|
Программа по химии 11 класс базовый уровень к учебнику О. С. Габриеляна. Пояснительная записка
Рабочая программа по химии 11 класс базовый уровень к учебнику О.С.Габриеляна.
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) и программы авторского курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, которая соответствует федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) и допущена Министерством образования и науки Российской Федерации (М: Дрофа 2008), а также в соответствии с учебным планом 11-го гуманитарно-математического класса.
Программа рассчитана на 1 час в неделю на протяжении учебного года, т.е. 34 часа в год, в том числе 2 часа для проведения контрольных работ по следующим темам: «Теоретические основы химии» и «Неорганическая химия» и 3 часа для проведения практических работ по следующим темам:
«Идентификация неорганических соединений» и «Получение, собирание и распознавание газов», «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». Содержание программы составляют вопросы общей химии.
С целью сохранения авторского подхода к подаче материала в рабочую программу внесены следующие изменения:
- в авторскую: все демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия взяты из примерной программы; введена тема «Методы познания химии»;
- в примерную: в тему «Вещество» включен урок «Дисперсные системы»; в раздел «Неорганическая химия» включена тема «Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений».
Разбивка часов по разделам содержания курса полностью совпадает с примерной программой.
В программе предусмотрен 1 резервный час на случай карантина, или «холодных каникул», или выпадения уроков на праздничные дни. В случае отсутствия указанных причин резервный час будет отдан на обобщение материала за весь курс общей химии. Не смотря на то, что не все учащиеся социально-математического профиля планируют в дальнейшем сдачу ЕГЭ по химии, проведение контроля знаний предусматривает использование тестовых заданий как с выбором ответа так и со свободным ответом (пометка «тест» в календарно-тематическом планировании).
Программа разработана для учащихся гуманитарно-математического класса. Поэтому ее главной идеей является интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами и математикой. Что позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, то есть полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.
Учебно – методический комплект:
Учебник.
О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2007.
Дополнительная учебная литература для учащихся:
1.О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, А.Г.Введенская. «Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. 11 класс. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений», М.: Дрофа, 2008.
2. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. Материалы для подготовки к ЕГЭ. », М.: Дрофа, 2008.
3. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, П.В.Решетов Задачи по химии и способы их решения 10-11 классы. М.: Дрофа, 2006.
Дополнительная литература для учителя:
1М.А.Рябов, Е.Ю.Невская, Р.В.Линко Тесты по химии. М.: «Экзамен» 2006.
2. О.С.Габриелян,Г.Г.лысова, А.Г.Введенская. «Химия 11 класс. Настольная книга учителя» М.: Дрофа, 2007.;
3.О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин «Контрольные и проверочные работы по химии
11 класс. Базовый уровень », М.: Дрофа, 2009.
4.А.М. Радецкий, В.П.Горшкова, Л.Н.Кругликова «Дидактический материал по химии. 10 – 11. Пособие для учителя», М.:Просвещение, 2000.
5.О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин «Контрольные и проверочные работы по химии 11 класс» М.: Дрофа, 2006
6.Н.П.Троегубова. Поурочные разработки по химии. 11 класс.М.:Вако 2009
7. Н.В.Ширшина Химия 10-11 классы. Индивидуальный контроль знаний. Карточки-задания. Волгоград :”Учитель”2008
Информационно-методическая и интернет-поддержка:
1.Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября».
2.Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (рубрика «Химия»).
3.Мультимедиа учебный курс «1С:Образовательная коллекция. Общая химия»
4. Учебное электронное издание «Химия(8-11 класс) Виртуальная лаборатория»
5.СD «1С- репетитор Химия».
6.Интернет-школа Просвещение. ru, online курс по УМК О.С.Габриеляна и др. (www.ihternet-school.ru).
7. «1С:Образовательная коллекция.Химия для всех ХХI. Химические опыты со взрывами и без»
Данная программа по химии выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижении следующих целей:
усвоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса.
В результате изучения органической химии на базовом уровне ученик должен знать/ понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
- основные теории химии: теория строения органических веществ А.М. Бутлерова, химической связи, электролитической диссоциации; - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,минеральные удобрения;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель ;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения,природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических и неорганических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Тематическое планирование
-
№
|
Название темы
|
Содержание
|
Кол-во часов
|
1
|
Методы познания химии
|
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
|
2
|
2
|
Теоретические основы химии.
|
Современные представления о строении атома. Химическая связь. Кристаллические решетки. Вещество.Химические реакции.
|
18
|
3
|
Неорганическая химия.
|
Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Металлы. Неметаллы.
|
10+3 практических работы
|
4
|
Резервное время
|
|
1
|
|
Итого
|
|
34
|
Раздел
|
Тема урока
|
Элементы содержания, подготовка к ЕГЭ
|
Требования к уровню подготовки учащихся
|
Элементы дополнительного содержания.НРК
|
Эксперимент
|
Домашнее задание
|
Дата
|
Примечание
|
|
1.Методы познания в химии (2 часа)
|
1.Научные методы познания веществ и химических явлений.
|
1.Научные методы познания веществ и химических явлений.
|
Знать основные теории химии;
Уметь проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
|
|
|
Записи в тетради
|
|
|
|
2.Роль эксперимента и теории в химии.
|
Роль эксперимента и теории в химии.
|
Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, использовать приобретенные знания и умения для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на проиводстве.
|
Моделирование химических процессов.
|
Д: анализ и синтез химических веществ.
|
Записи в тетради
|
|
|
|
Теоретические основы химии ( 18 часов )
|
|
|
|
|
|
|
2. Современные представления о строении атома (2 часа).
|
3.Основные сведения о строении атома
|
Атом. Изотопы. Электронная классификация элементов.
|
Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы.
Уметь определять заряд иона.
|
(s-, p-элементы).Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
|
|
§ 1, упр.8-9 стр.10-11
|
|
|
|
4.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.
|
Знать периодический закон;
Уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева.
|
|
|
§ 2, упр. 10 стр. 24
|
|
|
|
3.Химическая связь (3 часа).
|
5. Ионная связь.
|
Ионная связь .Катионы и анионы. Тест.
|
Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;
Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств от их состава и строения; природу ионной связи.
|
|
|
§ 3, упр. 9-10 стр. 29
|
|
|
|
6. Ковалентная связь.
|
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов.
|
Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;
Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств от их состава и строения; природу ковалентной связи.
|
|
|
§ 4 упр.3-6 стр. 37
|
|
|
|
7. Металлическая связь. Единая природа химических связей.
|
Металлическая связь. Единая природа химических связей.
|
Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;
Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств от их состава и строения; природу металлической связи.
|
Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров.
|
|
§ 5-6 упр.4 стр.46, упр.3 стр.53.
|
|
|
|
3. Вещество (5 часов)
|
8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
|
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.
|
Знать понятие молекулярного и немолекулярного строения.
|
|
Д: модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.
|
§ 8-10, упр.7 стр.79.
|
|
|
|
9. Состав вещества. Причины многообразия веществ. Полимеры.
|
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, полимеры, аллотропия.
Тест
|
Знать понятия: аллотропия, гомология, изомерия; закон постоянства состава вещества;
Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.
|
НРК: К.Ф.Фасхутдинов Формирование и развитие Альметьевско-Бугульминского промышленного узла в Татарстане
|
Д: модели молекул изомеров и гомологов; получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
|
§ 12, 7 стр.105-106.
|
|
|
|
10.Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей.
|
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления происходящие при растворении веществ (гидратация).
|
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
|
Явления происходящие при растворении веществ: разрушение кристаллической решетки, диффузия.
|
Д: растворение окрашенных веществ в воде:
|
§ 12, записи в тетради
|
|
|
|
11. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
|
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
|
Знать понятия: растворы, электролит, неэлектролит.
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
|
|
|
§ 12 упр. 6-14 стр.111
|
|
|
|
12. Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели).
|
Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели).
|
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
|
Понятие о коллоидах и их значении (золи, гели).
|
Д: образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей (№6),Эффект Тиндаля.
|
§ 11 упр.7-8 стр. 104
|
|
|
|
4. Химические реакции (8 часов)
|
13. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
|
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.
|
Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
|
|
Л.о. № 7
|
§ 13-14 упр. 6-9 стр. 126
|
|
|
|
14. Реакции ионного обмена.
|
Реакции ионного обмена в водных растворах.
|
Знать понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит; теорию электролитической диссоциации.
Уметь определять заряд иона.
|
|
Л.о. №8 ,12: проведение реакций ионного обмена для характеристики электролита.
|
§ 17 упр.10 стр.150
|
|
|
|
15. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов.
|
Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
/
|
Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений.
|
Водородный показатель раствора (рН). НРК: К.Ф.Фасхутдинов Формирование и развитие Альметьевско-Бугульминского промышленного узла в Татарстане
|
Л.о. №11: определение характера среды с помощью универсального индикатора.
|
§ 18 упр.7-8 стр.155
|
|
|
|
16. Окислительно-восстановительные реакции.
|
Окислительно-восстановительные реакции. Практическое применение электролиза.
|
Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.
Уметь определять окислитель и восстановитель.
|
Электролиз расплавов и растворов.
|
|
§ 19 упр. 2-4,8 стр.162-163
|
|
|
|
17. Скорость химической реакции.
|
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.
|
Знать понятия: скорость химической реакции, катализ.
Уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
|
|
Д: зависимость скорости реакции от концентрации и температуры; разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (№9).
|
§ 15 упр.10-11 стр.136
|
|
|
|
18. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
|
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
|
Знать понятие химического равновесия.
Уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.
|
|
|
§ 16 упр.5-6 стр.142-143
|
|
|
|
19. Обобщение и систематизация знаний по теме «Теоретические основы химии».
|
|
|
|
|
§ 13-19 повторить, записи в тетради.
|
|
|
|
20. Контрольная работа №1 по теме «Теоретические основы химии».
|
Работа с использованием тестовых заданий различного типа.
|
|
|
|
|
|
|
|
Неорганическая химия(13 часов)
|
|
|
|
|
|
|
|
21. Анализ контрольной работы. Классификация неорганических соединений. Оксиды.
|
Классификация неорганических соединений.
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
|
Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
|
|
Д: образцы металлов и неметаллов.
|
Записи и задания в тетради.
|
|
|
|
|
22. Кислоты.
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
|
Знать важнейшие вещества: серную, соляную, азотную, уксусную кислоты.
Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
|
|
Л.о :№ 13-15, взаимодействие цинка и железа с растворами кислот.
|
§ 22 упр.5-8 стр.188
|
|
|
|
|
23. Основания.
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
|
Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
|
|
Л.о.: взаимодействие цинка и железа с растворами щелочей , № 16.
|
§ 23 упр.4-9 стр.192
|
|
|
|
|
24. Соли.
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
|
Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
|
|
Л.о.: распознавание сульфатов и хлоридов.
|
§ 24 упр.1-5 стр.199
|
|
|
|
|
25. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
|
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
|
Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
|
|
|
§ 25 упр.3-7 стр.204
|
|
|
|
|
26. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Общие способы получения металлов.
|
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Общие способы получения металлов.
Тест.
|
Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; характеризовать общие химические свойства металлов.
Знать общие способы получения металлов.
|
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. НРК: К.Ф.Фасхутдинов Формирование и развитие Альметьевско-Бугульминского промышленного узла в Татарстане
|
Д.: образцы металлов и их соединений; Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой; взаимодействие меди с кислородом и серой.
Л.о №18.: знакомство с образцами металлов (работа с коллекциями)
Д: опыты по коррозии и защите от нее.
|
§ 20 стр., упр.1-8 стр.173-174
|
|
|
|
|
27. Неметаллы и их свойства. Благородные газы. Общая характеристика галогенов.
|
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Благородные газы. Общая характеристика галогенов.
|
Знать понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Уметь характеризовать химические свойства неметаллов.
|
НРК: К.Ф.Фасхутдинов Формирование и развитие Альметьевско-Бугульминского промышленного узла в Татарстане
|
Д.: возгонка йода; изготовление йодной спиртовой настойки; горение серы, фосфора в кислороде; взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.
Л.о №19, 22.: знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями)
|
§ 21 упр.6-7 стр.1179
|
|
|
|
|
28. Практическая работа №1 « Получение, собирание и распознавание газов».
|
Практическая работа №1 « Получение, собирание и распознавание газов».
|
Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
|
|
Практическая работа №1 « Получение, собирание и распознавание газов».
|
|
|
|
|
|
29. Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и неметаллы»».
|
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и неметаллы»».
|
Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
|
|
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и неметаллы»».
|
|
|
|
|
|
30. Практическая работа №3 «Идентификация неорганических соединений ».
|
Практическая работа №3 «Идентификация неорганических соединений ».
|
Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.
|
|
Практическая работа №3 «Идентификация неорганических соединений ».
|
|
|
|
|
|
31. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неорганическая химия».
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
32. Контрольная работа №2 по теме «Неорганическая химия».
|
Работа с использованием тестовых заданий различного типа.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
33. Анализ контрольной работы.
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
Скачать 251.28 Kb.