|
Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода», «Химическая термодинамика». 9 класс Рудзитис, Фельдман
Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода», «Химическая термодинамика».
9 класс Рудзитис, Фельдман.
Вариант 1
В чем сходство и различие в строении и свойствах озона и кислорода? Как называются такие вещества?
Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 ̊̊ С, если температурный коэффициент γ=4?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4
↓
CaSO4
Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2Н2О(ж.)→2Н2 + O2 – Q
Cоставьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью.
Вариант 2
Почему у кислорода проявляется валентность II, а у серы - II, IV, VI?
Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация, равная Сн=2 моль/л, за 15 секунд возросла в 7 раз?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → SO2→H2SO3→КHSO3
↓
ВaSO3
Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2СО(г.) + O2 →2СO2 + Q
Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с калием.
Вариант 3
Как надо хранить концентрированную серную кислоту?
Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация, равная Сн=10моль/л, за 30 секунд уменьшилась в 5 раз?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→CaS → Н2S → SO2→H2SO3→К2SO3
Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2С(тв.) + O2 →2СO(г.) + Q
Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром.
Вариант 4
Как надо правильно разбавлять концентрированную серную кислоту? Почему?
Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 30 ̊̊ С, если температурный коэффициент γ=3?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → SO2→H2SO3→LiHSO3
↓
SO2
Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + O2 →2NO(г.) - Q
Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком.
Вариант 5
В чем отличие ромбической и пластической серы? Как называются такие вещества?
Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 до 70 ̊̊ С , если температурный коэффициент γ=2?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Н2S → Н2О →H2SO4→NaHSO4
↓
ВaSO4
Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + 2O2 →2NO2(г.) + Q
Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с железом.
Вариант 6
Как надо хранить концентрированную серную кислоту?
2. Вычислите среднюю скорость реакции, если через 40 секунд после начала реакции концентрация кислорода была 25 моль/л, а через 1 минуту – на 5 моль/л меньше?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Na2S → Н2S → SO2→КHSO3→К2SO3
Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4NH3(г.) + 5O2 →4NO(г.) + 6Н2О(пар) + Q
Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с магнием.
Вариант 7
Опишите физические свойства серы.
Вычислите концентрацию исходного вещества, если через 40 секунд после начала реакции концентрация стала 25 моль/л, а средняя скорость реакции 2 моль/л∙с?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→FeS → SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4
Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4NH3(г.) + 3O2 → 2N2 + 6Н2О(г.) + Q
Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с ртутью
Вариант 8
Опишите физические свойства серной кислоты.
Вычислите температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30 ̊С её скорость возросла в 27 раз.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4
↓
FeSO4
Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4Al + 3O2 →2Al2О3(тв.) + Q
Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с никелем
Вариант 9
Укажите области применения серной кислоты.
Вычислите температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 40 ̊С её скорость возросла 16 раз.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→Аl2S3 → Н2S → SO2→ К2SO3→ HgSO3
Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2HgO(тв.)→2Hg(ж.) + O2 – Q
Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с алюминием.
|
|
|
Скачать 43.43 Kb.