Программа рассмотрена на заседании шмо учителей «Наука» (протокол №1 от 27. 08. 12 ) Руководитель шмо (Бусыгина Е. В.)

Название	Программа рассмотрена на заседании шмо учителей «Наука» (протокол №1 от 27. 08. 12 ) Руководитель шмо (Бусыгина Е. В.)
Дата	15.03.2016
Размер	290.9 Kb.
Тип	Программа

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 6

г. Омутнинска Кировской области

«Утверждаю»

Директор школы:

_________________

(И.С.Беляева)

Программа рассмотрена

на заседании ШМО

учителей «Наука»
(протокол № 1 от 27.08.12 )

Руководитель ШМО _________ (Бусыгина Е.В.)

Согласовано.

Зам. директора по УВР
___________________

(Е.В.Курилова)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 11 классов

на 2012-2013 учебный год
составлена в соответствии с государственным стандартом

среднего, полного общего образования по химии

Учитель I категории

Чупрун Марина

Александровна

г. Омутнинск

2012 год

Пояснительная записка к рабочей программе по химии 11 класс.

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и на основе авторской программы курса химии Кузнецовой Н.Е. для 11 классов общеобразовательных учреждений. (Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/Под редакцией Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана – Граф, 2006.) Программа рассчитана на 68 годовых часов учебного времени из расчета 2 часа в неделю. Данная программа реализована в учебнике: Кузнецовой Н.Е.. Химия. 11 кл. (2007г.) Обращаем внимание на то, что обязательный минимум не устанавливает определенный порядок тем и время, отведенное на изучение каждой темы, поэтому, в течение года возможны изменения в количестве часов на изучение отдельных тем в зависимости от степени их усвоения учащимися

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В данной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-методическое обеспечение Для учащихся:

. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н; Химия .Учебник для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений/ под редакцией Н.Е. Кузнецовой, - М.: Вентана-Граф. 2006г.
Задачник к учебнику «Химия -11 Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н; М.; ИЦ Вентана-граф.2006г

Для учителя

Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э. Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М. Дрофа, 2004.

Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / под редакцией Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана –Граф, 2006.

Шаталов М.А. Уроки химии: 11 класс: Методическое пособие. – М.: Вентана – Граф, 2007

Мультимедиа. Химия: базовый курс 10-11 класс. Образовательная коллекция.

Тематическое планирование уроков химии в 11 классе

(автор учебника Кузнецова Н.Е, 68 ч.)

_{№ урока}		_{Тема урока}	_{Основные понятия}	Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФКГОС ОО		_{Опыты, наглядность}	_{Дом. задание}		_Дата
_{Раздел №1 «Теоретические основы общей химии» 5 часов} _{Тема № 1 «Основные понятия и законы химии»} (5 часов)
№ 1 (1)	Научные методы познания веществ и химических явлений Основные понятия химии.		Вещество, атом, молекула, химический элемент, относительная атомная, молекулярная и молярная масса, массовое число, число Авогадро, изотопы, моль, простое и сложное вещество, физические и химические свойства, химические реакции.		Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.		§ 1 упр. 1-10 с 11
№ 2 (2)	Стехиометрические химические законы		Законы постоянства состава, сохранения масс веще6ств, объемных отношений газов, закон Авогадро.		Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.	Формулы	§ 2 упр.1-5 с 16
№3 (3)	Теория строения атомов как научная основа изучения химии		Электронные формулы атомов элементов, принцип Паули, правило Гунда, электронное облако, атомная орбиталь, квантовые числа, уровни, подуровни.		Атом. Изотопы. Атомные орбитали, s-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.	_{Период. таблица хим. элементов Д.И. Менделеева.}	§ 3 упр.1-5 с. 22
№ 4 (4)	Правила заполнения энергетических уровней		Правила заполнения энергетических уровней			_{Период. таблица хим. элементов Д.И. Менделеева.}	§ 3 упр.1-5 с. 22
№ 5 (5)	_{Период. закон и П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов. Семейства элементов}		_{Периодический закон, диагональная зависимость.} Семейства s-, p-, d-, f- элементов, бинарные соединения, лантаноиды, актиноиды.		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	_{Период. таблица хим. элементов Д.И. Менделеева.}	§ 4 упр.1-9 с. 27 Сообщ. об истории развития П.З.
_{Раздел №2 «Химическая статика (Учение о веществе)» 11 часов} _{Тема № 2 «Строение вещества»} (5 часов.)
№ 1 (6)	Химическая связь. Единая природа химической связи.		_{Ковалентная, ионная,} _{металлическая связь, водородная связь.}	Химическая связь Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.		Д. О.: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.		§ 10 – 11 упр. 1-3 с. 63 упр.1-3 с. 73
№ 2 (7)
№3 (8)	Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул.		Гибридизация электронных орбиталей, геометрия молекул.			_{Шаростержневые модели метана, этена, этина. Табл. «Строение алканов, алкенов, алкинов»}		§ 11 упр.5-7 с. 73
№ 4 (9)	Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки		Твердые вещества, кристаллические и аморфные вещества, кристаллическая решетка (атомная, молекулярная, ионная)	Вещество Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.		Д. О.: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.		§ 12 упр. 1-8 с.79
№ 5 (10)	Многообразие веществ в окружающем мире.		Аллотропия, аллотропные модификации, Изомерия, изомер, структурная и пространственная изомерия.	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.		Д. О.: 1) Модели молекул изомеров и гомологов. 2) Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.		§ 14 упр.4-9 с. 92
_{Тема № 3 «Вещества и их системы»} _{(6 часов)}
№ 1 (11)	Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы.		Вещество, смесь, гомогенная и гетерогенная система, фаза, дисперсность, грубодисперсные, тонкодисперсные, коллоидные системы, лиофильные и лиофобные системы.	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Золи, гели, понятие о коллоидах.		Образцы различных дисперсных систем.		§ 15 упр.1-4 с.98
№ 2 (12)	Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс.		Истинный раствор, растворение, растворитель, насыщенный, ненасыщенный и пресыщенный раствор, концентрация раствора, растворимость, массовая доля, молярная концентрация.	Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.		Д. О.: Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)). Образцы истинных растворов, формулы для решения задач.		§ 16 упр. 5-6
№ 3 (13)	_{Уровни химической организации веществ. Система знаний о веществе.} _{(Решение задач на растворы)}		_{Микромир, макромир, внутримолекулярные и межмолекулярные связи, макроформа, уровни химической организации веществ.}	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.		Д. О.: Эффект Тиндаля. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.		§17-18 Задачи в тетради.
№ 4 (14)	_{Практ. работа №1по теме:}Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией		Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.			_{Хим. реактивы, посуда.}
№5 (15)	_{Повторение и обобщение по темам 1-3}							§1-5, 10-12, 15-18
№6 (16)	_{Контрольная работа № 1 по теме «Теоретические основы химии. Химическая статика}
_{Раздел №3 «Химическая динамика (Учение о химических реакциях) 18 часов.} _{Тема № 4 «Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики»} (4 часа)
№1 (17)	Химические реакции. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.		Химическая реакция, ядерная реакция, реакционная способность веществ, реакции: соединения, разложения, замещения, обмена, ОВР, экзотермические, эндотермические, обратимые, необратимые.	Химические реакции Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.		Модели бутана и изобутана. Опыты:1) Получение О₂ из H₂O₂ и KMnO₄; 2)Св-ва уксусной кислоты, 3) реакции с образованием осадка, газа и воды, 4) Св-ва металлов		§19 упр.3-4. с. 123
№2 (18)	Тепловые эффекты реакций. Энтальпия, термохимические уравнения.		Тепловые эффекты реакций (экзотермические, эндотермические). Энтальпия, термохимические уравнения. Закон Гесса.			Опыты: Растворение серной кислоты в воде, реакция нейтрализации.		§20 - 21упр.1-6
№3 (19)	Энтропия		Термодинамическая вероятность, энтропия, второй закон термодинамики, стандартная молярная энтропия					§22 - 23упр.2,6 с. 139
№4 (20)	Решение задач		Вычисление энтропии, энтальпии, энергии Гиббса и определение возможности протекания реакции.					Задачи в тетради.
_{Тема № 5 «Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций»} (3 часа)
№1 (21)	Скорость хим. реакций. Факторы, влияющие на скорость хим. реакций.		Скорость хим. реакций. Гомо- и гетерогенная реакция, Энергия активации, катализ, ингибиторы.	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.		Д..О.: Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы). Опыты: 1) мел + уксусная кислота разной концентрации, 2) Влияние температуры на реакцию CuO c H₂SO₄, 3) Получение О₂ из H₂O₂,4) цинк (гранулы и порошок) + HCl.		§ 24 - 26 упр.6-8._{с. 159}
№2 (22)	Обратимость хим. реакций. Химическое равновесие.		Обратимость хим. реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.	Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.				§ 27 упр.4-7 с.168
№3 (23)	_{Практ. работа №2 по теме: Влияние условий на скорость реакций}		_{Влияние условий на скорость реакций}			_{Хим. реактивы, посуда, инструкция}		§ 27 упр.4-7 с.168
_{Тема № 6 «Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов»} (11 часов)
№1 (24)	Электролитическая диссоциация.		Степень электролитической диссоциации, константа диссоциации.	Диссоциация электролитов в водных растворах.		Опыты: реакции с образованием осадка, газа и воды.		§28упр.1-5 с. 183
№2 (25)	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации		Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации	Сильные и слабые электролиты.				§ 29 упр.4-6
№3 (26)	Реакции ионного обмена. Водородный показатель.		Водородный показатель, диссоциация воды, ионное произведение воды.	Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.		Л.О.: Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.		§ 30 - 31 упр. 5-8 с. 192
№4 (27)	Гидролиз органических веществ.		Гидролиз			Опыт: гидролиз углеводов.		§32 упр. 1
№5 (28)	Гидролиз неорганических веществ.					Опыт: гидролиз различных типов солей.		§32 упр. 2-6
№6 (29)	_{ОВР в водных растворах}		_{ОВР в водных растворах, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.}	Окислительно-восстановительные реакции.				§33 упр. 2-6
№7 (30)	_{Решение задач по теме ОВР}		_{Метод электронного баланса, метод полуреакций.}					§34 упр. 1-5
№8 (31)	_{Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов. Способы получения металлов.}		_{Химические источники тока.}_{Электролиз растворов и расплавов.} Общие способы получения металлов.	Электролиз растворов и расплавов. Общие способы получения металлов.				§ 35-36 упр. 1-3 с. 228
№ 9 (32)	Коррозия металлов.		Коррозия металлов: химическая, электрохимическая	Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.		_Д.О.: Опыты по коррозии металлов и защите от нее. _{Опыт: ржавление железного гвоздя в различных средах.}		§ 37 упр. 1-4 с. 232
№10 (33)	_{Повторение и обобщение.}
№11 (34)	_{Контрольная работа № 2по теме «Химические реакции».}
_{Раздел № 4 «Химические элементы и их соединения на основе периодической системы»} _{Тема № 7 «Неметаллы и их характеристика»} (14 часов)
№1 (35)	Общая характеристика неметаллов. Водород и его соединения. Вода как растворитель и химический реагент.		Водород, Вода, перекись водорода	Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.		Д. О.: Образцы металлов и неметаллов. Опыты: 1) получение водорода, 2) вода + металл, 3) вода + оксид кальция, 4) вода + оксид фосфора.		§ 38 упр. 1,2,5
№2 (36)	Общая характеристика галогенов и их соединений		Галогены, галогеноводороды, галогениды, кислородсодержащие соединения хлора.	Общая характеристика подгруппы галогенов.		Д. О.: Возгонка иода.Изготовление иодной спиртовой настойки.Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Л.О.: Распознавание хлоридов .		§ 39 упр. 4,5,9
№3 (37)	Общая характеристика элементов 6А группы. Кислород и озон.		Халькогены, халькогеноводороды, оксиды и гидроксиды халькогенов, кислород, оксиды, пероксиды, озон			Д. О.: Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде. Опыт: получение и свойства кислорода. Озонатор.		§ 40 -41упр. 1,2,4.
№4 (38)	_{Сера и ее соединения.}		_{Сера, сероводород, сульфиды, сернистая кислота, сульфиты, серная кислота, сульфаты, оксиды серы.}			_{Образцы серы. Свойства серной кислоты} Л.О.: Распознавание сульфатов.		§ 42-43 упр.5-6 с. упр. 5,6 с. 53
№5 (39)	Общая характеристика элементов 5А группы. Азот. Нитриды. Аммиак.		Азот. Нитриды. Аммиак. Ион аммония. Соли аммония			Опыт: получение и свойства аммиака.		§ 44 - 45 упр1,2 с. 56, упр. 4 с. 63
№6 (40)	Кислородные соединения азота		Оксиды азота, азотистая кислота, нитриты, азотная кислота, нитраты.			Опыт: свойства азотной кислоты.		§ 46 упр.1-6
№ 7 (41)	Общая характеристика фосфора и его соединений.		Фосфор, фосфин, оксиды фосфора, фосфорные кислоты, ортофосфаты.			Опыт: свойства фосфорной кислоты.		§47 упр.1-5
№8 (42)	_{Практ. работа №3 по теме: Распознавание азотных, калийных и фосфорных удобрений}		_{Распознавание азотных, калийных и фосфорных удобрений.}	_{Качественный и количественный анализ веществ}		_{Хим. реактивы, посуда, инструкция.}		§ 38- 47 повт.
№ 9 (43)	Общая характеристика элементов 4А группы. Углерод. Его соединения.		Углерод, метан, карбиды, угарный газ, углекислый газ, угольная кислота, карбонаты, гидрокарбонаты.			Опыт: качественная реакция на углекислый газ, угольную кислоту и карбонаты.		§48-49упр.1-4
№10 (46)	_{Практ. работа №4 по теме: Распознавание карбонатов.}		_{Распознавание карбонатов.}	_{Определение характера среды. Индикаторы.}		_{Хим. реактивы, посуда, инструкция.}		§ 48 -49 повт.
№11 (47)	Кремний и его соединения.		Кремний, силан, оксид кремния, кремниевые кислоты, силикаты.			Опыты:1) Свойства кремниевой кислоты.		§ 50 упр. 1-4
№12 (48)	_{Практ. работа № 5по теме: Получение аммиака и углекислого газа и изучение их свойств.}		_{Получение аммиака и углекислого газа и изучение их свойств.}	_{Определение характера среды. Индикаторы.}		_{Хим. реактивы, посуда, инструкция.}		§ 48 -49 повт.
№13 (49)	_{Повторение и обобщение.}							§ 38 -49 повт
№14 (50)	_{Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы и их характеристика}
_{Тема № 8 «Металлы и их важнейшие соединения»} (7 часов)
№1 (51)	Общая характеристика металлов. Щелочные металлы.		Щелочные металлы, соединения щелочных металлов.	Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.		Д.О.: Образцы металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Л.О. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями). Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).		§ 51 упр. 1-5
№2 (52)	Общая характеристика щелочноземельных металлов и их соединений.		Щелочноземельные металлы, соединения щелочноземельных металлов. Временная и постоянная жесткость воды.			Д.О.: Образцы металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Свойства соединений металлов.		§52 упр.2-5
№3 (53)	_{Практ. работа №6 по теме: Жесткость воды и способы ее устранения.}		_{Жесткость воды и способы ее устранения.}			_{Хим. реактивы, посуда, инструкция.}
№4 (54)	Алюминий и его соединения		Алюминий. Соединения алюминия, амфотерность.			_{Опыты: Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами и щелочами.}		§53 упр.1-3
№ 5 (55)	_{Железо и его соединения.}		_{Железо. Соединения железа. Качественные реакции на железо.}			_{Опыты: Качественные реакции на ионы железа.}		§54 упр.1-6
№ 5 (56)	_{Практ. работа №7по теме: Соединения меди и железа.}		_{Соединения меди и железа.}			_{Хим. реактивы, посуда, инструкция.}
№ 6 (57)	_{Повторение и обобщение.}							§ 51 -54 повт
№ 7 (58)	_{Контрольная работа № 4 по теме «Металлы и их важнейшие соединения.}
_{Тема № 9 «Обобщение знаний о металлах и неметаллах»} (2 часа)
№1 (59)	Сравнительная характеристика металлов, неметаллов и их соединений.		Металлы, неметаллы, соединения металлов и неметаллов.	Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений		Д. О.: Образцы металлов и неметаллов.		§ 56 упр. 1-6
№ 2 (60)	Основные классы неорганических соединений и взаимосвязи между ними.		Оксиды, кислоты, соли.	Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений				§ 57 упр.1-2
_{Раздел № 5 «Классификация и взаимосвязь неорганических и органических соединений»} _{Тема № 10 «Классификация и взаимосвязь неорганических и органических соединений»}
№ 1 (61)	Классификация органических и неорганических соединений.		Классификация органических и неорганических соединений.	Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.				§ 58 упр.1-8
№ 2 (62)	Обобщение знаний о неорганических и органических реакциях и их классификация.		Классификация органических и неорганических реакций.	Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.				§ 59 упр.1-4
№3 (63)	Органические и неорганические вещества в живой природе		Органические и неорганические вещества в живой природе. Элементы – органогены, углеводы, липиды, белки.			Образцы органических и неорганических веществ		§ 60 упр.1-7
№ 4 (64)	_{Практ. работа №8 по теме: Решение экспериментальных задач по распознаванию органических и неорганических веществ.}		_{Решение экспериментальных задач по распознаванию органических и неорганических веществ.}	_{Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений. Определение характера среды. Индикаторы. Проведение химических реакций в растворах.}		_{Хим. реактивы, посуда, инструкция.}
№ 5 (65)	_{Повторение и обобщение.}
№ 6 (66)	_{Контрольная работа № 5 по теме «Классификация и свойства органических и неорганических соединений»}
№ 7 (67)	Основные вопросы о химических процессах в живых клетках		Биогенные элементы. Биологически активные вещества, химические процессы в живых организмах.					§ 61 Доклады
№ 8 (68)	Промышленные способы получения химических веществ			Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты)				§ 62- 63.Доклады

Всего 68 часов

Программа рассмотрена на заседании шмо учителей «Наука» (протокол №1 от 27. 08. 12 ) Руководитель шмо (Бусыгина Е. В.)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

Д. О.: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Д. О.: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов. Общие способы получения металлов.

_{Химические источники тока.}_{Электролиз растворов и расплавов.} Общие способы получения металлов.