Программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии
 Скачать 349.63 Kb.
|
| Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян, 2010) и государственного образовательного стандарта. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА. Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году. В настоящей программе предложена следующая структура курса химии. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Рассмотрение химических соединений позволяет обучающимся более четко представить строение химических веществ, благодаря их кристаллическим решеткам. В тематическом планировании, несколько изменила последовательность изучения тем, используя принципы опережающего обучения. Следуя в основном идее О.С. Габриеляна, считаю изучение наиболее сложных вопросов курса первичными, таким как: окислительно-восстановительные реакции, составление химических формул и уравнений, решение задач по химическим уравнениям, а так же даю понятие «валентность» одновременно с понятием «степень окисления». В соответствии с предлагаемой программой курс химии должен способствовать формированию и развитию у учащихся следующих научных знаний и умений: - усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике; - овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химические эксперименты; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; - развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; - воспитание отношения к химии, как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу человеческой культуры; - применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, в сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. С целью формирования экспериментальных умений в программе предусмотрена система фронтальных лабораторных работ. На изучение курса химии по предлагаемой программе отводится 105 часов за учебный год (3 часа в неделю) из них: - контрольных работ – 4 часа. - практических работ – 4 часа. После окончания изучения курса предполагается его повторение и обобщение. Основной акцент при обучении по предлагаемой программе делается на научный и мировоззренческий аспект образования по химии, являющийся важным вкладом в создании интеллектуального потенциала страны. Цели изучения курса химии в 8 классе: - развитие мышления учащихся, формирование у них умений самостоятельно приобретать и применять знания, наблюдать и объяснять химические явления; - овладение знаниями об экспериментальных фактах, понятиях, законах, теориях, методах химической науки; о современной научной картине мира; о широких возможностях применения химических законов; - понимание роли практики в познании химических явлений и законов; - при формировании интереса учащегося к химии и реакциям, развитие творческих способностей, подготовка к продолжению образования и сознательному выбору профессии. Требования к уровню подготовки обучающихся: Ученик должен: 1. Ориентироваться по таблице Д.И. Менделеева и знать основные законы и понятия в химии. 2. Называть относительную атомную и молярную массы. 3. Уметь находить степень окисления соединения, молярный объем газов, расставлять стехиометрические коэффициенты, определять тип уравнения реакции, растворимость вещества, тип кристаллической решетки вещества. 4. Проводить расчеты по химическим уравнениям. 5. Знать приемы обращения с лабораторным оборудованием, основные положения теории электрической диссоциации, число протонов, нейтронов, электронов вещества и генетическую связь между классами веществ. 6. Научится наблюдать и описывать свои наблюдения, проводить анализ химических веществ и реакций. 7. Решать экспериментальные задачи. Организация учебного процесса. Учебно-методический комплект. 1. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст]./ О.С. Габриелян.- М.: Дрофа 2010,2011. 2. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях Волгоградской области [Текст]./ Волгоград.- Учитель,2006. 3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие [Текст]./ О.С. Габриелян.- М.: Дрофа 2002. 4. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы [Текст]./ О.С. Габриелян и др.- М.: Дрофа, 2008. 5. Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна химия-8[Текст]./ О.С. Габриелян, А.В. Яшкова.- М.: Дрофа 2008,2009. 6. Габриелян О.С. Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст]./ О.С. Габриелян.- М.: Дрофа 2010,2011. 7. Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна химия-9[Текст]./ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова.- М.: Дрофа 2008,2009. 8 . Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое пособие [Текст]./ О.С. Габриелян.- М.: Дрофа 2006. 9. Занимательные задания и эффективные опыты по химии [Текст]./Б.Д. Степин, Л.Ю. Аликберова.- М.: Дрофа 2002. Дополнительная литература: 1. Денисова В.Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы [Текст]./ В. Г. Денисова.- Волгоград: Учитель, 2004. 2. Ширшина Н.В. Химия 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации [Текст]./ Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2004. При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные сокращения: при классификации типов уроков:
при оформлении рабочей программы:
Поурочное тематическое планирование курса химии 8 класс. Содержание. 1. Введение (7 часов). Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Ученик должен знать и понимать: -химическую символику: знаки химических элементов; - химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула, относительная атомная и молекулярная массы. -основные законы: периодический закон. Уметь: -называть химические элементы; -объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; - характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. ПР №1 Правила техники безопасности на уроках химии. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием. 2. Тема 1. Атомы химических элементов.(11 часов) Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодического закона. Ученик должен знать и понимать химические понятия: Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления. Уметь: -определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона; -составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Контрольная работа № 1 Введение. Атомы химических элементов. 3. Тема 2. Простые вещества. (7часов) Типы химической связи. Понятие о валентности и степени окисления. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём. 4. Тема 3. Соединения химических элементов.(16часов) Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических соединений. Контрольная работа №2 Соединения химических элементов. 5.Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (13часов) Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам. ПР №2 «Признаки химической реакции». Контрольная работа № 3 Изменения, происходящие с веществами. 6. Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (33 часов). Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Ученик должен знать и понимать химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; основные теории химии: электролитической диссоциации; Уметь: -определять характер среды в водных растворах неорганических соединении; называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений; -объяснять сущность реакций ионного обмена; -характеризовать химические свойства изученных веществ; -объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ. -окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Ученик должен знать и понимать химические понятия: -окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: определять окислитель и восстановитель. ПР №3 «Приготовление раствора соли с определением массовой доли раствора вещества» ПР №4 Решение экспериментальных задач. Контрольная работа №4 Итоговая. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 7. Тема 6. Шеренга великих химиков (7 часов). Ученик должен знать основоположников и великих ученых химии, все великие открытия, которые они совершили. Тематическое планирование 8 класс.
Критерии оценивания. 1. Оценка устных ответов учащихся: Устный опрос является одним из основных способов учёта знаний учащихся. Развёрнутый ответ ученика должен пред ставлять собой связное, логически последовательное сообщение на задан ную тему, показывать его умение применять определения, правила в кон кретных случаях. При оценке ответа ученика надо руководствоваться следующими критериями, учитывать: 1) полноту и правильность ответа; 2) степень осознанности, понимания сущности рассматриваемых явлений и закономерностей; 3) умение делать анализ, обобщения и собственные выводы по вопросу или проводимой лабораторной работой. 4) умение самостоятельно и рационально работать с учебником, дополнительной литературой и справочниками. Отметка "5" ставится, если ученик: 1) полно излагает изученный ма териал, дает точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения. 2) обнаружива ет понимание материала, может обосновать свои суждения, применить знания на практике, привести необходимые примеры не только по учеб нику, но и самостоятельно составленные; 3) технически грамотно выполняет физические опыты, чертежи, схемы и графики, сопутствующие ответу, правильно записывает формулы, пользуясь принятой системой условных обозначений. 4) умеет подкрепить ответ несложными демонстрационными опытами Отметка "4" в том случае, если ответ удовлетворяет названным выше требованиям, но учащийся: 1) Допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправит самостоятельно, или при помощи небольшой помощи учителя. 2) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой (например, ученик умеет все найти, правильно ориентируется в справочниках, но работает медленно). Отметка "3" ставится, если ученик обнаруживает знание и понима ние основных положений данной темы, но при ответе: 1) Обнаруживает отдельные пробелы в усвоении существенных вопросов курса химии, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала. 2) Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных физических явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий. 3) Отвечает неполно на вопросы учителя, или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте. 4) Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника, или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки. Отметка "2" ставится в том случае, если учащийся: 1) Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов. 2) Имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу и к проведению опытов. 3) При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя. Отметка ("5", "4", "3") может ставиться не только за единовремен ный ответ (когда на проверку подготовки ученика отводится определен ное время), но и за рассредоточенный во времени, т.е. за сумму ответов, данных учеником на протяжении урока (выводится поурочный балл), при условии, если в процессе урока не только заслушивались ответы учащего ся, но и осуществлялась проверка его умения применять знания на прак тике. 2. Оценка письменных самостоятельных и контрольных работ: Оценка «5» ставится за работу, выполненную без ошибок и недочетов или имеющую не более одного недочета. Оценка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней: 1) Не более одной грубой ошибки и одного недочета. 2) Или не более двух недочетов. Оценка «3» ставится в том случае, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил: 1) Не более двух грубых ошибок. 2) Или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета. 3) Или не более двух-трех негрубых ошибок. 4) Или одной негрубой ошибки и трех недочетов. 5) Или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов. Оценка «2 » ставится, когда число ошибок и недочетов превосходит норму, при которой может быть поставлена оценка «3», или если правильно выполнено менее половины работы. 3. Оценка лабораторных и практических работ: Оценка «5» ставится в том случае, если учащийся: 1) Выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений. 2) Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью. 3) В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы. 4) Правильно выполнил вычисление погрешностей, если они были предусмотрены работой. 5) Соблюдал требования безопасности труда. Оценка «4» ставится в том случае, если выполнены требования к оценке «5», но: 1) Опыт проводился в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений. 2) Или было допущено два-три недочета, или не более одной негрубой ошибки и одного недочета. Оценка «3» ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы, или если в ходе проведения опыта и измерений были допущены следующие ошибки: 1) Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью. 2) Или в отчете были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записи единиц измерения, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.), не принципиального для этой работы характера, но повлиявших на результат выполнения. 3) Или работа выполнена не полностью, однако объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы. Оценка «2» ставится в том случае, если: 1) Работа выполнена не полностью, и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов. 2) Или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились не правильно. 3) Или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3». Оценка тестовых работ 4. Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля. При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка — оценка «4»; • две ошибки — оценка «З»; • три ошибки — оценка «2». для теста из 15 вопросов: • 12-15 правильных ответов — оценка «5»; • 9-11 правильных ответов — оценка «4»; • 6-8 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 6 правильных ответов — оценка «2». для теста из 30 вопросов: • 25-З0 правильных ответов — оценка «5»; • 19-24 правильных ответов — оценка «4»; • 13-18 правильных ответов — оценка «З»; • меньше 12 правильных ответов — оценка «2». 5. Оценка реферата. Реферат оценивается по следующим критериям: • соблюдение требований к его оформлению; • необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; • умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; • способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них. Выведение итоговых отметок Учебную четверть и учебный год ставится итоговая отметка. Она является единой и отражает в обобщенном виде все стороны подготовки ученика по предмету: усвоение теоретического материала, овладе ние умениями и полученными знаниями. Итоговая отметка не должна выводиться механически, как среднее арифметическое предшествующих отметок. Решающим при ее определе нии следует считать фактическую подготовку ученика по всем показате лям ко времени выведения этой отметки. Однако для того, чтобы стиму лировать серьезное отношение учащихся к занятиям на протяжении всего учебного года, при выведении итоговых отметок необходимо учитывать результаты их текущей успеваемости. При выведении итоговой отметки преимущественное значение при дается отметкам, отражающим степень владения навыками. Поэтому итоговая от метка не может быть положительной, если на протяжении четверти (года) большинство контрольных, самостоятельных, тестовых работ оцени вались баллом "2" и «1» с учетом работы над ошибками. Учебно-методические средства обучения. 1. Стандарт основного общего образования по химии. 2. Примерная программа основного общего образования по химии. 3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011. 4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г. 5. Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006. 6.Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004. 7.Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006. 8.Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005. 9. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005. Интернет-ресурсы: - https://mon.gov.ru Министерство образования и науки - https://fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений - https://ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ) - https://probaege.edu.ru Портал Единый экзамен - https://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование» - https://infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования. - https://pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет. Приложение 1. Контрольные работы для учащихся 8 класса. Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов». Вариант 1. Часть 1. Выберите один правильный ответ. 1. Атомы элементов бора и алюминия имеют одинаковое число 1) заполненных электронных уровней 2) протонов 3) электронов во внешнем электронном уровне 4) нейтронов 2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду 1) Mg - Al - Si 2) C - B - Li 3) Be – Mg - Ca 4)P – Si – Al 3. Какое из указанных веществ имеет ионную химическую связь 1) оксид кремния – SiO2 2) бромид калия - KBr 3) магний - Mg 4) сероводород – H2S Часть 2. Даны формулы веществ: H2, Al, N2, H2O, CaCl2, Ca, F2, MgCl2, HCl, NH3, Р, Н2О. Приведите их классификацию по видам химической связи. Часть 3. Вычислите массовую долю кислорода в серной кислоте H2SO4, K2O, BaCl2. Контрольная работа № 1 в 8классе по теме «Атомы химических элементов» Вариант 2. Часть 1. Выберите один правильный ответ. 1. Атомы элементов магния и алюминия имеют одинаковое число 1) заполненных электронных уровней 2) протонов 3) электронов во внешнем электронном уровне 4) нейтронов 2. Изменение свойств от неметаллических к металлическим происходит в ряду 1) Mg - Al - Si 2) C - B - Li 3) Be – Mg - Ca 4)P – Si – Al А3. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную химическую связь 1) оксид кремния – SiO2 2) бромид калия – Br2 3) магний - CaO 4) сероводород – Na2S Часть 2. Даны формулы веществ: O2, Li, H2S, K2O, BaCl2, Fe, J2, FeS, HJ, PH3, S, ZnО. Приведите их классификацию по видам химической связи. Часть 3. Вычислите массовую долю серы в сернистой кислоте H2SO3, H2O, CaCl2. Контрольная работа №2 по теме: «Соединения химических элементов» Вариант №1 Часть А. Выберите один правильный ответ. 1. Отметьте верное высказывание: а) выделение теплоты свидетельствует о протекании химической реакции; б) приставка эндо- означает «наружу»; в) измельчение вещества и нагревание – это признаки химической реакции; г) при экзотермических реакциях происходит поглощение теплоты. 2. К реакциям разложения относится: а) NaOH + HCl → NaCl + H2O; б) Ca + Cl2 → CaCl2; в) Fe + СuSO4 → Cu + FeSO4; г) 2NH3→ N2 + 3H2. 3. Расставьте коэффициенты в уравнении: Al4C3 → Al + C а) 1,4,3 ; б) 1,2,3 ; в) 3,4,2 ; г) 3,1,2. 4. Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является: а) соль; б) кислота; в) кислород; г) щёлочь. 5. В левой части химического уравнения записывают: а) формулы образующихся веществ; б) формулы промежуточных соединений; в) формулы веществ, вступивших в реакцию; г) продукты реакции. 6. К реакциям обмена относится: а) 2CuOH → Cu2O + H2O; б) 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3; в) Mg + NiSO4 → Ni + MgSO4 ; г) Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KNO3. 7. В химическом уравнении 2Na + 2X 2NaOH + H2, вещество Х – это: а) H2O2; б) H2O; в) NaH; г) Na2O. 8. Задача. Какой объём кислорода (н.у.) требуется для полного сгорания 2 г углерода? а) 2,9л ; б) 3,2л ; в) 3,5л ; г) 3,7л. Часть Б. Задания со свободным ответом. 9. Запишите уравнение химической реакции согласно схеме: фосфорная кислота + гидроксид натрия→фосфат натрия + вода. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции. 10. Определите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с 17 г нитрата серебра. Контрольная работа №2 по теме: «Соединения химических элементов и изменения, происходящие с веществами» Вариант №2 Часть А. Выберите один правильный ответ. 1. Экзотермическая реакция - это: а) реакция с выделением газа; б) реакция с поглощением теплоты; в) реакция с выделением теплоты; г) реакция с выпадением осадка. 2. К реакциям замещения относится: а) N2 + O2 → 2NO; б) Ca + Cl → CaCl2; в) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4; г) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2. 3. Расставьте коэффициенты в уравнении: Al + Cl2 AlCl3 а) 1,2,3 ; б) 2,3,2 ; в) 3,4,2 ; г) 3,1,2. 4. Продуктом взаимодействия оксидов щелочных металлов с водой является: а) соль; б) кислота; в) кислород; г) щёлочь 5. В правой части химического уравнения записывают: а) формулы образующихся веществ; б) формулы промежуточных соединений; в) формулы веществ, вступивших в реакцию; г) продукты реакции. 6. К реакциям соединения относится: а) NaOH + HCl → NaCl + H2O; б) Ca + Cl2 → CaCl2; в) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4; г) 2NH3 → N2 + 3H2. 7. Закончить уравнение реакции: S + O2 а) SO; б) SO2; в) SO3; г) SO4. 8. Задача.Какой объём водорода (н.у.) требуется для восстановления цинка из 162г оксида цинка? а) 4,48л ; б) 22,4л ; в) 44,8л ; г) 2,24л. Часть Б. Задания со свободным ответом. 9. Запишите уравнение химической реакции согласно схеме: азотная кислота + гидроксид калия → нитрат калия + вода. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции. 10. Определите массу 30%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с 130 г цинка. Контрольная работа №3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами» 1 вариант. Часть 1. При выполнении заданий этой части вы должны из четырех предложенных ответов выбрать один правильный. 1. Неметаллические свойства углерода выражены сильнее, чем неметаллические свойства а) фтора; б) бериллия; в) азота; г) кислорода. 2. Сложным является каждое из двух веществ а) медь и сероводород; б) вода и алмаз; в) водород и оксид кальция; г) углекислый газ и вода. 3. К физическим явлениям относится процесс а) образование инея; б) почернение серебра на воздухе; в) горение спирта; г) вспенивание минеральной воды при открывании бутылки. 4. К реакциям замещения относится а) 2CH4 = C2H2 + 3H2 б) CaO + CO2 = CaCO3; в) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 г) NaOH + HCl = NaCl + H2O. 5. Сумма всех коэффициентов в уравнении Al + HCl → … + … равна а) 4; б) 11 в) 10 г) 13. 6. Реакция замещения – это химическая реакция, в ходе которой а) из двух веществ образуется одно более сложное; б) вещества обмениваются своими составными частями; в) из одного сложного вещества образуется несколько более простых; г) простое вещество замещает атомы одного из элементов в сложном. Часть 2. В задании на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. 7. Установите соответствие между продуктами реакции и исходными веществами. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Al(OH)3 → 1) Al2(SO4)3 + H2O Б) Al + O2 → 2) Al2O3 + H2O В) Al + H2SO4 → 3) Al2O3 + H2 4) Al2O3 5) Al2(SO4)3 + H2 6) Al2(SO4)3 Ответом к заданию является число. 8. Массовая доля химического элемента углерод в угольной кислоте равна? Ответ укажите целым числом. Часть 3. Выполните предложенное задание. 9. Определите массу цинка, образованного при восстановлении его из 40,5 г оксида цинка водородом. Контрольная работа №3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами» 2 вариант. Часть 1. При выполнении заданий этой части вы должны из четырех предложенных ответов выбрать один правильный. 1. Неметаллические свойства серы выражены слабее, чем неметаллические свойства а) хлора; б) магния; в) фосфора; г) кремния. 2. Простым является каждое из двух веществ а) углерод и водород; б) натрий и вода; в) вода и соляная кислота; г) поваренная соль и алмаз. 3. К химическим явлениям относится процесс а) плавление парафиновой свечи; б) горение бензина в двигатели; в) образование росы утром; г) распространение запаха духов. 4. К реакциям соединения относится а) 2CH4 = C2H2 + 3H2; б) CaO + CO2 = CaCO3; в) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2; г) NaOH + HCl = NaCl + H2O. 5. Сумма всех коэффициентов в уравнении P + O2 → … равна а) 2; б) 7 в) 9 г) 11. 6. Реакция разложения – это химическая реакция, в ходе которой а) из двух веществ образуется одно более сложное; б) вещества обмениваются своими составными частями; в) из одного сложного вещества образуется несколько более простых; г) простое вещество замещает атомы одного из элементов в сложном. Часть 2. В задании на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами. 7. Установите соответствие между продуктами реакции и исходными веществами. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) NaOH + HCl → 1) NaCl + H2O Б) Na + S → 2) NaHS В) Na + HCl → 3) NaHCl 4) NaH + ClOH 5) Na2S 6) NaCl + H2 Ответом к заданию является число. 8. Массовая доля химического элемента сера в серной кислоте равна? Ответ укажите целым числом. Часть 3. Выполните предложенное задание. 9. Определите массу кислорода, необходимого до полного окисления 46 грамм натрия до оксида натрия. Контрольная работа №4 по теме: «Итоговая. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» Вариант 1 1. К кислотам относится каждое из двух веществ а) H2S, Na2CO3 б)K2SO4, Na2SO4 в) Н3 РO4, НNO3 г) KOН, Н2SО3 2.Гидроксиду меди(II) cоответствует формула а) Си2O б) Си(O Н)2 в) СиO г) СиOН 3.Оксид углерода (IV)реагирует с а) гидроксидом бария б) серной кислотой в) кислородом г) оксидом серы (IV) 4. Гидроксид калия реагирует а) НСl б) Na2O в) Fe(O Н)2 г) Na2 CO3 5. Распределение электронов по электронным слоям 2;8;1 соответствует атому а) алюминия б) магния в) лития г) натрия 6. Среди приведенных ниже элементов наименьший радиус имеет атом а) F б) Сl в) Br г) I 7. В цепочке превращений Na2O→Х→ ВaSO4 вещестом Х является а) NaOН б) Na в) Na2SO4 г) ВaСl2 При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа 8. В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества, относящиеся к классам/группам 1. Кислотный оксид 2. Основный оксид 3. Кислота 4.Основание 5. Соль 9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции Формулы веществ Продукты взаимодействия А) Zn+Н2SО4→ 1. Zn(OН)2+ Сl2 Б) ZnО+НСl→ 2. Zn Сl2 + Н2О В) Zn(OН)2+ НСl→ 3. ZnSO4 + Н2О 4. ZnS+ Н2О 5. ZnSO4 + Н2 10.Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21,2г карбоната натрия с избытком раствора гидроксида кальция? Контрольная работа №4 по теме: «Итоговая. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» Вариант 2. 1. К солям относится каждое из двух веществ а) К2S, Na2O б)Н2SO4, NН3 в) Na2SiO3, КNO3 г) Са(OН)2, KСl 2.Сульфату меди(II) cоответствует формула а) Си2SO4 б) СиSO4 в) СиO г) СиS 3.Оксид фосфора (V)реагирует с а) O2 б) Na2SO4 в) НСl г) Н2О 4. При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются а)соль и водород б)соль и вода в)оксид неметалла и основание г)оксид металла и кислота 5. Распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел а) 2;8;2 б) 2;6 в) 2;4 г) 2;8;4 6. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом а)Li б) H в) K г)Na 7. В цепочке превращений SО3 →Х→ ВаSO4 вещестом Х является а) CuO б) Na2SO3 в) СиS г) Na2SO4 При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа 8. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к классам/группам 1.Простое вещество 2. Кислота 3. Основание 4.Оксид 5. Соль 9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции Формулы веществ Продукты взаимодействия А)Fe + НСl → 1. FeСl2+ Н2 Б) FeО+НСl→ 2. FeСl3 + Н2 В) Fe(OН)3+ НСl→ 3. FeСl2 + Н2О 4. FeСl3 + Н2О 5. Fe(OН)3+Сl 2 10.Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||