Контрольная работа по теме «Металлы» 11 класс Составил: учитель химии Гарипов В. Р. 2015 год
 Скачать 38.53 Kb.
|
| Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 15 п. Березайка» Бологовского района Тверской области Контрольная работа по теме «Металлы» 11 класс Составил: учитель химии Гарипов В. Р. 2015 год Вариант I Часть А Тестовые задания с выбором ответа 1. s-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p63d34s2 в) 1s22s22p63s23p63d14s2 б) 1s22s22p63s23p64s1 г) 1s22s22p63s1 2. Электронная формула иона натрия: а) 1s22s22p63s2 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p63s1 г) 1s22s22p5 3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет: а) барий б) цинк в) железо г) рубидий 4. Простое вещество – марганец – может являться: а) только восстановителем в) только окислителем б) и окислителем, и восстановителем 5. Схема превращений: Cr+6→Cr+3→Cr0 представляет собой процессы: а) восстановления в) окисления б) окисления (1), восстановления (2) г) восстановления(1), окисления(2) 6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca: а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются 7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H2SO4=CuSO4+X+2H2O: а) H2 б) SO2 в) H2S г) SO3 8. Формулы продуктов электролиза раствора бромида калия на инертных электродах: а) K, H2 б) KOH, Br2, H2 в)K, Br2 г) KOH, H2 9. Магний взаимодействует с каждым веществом группы: а) водород, сульфат меди (II) (раствор), этатаналь б) кислород, уксусная кислота, фосфор в) оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав) г) глюкоза, этанол, бром 10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду: а) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH в) Be(OH)2-LiOH-NaOH-KOH б) LiOH-Be(OH)2-NaOH-KOH г) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH Часть Б Задания со свободным ответом 11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер. 12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al → X → AlCl3 → Al(NO3)3 → X → KAlO2 13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …». 14. Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния. 15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке. Вариант II Часть А Тестовые задания с выбором ответа 1. p-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p63d104s1 в) 1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 б) 1s22s22p63s23p64s1 г) 1s22s22p63s1 2. Электронная формула иона магния: а) 1s22s22p63s2 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p6 г) 1s22s22p5 3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет: а) барий б) хром в) кальций г) магний 4. Простое вещество – железо – может являться: а) только восстановителем в) только окислителем б) и окислителем, и восстановителем 5. Схема превращений: Cu+2→Cu0→Cu+2 представляет собой процессы: а) восстановления в) окисления б) окисления (1), восстановления (2), г) восстановления(1), окисления(2) 6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Rb – K –Na –Li: а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются 7. Формула вещества Х в уравнении реакции: 2Fe+6H2SO4=Fe 2(SO4) 3+X+6H2O: а) H2 б) SO2 в) H2S г) SO3 8. Формулы продуктов электролиза расплава хлорида натрия на инертных электродах: а) Na, H2 б) NaOH, Cl2, H2 в) Na, Cl2 г) NaOH, H2 9. Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы: а) водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь б) кислород, муравьиная кислота, сера в) оксид углерода (IV), оксид бария, фенол (расплав) г) глюкоза, этанол, хлор 10. Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду: а) KOH-NaOH-LiOH-Be(OH)2 в) Be(OH)2-LiOH-NaOH-KOH б) LiOH-Be(OH)2-NaOH-KOH г) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH Часть Б Задания со свободным ответом 11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 24 протона. Назовите эти вещества, укажите их характер. 12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Be → X → BeCl2 → Be(NO3)2 → X → K2BeO2 13. Дополните фразу: «В периоде с увеличением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …». 14. Сравните число атомов в 108 г серебра и 20 г кальция. 15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 12 г магния с водой, взятой в избытке. |