Главная страница


Реакции ионного обмена



Скачать 60.54 Kb.
НазваниеРеакции ионного обмена
Дата07.04.2016
Размер60.54 Kb.
ТипДокументы
1. /подготовка к ОГЭ по химии/Валентность и степень окисления элементов.doc
3. /подготовка к ОГЭ по химии/Качественные реакции на простые и сложные вещества.doc
4. /подготовка к ОГЭ по химии/Классификация химических реакций.doc
5. /подготовка к ОГЭ по химии/Основные классы неорганических веществ.doc
6. /подготовка к ОГЭ по химии/Периодическая система элементов.doc
7. /подготовка к ОГЭ по химии/Расчеты по уравнениям реакций.doc
8. /подготовка к ОГЭ по химии/Реакции ионного обмена.doc
9. /подготовка к ОГЭ по химии/Строение атома.doc
10. /подготовка к ОГЭ по химии/ТБ, лаб.оборудование.doc
11. /подготовка к ОГЭ по химии/Химическая связь.doc
12. /подготовка к ОГЭ по химии/Электролиты и неэлектролиты.doc
Валентность и степень окисления элементов
Тема: Химические свойства простых и сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, ион аммония).
Классификация химических реакций
Классификация неорганических веществ
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Расчеты по уравнениям реакций, вычисление массовой доли растворенного вещества
Реакции ионного обмена
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева
1 Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и предназначении моющих средств? А
Типы химической связи
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация кислот, щелочей и солей

Тема: Реакции ионного обмена.
Что нужно знать:

  • Согласно теории электролитической диссоциации реакции в растворах электролитов протекают между ионами, такие реакции называют реакциями ионного обмена.

  • Реакции ионного обмена принято изображать тремя уравнениями: молекулярным, полным ионно-молекулярным и кратким ионно-молекулярным.
    Для написания ионно-молекулярного уравнения необходимо:
    1. Составить молекулярное уравнение реакции и подобрать коэффициенты.
    2. Под каждым веществом указать растворимость, силу кислот и оснований.
    3. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, учитывая, что в виде ионов записываются только растворимые соли и основания, сильные кислоты (H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3), а нерастворимые, малорастворимые, газообразные и малодиссоциирующие вещества записываются в виде молекул.
    4. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (подчеркнуть их).
    5.Выписать оставшиеся ионы и в результате получить краткое ионное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.

  • Реакции ионного обмена протекают до конца, необратимо, если:
    1) образуется нерастворимый осадок, например:
    CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
    р-р р-р осадок р-р
    Cu 2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO4 2-

    Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2
    2) образуется газообразное вещество, например:
    Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S
    2Na+ + S2- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + H2S
    2H+ + S2- = H2S
    3) образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода):
    Н2SO4 + 2 NaOH = Н2О + Na2SO4
    2H+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Н2О + 2Na+ + SO4 2-
    H+ + OH- = Н2О

  • Если в результате реакции не образуются малодиссоциирующие, нерастворимые и газообразные вещества, то такие реакции не протекают в растворе. Например:
    KNO3 + NaCl KCl + NaNO3


K+ + NO3- + Na+ + Cl- K+ + Cl- + Na+ + NO3-

Реакция не протекает, образуется равновесная система, в которой одновременно находятся все ионы. Уравнения таких реакций не записывают.

  • Газообразные вещества образуются при соединении следующих ионов:

  1. 2H+ + SO3 2- = H2O + SO2

  2. 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2

  3. 2H+ + S 2- = H2S

  4. NH4+ + OH- = NH3 + H2O

Пример задания:

Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 соответствует левая часть схемы химической реакции

  1. BaCl2 + H2SO4 =

  2. BaCO3 + Na2SO4 =

  3. BaO + SO3 =

  4. Ba + H2SO4=

Решение: Катионы Вa2+ образуются в растворах растворимых солей бария или в гидроксиде бария (щелочь). BaCO3 – нерастворимая соль, ВаО и Ва – неэлектролиты, а BaCl2 – растворимая соль. Анионы SO4 2- образуются и при диссоциации H2SO4, и при диссоциации Na2SO4. Подходит первый вариант ответа:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO4 2- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-

Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

Верный ответ – 1.

Ещё пример задания:

Практически возможна реакция между:

  1. соляной кислотой и сульфатом натрия

  2. сульфатом калия и гидроксидом натрия

  3. хлоридом меди и гидроксидом натрия

  4. хлоридом железа (II) и карбонатом магния

Решение: Реакция обмена практически возможна, если в результате образуется нерастворимый осадок, газ, или малодиссоциирующее вещество. Запишем молекулярные уравнения названных реакций и проанализируем растворимость веществ:

  1. 2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4 – не протекает, все растворимые сильные электролиты

  2. K2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2KOH – все растворимые сильные электролиты, реакция не пойдет

  3. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl – протекает до конца

  4. FeCl2 + MgCO3 – реакция не идет между солями, т.к. карбонат магния не растворим.

Верный ответ – 3.

Ещё пример задания:

Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

  1. NH4+ и SO3 2-

  2. H+ и SiO3 2-

  3. NH4+ и SO4 2-

  4. H+ и SO32-

Решение:

Напишем уравнения ассоциации ионов в молекулы:

  1. 2NH4+ + SO3 2- = (NH4)2SO3 не образуется газ

  2. 2H+ + SiO3 2- = H2SiO3 не образуется газ

  3. 2NH4+ + SO4 2- = (NH4)2SO4 не образуется газ

  4. 2H+ + S2- = H2O + SO2 – газообразное вещество (сернистая кислота распадается на газообразный оксид и воду)

Верный ответ – 4.
Ниже приведены задания для тренировки.

Ответы к заданиям:

задание

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

ответ

1

2

1

1

3

2

3

3

4

1

3

4



Реакции ионного обмена.

Задания для тренировки:

1) Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О со­ответствует взаимодействию

  1. оксида кальция с водородом

  2. соляной кислоты с гидроксидом железа(II)

  3. водорода с гидроксидом цинка

  4. серной кислоты с гидроксидом натрия

2) Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + СО3 2- = ВаСО3 соответствует взаимодействию

  1. оксида бария и угольной кислоты

  2. нитрата бария и карбоната натрия

  3. гидроксида бария и оксида углерода(IV)
    4)фосфата бария и карбоната кальция

3) Взаимодействию хлорида железа(П) и гидроксида калия соответствует сокращенное ионное уравнение

  1. 2OН- + Fe2+ = Fe(OH)2

  2. CI- + К+ = КС1

  3. ЗОН- + Fe3+ = Fe(OH)3

  4. 2Сl - + Fe2+ = FeCl2

  1. Взаимодействию серной кислоты и гидроксида цинка соответствует сокращенное ионное уравнение:

  1. Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O

  2. Zn2+ + SO4 2- = ZnSO4

  3. Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

  4. Zn2+ + H2SO4 = ZnSO4 + 2H+

5) Сокращенное ионное уравнение Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию

1) нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

2) оксида меди (II) и воды

3) сульфата меди (II) и гидроксида калия

4) карбоната меди (II) и гидроксида бария

6)Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1) H + и Cl -

2) H + и SO3 2-

3) NH4+ и PO4 3-

4) NH4+ и S 2-

7) С выделением газа протекает реакция между

  1. карбонатом натрия и нитратом магния

  2. фосфорной кислотой и нитратом бария

  3. хлоридом аммония и гидроксидом кальция

  4. хлоридом калия и нитратом серебра


8) При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?

  1. 2H+ и SO3 2-

  2. 2H+ и CO3 2-

  3. H+ и ОН

  4. NH4+ и OH-

9) При взаимодействии каких ионов образуется газ?
1) Ag+ и Cl-

2) Ba2+ и OH-

3) H+ и OH-

4) H+ и SO3 2-
10) При взаимодействии каких ионов (при обычных условиях) образуется газ?
1) H+ и СO3 2- 2) Na+ и CO3 2- 3) H+ и OH- 4) Сu 2+ и S 2-
11) При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?
1) Ag+ и Cl-

2) Ba2+ и SO4 2-

3) H+ и CO3 2-

4) H+ и SiO3 2-
12)При нагревании выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов


  1. NH4+ и Cl -

  2. H+ и NO3 -

  3. H+ и ОН

  4. NH4+ и OH-