§40
|
48
|
2
|
Свойства химических элементов и их периодические изменения.
|
УИНМ
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (металлы и неметаллы). Изменение зарядов ядер и радиусов атомов, числа электронов, валентных электронов, металлических и неметаллических свойств атомов элементов.
|
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
Фронтальный
а) устный:
- игры;
б) письменный:
- тест.
|
|
Презентация.
Демонстрации:
1). Образцы щелочных металлов и галогенов;
2). Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.
|
§40
|
|
49
|
3
|
Современная трактовка периодического закона.
|
КУ
|
Физический смысл номера периода, группы. Малые и большие периоды. Главные и побочные подгруппы.
|
Фронтальный
а) письменный:
- химический
диктант.
|
|
Презентация.
|
§41
|
|
50
|
4
|
Периодическая система в свете теории строения атома.
|
КУ
|
Характеристика химического элемента по плану.
|
Идивидуальный
а) письменный:
самостоятельная
работа
- самопроверка;
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка;
Фронтальный
а) письменный:
- тест.
|
|
Презентация.
|
§42
|
|
51
|
5
|
Характеристика химического элемента и его свойства на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и теории строения атома. Зачет.
|
УКЗ
|
Характеристика химического элемента по плану.
|
Идивидуальный
а) письменный:
интегрированный зачет.
|
|
Презентация.
Демонстрации:
1). Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами;
|
§43
|
|
Химическая связь и строение вещества в свете электронной теории – 6 ч.
|
52
|
1
|
Валентное состояние и химические связи атомов элементов.
|
УИНМ
|
Химическая связь, схемы образования молекул, электронные и структурные формулы, ковалентная неполярная связь, неподеленная электронная пара. Диполь. Ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность атома и ее изменение в периодах и главных подгруппах. Длина и энергия ковалентной связи.
|
Уметь:
определять:
степень окисления элементов в соединениях;
тип химической связи между атомами в простых веществах и типичных соединениях.
|
Фронтальный
а) письменный:
- химический
диктант.
|
|
Презентация.
Демонстрации:
1). Набор слайдов, таблиц «Периодический закон и строение атома»;
2). Образцы щелочных металлов и галогенов.
Таблицы.
|
§44
|
|
53
|
2
|
Химическая связь атомов при образовании молекул простых веществ.
|
УИНМ
|
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
Фронтальный
а) устный:
- игры;
б) письменный:
- тест.
|
|
Презентация.
Демонстрации:
1. Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением.
Таблицы.
|
§45
|
|
54
|
3
|
Виды ковалентной связи и ее свойства.
|
УИНМ
|
Идивидуальный
а) письменный:
самостоятельная
работа
- самопроверка;
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка;
Фронтальный
а) письменный:
- тест.
|
|
Презентация.
Демонстрации:
1. Возгонка йода;
2. Испарение твердого углекислого газа.
Таблицы.
|
§46
|
|
55
|
4
|
Ионная связь и ее свойства.
|
КУ
|
Ионная химическая связь. Ион. Схема образования ионных соединений. Ионные кристаллические решетки.
|
|
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
Фронтальный
а) устный:
- игры;
б) письменный:
- тест.
|
|
Презентация.
Таблицы.
|
§47
|
|
56
|
5
|
Степень окисления.
|
УИНМ
|
Неполярные и полярные молекулы. Ионные соединения. Степень окисления атома в соединении.
|
|
Идивидуальный
а) устный:
-подготовка теоретического вопроса
- доклад;
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
б) письменный:
- практикум
Фронтальный
б) письменный:
- химический
диктант.
|
|
Презентация.
Таблицы.
|
§48, зад. 2, 3
|
|
57
|
6
|
Кристаллическое состояние веществ.
|
УИНМ
|
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки. Кристаллические узлы.
|
|
Идивидуальный
а) письменный:
- тест.
|
|
Презентация.
Демонстрации:
1. Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением.
Таблицы.
|
§49
|
|
Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – 3 ч
|
58
|
1
|
Окислительно-востановительные реакции.
|
УИНМ
|
Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление.
|
Знать:
окислитель и восстановитель;
окисление и восстановление.
Уметь:
определять степень окисления элемента в соединениях.
|
Идивидуальный
а) устный:
- мини-зачет.
|
ОВР как источник появления токсичных веществ в природной среде.
|
Презентация.
Демонстрации:
1). Примеры ОВР различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, растворами солей, кислот.
Таблицы.
|
§50
|
|
59
|
2
|
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.
|
КУ
|
Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Коэффициенты. Электронный баланс.
|
Идивидуальный
а) письменный:
- самостоятельная
работа
|
|
Презентация.
Таблицы.
|
§51,52
|
|
60
|
3
|
Контрольная работа № 4. По теме «Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
|
УКЗ
|
|
|
Идивидуальный
а) письменный:
- контрольная работа
|
|
Презентация.
Таблицы.
|
|
|
Водород и его важнейшие соединения – 3 ч.
|
61
|
1
|
Водород – простое вещество.
|
УИНМ
|
Двойственное положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода.
|
Уметь:
следовать правилам получения и собирания водорода;
распознавать водород опытным путем;
называть и характеризовать свойства водорода и воды.
|
Идивидуальный
а) устный:
- доклад
б) письменный:
- самостоятельная
работа.
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка.
Фронтальный
а) устный:
- химический
диктант.
|
Водород – источник экологически чистой тепловой энергии будущего.
|
Презентация.
Демонстрации:
1).Получение водорода в лаборатории;
2). Легкость водорода;
3). Горение водорода;
4).Восстановление меди из оксида в токе водорода.
|
§53
|
|
62
|
2
|
Практическая работа № 6 «Получение водорода и изучение его свойств».
|
ПР
|
Получение, собирание, распознавание водорода.
|
Фронтальный
а) письменный:
- практическая
работа.
|
|
|
С. 201-202
|
|
63
|
3
|
Вода- оксид водорода.
|
КУ
|
|
|
Идивидуальный
а) устный:
- доклад
б) письменный:
- самостоятельная
работа.
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка.
Фронтальный
а) устный:
- химический
диктант.
|
Химический состав природных вод.
|
Презентация.
Демонстрации:
1). Опыты, подтверждающие химические свойства воды.
|
§54
|
|
Галогены – 3 ч
|
64
|
1
|
Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов.
|
УИНМ
|
Строение атомов галогенов и их степени окисления.
|
Уметь:
называть и характеризовать свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты.
|
Идивидуальный
а) устный:
- доклад
б) письменный:
- самостоятельная
работа.
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка.
Фронтальный
а) устный:
- химический
диктант.
|
|
Д. Образцы природных соединений хлора.
|
§55
|
|
65
|
2
|
Галогены - простые вещества.
|
УИНМ
|
Химические свойства галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду.
|
Идивидуальный
б) письменный:
- тест.
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка.
|
|
Л.
1. Распознавание соля
ной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов; Качественная реакция на хлорид-ион.
|
§55
|
|
66
|
3
|
Хлороводород, соляная кислота и их свойства.
Практическая работа № 7 «Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»».
|
ПР
|
|
|
Фронтальный
а) письменный:
- практическая
работа.
|
|
Л: 1. Получение соляной кислоты
2. Изучение свойств соляной кислоты
|
§56, с. 217-219
|
|
Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов. – 2ч.
|
67
|
1
|
Периодический закон и
периодическая система в свете строения атома. Характеристика химического элемента.
Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Характеристика
химических реакций.
|
Урок - консультация
|
Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в периодической системе). Фи зико-химические свойства веществ на примерах во дорода, кислорода, хлора.
Основные характеристики химических реакций: типы реакций, возможность и направления протека ния.
Некоторые требования к сырью химической про мышленности (распространенность, экономичность, удобство добычи и транспортировки) на примере воз духа, воды, сильвинита.
Некоторые требования к производственным хими ческим процессам (экономические, технологические, экологические) на примерах получения водорода, кислорода, хлороводорода.
Эксплуатация, восполнение и охрана природных ресурсов на научной основе — необходимая предпо сылка для создания условий благоприятного разви тия.
|
Уметь:
|
Индивидуальный
а) устный:
-подготовка теоретического вопроса;
б) письменный:
-самостоятельная работа.
|
|
Алгоритмы.
П.С. х.э. Д.И.Менделеева.
|
|
|
68
|
2
|
Урок – тест.
|
УКЗ
|
Фронтальный
а) письменный
- тестирование.
|
|
П.С. х.э. Д.И.Менделеева.
|
|
|
Скачать 0.7 Mb.