Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в псхэ д. И. Менделеева Цели урока

Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Цели урока

• Дать план общей характеристики хим. Элемента по его положению в ПСХЭ

• Повторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществ

• Познакомить учащихся с задачами на выход продукта реакции

План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ

• Адрес ХЭ

• Строение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементами

• Физические свойства простого вещества

• Оксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связи

• Гидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связи

• Водородное соединение, его свойства

• Соли и их свойства

Дадим характеристику элемента ЛИТИЯ

• Порядковый номер 3, 2 период (малый), 1 группа, главная подгруппа (IA)

• + 3

• Металлический элемент Li0 – 1 e Li +

• Восстановитель окисление

Сравним свойства атома лития с соседними ХЭ по группе и периоду

• В группе : Литий - Натрий

• На внешней оболочке – по 1 электрону (сходство)

• Количество оболочек: у натрия на 1 оболочку больше, следовательно, радиус атома натрия больше, чем у лития, металлические и восстановительные свойства натрия сильнее

• В периоде: Литий – Бериллий

• Количество оболочек – по 2 (сходство)

• Количество внешних электронов: у лития 1e, а у натрия – 2 e, следовательно, радиус атома лития больше, чем у бериллия, металлические и восстановительные свойства лития сильнее

Литий – простое вещество

• Щелочной металл серебристого цвета, очень легкий, хранится под слоем керосина, не встречается в природе в свободном виде, малиновый цвет пламени

• Т пл. = 180,60, Т кип. = 13420, плотность 0,534 г/ cм3

• Металлическая кристаллическая решетка

• Металлическая хим. связь

• Li0 – 1 e Li +

• атом ион

• Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск, режется ножом, но на срезе быстро окисляется и темнеет из-за своей активности

• Химические свойства: реагирует с водой и неметаллами (кислородом, азотом, галогенами, водородом и др.) – составить уравнения реакций

Оксид лития – Li2O

• Солеобразующий, основный

• Ионная связь (записать схему образования связи)

• Белый цвет

• Химические свойства:

• Запишите реакции оксида лития с водой, оксидом углерода (IV), соляной кислотой

• Получение: Li2O2 + 2 Li = 2 Li2O

• пероксид лития оксид лития

Гидроксид лития - LiOH

• Li+ - OH-

• ионная связь

• Li+ - простой ион, OH- - сложный ион

• OH- - КПС

• Белый гигроскопичный порошок, мылкий на ощупь, едкий

• Химические свойства: запишите реакции гидроксида лития с серной кислотой, сульфатом меди (II), оксидом углерода (IV), исключение – разложение при нагревании

• Получение: электролиз расплавов галогенсодержащих солей

• 2 LiCl 2 Li + Cl2

Водородное соединение – LiH гидрид лития

• Твердый

• Белый

• Гигроскопичен

• Используется как восстановитель

• Cоли лития

• Проверить растворимость солей лития в воде по таблице растворимости

Открытие лития

• А.Арфведсон, 1817 г. – признал литий новым щелочным металлом

• Впервые выделен из слоистого силикатного минерала петалита LiAlSi4O10

• Название – от греческого «камень»

• Г.Дэви, 1818 г., электролиз расплавленного оксида лития

Генетический ряд металла

• Вспомните признаки генетического ряда:

• Один и тот же химический элемент-металл

• Разные формы существования этого элемента-металла (простое вещество-оксид-основание-соль)

• Взаимопревращения веществ разных классов

Генетический ряд металла лития

• Li  Li2O  LiOH  LiCl,

• Li2SO4,

• LiNO3

Задачи на примеси и выход продукта реакции

• Найдите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить взаимодействием 250 г известняка, содержащего 20% примесей, с избытком азотной кислоты.

• Можно ли получить весь 100%-ный объем?

• Найти объем углекислого газа, если выход газа составил 75% от теоретически возможного.

Запомните формулы!

• η – выход продукта

• m пр. V пр.

• η = ----- = -------

• m теор. V теор.

Домашнее задание

• § 1, упражнения

• Решить задачу.

• При взаимодействии 800 мг 30%-ного раствора едкого натра с избытком раствора медного купороса (сульфата меди (II)) было получено 196 мг осадка. Каков его выход в % от теоретически возможного?