Протокол №6 от 15. 06. 2013 «Согласовано» Заместитель директора школы по увр мбоу «Солонец-Полянская оош»
 Скачать 0.87 Mb.
|
| 06.11 | 25.10 | | | Решение задач и выполнение упражнений по теме «Соединения металлов IА – IIIА подгрупп» | | | Знать важнейших представителей соединений металлов IА – IIIА подгрупп Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов металлов IА – IIIА подгрупп | повт. §11-13, подготовить ПР№1, с.84 | | | ||||||||
| 11.11 | | | | П.р.№1. Соединения металлов IА – IIIА подгрупп | м/л: р-ры AlCl3, NaOH, H2SO4, ZnCl2, Na2CO3, спиртовка, спички, спираль из медной проволоки, пробирки. | | Знать правила техники безопасности. Знать признаки генетического ряда металлов. Уметь осуществлять цепочки превращений. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | оформить отчет | | | ||||||||
| 13.11 | | | | Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. | железо (порошок, булавка, пластина), сера, колба с кислородом, соляная кислота, сульфат меди, спиртовка, спички. | Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. | Знать особенности строения металлов Б- подгрупп на примере железа, физические и химические свойства железа. Уметь составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, уметь записывать уравнения реакций химических свойств железа (окислительно-восстановительных) с образованием соединений с различными степенями окисления железа. | §14 (до соединений железа), упр. 4, 5. Рабочая тетрадь, стр. 73. | | | ||||||||
| 18.11 | | | | Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Д.о.6. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л.о.6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. | сульфат железа (II), хлорид железа (III), гидроксид натрия, красная и жёлтая кровяные соли, роданид калия. | Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. | Знать химические свойства соединений железа (II) и (III), качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Уметь составлять генетические ряды железа (II) и железа (III), записывать соответствующие уравнения реакций. | § 14 (ряд Fe2+,Fe+3), упр.2 (а),8*. | | | ||||||||
| 20.11 | | | | Решение задач и выполнение упражнений по теме «Соединения железа» | | Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве. | Знать химические свойства соединений железа (II) и (III), качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Уметь составлять генетические ряды железа (II) и железа (III), записывать соответствующие уравнения реакций. | повт. §14, подготовиться к ПР №2, с.84 | | | ||||||||
| 25.11 | | | | Решение расчетных задач | | | Знать понятие «доля». Формулы ля расчета массовой и объмной доли. Уметь вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практический объём или практическую массу по заданной доле выхода продукта. | решить задачу с.67 №3 | | | ||||||||
| 27.11 | | | | П.р. №2. Получение и свойства соединений металлов. | м/л: р-ры CaCl2, Na2CO3, AgNO3, HCl, хлорная вода, красная кровяная соль, желтая кровяная соль, КCNS, Fe (порошок), | Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+, катионы металлов и анионы | Знать правила техники безопасности. Знать химические свойства соединений железа (II) и (III), качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | оформить отчет, подготовиться к ПР №3, с.86 | | | ||||||||
| 02.12 | | | | П.р. №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. | наборы для практической работы на каждом ученическом рабочем столе | | Знать правила техники безопасности. Знать способы получения соединений металлов; качественные реакции на катионы Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. | оформить отчет | | | ||||||||
| 04.12 | | | | Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы». | | | Знать строение атомов металических элементов; химические свойства и применение щелочных металлов, алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. Уметь давать характеристику металлов по положению в периодической системе, составлять уравнения реакций с их участием. | Рабочая тетрадь, стр. 76, 77 (2-й уровень). | | | ||||||||
| 9.12 | | | | Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного | | | Знать понятие «доля». Формулы ля расчета массовой и объмной доли. Уметь вычислять массовую и объемную доли выхода продукта реакции, практический объём или практическую массу по заданной доле выхода продукта. | Повторить тему «Металлы». Решение задач по образцу. | | | ||||||||
| 11.12 | | | | Контрольная работа №1 по теме «Металлы». | | | | индивидальные задания | | | ||||||||
| ТЕМА №3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 +3 часа) | ||||||||||||||||||
| 16.12 | | | | Общая характеристика неметаллов. | | Свойства простых веществ (неметаллов). | Знать положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основные соединения, физические свойства. Уметь давать характеристику элементам-неметаллам на основании их положения в периодической системе химических элементов. | §15, упр. 1-5. Рабочая тетрадь, стр. 81. | | | ||||||||
| 18.12 | | | | Водород. | | Водород, его свойства. Получение и применение. | Знать строение, свойства и способы получения водорода. Уметь объяснять его положение в периодической системе; давать характеристику химического элемента водорода по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций химических свойств водорода. | §17, упр.2-4. | | | ||||||||
| 23.12 | | | | Общая характеристика галогенов. | | Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления. | Знать строение и свойства галогенов. Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях. На основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями. | §18. Рабочая тетрадь, стр. 85. | | | ||||||||
| 25.12 | | | | Промежуточный контроль Важнейшие соединения галогенов. | | Г алогеноводо- родные кислоты и их соли. | Знать состав и свойства соединений галогенов. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов. | § 19, 20, упр. 1-6. Рабочая тетрадь, стр.88, 89. | | | ||||||||
| 13.01 | | | | Кислород. | | Кислород, его свойства. Получение и применение. | Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения кислорода. | §21, упр.1, 2. | | | ||||||||
| 15.01 | | | | Сера, её физические и химические свойства | | Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: сера. Строение атома серы. | Знать строение атома серы, ее физические и химические свойства. Уметь характеризовать химический элемент (серу) по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами и кислородом, другими неметаллами. | §22, упр.2, 3, 6. Рабочая тетрадь, стр. 93. | | | ||||||||
| 20.01 | | | | Оксиды серы (IV и VI). Сероводородная и сернистая кислоты. | | Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. | Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции химических свойств оксидов, а также знать их химические свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации кислотных оксидов. Уметь характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения реакций с их участием. | § 23, оксиды серы (IV и VI), упр.1,2,5. Рабочая тетрадь, стр.95, стр. 99. | | | ||||||||
| 22.01 | | | | Серная кислота и ее соли | | Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. | Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции химических свойств , а также знать химические свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации кислот. Уметь характеризовать свойства р-ра и конц серной кислоты, записывать уравнения реакций с их участием | § 23,серная кислота и ее соли упр.1,2,5. Рабочая тетрадь, стр.95, стр. 99. | | | ||||||||
| 27.01 | | | | Серная кислота и ее соли | | Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. | Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции химических свойств , а также знать химические свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации кислот. Уметь характеризовать свойства р-ра и конц серной кислоты, записывать уравнения реакций с их участием | § 23,серная кислота и ее соли упр.1,2,5. Рабочая тетрадь, стр.95, стр. 99, плготовиться к ПР №4с.186 | | | ||||||||
| 29.01 | | | | | ||||||||||||||