Рабочая программа по химии для 8-б класса Учитель химии и географии Андреева Ю. В. Новомосковск, 2011 пояснительная записка
 Скачать 0.7 Mb.
|
| Тема 1. Введение (2 ч) Химия и научно-технический прогресс. Историче ские этапы возникновения и развития химии. Основ ные понятия и теории химии. Лабораторное оборудо вание и приемы работы с ним. Правила техники без опасности при работе в кабинете химии. Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование. Практическое занятие. Лабораторное оборудова ние и приемы работы с ним. Раздел I. Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (14 ч) Понятие «вещество» в физике и химии. Физиче ские и химические явления. Изменяющееся вещест во как предмет изучения химии. Фазовые переходы. Описание веществ. Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. За кон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неме таллов. Некоторые сведения о металлах и неметал лах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Описание некоторых наиболее распространен ных простых веществ. Атомно-молекулярное учение (АМУ) в химии. Относительные атомные и молеку лярные массы. Система химических элементов Д. И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе. Валентность. Количество вещества. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Моль - - единица количества вещества. Молярная масса. Демонстрации. 1. Физические и химические явле ния. 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропровод ности и теплопроводности веществ. 5. Опыты с кол лекцией «Шкала твердости». 6. Модели атомов и молекул. Кристаллические решетки. 7. Коллекция ме таллов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа разными способами. 9. Электролиз воды. 10. Возгон ка иода. Кипячение воды. Накаливание кварца. Нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных эле ментами 1—111 периодов. 13. Набор кодограмм: об разцы решения расчетных задач. 14. Коллекция ве ществ количеством 1 моль. 15. Динамическое посо бие: количественные отношения в химии. Лабораторные опыты. 1, Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, же лезо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.) 2. Примеры физиче ских явлений: сгибание стеклянной трубки, кипя чение воды, плавление парафина. 3. Примеры хи мических явлений: горение древесины, взаимодей ствие мрамора с соляной кислотой. 4. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 5. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание окси да кремния (IV). Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элемен тов по химическим формулам. Вычисление моляр ной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот. Тема творческой работы. Иллюстрирование поло жений атомно-молекулярного учения. Тема 3. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения (5 ч) Сущность химических явлений в свете атомно-мо лекулярного учения. Признаки протекания химиче ских реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Понятие об энтропии и внут ренней энергии вещества. Обратимость химических реакций. Превращение энергии при химических ре акциях, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Законы сохране ния массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохра нения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реак ций. Типы химических реакций: разложения, соеди нения, замещения, обмена. Обобщение знаний о хи мических реакциях. Демонстрации. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида ме ди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокабоната натрия; взаимодействие растворов хлорного железа и красной кровяной соли; растира ние в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести. 2. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлори да меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа. Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию, б) образовавшихся в результате реакции. Тема 4. Методы химии (2 ч) Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредст венным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, эксперимент. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии. Понятие об ин дикаторах. Теоретическое объяснение, моделирова ние, прогнозирование химических явлений. Химиче ский язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке. Способы выражения закономерностей в хи мии (качественный, количественный, математиче ский, графический). Химические опыты и измере ния, их точность. Единицы измерений, наиболее часто используемые в химии. Расчеты в химии, ко личественные химические задачи. Лабораторные опыты. 1. Описание веществ моле кулярного и немолекулярного строения. 2. Модели рование химических объектов с помощью плоскост ных и объемных моделей. Демонстрации. 1. Исследование физиче ских и химических свойств вещества (воды, цинка или др.). 2. Наблюдение и описание химической реакции (взаимодействие цинка с соляной кислотой или др.). Расчетные задачи. 1. Вычисления, связанные с переводом единиц в Международную систему единиц (СИ). 2. Построение графиков и таблиц по имеющим ся данным о количествах веществ, расходующихся или получающихся в химических реакциях. Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (3 ч) Вещества в природе: основные сведения о вещест венном составе геосфер и космоса. Понятие о техно сфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ — фильтрование, дистилляция, кристалли зация, экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения. Вещества в технике. Получение веществ с заданны ми свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Ве щества органические и неорганические. Первоначаль ные сведения о химической технологии. Планетарный характер влияния техники на окружающую среду. Природоохранительное значение очистных сооруже ний и экологически чистых технологий. Понятие о растворах как гомогенных физико-хи мических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость веществ. Влияние тех носферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на растворимость твердых ве ществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод. Коэффициент раствори мости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация. Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью дели тельной воронки; методом колоночной хроматогра фии. 2. Коллекция различных сортов нефти, камен ного угля. 3. Коллекция природных и синтетических органических веществ. 4. Растворение веществ с раз личным коэффициентом растворимости. 5. Условия изменения растворимости твердых и газообразных веществ. 6. Тепловые эффекты при растворении: рас творение серной кислоты, нитрата аммония, Практические занятия. 1. Очистка веществ мето дами фильтрования, кристаллизации, перегонки, возгонки, хроматографии, экстрагирования (2—3 ч).
Расчетные задачи. 1. Построение графиков рас творимости веществ при различной температуре. 2. Использование графиков растворимости для рас четов коэффициентов растворимости веществ. 3. Вы числение концентрации растворов (массовой доли, молярной) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 4. Вычисление массы, объ ема, количества растворенного вещества и раствори теля по определенной концентрации раствора. Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 ч) Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов. Кислород — химический элемент и простое веще ство. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Л. Лавуазье. Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Зем ли. Проблема нарушения его целостности. Повыше ние содержания озона в приземном слое атмосферы. Получение кислорода в промышленности и лабо ратории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кис лорода. Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенден ции изменения состава воздуха в XX в. Основные ис точники загрязнения атмосферы. Транспортный пе ренос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О всемирном законе об атмосфере. Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжи гание в атмосфере кислорода, серы, угля, красного фосфора, натрия, железа.3. Опыты, подтверждающие состав возду ха. 4. Опыты по воспламенению и горению. Расчетные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относи тельной плотности. Тема творческой работы. Источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления. Тема 7. Классы неорганических соединений (12ч) Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Клас сификация кислот (в т. ч. органические и неорганические), их состав, названия. Состав, названия со лей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соля ной и серной кислот). Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щело чей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металла ми). Генетическая связь классов неорганических со единений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классифи кация неорганических веществ. Периодическое из менение свойств химических элементов и их соеди нений (на примере оксидов, гидроксидов и водород ных соединений). Демонстрации. 1. Образцы соединений — предста вителей классов кислот, солей, нерастворимых осно ваний; щелочей; оксидов. 2,'Опыты, иллюстрирую щие существование генетической связи между со единениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Дей ствие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие хи мические свойства отдельных классов неорганиче ских соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода. Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение раство римости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение среды полученных растворов с помощью индикатора. 4. Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости. 5. Взаимо действие оксидов кальция и фосфора с водой, опреде ление характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. 6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 8. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием индикаторов. 9. Взаимодей ствие металлов (магния, цинка, железа, меди) с рас творами кислот. 10. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. 11. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 12. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 13. Получе ние нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка). Практические работы. 1. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований. II. Вещества и химические реакции в свете электронной теории Тема 8. Строение атома. Ядерные реакции (1 ч) Строение атома. Постулаты Бора. Строение элек тронных оболочек атомов элементов: з-, р-, <2-, ^-электроны. Место элемента в периодической систе ме и электронная структура атомов. Радиоактив ность. Понятие о превращении химических элемен тов. Уравнения ядерных реакций. Причины возник новения радиоактивных осадков и их биологическое значение. Демонстрации. 1. Модели атомов различных элементов. Тема 9. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева (5 ч) Свойства химических элементов и их изменения. Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка периодического закона в современной трактовке. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера пе риода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Ха рактеристика химических свойств элементов глав ных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относи тельная электроотрицательность элементов (ОЭО). Общая характеристика элемента на основе его поло жения в периодической системе Д. И. Менделеева. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таб лиц «Периодический закон и строение атома*. 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и га логенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и га логенов с простыми и сложными веществами.4. Исследование свойств амфотерных гидроксидов и щелочей. Тема 10. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории (6 ч) Валентное состояние атомов в свете теории элек тронного строения. Валентные электроны. Химиче ская связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и ме ханизм ее образования. Свойства ионов. Степень окисления. Природа химической связи и ее типы. Относитель ность типологии химической связи. Влияние типа химической связи на свойства химического соедине ния. Кристаллическое строение веществ. Кристалли ческие решетки: атомная, ионная, молекулярная — и их характеристики. Уровни химической организации веществ. Зави симость свойств веществ от их строения. Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере). Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (3 ч) Физическая сущность химической реакции. Электронные уравнения Льюиса. Реакции, проте кающие с изменением и без изменения степеней окисления. ОВР. Процессы окисления и восстановле ния; их единство и противоположность. Составление уравнений ОВР. Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса. Общая характеристи ка ОВР. Классификация химических реакций в свете элек тронной теории. Демонстрации. Примеры окислительно-восстано вительных реакций различных типов: горение ве ществ, взаимодействие металлов с галогенами, се рой, азотом (образование нитрита лития), раствора ми кислот и солей. Тема 12. Водород и его важнейшие соединения (3 ч) Водород в космосе. Ядерные реакции на Солнце. Водород в земной природе. Получение водорода в ла боратории. Водород — химический элемент и прос тое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода, Физические и химические свойст ва водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — эко логически чистое топливо и перспективы его исполь зования. Оксид водорода — вода: состав, пространст венное строение, водородная связь. Физико-химиче ские свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид во дорода: состав, строение, свойства, применение, пе-роксид водорода в ОВР. Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборато рии. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3. Легкость водоро да. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода.6. Восстановление меди из ее оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства во - ды. 8. Химические свойства пероксида водорода. Практические работы. 1. Получение водорода и изучение его свойств. 2. Восстановительные свойства водорода. Тема 13. Галогены (3 ч) Характеристика галогенов как химических эле ментов и простых веществ. Строение атомов галоге нов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Биологическое значение галогенов. Галогены и от равляющие вещества. Демонстрации. 1. Получение хлоро водорода реакцией обмена и растворение его в воде. 2. Взаимодействие раство ра иода с крахмалом. Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов. Практические занятия. 1. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение эксперименталь ных задач по теме «Галогены». Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ. Тема 14. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (2 ч) Характеристика химического элемента (состав, строение, положение в периодической системе). Фи зико-химические свойства веществ на примерах во дорода, кислорода, хлора. Основные характеристики химических реакций: типы реакций, возможность и направления протека ния. Некоторые требования к сырью химической про мышленности (распространенность, экономичность, удобство добычи и транспортировки) на примере воз духа, воды, сильвинита. Некоторые требования к производственным хими ческим процессам (экономические, технологические, экологические) на примерах получения водорода, кислорода, хлороводорода. Эксплуатация, восполнение и охрана природных ресурсов на научной основе — необходимая предпо сылка для создания условий благоприятного разви тия. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ Общеучебные умения, навыки и способы деятельности. В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников информации для решения познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
уметь
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
Сокращения: УИНМ – урок изучения нового материала УОСЗ – урок обобщения и систематизации знаний ПР – практическая работа КУ – комбинированный урок УКЗ – урок контроля знаний КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||