Главная страница


Программа по химии для 8 класса по учебнику О. С. Габриеляна пояснительная записка



Скачать 351.83 Kb.
НазваниеПрограмма по химии для 8 класса по учебнику О. С. Габриеляна пояснительная записка
Дата13.04.2016
Размер351.83 Kb.
ТипПрограмма
1. /программы по химии/10 класс базовый уровень.doc
3. /программы по химии/11 класс базовый уровень.doc
4. /программы по химии/11 класс профиль.doc
5. /программы по химии/8 класс.doc
6. /программы по химии/9 класс.doc
Программа по химии для 10 класса (базовый уровень) Пояснительная записка
Программа по химии 11 класс базовый уровень к учебнику О. С. Габриеляна. Пояснительная записка
Практикум по общей химии. 10-11 классы. Составитель Н. И. Тулина. Волгоград. Учитель. 2006. Н. П. Троегубова. Поурочные разработки по химии к умк о. С. Габриеляна. Г. Г. Лысовой (М. Дрофа); 11 класс. Москва. Вако. 2009
Программа по химии для 8 класса по учебнику О. С. Габриеляна пояснительная записка
Пояснительная записка Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей


Программа по химии для 8 класса

по учебнику О.С.Габриеляна.
пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации, (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.). Программа рассчитана на 68 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, и в соответствии с выбранным учебником: О.С. Габриелян . химия – 8, М.: Дрофа, 2008 г.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:


  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Рабочая программа предусматривает формирование у школьников общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Познавательная деятельность

1. Использование методов научного познания, таких как наблюдение, измерение, эксперимент моделирование.

2. Формирование умения различать факты, гипотезы, причины, следствия, законы, теории.

3. Овладение алгоритмическими способами решения задач.
Информационно - коммуникативная деятельность

1. Способность понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение.

2. Использовать для решения учебных задач различные источники информации.
Рефлексивная деятельность

1. Владение навыками самоконтроля, умение предвидеть результаты своей деятельности.

Построение курса отличается от традиционного. Обучение химии в основной школе рассматривается как этап непрерывного образования, начинающегося в основной школе и заканчивающегося в старших классах, и основывается на социально-личностном подходе.
В соответствии с этим подходом выделяются 4 группы целей.
1. Усвоение опыта предшествующих поколений. формирование знаний основ химии : факта понятий, законов, элементов химических теорий; формирование знаний об экспериментальном метод познания в химии и представлений о роли эксперимента и теории в познании; формирование представлений о логике научного познания, знаний о применении явлений и законов в технике экспериментальных умений, умений объяснять явления, применять знания к решению практических) теоретических задач; формирование представлений о значении химии для техники и других наук.

2. Развитие функциональных механизмов психики ребенка: восприятия, памяти, речи, мышления

3. Формирование обобщенных типовых свойств личности: самостоятельности, эстетического восприятия мира, умения оценивать достижения науки, осознавать место нравственных проблем в науке и экологии; развитие общих умственных способностей.

4. Формирование индивидуальных свойств личности: развитие способностей, интереса к химии ; формирование мотивов учения.

2. СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА






Содержание учебного материала


Количество часов/применение ИКТ

Лабораторные работы

Контрольные работы

1

ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ


6 часов







2

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ


10 часов




Контрольная работа № ! по темам АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ и ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ


3

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА


7 часов




Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».


4



СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ


14 часов

Знакомство с лабора­торным оборудова­нием.

Практическая работа. № 1

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элемен­тов».

Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая работа. №2

Приготовление рас­твора с заданной мас­совой долей раство­ренного вещества.

Практическая работа. №3

7

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ


12 часов

Очистка загрязненной поваренной соли. Практическая работа. № 4

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с ве­ществами».


8

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ


17 часов

Выполнение опытов,

Демонстрирующих генетическую связь между основными классами неоргани-

ческих соединений.

Практическая работа. № 5

Контрольная работа № 5

по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».





Резерв

2 часа










Итого


68час

5

5

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ ( 6 час).

Химия как часть естествозна­ния. Химия - наука о вещест­вах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, экспери­мент. Атомы и молекулы. Химиче­ский элемент. Простые веще­ства - металлы и неметаллы. Сложные вещества (органиче­ские и неорганические).

Химическая реакция Периодическая система хими­ческих элементов Д.И.Менделеева. Группы и пе­риоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов Химические формулы. Закон постоянства состава. Качест­венный и количественный со­став вещества. Относительная атомная и молекулярная мас­сы. Атомная единица массы.

Вычисление относительной молекулярной массы вещест­ва, массовой доли элемента в химическом соединении. Уста­новление простейшей форму­лы вещества по массовым до­лям элементов.
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 10 час.

Строение атома. Ядро (прото­ны, нейтроны), электроны.Изотопы. Строение электронных оболо­чек атомов первых 20 элемен­тов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Периодический закон и перио­дическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодиче­ской системы. Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Металлическая связь.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА 7 час.

Простые вещества - металлы. Простые вещества - неметал­лы. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газов.
СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 14 час

Понятие о валентности и сте­пени окисления. Составление формул соединений по степе­ни окисления. Основные классы неорганиче­ских соединений - оксиды и летучие водородные соедине­ния.,основания. Кислоты,соли. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кри­сталлические и аморфные ве­щества. Типы кристалличе­ских решеток (атомная, мо­лекулярная, ионная и метал­лическая). Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, при­родный газ, нефть, природ­ные воды. Химический анализ, разделение смесей Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с исполь­зованием понятия «доля». Расчеты, связанные с исполь­зованием понятия «доля».

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ 12 час

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрова­ние. Разделение смесей. Очистка веществ. Химическая реакция. Условия и признаки химических реак­ций. Классификация химиче­ских реакций по поглощению или выделению тепла. Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реак­циях. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продук­тов реакции по массе исходно­го вещества и вещества, со­держащего определенную до­лю примесей. Классификация химических реакций по числу и составу ис­ходных и получившихся ве­ществ - реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы. Классификация химических

реакций по числу и составу ис­ходных и получившихся ве­ществ (реакции соединения). Каталитические реакции. Классификация химических реакций по числу и составу ис­ходных и получившихся ве­ществ - реакции замещения. Химические свойства металлов - взаимодействие с раствора­ми кислот и солей. Классификация химических реакций по числу и составу ис­ходных и получившихся ве­ществ (реакции обмена). Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 17 час.

Растворы. Процесс растворе­ния. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практиче­ски нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциа­ция. Сильные и слабые элек­тролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциа­ция кислот, щелочей и солей в водных растворах Реакции ионного обмена.Реакции ионного обмена. Классификация кислот, их хи­мические свойства в свете теории электролитической дис­социации. Классификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической дис­социации. Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической дис­социации. Классификация солей, их хи­мические свойства в свете теории электролитической дис­социации. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Окисление и восстановление. Химические свойства основных Классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
3. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен


знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


4. ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

Предмет: Химия

Класс: 8

Реализуемая учебная программа учебного предмета: общеобразовательная

Учебники, дидактические материалы:

  1. О.С.Габриелян .Химия 8.Москва.Дрофа.2008 г.

  2. О.С.Габриелян, А.В.Яшукова Химия, методическое пособие 8-9 классы. Москва.Дрофа.2008 г

  3. О.С.Габриелян, А.В.Яшукова Химия, рабочая тетрадь 8 класс. Москва.Дрофа.2008 г

  4. Н.П.Троегубова Поурочные разработки по химии 8 класс Москва.»Вако».2009 г

  5. Журнал «Химия в школе»

  6. Химия . Приложение к газете «1 сентября»

  7. Н.П.Троегубова КИМы. Химия .8 класс.М.;ВАКО,2011

  8. О.С.Габриелян Химия . 8 класс. Контрольные и проверочные работы . Москва.Дрофа.2011 г

  9. Л.И.Некрасова Химия. Карточки –задания. Саратов. Лицей. 2008 г.




  1. Список литературы



        1. Содержание и структура образовательных программ ОУ, рабочих программ педагогов. Методическое пособие/ Е.В. Губанова – Министерство образования Саратовской области; ГОУ ДПО «СарИПКиПРО». – Саратов, 2008. – 84 с.

        2. Базисный Учебный План общеобразовательных учреждений РФ «УГ» №10, 1998-2005 г.

        3. Обязательный минимум содержания основного общего образования. Вестник образования, №10, 2003 г.

        4. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии , ИД «Дрофа» 2004 г.

        5. Программы для общеобразовательных учреждений. ИД «Дрофа» 2004 г.

        6. М.В.Рыжаков. Государственный стандарт основного общего образования (теория и практика). М., Педагогическое общество России, 1999, - 328 с.



УМК О.С. Габриелян . химия – 8, М.: Дрофа, 2008 г.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс



№ урока

№ урока в теме

Тема урока

Использование ИКТ

Домашнее задание

Дата проведения

Ком-и

план

факт


ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6 часов)


1

1

Предмет химии.





Предисловие, §1 (стр.5), упр.1.










2

2

Вещества.


ММ Презентация

§ 1, упр. 6,7.










3

3

Превращения ве­ществ. Роль химии в жизни человека.




§ 2, 3, упр.4, 5.










4

4

Периодическая система химических элементов. Знаки хи­мических элементов.


ММ Презентация

§ 4, упр.4, вы­учить знаки 20 первых эле­ментов перио­дической сис­темы.










5

5

Химические форму­лы. Относительная атомная и молеку­лярная массы.

Электронный кроссворд

§ 5, упр.З, 4.










6

6

Расчеты по химиче­ской формуле веще­ства.


ММ Презентация

§ 5 (повторить), упр. 8.










ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)


7

1

Основные сведения о строении атомов.


ММ Презентация

§6, упр.1, 5.










8

2

Ядерные реакции. Изотопы.





§7.










9

3

Строение электрон­ных оболочек атомов.




§8, упр.1,2.










10

4

Периодический закон и периодическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева.


ММ Презентация

§ 9 (стр.53-55), упр.1. Дать ха­рактеристику серы, исходя из её положения в периодической

системе.










11

5

Ионная связь.


ММ Презентация

§ 9 (стр.56-58), упр.2.










12

6

Ковалентная непо­лярная связь.


ММ Презентация

§ 10, упр.2, 3.










13

7

Ковалентная поляр­ная связь.





§ 11, упр. 26.










14

8

Металлическая связь.

ММ Презентация

§12, упр.З.










15

9

Повторение. Урок обобщения, сис­тематизации и кор­рекции знаний по изученным темам.

Электронный кроссворд

Повторить §4-12. Подготовиться к контрольной работе.










16

10

Контрольная работа № ! по темам АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ и ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

















ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)


17

1

Простые вещества -металлы.

ММ Презентация

§13.










18

2

Простые вещества -неметаллы.


ММ Презентация

§ 14, упр.З.










19

3

Количество вещест­ва. Молярная масса.





§15, упр.2.










20

4

Молярный объем га­зов. Закон Авогадро.





§16, упр.5.










21

5

Решение задач с ис­пользованием поня­тий «количество ве­щества», «молярная масса», «молярный объем», «число Аво­гадро».

Электронный кроссворд

Повторить §15-16, упр.З на стр.82, упр.4 на стр.85.










22

6

Повторение.

Урок обобщения, сис­тематизации и кор­рекции знаний по изученной теме.

Электронный кроссворд

Повторить §13-16.










23

7

Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».
















ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов)


24

1

Степень окисления и валентность.





§17, упр.1,2.










25

2

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соеди­нения.

ММ Презентация

§18, упр.4, 5.










26

3

Основания.





§19, упр.4, 5.










27

4

Кислоты.


ММ Презентация

§20, упр.1, 4. Выучить фор­мулы кислот (таблица 5 стр.109).










28

5

Соли.





§21, упр.2, 3. Выучить назва­ния солей (таб­лица 5 стр.109).










29

6

Кристаллические ре­шетки.


ММ Презентация

§22.










30

7

Чистые вещества и смеси.





§23, упр. 1-4.










31

8

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).





§ 24, упр.2-4.










32

9

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.


Электронный кроссворд

§ 24, упр. 5, 6.










33

10

Знакомство с лабора­торным оборудова­нием.

Практическая работа. № 1




Стр. 175-180.










34

11

Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая работа. №2




Стр. 174-175, 185.










35

12

Приготовление рас­твора с заданной мас­совой долей раство­ренного вещества.

Практическая работа. №3




Повт. § 24 упр.7.










36

13

Повторение.

Урок обобщения, сис­тематизации и кор­рекции знаний по изученным темам.

Электронный кроссворд

Повторить §17-24.










37

14

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элемен­тов».
















ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (12 часов)


38

1

Физические явления.


ММ Презентация

§25.










39

2

Очистка загрязненной поваренной соли. Практическая работа. № 4




Повт. § 25.










40

3

Химические реакции.





§26, вопр. 1-6.










41

4

Химические уравне­ния.





§27, упр.З, 4.










42

5

Расчеты по химиче­ским уравнениям.


ММ Презентация

§ 28, упр.З, 4. § 28, упр.2, 5.










43

6

Реакции разложения.





§29, упр. 2, 5.










44

7

Реакции соединения.





§30, упр.1, 8.










45

8

Реакции замещения.





§31, упр. 1,2,

3.










46

9

Реакции обмена.


ММ Презентация

§ 32, упр. 3, 5.










47

10

Типы химических ре­акций на примере свойств воды.


ММ Презентация

§ 33, упр. 3, 4.










48

11

Повторение. Урок обобщения, сис- тематизации и кор­рекции знаний по изученным темам.

Электронный кроссворд

Повт. § 25-33.










49

12

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с ве­ществами».

















ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (17 часов)


50

1

Растворение. Рас­творимость веществ в воде.





§ 34, упр. 3-6.










51

2

Электролитическая диссоциация.


ММ Презентация

§ 35, вопр.2-5.










52

3

Основные положения теории электролити­ческой диссоциации.





§36 (стр. 198-200), упр.1.










53

4

Диссоциация кислот, оснований, солей.





§ 36 (стр. 200-202), упр.5,6.










54

5

Ионные уравнения.




§ 37, упр. 3,4.










55

6

Упражнения в со­ставлении ионных уравнений реакций.


Электронный кроссворд

§ 37, упр.5.










56

7

Кислоты в свете тео­рии электролитиче­ской диссоциации..

ММ Презентация

§ 38, упр. 4, 5.










57

8

Основания в свете теории электролити­ческой диссоциации.





§ 39, упр.З, 4.










28

9

Оксиды в свете тео­рии электролитиче­ской диссоциации.





§40, упр. 2, 5.










59

10

Соли в свете теории электролитической диссоциации.


ММ Презентация

§ 41, упр. 2,3.










60

11

Генетическая связь между основными классами неоргани-

ческих соединений.






§ 42, упр.З, 4.










61

12

Окислительно- восстановительные

реакции.






§43, упр. 7.










62

13

Упражнения в составлении окислительно- восстановительных

реакций.





§43, упр.4, 5, 6.










63

14

Свойства веществ изученных классов соединений в свете

окислительно- восстановительных

реакций.



ММ Презентация

Подготовиться

к практической

работе № 9

стр.242-243.










64

15

Выполнение опытов,

Демонстрирующих генетическую связь между основными классами неоргани-

ческих соединений.

Практическая работа. № 5




Повт. § 34-43.










65

16

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по

изученным темам.

Электронный кроссворд

Пов1. § 34-43.










66

17

Контрольная работа № 5

по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

















67-68




Резерв