Тема: Химические уравнения. Реакции разложения
 Скачать 42.98 Kb.
|
| Тема: Химические уравнения. Реакции разложения. Цель: сформировать у учащихся представление о химическом уравнении, реакциях разложения и о законе сохранения массы веществ; воспитывать интерес к предмету, усидчивость, толерантность; способствовать развитию психических процессов. Ход урока:
Приветствие, сообщение темы, цели урока. II. Проверка знаний Работа по индивидуально - дифференцированным карточкам. Цель: проверить умения различать физические и химические явления. Вариант I Из приведенного перечня явлений выпишите те, которые относятся к химическим явлениям: а) при нагревании вода превращается в пар; а при пропускании через нее электрического тока она превращается в два газообразных вещества - водород и кислород; б) при работе автомобильного двигателя бензин, испаряясь, образует с воздухом рабочую смесь, которая затем сгорает в цилиндрах; г) серебряные ложки со временем чернеют, но эта чернота быстро исчезает, если их поместить на несколько минут в столовый уксус. Вариант II 1. Приведите по три примера физических и химических явлений, которые играют существенную роль в технике; 2. Решите задачу. В 150 г воды растворили 70 г серной кислоты. Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.
Закон сохранения массы веществ открытый в 1756 году М. В. Ломоносовым гласит: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. Так как при химических реакциях атомы не образуются и не разрушаются, а происходит всего лишь их перегруппировка, то становится очевидным справедливость открытого М. В. Ломоносовым и подтвержденного позднее А. Лавуазье закона. Давайте и мы с вами повторим эти опыты. (Демонстрация опытов подтверждающих закон сохранения массы веществ). Мы знаем, что химические элементы записываются с помощью химических знаков, химические вещества с помощью химических формул. А как записать химическую реакцию? - ответы учащихся. Для этого существует химическое уравнение - условная запись хим. Реакции с помощью химической формулы и коэффициентов. Суть химической реакции в том, что продукты реакции образуются из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества. Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. Запишем уравнение и расставим коэффициенты 2K+ Н2S04 = К2S04 + Н2. Правильно. В левой части уравнения записываются формулы веществ, вступивших в реакцию, соединенных знаком плюс. В правой части уравнения записываются формулы образовавшихся веществ, также соединенных знаком плюс. Между левой и правой частями ставим знак = или стрелку, затем расставляем коэффициенты - числа стоящие перед формулами веществ, чтобы число атомов в левой и правой частях было одинаковым, равным. С помощью уравнений химических реакций можно определить тип реакции. Существуют 4 типа реакций: разложение, соединение, обмена, замещения. Сегодня мы с вами познакомимся только с реакцией разложения. Реакция разложения - это такая реакция, при которой из одного сложного вещества можно получить два и более простого состава веществ (запись в тетради) Например разложение гидроксида железа и гидроксида меди. 2Fе(ОН)3 = Fе2О + ЗН2О расставим коэффициенты. и укажем тип реакции Сu(ОН)2 = СuО + Н2О IV . Закрепление Задание 1. Расставьте коэффициенты. CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O CuCl2+Al=AlCl3+Cu NaCl=Na+Cl C+O2=CO2 CaCO3=CaO+CO2 H2O=H2+O2 Задание 2. Из списка химических уравнений реакций выберите реакции разложения и уравняйте их. H2SO4+Zn=ZnSO4+S+H2O H2SO4+S=SO2+H2O Ag2O=Ag+O2 Na+HCl=NaCl+H2 HgO=Hg+O2 CaO+CO2=CaCO3 HCl=H2+Сl NO2=NO+O2 KClO3=KCl+O2 V. Итог урока Ребята, с чем сегодня познакомились на уроке? (подводят итог). VI. Рефлексия Оцени свою работу на уроке. Я работал в полную силу на «5» Я работал не в полную силу на «4» Я работал в половину своих возможностей «3» Я не работал «2». VII. Домашнее задание параграф 27 упражнение № 2. |