Урок по химии в 9 классе по теме: «Угольная кислота и ее соли»
 Скачать 55.99 Kb.
|
| Открытый урок по химии в 9 классе по теме: « Угольная кислота и ее соли». Учитель химии Габуева Неза Тотразовна Цели урока: изучить свойства солей угольной кислоты карбонатов и гидрокарбонатов. Задачи урока: Образовательная: - повторить средние и кислые соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов. -выявить качественную реакцию на карбонат - ион. -отработать навыки в решении расчетных и экспериментальных задачах; - повторить свойства и строение угольной кислоты, гидролиз солей и реакции обмена; Воспитательная: воспитывать коммуникативную культуру, уверенность в себе и своих знаниях, навыки контроля и самоконтроля. Развивающая: Развитие познавательной активности и самостоятельности учащихся, формирование исследовательских навыков. Формы организации деятельности на уроке – парная, индивидуальная, фронтальная. Методы обучения – частично-поисковый, проблемный, исследовательский. Ведущий вид деятельности учащихся – лабораторные опыты. Оборудование: раствор Na2CO3; раствор HCl, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3 твердая, индикатор – фенолфталеин, штатив, газоотводная трубка; карточки – задания Ход урока I. Оргмомент. II. Проверка домашнего задания. III Основная часть . Изучение новой темы. Химическая формула - H2CO3 Структурная формула – все связи ковалентные полярные:  Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду: CO2 + H2O ↔ H2CO3 Опыт "Получение угольной кислоты" Получение угольной кислоты Углекислый газ CO2 растворяется в воде. При растворении происходит его частичное взаимодействие с водой с образованием угольной кислоты. CO2 + H2O ↔ H2CO3 Чтобы заметить появление кислоты, добавим в стакан с водой лакмус. В нейтральной среде лакмус остается фиолетовым. Углекислый газ получаем действием соляной кислоты на мрамор - карбонат кальция. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O Направим углекислый газ в стакан с раствором лакмуса. Фиолетовый лакмус становится красным – в стакане с водой появилась кислота. Оборудование: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, химический стакан. Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот на кожу и слизистые оболочки. Химические свойства: Для угольной кислоты характерны все свойства кислот. 1) Диссоциация – двухосновная кислота, диссоциирует слабо в две ступени, индикатор - лакмус краснеет в водном растворе: H2CO3 ↔ H+ + HCO3-(гидрокарбонат-ион) HCO3- ↔ H+ + CO32- (карбонат-ион) 2) с активными металлами H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2↑ 3) с основными оксидами H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O 4) с основаниями H2CO3(изб) + NaOH = NaHCO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O 5) Очень непрочная кислота – разлагается Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты Угольная кислота образует два ряда солей: · Средние соли - карбонаты Na2СO3, (NH4)2CO3 · Кислые соли - бикарбонаты, гидрокарбонаты NaHCO3 , Ca(HCO3)2 В природе встречаются: CaCO3 Мел мрамор известняк NaHCO3 – питьевая сода K2CO3(поташ, в золе растений) Na2CO3 – сода, кальцинированная сода Na2CO3 x 10H2O – кристаллическая сода Физические свойства: Все карбонаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство из них в воде не растворяются. Гидрокарбонаты растворяются в воде. Химические свойства солей угольной кислоты: Общие свойства солей: 1) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 2) Разложение гидрокарбонатов при нагревании NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2↑ 3) Разложение нерастворимых карбонатов при нагревании CaCO3 t˚C → CaO+ CO2↑ 4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга: Опыт Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов Пропускаем через раствор гидроксида кальция углекислый газ, получается нерастворимый карбонат кальция. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O Карбонаты – соли угольной кислоты, в которых замещены оба иона водорода. Когда замещен только один ион водорода – получаются гидрокарбонаты. Большинство карбонатов – нерастворимые соединения, все гидрокарбонаты – растворимые. Нерастворимый карбонат превращается в растворимый гидрокарбонат при пропускании через раствор углекислого газа. CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 При нагревании раствора гидрокарбоната выделяется углекислый газ, и вновь образуется нерастворимый карбонат кальция. Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O Оборудование: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, спиртовка, держатель, химический стакан. Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот на кожу и слизистые оболочки. гидрокарбонаты в карбонаты Me(HCO3)n + Me(OH)n → MeCO3+H2O Me(HCO3)n t˚C → MeCO3↓+H2O+CO2↑ карбонаты в гидрокарбонаты MeCO3+H2O+CO2= Me(HCO3)n Специфические свойства: 1) Качественная реакция на CO32- карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ № 1. Закончите уравнения осуществимых химических реакций: CO 2+ KOH = CO + Al = H2CO3+ K2SO4 = CO2( изб ) + NaOH = С O2+ Na2O = CaCO3+ CO2 + H2O = CO2+ Ca(OH)2 = CO + CaO = CO2+ H2SO4 = Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2= H2CO3+ NaCl = C + ZnO = №2. Осуществите превращения по схеме: 1) Al 4 C 3→ CH 4→ CO 2→ CaCO 3→ Ca ( HCO 3)2→ CaCO 3 2) Ca → CaC 2→ Ca ( OH )2→ CaCO 3→ CO 2→ C 3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2 4) CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 №3. Решите задачи 1.Какой объем СО2 выделится (при н.у.) при обжиге 230 кг известняка, содержащего 10 % примесей. 2.Какой объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 200 г 3. Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 2 л углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим Рефлексия
Домашнее задание П. 27-29, упр. 14-20, задача 3 на стр. 91. |