по химии. Электронный учебник по химии для школьников с СД-диска "Открытая химия 2.5"  Раздел Хрестоматия - подборка книг и статей. On-line тестирование (необходима регистрация).

 6. school-sector.relarn.ru - "Химия для ВСЕХ" из серии "Обучающие энциклопедии". Сайт содержит текстовые и графические материалы ( school-sector.relarn.ru ) размещенные во 2-м издании CDROM "Химия для ВСЕХ" 1999г

 7.. alhimikov.net - сайт "Alhimikov.net". Содержание: электронный учебник "Основы общей и неорганической химии" для 8-9 кл.;

8. alhimik.ru - "Алхимик"   Советы абитуриенту. Учителю химии. Справочник  (очень большая подборка таблиц и справочных материалов).

9. chemworld.narod.ru - сайт "Chemworld.Narod.Ru" Разделы: Практика - школьные опыты, эксперименты и мн. др.

Оборудование и реактивы:

№ п/п

Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения

Необходимое количество

Примечания

Основная школа




1

2

3

6



1



Демонстрационные
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии




Д

Должен содержать готовые узлы для монтажа приборов

2

Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства

Д




3

Столик подъемный

Д




4

Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

Д




5

Штатив металлический ШЛБ

Д




6

Экран фоновый черно-белый (двусторонний)

Д

Подлежит разработке

7

Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)

Д




1

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат (прибор) для получения газов


Д




2

Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ

Д




3

Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий

Д




5

Прибор для определения состава воздуха

Д




9

Эвдиометр

Д





1

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы



Р




2

Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента


Р






1

VII. Модели

Набор кристаллических решеток: алмаза, графита,

диоксида углерода, железа,

магния, меди, поваренной соли, йода, льда



Д

Кристал-лические решетки иода и льда подлежат разработке

2

Набор для моделирования строения неорганических веществ

Д/Р







VIII.Натуральные объекты

коллекции

примечания

1

Алюминий




2

Волокна




3

Каменный уголь и продукты его переработки




4

Каучук




5

Металлы и сплавы




6

Минералы и горные породы




7

Набор химических элементов




8

Нефть и важнейшие продукты ее переработки




9

Пластмассы




10

Стекло и изделия из стекла




11

Топливо




12

Чугун и сталь




13

Шкала твердости







Реактивы




1

Набор № 1 ОС «Кислоты»

Кислота серная

Кислота соляная

Для учащихся только растворы

2

Набор № 2 ОС «Кислоты»

Кислота азотная

Кислота ортофосфорная

Для учащихся только растворы

3

Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Аммиак 25%-ный

Бария гидроксид

Калия гидроксид

Кальция гидроксид

Натрия гидроксид

Аммиак учащимся выдается 5%-ный раствор

4

Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

Алюминия оксид

Бария оксид

Железа (III) оксид

Кальция оксид

Магния оксид

Меди (II) оксид (гранулы)




5

Набор № 5 ОС «Металлы»

Алюминий (гранулы)

Железо восстановл. (порошок)

Магний

Медь (гранулы, опилки)

Цинк (гранулы)

Олово (гранулы)



Порошки металлов учащимся использовать запрещено

6

Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Кальций

Литий

Натрий




7

Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

Сера (порошок)

Фосфор красный




8

Набор № 8 ОС «Галогены»

Бром




9

Набор № 9 ОС «Галогениды»

Алюминия хлорид

Аммония хлорид

Бария хлорид

Железа (III) хлорид

Калия йодид

Калия хлорид

Кальция хлорид

Лития хлорид

Магния хлорид

Меди (II) хлорид

Натрия бромид

Натрия фторид

Натрия хлорид

Цинка хлорид




10

Набор№10ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Алюминия сульфат

Аммония сульфат

Железа (II) сульфид

Железа (II) сульфат -ми водный

Калия сульфат

Кобольта (II) сульфат

Магния сульфат

Меди (II) сульфат 5-ти водный

Натрия сульфид

Натрия сульфит

Натрия сульфат

Натрия гидросульфат

Никеля сульфат

Натрия гидрокарбонат




11

Набор № 11 ОС «Карбонаты»

Аммония карбонат

Калия карбонат (поташ)

Меди (II) карбонат основной

Натрия карбонат

Натрия гидрокарбонат




12


Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»

Калия моногидроортофосфат

(калий фосфорнокислый двухзамещенный)

Натрия силикат 9-ти водный

Натрия ортофосфат трехзамещенный

Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный)




13

Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

Калия перманганат (калий марганцевокислый)

Марганца (IV) оксид

Марганца (II) сульфат

Марганца хлорид




14

Набор № 15 ОС «Соединения хрома»

Аммония дихромат

Калия дихромат

Калия хромат

Хрома (III) хлорид 6-ти водный




15


Набор № 16 ОС «Нитраты»

Алюминия нитрат

Аммония нитрат

Калия нитрат

Кальция нитрат

Меди (II) нитрат

Натрия нитрат

Серебра нитрат




16


Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Лакмоид 0,020 кг

Метиловый оранжевый 0,020 кг

Фенолфталеин 0,020 кг




17

Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»

аммофос

карбамид

натриевая селитра

кальциевая селитра

калийная соль

сульфат аммония

суперфосфат гранулированный

суперфосфат двойной

фосфоритная мука




18

Набор № 20 ОС «Кислородосодержащие органические вещества»

глицерин

диэтиловый эфир

спирт н-бутиловый

спирт изобутиловый




19

Набор № 21 ОС «Кислородосодержащие органические вещества»

кислота муравьиная

кислота олеиновая

кислота пальмитиновая

кислота стеариновая

кислота уксусная

кислота щавелевая




20

Набор № 24 ОС «Материалы»

активированный уголь

кальция карбид

кальция карбонат (мрамор, крошка)

парафин







Планируемые образовательные результаты обучающихся


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать
· важнейшие химические понятия: основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.
Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Изомерия: структурная, пространственная. Типы химических связей в молекулах органических соединений.
Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.
Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды и кетоны, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки. Понятие о нуклеиновых кислотах.
Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
Генетическая связь между классами органических соединений. Взаимосвязь между неорганическими и органическими веществами.

уметь
· называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
· определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
· характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
· проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. Способы и формы оценивания образовательных результатов обучающихся

1.Критерии и нормы устного ответа по химии

Оценка «5» ставится, если ученик:

  1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объема программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей.

  2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщать, выводы. Устанавливает межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, четко, связно, обоснованно и безошибочно излагает учебный материал: дает ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делает собственные выводы; формирует точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторяет дословно текст учебника; излагает материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечает на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использует наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применяет систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использует для доказательства выводы из наблюдений и опытов.

  3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочета, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка «4» ставится, если ученик:

  1. Показывает знания всего изученного программного материала. Дает полный и правильный ответ на основе изученных теорий; допускает незначительные ошибки и недочеты при воспроизведении изученного материала, определения понятий, неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

  2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применяет полученные знания на практике в видоизмененной ситуации, соблюдает основные правила культуры устной и письменной речи, использует научные термины.

  3. Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка «3» ставится, если ученик:

  1. Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно.

  2. Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

  3. Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие; не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении.

  4. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий.

  5. Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте.

  6. Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну - две грубые ошибки.

Оценка «2» ставится, если ученик:

  1. Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала; не делает выводов и обобщений.

  2. Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу.

  3. При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

  4. Не может ответить ни на один их поставленных вопросов.

  5. Полностью не усвоил материал.

2. Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по химии:

Оценка «5» ставится, если ученик:

  1. Правильно определил цель опыта и выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений.

  2. Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью.

  3. Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы.

  4. Правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

  5. Проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

  6. Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке «5», но:

  1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.

  2. Было допущено два – три недочета или более одной грубой ошибки и одного недочета.

  3. Эксперимент проведен не полностью или в описании наблюдений из опыта ученик допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка «3» ставится, если ученик:

  1. Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы.

  2. Подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений опыта были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов.

  3. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчете были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 классы);

  4. Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2» ставится, если ученик:

  1. Не определил самостоятельно цель опыта: выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов.

  2. Опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.

  3. В ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3».

  4. Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.