Тема: Химические свойства простых и сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, ион аммония).

Скачать 57.97 Kb. Название Тема: Химические свойства простых и сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, ион аммония). Дата 07.04.2016 Размер 57.97 Kb. Тип Документы

1. /подготовка к ОГЭ по химии/Валентность и степень окисления элементов.doc 3. /подготовка к ОГЭ по химии/Качественные реакции на простые и сложные вещества.doc 4. /подготовка к ОГЭ по химии/Классификация химических реакций.doc 5. /подготовка к ОГЭ по химии/Основные классы неорганических веществ.doc 6. /подготовка к ОГЭ по химии/Периодическая система элементов.doc 7. /подготовка к ОГЭ по химии/Расчеты по уравнениям реакций.doc 8. /подготовка к ОГЭ по химии/Реакции ионного обмена.doc 9. /подготовка к ОГЭ по химии/Строение атома.doc 10. /подготовка к ОГЭ по химии/ТБ, лаб.оборудование.doc 11. /подготовка к ОГЭ по химии/Химическая связь.doc 12. /подготовка к ОГЭ по химии/Электролиты и неэлектролиты.doc Валентность и степень окисления элементов Тема: Химические свойства простых и сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, ион аммония). Классификация химических реакций Классификация неорганических веществ Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Расчеты по уравнениям реакций, вычисление массовой доли растворенного вещества Реакции ионного обмена Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева 1 Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и предназначении моющих средств? А Типы химической связи Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация кислот, щелочей и солей Тема: Химические свойства простых и сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, ион аммония). Качественные реакции на газообразные вещества (водород, кислород, углекислый газ, аммиак). Получение газообразных веществ. Задания для тренировки: В химической лаборатории находится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. При действии гидроксида натрия выделяется лёгкий, бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение лакмусовой бумаги. При действии соляной кислоты выделяется бесцветный газ, вызывающий помутнение известковой воды. Определите, о каком веществе идёт речь. Запишите три уравнения химических реакций, проведённых для распознавания этого вещества. В школьной лаборатории хранится склянка с раствором некоторой кислоты. Эту кислоту осторожно нейтрализовали раствором гидроксида натрия. Полученный раствор образовал с нитратом серебра осадок жёлтого цвета, растворившийся в азотной кислоте. Назовите исследуемую кислоту и запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания этой кислоты. В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. Это вещество окрашивает пламя горелки в характерный жёлтый цвет и взаимодействует как с гидроксидом натрия, так и с соляной кислотой, причём при действии соляной кислоты наблюдается характерное «вскипание» от выделяющегося газа. Газ выделяется и при прокаливании этого вещества. Запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания вещества. В школьной лаборатории хранится склянка с тяжелой бесцветной жидкостью, плотность которой примерно 1,8 г/мл. Эта жидкость растворяется в воде с сильным разогревом раствора. Полученный раствор взаимодействует как с металлическим железом (с выделением бесцветного лёгкого газа), так и с раствором хлорида бария (с образованием белого, не растворимого в кислотах осадка). В исходной жидкости при нагревании может раствориться металлическая медь. О каком веществе идёт речь? Запишите уравнения трёх уравнений химических реакций, приведённых для распознавания этого вещества. В химической лаборатории хранится склянка с кристаллическим веществом белого цвета. При нагревании вещество полностью разлагается без образования сухого остатка. При действии гидроксида калия выделяется лёгкий, бесцветный газ с резким запахом, окрашивающий бумажку, смоченную фенолфталеином в малиновый цвет. При действии соляной кислоты наблюдается характерное «вскипание» от выделяющегося углекислого газа. Запишите формулу исследуемого вещества и три уравнения химических реакций, проведённых для распознавания этого вещества. В лаборатории хранится порошкообразное вещество белого цвета. Это вещество окрашивает пламя горелки в оранжево-красный цвет, выше 8000С разлагается с образованием двух оксидов. При действии соляной кислоты «вскипает» с выделением тяжёлого газа без цвета и запаха. Это вещество способно растворяться в воде при одновременном пропускании углекислого газа. Напишите формулу вещества и запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания этого вещества. Некоторое кристаллическое вещество окрашивает пламя горелки в жёлтый цвет. При действии азотной кислоты «вскипает» с выделением бесцветного газа, при взаимодействии с раствором хлорида бария образует белый осадок, растворимый в соляной кислоте. Напишите формулу вещества и запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания этого вещества. В лаборатории хранится порошкообразное вещество, окрашивающее пламя в жёлтый цвет, хорошо растворимое в воде. При добавлении к этому раствору нитрата серебра выпадает желтый осадок, не растворимый в разбавленной азотной кислоте. При действии на исходный раствор бромной воды образуется коричневой окрашивание. Такое же окрашивание образуется при пропускании через водный раствор исходного вещества озонированного кислорода (раствор при этом становится сильнощелочным). Напишите формулу вещества и запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания этого вещества. 9) В лаборатории в неподписанной банке хранится белое кристаллическое вещество. Для определения его состава провели три качественные реакции. Это вещество при нагревании полностью разлагается без образования сухого остатка. При действии горячего раствора гидроксида натрия выделяется бесцветный газ с резким запахом, вызывающий посинение лакмусовой бумаги. При действии меди и концентрированной серной кислоты при нагревании выделяется бурый газ. Напишите формулу вещества и запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания этого вещества. 10) На занятиях химического кружка учащиеся исследовали порошкообразное вещество белого цвета. При добавлении к веществу гидроксида калия и последующего нагревания выделяется бесцветный газ с резким запахом, при горении образующий азот. При растворении исследуемого вещества в воде и добавлении к нему раствора нитрата серебра образуется белый осадок, не растворимый в кислотах. Напишите формулу вещества и запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания этого вещества. 11) Бесцветные кристаллы некоторого вещества растворили в воде. При добавлении к пробе полученного раствора нитрата бария выпадает белый кристаллический осадок. Если к этому осадку добавить раствор азотной кислоты, то произойдёт бурное выделение газа. При добавлении к другой пробе раствора исследуемого вещества гидроксида натрия появляется резкий запах, а поднесенная к отверстию пробирки лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет. Напишите формулу вещества и запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания этого вещества. В лаборатории на одной из склянок была утрачена этикетка. В этой склянке находилась маслянистая прозрачная жидкость. При смешении с водой происходит существенное разогревание раствора. С раствором хлорида бария образует белый осадок, нерастворимый в кислотах. Если к раствору исследуемой жидкости добавить соду, произойдет бурное выделение газа. Кусочек цинка полностью растворяется в растворе исследуемого вещества. Напишите формулу вещества и запишите три уравнения реакций, проведённых для распознавания этого вещества. Ответы к заданиям № задания Ответы 1 Исследуемое вещество – (NH4)2CO3 2NaOH + (NH4)2CO3 = Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 +2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 2 Исследуемое вещество – H3 PO4 H3 PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 2H2O Na3 PO4 +3AgNO3 = Ag3 PO4 + 3NaNO3 Ag3 PO4 + 3HNO3 = H3 PO4 + 3AgNO3 3 Исследуемое вещество – NaHCO3 2 NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 4 Исследуемое вещество – H2SO4 H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2 5 Исследуемое вещество – (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 t 2NH3 + CO2 + H2O 2KOH + (NH4)2CO3 = K2CO3 + 2NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 +2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2 6 Исследуемое вещество – CaCO3 CaCO3 t CaO + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 7 Исследуемое вещество – Na2CO3 Na2CO3 +2 HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl BaCO3 + 2HCl= BaCl2 + H2O +CO2 8 Исследуемое вещество – NaI NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 2NaI + H2O + O3 = 2NaOH + O2 + I2 9 Исследуемое вещество – NH4NO3 NH4NO3 t N2 O + 2H2O NaOH + NH4NO3 t NaNO3 + NH3 + H2O 4 NH4NO3 + Cu + 2H2SO4 t 2(NH4)2SO4 + Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 10 Исследуемое вещество – NH4Cl KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3 11 Исследуемое вещество – (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + BaNO3 = BaCO3 + 2NH4NO3 BaCO3 + 2HNO3= Ba(NO3)2 + H2O +CO2 2NaOH + (NH4)2CO3 = Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O 12 Исследуемое вещество – H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4 +2 NaHCO3= Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2