Рабочая программа учебного курса по химии для 10-11 классов (профильный уровень) 2014 пояснительная записка

Название	Рабочая программа учебного курса по химии для 10-11 классов (профильный уровень) 2014 пояснительная записка
страница	4/4
Дата	13.02.2016
Размер	0.7 Mb.
Тип	Рабочая программа

1 2 3 4

Часть А.
А1. Бутен-1 является структурным изомером:

1) бутана;

2) циклобутана;

3) бутина-2;

4) бутадиена.
А2. В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию:

1) дегидрирования;

2) гидрирования;

3) горения;

4) этерификации.
А3. Формальдегид не реагирует с:

1) Ag₂O (NH₃ р-р)

2) O₂

3) H₂

4) СН₃ОСН_3.
А4. Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия:

1) бутаналя с водой;

2) бутена-1 с водным раствором щёлочи;

3) 1-хлорбутана с водным раствором щёлочи;

4) 1,2-дихлорбутана с водой.
А5. В схеме превращений HC ≡ CH → X → CH3COOH веществом Х является

1) CH₃CHO;

2) CH₃ − CO – CH₃;

3) CH₃ – CH₂OH;

4) CH₃ – СН₃.
А6. Свежеосаждённый гидроксид меди(II) реагирует с:

1) пропанолом-1;

2) глицерином;

3) этиловым спиртом;

4) диэтиловым эфиром.
А7. К реакциям обмена относят:

1) дегидрирование спиртов;

2) галогенирование алканов;

3) реакцию щелочных металлов с водой;

4) реакцию нейтрализации.
А8. Верны ли следующие суждения о природном газе?

А. Основными составляющими природного газа являются метан и ближайшие

его гомологи.

Б. Природный газ служит сырьём для получения ацетилена.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.

Часть В.
В1. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой

гомологического ряда, к которому оно принадлежит.

Название соединения	Общая формула
А) бутин Б) циклогексан В) пропан Г) бутадиен	1) CnH2n+2 2) CnH2n 3) CnH2n–2 4) CnH2n–4 5) CnH2n–6

В2. Взаимодействие 2-метилпропана и брома на свету

1) относится к реакциям замещения;

2) протекает по радикальному механизму;

3) приводит к преимущественному образованию 1-бром-2-метилпропана;

4) приводит к преимущественному образованию 2-бром-2-метилпропана;

5) протекает с разрывом связи C – C;

6) является каталитическим процессом.
В3. Фенол реагирует с:

1) кислородом;

2) бензолом;

3) гидроксидом натрия;

4) хлороводородом;

5) натрием;

6) оксидом углерода(IV).
В4. Метиламин взаимодействует с:

1) пропаном;

2) хлорметаном;

3) кислородом;

4) гидроксидом натрия;

5) хлоридом калия;

6) серной кислотой.
Часть С.
С1.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:

СН₃СН₂СН₂ОН →^H²^SO^4,^t X₁ →^HCl X₂ →^NaOH^,^H²^O X₃ → X₁ →^KMnO^4,^H²^O X₄

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы

органических веществ.
C2.

При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты

с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа.

Запишите уравнение реакции в общем виде. Определите молекулярную

формулу кислоты.

Итоговое тестирование за курс 10 класса профиль

2 вариант

Часть А.
А1. Ксилол и С₂Н₅С₆Н₅являются:

1) гомологами;

2) геометрическими изомерами;

3) структурными изомерами;

4) одним и тем же веществом.
А2. Какие вещества взаимодействуют с бромной водой?

1) этан и циклопентан;

2) этен и толуол;

3) 2-метилбутан и хлорэтан;

4) этин и стирол.
А3. Многоатомные спирты можно обнаружить:

1) раствором KMnO₄;

2) Ag₂O (в аммиачном растворе);

3) Cu(OH)₂ (щелочной раствор);

4) бромной водой.
А4. Фенол не реагирует с:

1) FeCl₃;

2) HNO₃;

3) NaOH;

4) HCl.
А5. При окислении пропаналя образуется:

1) пропановая кислота;

2) пропанол-1;

3) пропен;

4) пропанол-2.
А6. Ненасыщенной жирной кислотой является:

1) пальмитиновая;

2) масляная;

3) олеиновая;

4) стеариновая.
А7. Углевод, для которого характерна реакция «серебряного зеркала»:

1) сахароза;

2) крахмал;

3) целлюлоза;

4) глюкоза.
А8. Верны ли следующие суждения?

А. При гидратации пропина образуется ацетон.

Б. Сложные эфиры образуются при этерификации кислородсодержащих кислот спиртами.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) оба суждения неверны

Часть В.
В1. Установите соответствие между названием вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит.

Название вещества	Класс органических соединений
А) глицерин; Б) глицин; В) бутанол; Г) толуол.	1) альдегиды; 2) аминокислоты; 3) простые эфиры; 4) спирты; 5) углеводороды; 6) углеводы.

В2. К способам получения алкенов относят:

1) дегидрирование алканов;

2) дегидратацию спиртов;

3) дегидрогалогенирование;

4) гидрирование бензола;

5) гидратацию альдегидов;

6) ароматизацию алканов.
В3. С гидроксидом меди (2) могут взаимодействовать:

1) этилацетат;

2) сахароза;

3) формальдегид;

4) этановая кислота;

5) пропанол-1;

6) пропанол-2.
В4. Анилин может взаимодействовать с:

1) соляной кислотой;

2) водным раствором аммиака;

3) серной кислотой;

4) гидроксидом натрия;

5) бромной водой;

6) хлоридом натрия.
Часть С.
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

следующие превращения:
СН₃С≡СAg →^HCl X₁ →^HBr^(изб.)X₂ → X₁→^H²^O^,^Hg²⁺ ацетон →^Н2,^kat^,^t X₃

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы

органических веществ.
C2. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогенами образуется 11,3 г дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите формулу алкена, напишите его название и структурную формулу.
Итоговое тестирование за курс 11 класса профиль
1 вариант

Часть А.
А1. Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Al³⁺ и N^3-

2) Ca²⁺ и Cl⁵⁺

3) S⁰ и Cl^-

4) N^3- и Р^3-
А2. Химическая связь в метане и хлориде кальция соответственно

1) ковалентная полярная и металлическая;

2) ионная и ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная и ионная;

4) ковалентная полярная и ионная.
А3. Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV);

2) нитрат бария;

3) хлорид натрия;

4) оксид углерода(II).
А4. Цинк взаимодействует с раствором

1) сульфата меди(II);

2) хлорида калия;

3) сульфата натрия;

4) нитрата кальция.
А5. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) KOH и Na₂SO₄;

2) HCl и NaOH;

3) CuO и KNO₃;

4) Fe₂O₃ и HNO₃.
А6. В схеме превращений: Fe →^Х1 FeCl₃ →^Х2 Fe(OH)₃ веществами X₁ и X₂ являются соответственно

1) Cl₂ и Cu(OH)₂;

2) CuCl₂(р-р) и NaOH(р-р);

3) Cl₂ и NaOH(р-р);

4) HCl и H₂O.
А7. Цис- и транс- изомерия характерна для:

1) бутена-1; 2) бутена-2;

3) бутина-1; 4) бутина-2.
А8. И с азотной кислотой, и с гидроксидом меди (2) будет взаимодействовать

1) фенол;

2) глицерин;

3) этанол;

4) метилацетат.
Часть В.

В1. Установите соответствие между классом неорганических веществ и химической формулой вещества.

Класс неорганических веществ	Химическая формула
А) основный оксид; Б) кислотный оксид; В) амфотерный оксид; Г) кислота.	1) B₂O₃; 2) BaO; 3) H₃PO₃; 4) ZnO; 5) Zn(OH)₂; 6) Na₂ZnO₂.

В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.

Формула соли	Продукт электролиза
А) CuBr₂; Б) CuSO₄; В) NaNO₃; Г) Ba(NO₃)₂.	1) H₂; 2) Cu; 3) Na; 4) Ba; 5) NO₂; 6) Br₂.

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу.

Название соли	Отношение к гидролизу
А) нитрат калия; Б) сульфид бария; В) хлорид алюминия; Г) карбонат натрия.	1) гидролизуется по катиону; 2) гидролизуется по аниону; 3) гидролизуется по катиону и аниону; 4) не гидролизуется.

В4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

Формула вещества	Реагенты
А) HCl; Б) K₂SiO₃; В) Na₂CO₃; Г) СuCl₂.	1) Аg, H₃PO₄, MgCl₂; 2) H₂SO₄, HCl, CaCl₂; 3) NaOH, Fe, Na₂S; 4) H₂SO₄, NaOH, CuO; 5) AgCl, SiO₂, H₂

Часть С.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na₂SO₃ + … + KOH → K₂MnO₄ + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.
С2.Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.

Итоговое тестирование за курс 11 класса профиль
2 вариант

Часть А.
А1. В ряду элементов Na→ Mg→ Al→ Si

1) уменьшаются радиусы атомов;

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов;

3) увеличивается число электронных слоёв в атомах;

4) уменьшается высшая степень окисления атомов.
А2. Степень окисления +7 хлор имеет в соединении:

1) Ca(ClO₂)₂;

2) HClO₃;

3) NH₄Cl;

4) HClO₄.
А3. Какой из перечисленных оксидов реагирует с раствором соляной кислоты, но не реагирует с раствором гидроксида натрия?

1) CO;

2) SO₃;

3) ZnO;

4) MgO.
А4. Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1) H₂SO₄ и NaOH;

2) NaCl и CuSO₄;

3) HCl и CH₃COOH;

4) NaHCO₃ и HNO₃.
А5. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1) сульфата натрия;

2) сульфата меди(II);

3) сульфата алюминия;

4) сульфата магния.
А6. Сокращённому ионному уравнению Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействие

1) H₂SO₄ с NaOH;

2) Cu(OH)₂ с HCl;

3) NH₄Cl с KOH;

4) HCl с HNO₃.
А7. Для организма человека наиболее токсичными являются каждый из двух ионов:

1) K⁺ и Pb²⁺

2) Na⁺ и Cu²⁺

3) Cu²⁺ и Hg²⁺

4) Ca²⁺ и Hg²⁺.

А8. Скорость реакции азота с водородом уменьшится при:

1) понижении температуры;

2) увеличении концентрации азота;

3) использовании катализатора;

4) повышении давления в системе.
Часть В.

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

Название вещества	Класс неорганических соединений
А) перманганат калия; Б) гидроксид хрома (3); В) оксид азота (2); Г) гидросульфат натрия.	1) кислые соли; 2) средние соли; 3) несолеобразующие оксиды; 4) амфотерные гидроксиды; 5) кислоты; 6) кислотные оксиды.

В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

Формула соли	Продукты на аноде
А) Rb₂SO₄; Б) CH₃COOK; В) BaBr₂; Г) CuSO_4.	1) метан; 2) сернистый газ; 3) кислород; 4) водород; 5) бром; 6) этан и углекислый газ.

B3. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

Название соли	Отношение к гидролизу
А) хлорид аммония; Б) сульфат калия; В) карбонат натрия; Г) сульфид алюминия.	1) гидролизуется по катиону; 2) гидролизуется по аниону; 3) гидролизуется по катиону и аниону; 4) не гидролизуется.

В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие вещества	Продукты реакции
А) Al и KOH (р-р); Б) Al и H₂SO₄ (разб.); В) Al₂S₃и H₂O; Г) Al и H₂O	1) гидроксид алюминия и сера; 2) гидроксид алюминия и сероводород; 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород; 4) сульфат алюминия и водород; 5) алюминат калия и оксид алюминия; 6) гидроксид алюминия и водород.

Часть С.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

FeSO₄ + KClO₃ + … → K₂FeO₄ + … + K₂SO₄ + …

Определите окислитель и восстановитель.
C2. В 15-% растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объем 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

1 2 3 4