Рабочая программа по химии для 8-б класса Учитель химии и географии Андреева Ю. В. Новомосковск, 2011 пояснительная записка

Название	Рабочая программа по химии для 8-б класса Учитель химии и географии Андреева Ю. В. Новомосковск, 2011 пояснительная записка
страница	3/4
Дата	18.04.2016
Размер	0.7 Mb.
Тип	Рабочая программа

1 2 3 4


23	2	Химический язык как средство и метод познания химии.	КУ Урок-аукцион	Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.	Фронтальный а) устный: - игры; б) письменный: - химический диктант.		Презентация.	§22, зад. 2
Вещества в окружающей нас природе и в технике – 3 ч.
24	1	Чистые вещества и смеси. Практическая работа № 2 «Очистка веществ».	ПР	Чистые вещества. Смеси. Однородные и неоднородные смеси. Способы разделения смесей. Примеси. Идентификация. Перегонка. Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование. Выпаривание. Хроматография.	Знать: гомогенные и гетерогенные смеси; природные смеси как источник получения чистых веществ; классификация растворов. Уметь: вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества; следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием.	Практическая работа	Водоочистительные станции. Методы, применяемые для очистки воды.	ДМ, карточки-задания	§23, с. 84-85
25	2	Растворы. Практическая работа № 3 «Растворимость веществ».	ПР	Растворение – физико-химический процесс. Факторы, влияющие на растворимость. Растворимость веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Факторы, влияющие на растворимость. Растворимость веществ в воде. Расворитель.		Практическая работа		ДМ, карточки-задания	§24, с. 89-90
26	3	Способы выражения концентрации растворов. Практическая работа № 4 «Приготовление растворов заданной концентрации».	ПР	Массовая доля растворенного вещества в растворе. Процентная концентрация. Молярная концентрация. Концентрация вещества. Взвешивание. Приготовление раствора. Массовая доля растворенного вещества. Растворитель.		Практическая работа		ДМ, карточки-задания	§25, с. 92-93
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение -7 ч .
27	1	Законы Гей-Люссака и Авогадро.	УИНМ	Агрегатные состояния веществ. Закон объемных отношений, закон Авогадро, молярный объем газов	Знать: молярный объем; состав молекулы кислорода. Уметь: описывать: условия горения и способы его прекращения; связь между свойствами кислорода и сферами его применения; свойства и физиологическое действие озона на организм; способы защиты окружающей среды от загрязнения; вычислять объемы газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ; следовать правилам получения и собирания кислорода; распознавать опытным путем кислород.	Групповой а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - практикум.		Презентация.	§26
28	2	Простейшие расчеты на основании закона Авогадро.	КУ			Групповой а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - практикум.		Презентация. Решение задач.	§26, зад. 1-5
29	3	Воздух – смесь газов.	УИНМ	Состав воздуха. Инертные газы. Относительная плотность газа.		Фронтальный а) устный: - взаимопроверка - доклад б) письменный: - химический диктант.		Демонстрации. 1.Опыты, подтверждающие состав воздуха.	§27
30	4	Расчет относительной плотности газов.	УИНМ			Групповой а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - практикум.		Решение задач. 1) Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2) Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.	§27
31	5	Кислород – химический элемент и простое вещество.		Химический элемент. Простое вещество. Фотосинтез. Термическое разложение. Катализатор. Каталитическая реакция.		Фронтальный а) устный: - взаимопроверка - игры б) письменный: самостоятельная работа - тест.	Разрушение озонового слоя.	Презентация.	§28 до получения
32	6	Получение кислорода в лаборатории. Катализаторы. Химические свойства и применение кислорода.				Идивидуальный а) устный: - доклад Групповой а) письменный: - практикум		Презентация. Демонстрации. 1).Получение кислорода. 2).Опыты по воспламенению и горению. Демонстрации. 1).Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа. 2).Опыты по воспламенению и горению.	§28 до конца, §29
33	7	Контрольная работа №2 по теме «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение»				Фронтальный Письменный – контрольная работа
Основные классы неорганических соединений – 12 ч.
34	1	Оксиды.	УИНМ	Оксиды – определение, состав, классификация, структурные формулы.	Знать: формулы химических веществ и уравнения химических реакций; классификацию неорганических веществ; Уметь: называть вещества по их химическим формулам; составлять формулы неорганических соединений различных классов (по валентности); определять: принадлежность неорганических веществ к определенному классу; продукты химических реакций по формулам исходных веществ; исходные вещества по формулам продуктов химических реакций; характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов; составлять уравнения химических реакций; следовать: правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; правилам нагревания; правилам работы с растворами кислот и щелочей; распознавать растворы кислот и щелочей.	Групповой а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - практикум Фронтальный б) письменный: - химический Диктант.		ДО. Знакомство с образцами оксидов.	§30, зад. 1
35	2	Основания – гидроксиды основных оксидов.	УИНМ	Основания - определение, состав, классификация, структурные формулы. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы. Щелочи. Гидроксогруппы		Групповой а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - практикум Фронтальный б) письменный: - химический Диктант.		ДО. знакомство с образцами оснований ЛО 1) Изучение свойств некоторых оксидов	§31, зад. 1
36	3	Кислоты.	УИНМ	Кислоты -определение характера среды. Индикаторы. Кислотный остаток.		Фронтальный а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - химический диктант.	Роль кислот в организме человека. Кислотные дожди.	ДО. 1) Знакомство с образцами кислот. 2) Горение фосфора в кислороде	§32, таблица 18
37	4	Соли: состав и номенклатура.	КУ	Соли - определение, состав, классификация, структурные формулы. Составление формул по валентности.		Групповой а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - практикум.		ДО. Знакомство с образцами солей. CD диск «Химия 8 класс. Просвещение» ДМ, карточки- задания	§33, таблица 18
38	5	Химические свойства оксидов.	КУ	Химические свойства оксидов. Способы получения.		Фронтальный а) устный: - взаимопроверка б) письменный: самостоятельная работа - тест.		ЛО: 1) Свойства оксидов 2) получение углекислого газа.	§34, зад. 2
39	6	Химические свойства кислот.	КУ	Реакции ионного обмена. Ряд напряжения металлов. Определение характера среды. Индикаторы.		Идивидуальный а) устный: - доклад Групповой а) письменный: - практикум		ЛО. 1)Растворение железа, цинка, магния, меди в соляной кислоте 2)Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. 3) взаимодействие гидроксида железа (III) с серной кислотой.	§35, зад. 2
40	7	Щелочи, их свойства и способы получения.	КУ	Основания. Реакция ионного обмена. Щелочи. Определение характера среды. Индикаторы. Способы получения щелочей. Химические свойства щелочей.		Фронтальный а) устный: - взаимопроверка; - самопроверка; б) письменный: самостоятельная работа.		ЛО 1) Приготовление растворов щелочей ДО Взаимодействие щелочных металлов с водой	§36, зад. 7
41	8	Нерастворимые основания. получение и свойства.	КУ	Способы получения нерастворимых оснований. Химические свойства.		Фронтальный а) устный: - взаимопроверка б) письменный: самостоятельная работа.		ЛО: Получение гидроксида меди и изучение его свойств	§37, зад. 2
42	9	Амфотерность.	УИНМ	Амфотерность. Амфотерные гидроксиды.		Идивидуальный а) устный: -подготовка теоретического вопроса - мини-зачет б) письменный: - самопроверка Групповой а) устный: - взаимопроверка.		ЛО: Получение гидроксида чинка и изучение его свойств
43	10	Химические свойства солей.	КУ	Химические свойства солей		Идивидуальный а) письменный: - самостоятельная работа.	Засоление почвы и воды как фактор ухудшения природной среды.	Таблица растворимости	§38
44	11	Классификация и генетическая связь неорганических соединений. Практическая работа № 5 «Исследование свойств оксидов, кислот, оснований».	ПР	Основные классы неорганических веществ. Генетические связи. Генетические ряды.		Идивидуальный а) письменный: практическая работа		ДМ, карточки-задания Таблица «Классификация неорганических веществ»	§38, зад. 1,4, 6
45	12	Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений»	УКЗ			Фронтальный а) письменный: -контрольная работа.		ДМ, карточки - задания
Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Строение атома – 1 ч.
46	1	Строение атома, ядра.	Закрепление изученного материала	Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент – определенный вид атома. Строение электронных оболочек атомов.	Знать: химический элемент; атом. Уметь: объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода; сходство и различие в строении атомов химических элементов; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.Менделеева.	Групповой а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - практикум Фронтальный б) письменный: - химический диктант.	Проблемы радиоактивного загрязнения природной среды.	Демонстрации: 1). Модели атомов различных элементов. Таблицы. 1)Строение атома. 2)Распределение электронов по уровням атомов химических элементов II периода.	§39, 40
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева – 12 ч.
47	1	Классификация химических элементов и открытие периодического закона.	УИНМ	Строение электронных оболочек атомов 1-20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Энергетические уровни. Заряд ядра. Порядковый номер.	Знать: периодический закон; электроотрицательность. Уметь: объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в П.С. Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. описывать свойства высших оксидов химических элементов (№ 1-20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.	Идивидуальный а) устный: -подготовка теоретического вопроса - доклад; Групповой а) устный: - взаимопроверка б) письменный: - практикум Фронтальный б) письменный: - химический диктант.		Презентация. Демонстрации: 1). Набор слайдов, таблиц «Периодический закон и строение атома»; 2). Образцы щелочных металлов и галогенов.

1 2 3 4