|
Тема 4. Неметаллы
(25 часов)
Положение элементов неметаллов в периодической системе. Общие черты в строении их атомов. Электроотрицательность неметаллов. Общее в химических свойствах неметаллов.
Неметаллы главной подгруппы VII группы периодической системы
Строение внешней электронной оболочки галогенов. Галогены-окислители.
Хлор. Возможные степени окисления, проявляемые атомами хлора в соединениях. Химические свойства хлора. Взаимодействие хлора с водородом. Качественная реакция на галогенид-ионы. Краткие сведения о броме и йоде. Применение галогенов в народном хозяйстве.
Неметаллы главной подгруппы VI группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов VI группы главной подгруппы.
Кислород, сера. Аллотропия кислорода и серы. Возможные степени окисления, проявляемые атомами этих элементов в соединениях.
Химические свойства кислорода и серы. Взаимодействие кислорода и серы с водородом и металлами. Взаимодействие кислорода с серой. Сера как окислитель и восстановитель.
Серная кислота и ее соли. Кислые и средние соли серной кислоты. Качественная реакция на соли серной кислоты. Применение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.
Промышленное получение серной кислоты.
Неметаллы главной подгруппы V группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов V группы главной подгруппы.
Азот. Возможные степени окисления атомов азота в соединениях. Химические свойства азота: взаимодействие с водородом, кислородом и металлами.
Аммиак, его строение, свойства, применение и получение. Соли аммония, их состав, взаимодействие со щелочами. Качественная реакция на ион аммония.
Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты. Применение азотной кислоты и ее солей.
Краткие сведение о фосфоре. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота. Фосфорные удобрения.
Неметаллы главной подгруппы IV группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов IV группы главной подгруппы.
Углерод. Аллотропия углерода. Возможные степени окисления атомов углерода в соединениях. Углерод — окислитель и восстановитель.
Химические свойства: взаимодействие с кислородом и водородом. Оксиды углерода (II) и (IV). Свойства оксидов углерода и их применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты, их применение. Качественная реакция на карбонат-ион.
Краткие сведения о кремнии. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты.
Углеводороды и их кислородсодержащие производные. Спирты, этиленгликоль и карбоновые кислоты, их применение. Биологически важные органические вещества − жиры, углеводы, белки.
Демонстрации. 1.Образцы простых веществ - неметаллов: галогенов, кислорода и серы, азота и фосфора, угля и кремния. 2. Взаимодействие хлора с натрием и железом. 3. Сравнение окислительных свойств галогенов — вытеснение хлором брома и иода из их соединений. 4. Взаимодействие кислорода с металлами и серой. 5. Взаимодействие серы с железом или цинком и водородом. 6. Кислотные свойства оксида серы IV. 7.Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. 8. Получение оксида фосфора (V) и испытание его свойств. 9. Горение аммиака в кислороде 10. Взаимодействие азотной кислоты с медью, 11. Образцы фосфорной кислоты, азотных и фосфорных удобрений. 12. Восстановление оксида меди углеродом. 13Оксиды углерода и кремния 14Получение карбонатов 15 Этиловый спирт, Этиленгликоль, Уксусная кислота. 16. Жиры, углеводы, белки.
Лабораторные опыты. Л.О. 14. Качественные реакции на галогенид-ионы. Л.О.15. Качественная реакция на сульфид- ионы. ЛО 16. Восстановительные свойства сульфид ионов. ЛО 17. Качественная реакция на сульфат-ион. Л.О. 18. Действие растворов аммиака на индикаторы. ЛО 19. Взаимодействие растворов аммиака с кислотами. ЛО 20. Взаимодействие солей аммония со щелочами, кислоты на индикаторы. ЛО 21. Действие азотной кислоты на индикаторы ЛО 22. Нейтрализация азотной кислоты. ЛО 23. Взаимодействие азотной кислоты с оксидами металлов Л.О. 24. Взаимодействие фосфорной кислоты с индикаторами. Л.О. 25. Адсорбционные свойства угля. Л.О. 26. Качественная реакция на карбонат – ионы и гидрокарбонат ионы. 27. Превращение карбоната в гидрокарбонат. 28. Свойства жёсткой воды. Л.О. 29. Растворимость сахарозы. ЛО 30. Качественная реакция на крахмал.
Практические занятия. 3. Получение соляной кислоты и опыты с ней. 4. Химические свойства серы и ее соединений. 5. Получение аммиака и изучение его свойств (1 ч). 6. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Планирование курса 8 класса
( учебник: Химия 8 класс, Минченков Е.Е., Москва: издательство «Мнемозина», 2012 год)
ТЕМА 1. ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (21 ч)
Номер
урока
|
Содержание
|
Демонстрации
|
ВВЕДЕНИЕ
(3 часа)
|
1 (1)
|
Правила техники безопасности в кабинете химии. Для чего нужно изучать химию?
|
|
2 (2)
|
Вещества. Физические тела и вещества. Физические и химические свойства вещества, классификация, Вещества простые и сложные
|
Д. Примеры чистых веществ и смесей веществ; простых и сложных веществ. Образцы веществ в разных агрегатных состояниях, смесь поваренной соли с песком, Л.О. 1. Плавление парафина, Л.О. 2. Разложение сахара при нагревании.
|
3 (3)
|
Практическая работа 1. Правила работы в химической лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила нагревания. Строение пламени.
|
|
ТЕМА 1. ВАЖНЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
(21 ч)
|
4 (4)
|
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
|
|
5 (5)
|
Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли
|
|
6 (6)
|
Атомы. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Распространенность химических элементов в природе.
|
Д. Таблица «Названия, химические знаки и относительные атомные массы некоторых химических элементов». Модели атомов химических элементов.
|
7 (7)
|
Химические формулы простых и сложных веществ. Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса вещества. Постоянство состава вещества. Кристаллы
|
Д. Модели кристаллических решеток же-леза, меди, поваренной соли, алмаза, гра-фита; модели молекул кислорода, воды.
|
8 (8)
|
Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Решение задач на вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
|
Д. Таблица «Названия, химические знаки и относительные атомные массы некоторых химических элементов
|
9 (9)
|
Валентность. Постоянная и переменная валентность атомов элементов. Определение валентности химического элемента в бинарном соединении. Составление названий бинарных соединений по формулам
|
Д. Таблица «Валентности атомов некоторых элементов в соединениях»
|
10 (10)
|
Составление формул бинарных веществ и названий бинарных соединений по формулам.
|
Д. Таблица «Валентности атомов некоторых элементов в соединениях»
|
11(11)
|
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
|
|
12(12)
|
Молярный объем газа. Закон Авогадро. Число Авогадро. Молярная масса.
|
Д. Куб, объемом 22,4 л, занимаемым одним молем газа при нормальных условиях
|
13(13)
|
Расчеты по формулам, с использованием понятия «молярная масса».
|
|
14(14)
|
Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.
|
Д. Взаимодействие серной кислоты с лакмусом и хлорида бария, Д. Горение магния на воздухе. Л.О.3. Образование осадка. Л.О.4. Растворение осадка. Л.О.5. Выделение газа
|
15(15)
|
Практическая работа 3. Условия и признаки протекания химических реакций.
|
|
16(16)
|
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Чтение уравнений химических реакций
|
Д. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.
Таблица «Закон сохранения массы веществ»
|
17(17)
|
Уравнения химических реакций.
Отработка умений учащихся записывать и читать уравнения химических реакций.
|
Д. Таблица с названиями и формулами некоторых простых и сложных веществ
|
18(18)
|
Расчеты по уравнениям химических реакций. Расчет количеств веществ, их масс и объемов газообразных веществ по уравнению химических реакций.
|
|
19(19)
|
Атомно-молекулярное учение в химии.
|
Д. Портрет М.В. Ломоносова.
|
20 (20)
|
Контрольная работа по теме: «Важнейшие химические понятия».
|
|
21(21)
|
Анализ результатов выполнения учащимися контрольной работы. Коррекция знаний и умений.
|
|
ТЕМА 2. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (30ч)
Номер
урока
|
Содержание
|
Демонстрации
|
1(22)
|
Простые вещества. Химические свойства металлов и неметаллов. Реакция соединения.
|
Д. Образцы металлов и неметаллов. Взаимодействие серы, угля, фосфора и меди с кислородом; цинка (меди) с серой.
|
2(23)
|
Водород, кислород. Физические и химические свойства.
|
Д. Взаимодействие кислорода с фосфором, магнием, взрыв гремучего газа.
|
3(24)
|
Получение и применение водорода, кислорода
|
Д. Получение водорода и кислорода в лаборатории, собирание методом вытеснения воздуха, доказательство наличия этих газов в сосуде.
|
4(25)
|
Практическая работа 4. Получение водорода и его сжигание
|
|
5(26)
|
Воздух. Состав воздуха, примени воздуха. Медленное окисление и горение. Постоянный состав воздуха. Загрязнение воздуха
|
|
6(27)
|
Практическая работа 5. Получение кислорода. Горение угля в кислороде.
|
|
7(28)
|
Оксиды: состав физические свойства, номенклатура.
|
Д. Образцы оксидов.
|
8(29)
|
Взаимодействие кислотных оксидов
|
Д. Взаимодействие оксида фосфора (V),
|
9(30)
|
Взаимодействие основных оксидов с водой. Основания. Растворимые и нерастворимые основания, их свойства,
|
Д. Взаимодействие оксида кальция с водой. Таблица: «Классификация и свойства оксидов».
|
10(31)
|
Взаимосвязь простых веществ, оксидов и гидроксидов.
|
Д. Таблица: «Генетическая связь неорганических веществ».
|
11(32)
|
Вода. Строение молекул воды, физические свойства воды. Химические свойства воды. Вода как важнейшее вещество. Очистка воды
|
Д. Взаимодействие оксида кальция, оксида фосфора (V) с водой. Таблица: «Вода – необычное вещество».
|
12(33)
|
Растворы. Растворитель и растворенное вещество. Растворение. Виды растворов. Растворимость веществ.
|
Д. Растворимость некоторых веществ в воде. Таблица: «Кривые растворимости некоторых солей».
|
13(34)
|
Массовая доля растворенного вещества в растворе. Решение задач.
|
Д. Приготовление раствора с указанной массовой долей растворенного вещества в растворе.
|
14(35)
|
Кислоты. Кислоты в природе и у человека. Физические свойства серной и соляной кислот. Взаимодействие кислот с металлами
|
Д. Обугливание древесины концентрированной серной кислотой. Взаимодействие волокна капрон с концентрированной соляной кислотой. Получение водорода при взаимодействии металла с кислотой в приборе ППГ.Л.О. 6. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот. Л.О. 7. Взаимодействие кислот с металлами.
|
15(36)
|
Взаимодействие кислот с основными оксидами. Реакции обмена
|
Л.О. 8. Взаимодействие кислот с основными оксидами.
|
16 (37)
|
Практическая работа №6. Реакция обмена между оксидом меди и раствором серной кислоты.
|
|
17(38)
|
Состав и общие свойства кислот. Классификация кислот. Соли
|
Таблицы: «Важнейшие кислоты и их со-ли», «Номенклатура солей».
|
18(39)
|
Основания. Состав и названия оснований Свойства оснований.
|
Л.О. 9. Взаимодействие щелочей с индикаторами. Л.О. 10. Взаимодействие щелочей с кислотами. Л.О. 11. Получение нерастворимого основания и взаимодействие его с кислотой.
|
19(40)
|
Свойства оснований. Классификация оснований
|
Д. Взаимодействие щелочей с оксидом углерода (IV). Л.О. 12. Разложение нерастворимых оснований.
|
20(41)
|
Систематизация сведений о кислотах и основаниях
|
Д. Взаимодействие растворов хлорида меди (II) с раствором гидроксида натрия, карбоната натрия и нитрата серебра с соляной кислотой, сульфата натрия с раствором хлорида бария.
|
21(42)
|
Практическая работа 7. Проведение химических реакций, характеризующих свойства кислот и оснований
|
|
22(43)
|
Амфотерность. Амфотерные соединения их состав и свойства
|
Л.О. 13. Распознавание кислоты и основания. Л.О. 14. Получение гидроксида цинка и исследование его
|
23(44)
|
Практическая работа 8. Выполнение экспериментальных заданий по теме «Свойства веществ различных классов»
|
|
24, 25
(45-46)
|
Связи между неорганическими веществами – представителями разных классов. Генетически связи между веществами.
|
Д. Таблица: «Генетическая связь классов неорганических веществ».
|
26(47)
|
Практическая работа 9. Обобщение сведений о классах неорганических веществ
|
|
27(48)
|
Классификация химических реакций по числу и составу веществ. Классификация по энергетическому эффекту.
|
Д. Таблицы: «Классификация химических реакций», «Тепловой эффект химической реакции».
|
28(49)
|
Применение веществ в промышленности и в быту.
|
|
29(50)
|
Контрольная работа по теме: «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»
|
|
30(51)
|
Анализ результатов выполнения учащимися контрольной работы. Коррекция знаний и умений
|
|
ТЕМА 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА (13ч)
Номер
Урока
|
Содержание
|
Демонстрации
|
1(52)
|
Классификация химических элементов. Щелочные металлы
|
Д. Демонстрация образцов щелочных металлов. Взаимодействие лития и натрия с водой.
|
2(53)
|
Галогены и другие естественные семейства элементов. Нахождение в природе, физические и общие химические свойства
|
Д. Демонстрация образцов галогенов. Горение натрия в хлоре. Взаимодействие алюминия с бромом или иодом. Синтез хлороводорода.
|
3(54)
|
Периодический закон Д.И. Менделеева. Основания для классификации Менделеевым элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева
|
Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
|
4(55)
|
Строение ядер атомов. Изотопы. Сложное строение атомов. Заряд ядра и порядковый номер элемента Перестановки в периодической системе.
|
Д. Таблицы: «Строение атома», «Строение атома. Изотопы», «Модели атомов некоторых элементов».
|
5(56)
|
Строение электронной оболочки атомов. Заряды ядер атомов и свойства веществ. Электронные слои атома. Причины проявления периодического закона.
|
Д. Таблица: «Электронные конфигурации атомов».
|
6(57)
|
Периодическая таблица химических элементов. Данные об элементах в периодической таблице. Периоды периодической таблицы. Группы в периодической таблице.
|
Д. Таблица: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
|
7(58)
|
Изменение свойств атомов элементов, образованных ими простых и сложных веществ, по периодам и группам периодической системы
|
Д. Таблица: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»
|
8, 9
(59-60)
|
Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе и строения атомов
|
Д. Таблица: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»
|
10(61)
|
Значение периодического закона.
|
Значение закона для химической науки и физики. Материальность мира
|
11(62)
|
Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева
|
Д. Портрет Д.И. Менделеева.
|
12(63)
|
Контрольная работа по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».
|
|
13(64)
|
Анализ результатов выполнения учащимися контрольной работы. Коррекция знаний и умений
|
|
|
|
|
Скачать 0.53 Mb.