Главная страница
Анализ
Анкета
архив
Биография
Бюллетень
Викторина
Глава
Диплом
Доклад
Документация
Задача


Классификация химических реакций



Скачать 83.54 Kb.
НазваниеКлассификация химических реакций
Дата07.04.2016
Размер83.54 Kb.
ТипДокументы
1. /подготовка к ОГЭ по химии/Валентность и степень окисления элементов.doc
3. /подготовка к ОГЭ по химии/Качественные реакции на простые и сложные вещества.doc
4. /подготовка к ОГЭ по химии/Классификация химических реакций.doc
5. /подготовка к ОГЭ по химии/Основные классы неорганических веществ.doc
6. /подготовка к ОГЭ по химии/Периодическая система элементов.doc
7. /подготовка к ОГЭ по химии/Расчеты по уравнениям реакций.doc
8. /подготовка к ОГЭ по химии/Реакции ионного обмена.doc
9. /подготовка к ОГЭ по химии/Строение атома.doc
10. /подготовка к ОГЭ по химии/ТБ, лаб.оборудование.doc
11. /подготовка к ОГЭ по химии/Химическая связь.doc
12. /подготовка к ОГЭ по химии/Электролиты и неэлектролиты.doc		Валентность и степень окисления элементов
Тема: Химические свойства простых и сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, ион аммония).
Классификация химических реакций
Классификация неорганических веществ
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Расчеты по уравнениям реакций, вычисление массовой доли растворенного вещества
Реакции ионного обмена
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева
1 Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и предназначении моющих средств? А
Типы химической связи
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация кислот, щелочей и солей

Тема: Классификация химических реакций.

Что нужно знать:

  • Явления, происходящие с веществами можно разделить на физические и химические:

    Химические явления (реакции)
    Физические явления

    Происходит превращения одних веществ в другие. Появляются новые вещества с новыми свойствами.
    Не происходит образования новых веществ, а меняется форма или агрегатное состояние. Обратимы.

    Горение веществ

    Скисание молока

    Растворение металла в кислотах
    Измельчение веществ

    Плавление, затвердевание или испарение веществ

    Растворение сахара, соли в воде

  • Признаками химической реакции являются:
    -изменение цвета,
    -появление запаха,
    -выделение газа;
    -образование нерастворимого осадка;
    -выделение тепла (иногда и света).

  • Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов. Число атомов одинаковых элементов в левой и правой части уравнения должны быть равны.

  • По числу веществ до и после реакции химические реакции подразделяют на :

    Соединение
    Разложение

    Замещение

    Обмен

    А + В = С
    А = В + С
    А + ВС = АС + В
    АВ + СD = АD + СВ

    O2 + 2H2 = 2H2O
    CaCO3 = CaO + CO2
    Zn + 2HCl =

    ZnCl2 + H2
    ZnO + H2SO4 =

    ZnSO4 + H2O

  • По тепловому эффекту реакции классифицируют на:

Экзотермические
Эндотермические

Идут с выделением тепла.
Идут с поглощением тепла

С + О2 = СО2 + Q
CaCO3 = CaO + CO2 – Q

Реакции соединения являются экзотермическими, реакции разложения – эндотермическими. Реакции нейтрализации (кислота + основание) идут с выделением тепла.

  • По направленности процесса реакции классифицируют на:

    Необратимые
    Обратимые

    Протекают в одном направлении и заканчиваются, когда израсходуется один из реагентов
    Идут как в прямом, так и в обратном направлении


    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

    N2 + 3H2 2 NH3


  • По наличию границы раздела между веществами реакции классифицируют на:

    Гомогенные
    Гетерогенные

    Отсутствует поверхность раздела между взаимодействующими веществами. Реакция протекает во всем объёме. Это реакции между газообразными веществами, реакции в растворах.
    Вещества отделены друг от друга поверхностью раздела. Реакция протекает на поверхности твердого вещества.

    H2 (г) + Cl2 (г) = 2 HCl

    NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaCl + H2O
    Zn (тв) + H2SO4 (р-р) = ZnSO4 + H2

    С (тв) + О2 (г) = СО2

  • По наличию катализатора реакции классифицируют на:

    Каталитические
    Некаталитические

    Катализаторы – это вещества, которые изменяют скорость реакции, но сами не расходуются в результате её протекания.

    Химические реакции, которые протекают в присутствии катализатора, называют каталитическими
    Химические реакции, протекающие без катализатора

    кат

    N2 + 3H2 2 NH3

    NaOH + HCl = NaCl + H2O

  • По изменению степеней окисления реакции классифицируют на:

Окислительно-восстановительные (ОВР)
Не ОВР

Идут с изменением степени окисления элементов
Степени окисления элементов не изменяются

Zn0 + H2+SO4 = Zn+2SO4 + H20
Ca+2C+4O3-2 = Ca+2O-2 + C+4O2-2

Na+O-2H+ + H+Cl -= Na+Cl -+ H2+O-2

Все реакции обмена – не ОВР.

Пример задания:

Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена?

  1. Mg + CuSО4 = MgSО4 + Сu

  2. CaO + СО2 = CaCО3

  3. AgNО3 + NaCl = AgCl + NaNО3

  4. Zn(OH)2 = ZnO + H2О


Решение: Реакцией обмена называют реакцию между сложными веществами, в результате которой образуются два новых сложных вещества.

  1. замещение

  2. соединение

  3. обмен

  4. разложение

Верный ответ – 3.
Ещё пример задания:

К химическим явлениям относится процесс

1) измельчения сахара до состояния пудры

2) превращение воды в лед

3) появление капель воды на крышке чайника

4) горение свечи
Решение:

  1. при измельчении сахара не появляется нового вещества – физическое явление;

  2. переход воды в твердое состояние – физическое явление;

  3. испарение и конденсация воды – физическое явление;

  4. при горении свечи образуются пары воды и углекислый газ, выделяется свет и тепло – химическое явление

Верный ответ – 4.
Ещё пример задания:

Уравнением химической реакции является запись:

  1. 4P + 5O2 = 2P2O5

  2. NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

  3. P + Cl2 = PCl5

  4. Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O

Решение:
Только в первой реакции с помощью коэффициентов уравнено число атомов до и после реакции, остальные являются не уравнениями, а схемами реакций.

Верный ответ – 1.
Ещё пример задания:

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и соляной кислотой равна

1) 5 2) 6 3) 7 4) 4

Решение:

Составим уравнение реакции:

K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

Сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 2 + 1 = 6

Верный ответ - 2

Ниже приведены задания для тренировки.
Ответы к заданиям:

Зада-ние
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

ответ
1
1
2
2
4
3
4
4
3
2
3
3
4
3
3
2
1
1
3
4


Химические реакции.

Задания для тренировки:

  1. Признаком химической реакции является:

  1. выделение энергии

  2. изменение формы тела

  3. изменение агрегатного состояния

  4. уменьшение размеров частиц

  1. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

  1. Na2O + H2O = 2 NaOH

  2. 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

  3. 2AgNO3 = 2Ag + 2 NO2 + O2

  4. H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

3) К реакциям замещения относится взаимодействие между

1) аммиаком и хлороводородной кислотой

2) цинком и раствором сульфата меди (II)

3) раствором гидроксида натрия и оксидом серы (VI)

4) серной кислотой и хлоридом бария

4) К физическим явлениям относят

1) скисание молока

2) засахаривание варенья

3) горение свечи

4) пригорание пищи

5) Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) NH3 + HNO3 = NH4NO3

2) H2S + MgO = MgS + H2O

3) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

4) CuO + H2 = Cu + H2O

6) В уравнении химической реакции, схема которой
Fe2O3 + CO = Fe + CO2

коэффициент перед формулой угарного газа равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

7) К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой

1) CaO + SO3 = CaSO4

2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

4) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

8) Какая запись соответствует уравнению реакции горения фосфора?

1) Р + О2 = Р2О5

2) Р + 5О2 = 2 Р2О5

3) 4Р + О2 = 2 Р2О5

4) 4Р + 5О2 = 2 Р2О5

9)Какое уравнение соответствует реакции обмена?

  1. SO2 + O2 = 2SO3

  2. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

  3. HCl + NaOH = NaCl + H2O

  4. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

10)Какое уравнение соответствует реакции соединения?

  1. 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

  2. NH3 + HNO3 = NH4OH

  3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2 H2O

  4. CuO + H2 = Cu + H2O

11) К физическим явлениям относится процесс

  1. пожелтения листьев деревьев

  2. ржавления чугунной ограды

  3. деформации пластмассы

  4. позеленения медных памятников

12) Химической реакцией является

  1. получение кислорода перегонкой жидкого воздуха

  2. растворение кислорода в воде

  3. получение кислорода из перманганата калия

  4. сжижение газообразного кислорода

13) Какое уравнение соответствует реакции разложения?

  1. Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

  2. 4NO2 + 2H2O + O2 = 4 HNO3

  3. 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

  4. (NH4)2CO3 = 2 NH3 + CO2 + H2O

14) К химическим явлениям относится процесс

    1. образование кристаллов сахара при длительном хранении варенья

    2. растворение кислорода в воде

    3. получение кислорода из перекиси водорода

    4. сжижение газообразного азота

15) К окислительно-восстановительным относят реакцию

    1. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

2) NH4Cl = NH3 + HCl

3) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

4) H2SiO3 = SiO2 + H2O

16) К физическим явлениям относится процесс

  1. обугливания древесины

2) плавления парафина

3) разложения мрамора

4) растворения аммиака в воде

17) Какое уравнение соответствует реакции замещения?

  1. 2K + 2H2O = 2KOH + H2

2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O

3) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

4) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

18) Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и оксидом фосфора (V) равна

1) 6 2) 7 3) 9 4) 10

19) К химическим явлениям относится процесс

1) образования инея

2) плавление парафиновой свечи

3) горения древесины

4) распространение запаха духов

20) Какая из записей соответствует уравнению окислительно-восстановительной реакции?

1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

2) 2HBr + Na2O = 2NaBr + H2O

3) H2SO4 + BaO = BaSO4 + H2O

4) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2