Урок по теме «Атомы химических элементов и виды химической связи» Цели и задачи

Название	Урок по теме «Атомы химических элементов и виды химической связи» Цели и задачи
Дата	16.03.2016
Размер	49.89 Kb.
Тип	Урок

Обобщающий урок по теме

« Атомы химических элементов и виды химической связи»

Цели и задачи:

Образовательные задачи:

Актуализировать знания учащихся:

строение атома и состав ядра атома, взаимосвязь понятий : протон, нейтрон, массовое число;
понятие «химический элемент»;
строение электронных оболочек атомов, строение энергетических уровней, повторить представление о завершенных и незавершенных энергетических уровнях;
схемы образования ионной химической связи, определение «ион»;
ковалентную химическую связь полярную и неполярную;
образование ковалентной полярной химической связи; электроотрицательность как мера неметалличности элементов.
Подвести учащихся к пониманию того, что все в природе имеет единую природу химических связей.

Развивающие задачи:

формировать умения записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов – неметаллов;
умение говорить, сопоставлять и сравнивать.

Воспитательные задачи:

воспитание коллективизма, умение слушать и понимать друг друга.

Ход урока:

Фронтальный опрос, за каждый правильный ответ выдается треугольник из цв.бумаги.

Закончите фразу:

атом – это …( электронейтральная частица);
атом состоит ….(из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него отрицательно заряженных электронов).
ядро состоит …( из положительно заряженных протонов и нейтрально заряженных нейтронов).
назовите элементарные частицы –это…(протоны, электроны и нейтроны)
заряд имеют частицы- …(электроны и протоны)
заряд не имеют..(нейтроны)
массу имеют частицы…(протоны и нейтроны)
массу не имеют -…(электроны)
по номеру химического элемента можно определить …(число протонов и электронов)
количество нейтронов находят по разности..(Относительная атомная масса- порядковый номер).
Массовое число – это …(сумма протонов и нейтронов).

У доски три ученика расписывают состав атомов:

1 ученик : 2 ученик: 3 ученик

Азот – Z= 7 Алюминий – Z = 13 Калий – Z = 19

Ne^- = 7 Ne^- = 13 Ne^- = 19

Np⁺ = 7 Np+ = 13 Np⁺ = 19

Nn⁰= 7 Nn ⁰= 14 Nn⁰ = 20

A = 14 A = 27 A = 39

В это время остальные учащиеся выполняют аналогичное задание на листочках и сдают.

1 вариант Магний – Z = 12 Ne^- = 12 Np⁺ = 12 Nn⁰ = 12

2 вариант Фосфор – Z = 15 Ne^- = 15 Np⁺ = 15 Nn⁰ = 16

3 вариант Аргон – Z = 18 Ne^- = 18 Np⁺ = 18 Nn⁰ = 22

Продолжение фронтального опроса:

электронное облако это… (вероятное местонахождение электрона)
как распределяются электроны по орбиталям? ( на первом слое – 2, на втором- 8 и на третьем – 8 электронов)
напишите общую электронную формулу для элементов 1-3 периодов

( 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶)

количество электронов на последнем энергетическом уровне соответствует …(номеру группы)
если количество электронов не соответствует общей формуле, то такой слой называется …(незавершенным)
если изменить количество электронов на внешнем энергетическом , то атом превратится …(ион)
ион - …(положительно или отрицательно заряженная частица)
ионная связь - …(связь между положительно и отрицательно заряженными частицами(ионами), в которые превратились атомы в результате приема или отдачи электронов с последнего(внешнего) электронного слоя).

Три ученика пишут примеры ионной связи на доске, а все остальные у себя в тетрадях

У доски

1 ученик: 2 ученик 3 ученик

2Na⁰- 1e^-= Na⁺¹ Ca⁰– 2e^-= Ca⁺² 3K⁰– 1e^- = K⁺¹

O⁰+ 2e^-= O^-22F⁰+1e^- = F^-1 N⁰+ 3e^-= N^-3

2Na⁰+ O⁰ = Na⁺¹₂O^-2 Ca⁰ + 2F⁰= Ca⁺²F^-1₂ 3K⁰+ N⁰= K⁺¹₃ N^-3

1 вариант: 2 вариант 3 вариант

2Li⁰- 1e^-= Li⁺¹ Mg⁰– 2e^-= Mg⁺² 3Zn⁰– 2e^- = Zn⁺²

S⁰+ 2e^-= S^-22Cl⁰+1e^- = Cl^-1 2P⁰+ 3e^-= P^-3

2Li⁰+ S⁰ = Li⁺¹₂S^-2 Mg⁰ + 2Cl⁰= Mg⁺²Cl^-1₂ 3Zn⁰+ 2P⁰= Zn⁺²₃ P^-3₂

какая связь образуется между атомами одинаковых элементов? (ковалентная неполярная связь);
За счет чего осуществляется данный вид связи? ( за счет объединения общих неспаренных электронов на внешнем слое);
Как определить количество неспаренных электронов? ( из 8 – номер группы в котором находиться элемент)

3 ученика у доски

H + H = H( )H

N + N = N( ) N

O + O = O ( ) O

На местах

1 вариант С + С = С( )С
2 вариант S + S = S( ) S

3 вариант Сl + Cl = Cl( )Cl
23 какой вид связи при образовании соединений между атомами разных неметаллов?

(ковалентная полярная связь);

24 чем она отличается от ков.неполярной связи? (наличием значений электроотрицательности);

25. Электроотрицательность - ….( способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары);

26. Как определить в сторону атома какого элемента будет смещены общие электронные пары? ( шкалы ЭО)

3 человека у доски:

1 ученик HCl
2 ученик CH₄
3 ученик C₂S
1 вариант H₂O 2 вариант СO₂ 3 вариант NCl₃
H ( ) O ( ) O ( ) C ( ) O Cl ( ) N ( ) Cl

Cl

Обобщим знания по этим темам:

Давайте заполним таблицу.
Виды химической связи

Вид связи	Тип связываемых элементов	Вид связываемых частиц	Механизм образования связи	Примеры веществ
Ионная	металл – неметалл	ионы	Переход электронов от атомов металлов к атомам неметаллов	NaCl Li₂O
Ковалентная неполярная	Один и тот же элемент - неметалл	атомы	Образование общих электронных пар	H₂ N₂ O₂
Ковалентная полярная	Разные неметаллы	атомы	Образование общих электронных пар со смещением их в сторону атомов более электроотрицательного элемента.	HCl CO₂