|
Программа по химии для 8 класса по учебнику О. С. Габриеляна пояснительная записка
Программа по химии для 8 класса
по учебнику О.С.Габриеляна. пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации, (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.). Программа рассчитана на 68 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, и в соответствии с выбранным учебником: О.С. Габриелян . химия – 8, М.: Дрофа, 2008 г. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Рабочая программа предусматривает формирование у школьников общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. Познавательная деятельность
1. Использование методов научного познания, таких как наблюдение, измерение, эксперимент моделирование.
2. Формирование умения различать факты, гипотезы, причины, следствия, законы, теории.
3. Овладение алгоритмическими способами решения задач. Информационно - коммуникативная деятельность
1. Способность понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение.
2. Использовать для решения учебных задач различные источники информации. Рефлексивная деятельность
1. Владение навыками самоконтроля, умение предвидеть результаты своей деятельности.
Построение курса отличается от традиционного. Обучение химии в основной школе рассматривается как этап непрерывного образования, начинающегося в основной школе и заканчивающегося в старших классах, и основывается на социально-личностном подходе. В соответствии с этим подходом выделяются 4 группы целей. 1. Усвоение опыта предшествующих поколений. формирование знаний основ химии : факта понятий, законов, элементов химических теорий; формирование знаний об экспериментальном метод познания в химии и представлений о роли эксперимента и теории в познании; формирование представлений о логике научного познания, знаний о применении явлений и законов в технике экспериментальных умений, умений объяснять явления, применять знания к решению практических) теоретических задач; формирование представлений о значении химии для техники и других наук.
2. Развитие функциональных механизмов психики ребенка: восприятия, памяти, речи, мышления
3. Формирование обобщенных типовых свойств личности: самостоятельности, эстетического восприятия мира, умения оценивать достижения науки, осознавать место нравственных проблем в науке и экологии; развитие общих умственных способностей.
4. Формирование индивидуальных свойств личности: развитие способностей, интереса к химии ; формирование мотивов учения.
2. СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
№
|
Содержание учебного материала
| Количество часов/применение ИКТ
| Лабораторные работы
| Контрольные работы
| 1
| ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
| 6 часов
|
|
| 2
| АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
| 10 часов
|
| Контрольная работа № ! по темам АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ и ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
| 3
| ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
| 7 часов
|
| Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».
| 4
| СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
| 14 часов
| Знакомство с лабораторным оборудованием.
Практическая работа. № 1
| Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».
| Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Практическая работа. №2
| Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Практическая работа. №3
| 7
| ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ
| 12 часов
| Очистка загрязненной поваренной соли. Практическая работа. № 4
| Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
| 8
| РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
| 17 часов
| Выполнение опытов,
Демонстрирующих генетическую связь между основными классами неоргани-
ческих соединений.
Практическая работа. № 5
| Контрольная работа № 5
по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
|
| Резерв
| 2 часа
|
|
|
| Итого
| 68час
| 5
| 5
| ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ ( 6 час).
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества - металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические).
Химическая реакция Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 10 час.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Металлическая связь.
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА 7 час.
Простые вещества - металлы. Простые вещества - неметаллы. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газов. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 14 час
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления. Основные классы неорганических соединений - оксиды и летучие водородные соединения.,основания. Кислоты,соли. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ 12 час
Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Разделение смесей. Очистка веществ. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла. Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы. Классификация химических
реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции соединения). Каталитические реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции замещения. Химические свойства металлов - взаимодействие с растворами кислот и солей. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции обмена). Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 17 час.
Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах Реакции ионного обмена.Реакции ионного обмена. Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. Классификация оснований, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. Классификация солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Окисление и восстановление. Химические свойства основных Классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. 3. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии ученик должен знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
4. ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
Предмет: Химия
Класс: 8
Реализуемая учебная программа учебного предмета: общеобразовательная
Учебники, дидактические материалы:
О.С.Габриелян .Химия 8.Москва.Дрофа.2008 г.
О.С.Габриелян, А.В.Яшукова Химия, методическое пособие 8-9 классы. Москва.Дрофа.2008 г
О.С.Габриелян, А.В.Яшукова Химия, рабочая тетрадь 8 класс. Москва.Дрофа.2008 г
Н.П.Троегубова Поурочные разработки по химии 8 класс Москва.»Вако».2009 г
Журнал «Химия в школе»
Химия . Приложение к газете «1 сентября»
Н.П.Троегубова КИМы. Химия .8 класс.М.;ВАКО,2011
О.С.Габриелян Химия . 8 класс. Контрольные и проверочные работы . Москва.Дрофа.2011 г
Л.И.Некрасова Химия. Карточки –задания. Саратов. Лицей. 2008 г.
Список литературы
Содержание и структура образовательных программ ОУ, рабочих программ педагогов. Методическое пособие/ Е.В. Губанова – Министерство образования Саратовской области; ГОУ ДПО «СарИПКиПРО». – Саратов, 2008. – 84 с.
Базисный Учебный План общеобразовательных учреждений РФ «УГ» №10, 1998-2005 г.
Обязательный минимум содержания основного общего образования. Вестник образования, №10, 2003 г.
Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии , ИД «Дрофа» 2004 г.
Программы для общеобразовательных учреждений. ИД «Дрофа» 2004 г.
М.В.Рыжаков. Государственный стандарт основного общего образования (теория и практика). М., Педагогическое общество России, 1999, - 328 с.
УМК О.С. Габриелян . химия – 8, М.: Дрофа, 2008 г. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 класс
№ урока
| № урока в теме
| Тема урока
| Использование ИКТ
| Домашнее задание
| Дата проведения
| Ком-и
| план
| факт
|
ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6 часов)
| 1
| 1
| Предмет химии.
|
| Предисловие, §1 (стр.5), упр.1.
|
|
|
| 2
| 2
| Вещества.
| ММ Презентация
| § 1, упр. 6,7.
|
|
|
| 3
| 3
| Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
|
| § 2, 3, упр.4, 5.
|
|
|
| 4
| 4
| Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.
| ММ Презентация
| § 4, упр.4, выучить знаки 20 первых элементов периодической системы.
|
|
|
| 5
| 5
| Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
| Электронный кроссворд
| § 5, упр.З, 4.
|
|
|
| 6
| 6
| Расчеты по химической формуле вещества.
| ММ Презентация
| § 5 (повторить), упр. 8.
|
|
|
| ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)
| 7
| 1
| Основные сведения о строении атомов.
| ММ Презентация
| §6, упр.1, 5.
|
|
|
| 8
| 2
| Ядерные реакции. Изотопы.
|
| §7.
|
|
|
| 9
| 3
| Строение электронных оболочек атомов.
|
| §8, упр.1,2.
|
|
|
| 10
| 4
| Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
| ММ Презентация
| § 9 (стр.53-55), упр.1. Дать характеристику серы, исходя из её положения в периодической
системе.
|
|
|
| 11
| 5
| Ионная связь.
| ММ Презентация
| § 9 (стр.56-58), упр.2.
|
|
|
| 12
| 6
| Ковалентная неполярная связь.
| ММ Презентация
| § 10, упр.2, 3.
|
|
|
| 13
| 7
| Ковалентная полярная связь.
|
| § 11, упр. 26.
|
|
|
| 14
| 8
| Металлическая связь.
| ММ Презентация
| §12, упр.З.
|
|
|
| 15
| 9
| Повторение. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.
| Электронный кроссворд
| Повторить §4-12. Подготовиться к контрольной работе.
|
|
|
| 16
| 10
| Контрольная работа № ! по темам АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ и ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
|
|
|
|
|
| ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)
| 17
| 1
| Простые вещества -металлы.
| ММ Презентация
| §13.
|
|
|
| 18
| 2
| Простые вещества -неметаллы.
| ММ Презентация
| § 14, упр.З.
|
|
|
| 19
| 3
| Количество вещества. Молярная масса.
|
| §15, упр.2.
|
|
|
| 20
| 4
| Молярный объем газов. Закон Авогадро.
|
| §16, упр.5.
|
|
|
| 21
| 5
| Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».
| Электронный кроссворд
| Повторить §15-16, упр.З на стр.82, упр.4 на стр.85.
|
|
|
| 22
| 6
| Повторение.
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.
| Электронный кроссворд
| Повторить §13-16.
|
|
|
| 23
| 7
| Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества».
|
|
|
|
|
| ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов)
| 24
| 1
| Степень окисления и валентность.
|
| §17, упр.1,2.
|
|
|
| 25
| 2
| Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
| ММ Презентация
| §18, упр.4, 5.
|
|
|
| 26
| 3
| Основания.
|
| §19, упр.4, 5.
|
|
|
| 27
| 4
| Кислоты.
| ММ Презентация
| §20, упр.1, 4. Выучить формулы кислот (таблица 5 стр.109).
|
|
|
| 28
| 5
| Соли.
|
| §21, упр.2, 3. Выучить названия солей (таблица 5 стр.109).
|
|
|
| 29
| 6
| Кристаллические решетки.
| ММ Презентация
| §22.
|
|
|
| 30
| 7
| Чистые вещества и смеси.
|
| §23, упр. 1-4.
|
|
|
| 31
| 8
| Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).
|
| § 24, упр.2-4.
|
|
|
| 32
| 9
| Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.
| Электронный кроссворд
| § 24, упр. 5, 6.
|
|
|
| 33
| 10
| Знакомство с лабораторным оборудованием.
Практическая работа. № 1
|
| Стр. 175-180.
|
|
|
| 34
| 11
| Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Практическая работа. №2
|
| Стр. 174-175, 185.
|
|
|
| 35
| 12
| Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Практическая работа. №3
|
| Повт. § 24 упр.7.
|
|
|
| 36
| 13
| Повторение.
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.
| Электронный кроссворд
| Повторить §17-24.
|
|
|
| 37
| 14
| Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».
|
|
|
|
|
| ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (12 часов)
| 38
| 1
| Физические явления.
| ММ Презентация
| §25.
|
|
|
| 39
| 2
| Очистка загрязненной поваренной соли. Практическая работа. № 4
|
| Повт. § 25.
|
|
|
| 40
| 3
| Химические реакции.
|
| §26, вопр. 1-6.
|
|
|
| 41
| 4
| Химические уравнения.
|
| §27, упр.З, 4.
|
|
|
| 42
| 5
| Расчеты по химическим уравнениям.
| ММ Презентация
| § 28, упр.З, 4. § 28, упр.2, 5.
|
|
|
| 43
| 6
| Реакции разложения.
|
| §29, упр. 2, 5.
|
|
|
| 44
| 7
| Реакции соединения.
|
| §30, упр.1, 8.
|
|
|
| 45
| 8
| Реакции замещения.
|
| §31, упр. 1,2,
3.
|
|
|
| 46
| 9
| Реакции обмена.
| ММ Презентация
| § 32, упр. 3, 5.
|
|
|
| 47
| 10
| Типы химических реакций на примере свойств воды.
| ММ Презентация
| § 33, упр. 3, 4.
|
|
|
| 48
| 11
| Повторение. Урок обобщения, сис- тематизации и коррекции знаний по изученным темам.
| Электронный кроссворд
| Повт. § 25-33.
|
|
|
| 49
| 12
| Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
|
|
|
|
|
| ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (17 часов)
| 50
| 1
| Растворение. Растворимость веществ в воде.
|
| § 34, упр. 3-6.
|
|
|
| 51
| 2
| Электролитическая диссоциация.
| ММ Презентация
| § 35, вопр.2-5.
|
|
|
| 52
| 3
| Основные положения теории электролитической диссоциации.
|
| §36 (стр. 198-200), упр.1.
|
|
|
| 53
| 4
| Диссоциация кислот, оснований, солей.
|
| § 36 (стр. 200-202), упр.5,6.
|
|
|
| 54
| 5
| Ионные уравнения.
|
| § 37, упр. 3,4.
|
|
|
| 55
| 6
| Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.
| Электронный кроссворд
| § 37, упр.5.
|
|
|
| 56
| 7
| Кислоты в свете теории электролитической диссоциации..
| ММ Презентация
| § 38, упр. 4, 5.
|
|
|
| 57
| 8
| Основания в свете теории электролитической диссоциации.
|
| § 39, упр.З, 4.
|
|
|
| 28
| 9
| Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.
|
| §40, упр. 2, 5.
|
|
|
| 59
| 10
| Соли в свете теории электролитической диссоциации.
| ММ Презентация
| § 41, упр. 2,3.
|
|
|
| 60
| 11
| Генетическая связь между основными классами неоргани-
ческих соединений.
|
| § 42, упр.З, 4.
|
|
|
| 61
| 12
| Окислительно- восстановительные
реакции.
|
| §43, упр. 7.
|
|
|
| 62
| 13
| Упражнения в составлении окислительно- восстановительных
реакций.
|
| §43, упр.4, 5, 6.
|
|
|
| 63
| 14
| Свойства веществ изученных классов соединений в свете
окислительно- восстановительных
реакций.
| ММ Презентация
| Подготовиться
к практической
работе № 9
стр.242-243.
|
|
|
| 64
| 15
| Выполнение опытов,
Демонстрирующих генетическую связь между основными классами неоргани-
ческих соединений.
Практическая работа. № 5
|
| Повт. § 34-43.
|
|
|
| 65
| 16
| Повторение.
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по
изученным темам.
| Электронный кроссворд
| Пов1. § 34-43.
|
|
|
| 66
| 17
| Контрольная работа № 5
по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
|
|
|
|
|
| 67-68
|
| Резерв
|
|
|
|
|
| |
|
|