Г. Нижнего Новгорода. Структура урока
 Скачать 258.99 Kb.
|
| «Железо – химический элемент побочной подгруппы периодической системы химических элементов». Грибова Марина Данииловна, преподаватель школы №27 Сормовского района г. Нижнего Новгорода. Структура урока: Организационный момент(1мин.); Подготовка к основному этапу(3мин.): - вводное слово учителя; - постановка цели. Эвристическая беседа(2мин.); Деловая игра «Информация»(45 мин.): - групповая работа; - лабораторная работа; - отчеты групп; - дополнительные сообщения. Закрепление материала (5мин.): - ответы на вопросы, поставленные перед началом урока; Организация домашнего задания (2мин.); Подведение итогов (3 мин.). Место урока: 16-17 тема «Железо – химический элемент побочной подгруппы периодической системы. Применение железа и его соединений». 9 общеобразовательный класс. Тип урока: Комбинированный. Цель : Развитие знаний учащихся о семействах элементов на примере знакомства школьников на межпредметном уровне с железом как представителем d-элементов и соединениями им образуемыми. Задачи: Образовательные: 1.Охарактеризовать железо по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. 2.Познакомить с физическими и химическими свойствами железа как простого вещества. 3.Сформировать понятия о составе и свойствах оксидов и гидроксидов железа. 4.Познакомить учащихся с качественными реакциями на катионы железа(двух- и трехзарядными). Развивающие: 1.На основе межпредметных связей продолжить формирование умений устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ. 2.Знакомя учащихся с качественными реакциями, способствовать развитию исследовательских навыков. 3.Утвердить учащихся в познаваемости и единстве органического мира путем предоставления информации о разных формах существования железа и его нахождения в природе. 4.Продолжить формирование умений работать в темпе, экономя время урока. 5.Продолжить развитие умений аргументировать свои утверждения. Воспитательные: 1.Способствовать формированию интернациональных чувств, представив учащимся сведения об истории использования железа разными народами. 2.Утвердить учащихся в гордости за свою Родину, как самую богатую природными ресурсами страну. 3.Продолжить формирование у учащихся навыков межличностного общения, воспитание сотрудничества. Цель адаптированная на ученика: Знать особенности строения атома железа, физические и химические свойства, применение, биологическую роль железа. Уметь работать с периодической системой, выполнять лабораторные опыты, работать с дополнительной литературой. Оборудование для демонстрации: - Периодическая система химических элементов; - Коллекция минералов; - Мультимедийная установка; - Приложение к учебнику О.С. Габриеляна(электронный учебник); - Электрохимический ряд напряжения металлов; - Демонстрационный штатив с пробирками; - Спиртовка; - Спички; - Держатели для пробирок; - Реактивы: - Раствор хлорида железа (|||); - Сульфат меди(||); - Раствор соляной кислоты; - Раствор гидроксида калия; - Раствор роданида калия; - Желтая и красная кровяные соли. Оборудование для практической работы: Штатив с пробирками, шпатель, спиртовка, спички, держатель для пробирок. Реактивы для практической работы: Железо, раствор роданида калия, желтая и красная кровяные соли, медный купорос, серная кислота, хлорид железа (|||), сульфит железа (||), хлорид бария. Пояснительная записка: Тема рассчитана на два урока в 9 классе. Целесообразно проводить групповую работу. Заранее разделяю ребят на группы(секции: «историки», «почвоведы», «химики-теоретики», «химики-практики», «биологи», «геологи», «врачи», «диетологи»). Раздаю им задания. Например, положение железа в Периодической системе химических элементов, биологическое значение железа и его соединений и т.д. Большим подспорьем является мультимедийная установка (информация от строения атома до закрепления, выводится на экран, экономя время на уроке). В работе задействован весь класс, развиваются умения работать с дополнительной литературой. План урока:
Планируемые результаты:
Приоритетные виды межпредметных связей:
Ведущие приемы обучения: Постановка межпредметных вопросов, постановка и решение межпредметных учебных проблем, выполнение комплексных заданий, обращение к историческому материалу и жизненному опыту учащихся. Средства обучения: Периодическая система химических элементов, коллекции, научно-популярная литература. Ход урока Организационный момент:
Межпредметная беседа:
1.Актуализация знаний по теме: 1)Какие химические элементы относятся к металлам? Планируемый ответ: натрий, калий, кальций, магний ,барий(учащиеся могут и не назвать d–элементы). 2)По какому признаку признаку строения атома химические элементы относятся к металлам? Планируемый ответ: по количеству электронов на последнем энергетическом уровне от1 до 3. 2. Формирование знаний о железе как о химическом элементе: 1)А железо можно отнести к металлам? Планируемый ответ: по свойствам безусловно – да. но как объяснить это зная что железо –представитель VIII группы? Железо находится в VIII группе в побочной подгруппе Fe +26 ) ) ) ) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D6 4S2 2 8 14 2 Поэтому степень окисления железа в соединениях +2 и +3(при участии еще одного электрона с предпоследнего уровня). Радиус атома железа - 0,126 нм (по сравнению с радиусом натрия -0,186 нм, магния – 0,160 нм, алюминия – 0,14 нм). 2)Какое влияние оказывают такие размеры атома и возможность отдавать электроны с внешнего и предвнешнего слоя? Планируемый ответ: железо, имеющее атомы небольших размеров и большое число электронов, участвующих в металлической связи, должно обладать высокой температурой плавления и значительной твердостью, но вместе с тем и небольшой электропроводностью. Железо в соединениях проявляет степени окисления +2,+3, даже +6.Эта степень окисления проявляется в ферратах-солях несуществующей железной кислоты. Например, Na2FeO4 – феррат натрия. Записать в тетрадях: Fe0 Fe2+ Fe0 Fe3+ Fe2+ Fe3+ Мультимедийное приложение к учебнику Габриеляна(1-3 слайд). Электронное пособие «Химические элементы»(1-3) Предоставим слово историкам. Железо сыграло большую роль в развитии человеческого общества и не потеряло своего значения в настоящее время. Из всех металлов железо наиболее широко используется в современной промышленности. Первобытный человек начал использовать железные орудия труда за несколько тысячелетий до нашей эры. В те годы единственным источником этого металла были упавшие на землю метеориты, которые содержат довольно чистое железо. В середине 2-го тысячелетия до н.э. в Египте была освоена металлургия – железополучение из железных руд. Это событие стало началом железного века в истории человечества, который пришел на смену каменному и бронзовому веку. На территории России начало железного века приходится на рубеж 2-1-го тысячелетия до н.э. Каково же распространение железа в природе? Железо- один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля - 5,1%,по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Много железа находится и в небесных телах, что установлено данными спектрального анализа. В образцах лунного грунта, которые доставила автономная станция «Луна», обнаружено железо в неокисленном состоянии. Способ получения железа из руды в разное время сразу открыли в нескольких странах: в Египте и Месопотамии( II тысячелетие до н.э.), в Закавказье, Малой Азии и Древней Греции (конец II тысячелетия), в Индии (первая половина II тысячелетия до н.э.). В странах Нового Света железный век наступил во II тысячелетии нашей эры. Слово геологам: Месторождения железных руд образуется в различных геологических условиях, с этим связано разнообразие состава руд и условий их залегания. Железные руды разделяются на следующие промышленные типы:
Железо является одним из наиболее распространенных элементов в природных водах, содержание его 0,01-26 мг/л. Задачи (по вариантам I и II)
3.Формирование знаний о железе – простом веществе. Учитель; Действительно ли такими важными свойствами обладает железо? Убедиться в этом и познакомиться не только с железом, но и его соединениями – цель сегоднешнего урока. Железо – «Электронное пособие «Химические элементы»» ( 4 слайд) Выступают химики – теоретики. Плотность 7900 кг/м3, toкип.= 2770 оС, toплав.= 1536 оС
Способность притягиваться магнитом - одно из удивительных свойств железа. Явление магнетизма известно с глубокой древности. Слово «магнетизм» происходит от названия горы Магнезии в Малой Азии. Здесь существовало богатое месторождение магнитного железняка. Практическое применение магнетизм получил значительно раньше, чем началось его научное исследование. Мореходы издавна пользовались компасом с магнитной стрелкой. У металлов большой коэффициент теплового расширения, стальные сооружения в зависимости от температуры окружающей среды становятся то длиннее, то короче. Эйфелева башня, например, летом на 15 см выше, чем зимой.
Электронное пособие «Химические элементы» (слайды 5-10) Слово предоставляется учителю и химикам-практикам. В электрохимическом ряду напряжений железо стоит левее водорода, т.е. железо реагирует с кислотами с выделением водорода. Проверим это. Лабораторный опыт: В пробирку помещаем немного железных опилок и добавляем немного соляной кислоты. Выделяется газ – водород. Задание: написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. Fe + 2HCl= FeCl2+H2↑ Feо + 2H+= Fe2+ + H2↑ Опыт ( выполняет учитель) Fe + H2SO4 = Fe SO4+ SO2↑ + H2O конц. ( задание разобрать как окислительно- восстановительную реакцию) Демонстрационный опыт ( выполняет ученик) В раствор медного купороса опускаем очищенный (наждачной бумагой) старый гвоздь. Через несколько минут наблюдаем на поверхности гвоздя характерный красный налёт меди. Задание: записать уравнение реакции: Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu «Вооруженный блистающий Марс бросается в объятия растаявшей в слезах Венеры и при этом краснеет», - так описывали древние греки данную реакцию. Демонстрационный опыт ( выполняет учитель). Заранее отвешенные массы железа и серы ( в отношении 7:4), насыпаем в пробирку, нагреваем. Образуется сульфид железа. Разбиваем пробирку. Образующееся вещество испытываем магнитом, к магниту веществ не притягивается, что ещё раз подтверждает вывод о том, что сложные вещества отличаются от смесей. Задание : Записать уравнение реакции. Fe + S = FeS ( сульфид железа) Демонстрационный опыт ( выполняет учитель). Взаимодействие железа с кислородом. В заранее заполненную кислородом колбу, опускаем нагретые до воспламенения железные опился ( можно балалаечную струну) 3 Fe + 2О2 = Fe3О4 железная окалина 5. Формулирование знаний о соединениях железа. (FeО , Fe2О3) Лабораторные опыты ( выполняют учащиеся) Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ В 4 пробирки наливаю растворы
В каждую из пробирок добавляют раствор хлорида железа ( III). Записываем в тетрадь свои наблюдения и уравнения реакций. Затем повторяем опыт, только с добавлением сульфата железа (II). К испытуемым растворам. Записываем наблюдения и уравнения реакций в тетрадь. PS : « Желтая и красная кровяные соли» получили своё название от способа их производства - из крови, собираемой на бойнях. Животные отбросы ( содержащие серу и азот) нагревали с карбонатом калия и железными опилками ( образование цианида калия и сульфида железа(II). Обрабатывали горячей водой и упаривали. Fe SO4+ 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ Na2 SO4 белый осадок. ( на воздухе переходит в зелёный) 3 Fe SO4+ 2К3[Fe ( СN)6 ] = Fe3[Fe ( СN)6]2↓+3К2 SO4 темно-синий осадок FeCl3 + 3 NaOH = Fe (OH)3↓+ 3NaCl красно-бурый осадок FeCl3 + 3 КСNS = Fe ( СNS ) 3↓+ 3КCl кроваво-красный осадок 4 FeCl3 + 3К4[Fe (СN)6] = Fe4[Fe ( СN)6]3↓+12КCl Вывод: Реактивом на ионы железа (II) являются щелочи и красная кровяная соль. Реактивом на ионы железа III – щелочи, роданид калия и желтая кровяная соль. Учитель: Почему же белый осадок гидроксида железа (II) при небольшом стоянии на воздухе превращается в красно-бурый? 4Fe(OH)2↓ + O2 + 2H2O = 4 Fe (OH)3↓ ( ржавчина) Соединения железа. Электронное пособие»Химические элементы» ( Железо и его соединения) Оксид железа(II) Гидроксид железа ( III) Записать результаты взаимодействия и расставить коэффициенты (проверка после 5 мин. выполнения на мультимедийной установке)
2. Взаимодействие с сильными 2. Химические свойства окислителями 3. Окисление 3. Восстановление ( Н2, С) 4. Получение Соли Fe2+
2. Качественные реакции Оксид железа(II) Гидроксид железа ( III)
( опыт) Соли Fe3+
6.Формирование знаний учащихся о применении железа и его соединений. Электронное пособие «Химические элементы» ( слайд 12) Железо – сложнейший металл современной техники. В чистом виде из-за низкой прочности практически не используется, хотя в быту «железными» часто называют стальные или чугунные изделия. Основная часть железа используется в виде сплавов. Чугун ( содержание углерода в сплаве свыше 2%) и сталь ( содержание углерода менее 2 %), высоколегированные стали ( с большим содержанием никеля, хрома, вольфрама и др. элементов) составляют около 95% металлической продукции. На основе железа создаются материалы, способные выдерживать воздействие высоких и низких температур, вакуума и высоких давлений, агрессивных сред, больших переменных напряжений, ядерных излучений. Железо как художественный материал использовалось с древности в Египте, Месопотамии, Индии. Со времен средневековья сохранились многочисленные высокохудожественные изделия из железа в странах Европы (Англии, Франции, Италии, России) – кованые ограды, дверные петли, флюгера, оковки сундуков и др. В 20 веке железо используется для изготовления решеток, оград, ажурных интерьерных перегородок, подсвечников, монументов. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III) применяют в качестве пигментов: ферромагнитные оксиды – в электротехнике, в производстве магнитных лент. Природный сульфид железа FeS2 является сырьем в производстве серной кислоты, серы, железа. Нитрат железа (III) используют как протраву при крашении хлопчатобумажных тканей и как утяжелитель шелка. Сульфат железа(III) – коагумент при очистке воды, для травления алюминия, меди и др. металлов. Хлорид железа (II) используют для получения хлорида железа ( III), который используют в качестве катализатора в органическом синтезе, а также для получения железных пигментов. В земной коре содержится 4,65% ( по массе) железа в виде гематита, магнетита и ещё свыше 300 минералов. Биомасса Земли, содержащая до 10 млрд.т. железа является важным фактором миграции и перераспределения элементов в природе. В природных водах концентрация железа от 0,01 до 26,0 мг/л. В подземных водах преобладают соединения железа (II).При выходе подземных вод на поверхность ионы Fe2+ окисляются до Fe3+ . Соли Fe3+ гидролизуются до Fe(ОН)3, поэтому концентрация ионов железа в поверхностных водах не превышает 1 мг/л. 8. Биологические значение железа и его соединения. Слово предоставляется биологам. Многие составные части пищевых цепей интенсивно накапливают железо. Активно аккумулируют его водная флора: сине-зеленые водоросли, являющиеся кормом малощетинковых червей, также концентрируют железо. Далее осуществляется передача его по трофическим цепям к более высокоорганизованным существам. Интенсивная деятельность железобактерий приводит к тому, что железо в водоемах не рассеивается, а окисляется и концентрируется в данных отношениях. Концентрация ионов железа в почвах и природных водах значительно повышается за счет антропогенных источников (сброс сточных вод химического производства, металлургического, металлообрабатывающего, лакокрасочного и др. производств). Концентрация железа в травильных водах черных металлов достигает 5000-7000 мг/л. В биологических системах железо связано с органическими веществами. В миоглобине и гемоглобине встроены ионы Fe2+ , в катализаторах и оксидах ( ферментах) - Fe3+. В цитохромах железо поочередно переходит из одного валентного состояния в др. Гемоглобин – красный пигмент крови человека, позвоночных и некоторых беспозвоночных животных. Состоит из белка ( глобина) и железопорфирина ( гемма). На одну молекулу глобина приходится 4 гемма, а каждый гемм содержит 1 атом железа. Гемоглобин переносит кислород от органов дыхания к тканям и углекислый газ от тканей к дыхательным органам. Степень окисления иона железа не изменяется при соединении комплекса с кислородом , при этом образуется оксигемоглобин. О2 гемоглобин – оксигемоглобин. Равновесие смещается в правую сторону в легких, в левую - в клетках. Миоглобин – глобулярный белок, запасающий кислород в мышцах позвоночных животных и человека. На одну молекулу белка приходится один гемм, содержащий 1 атом железа. Наиболее богаты миоглобином мышцы морских животных, способных длительно находиться под водой. Цитохромы (дыхательные ферменты) - сложные белки, осуществляющие в живых клетках перенос водородов и электронов (в результате обратимого изменения валентности атома железа в гемме) от окисляемых органических веществ к молекулярному кислороду. При этом образуется богатое энергией соединение – аденозинтрифосфат ( АТФ) Общее содержание железа в теле взрослого человека колеблется от 4 до 7 г. Большую часть его составляет железо, входящие в состав белков, обеспечивающих перенос кислорода тканям и ряд ферментативных реакций, а меньшую - тканевые резервы внутренних органов. С возрастом содержание железа в тканях увеличивается. Всосавшееся в желудочно-кишечном тракте железо, транспортируется кровью к тканям с помощью белка тансферрина. Каждая молекула трансфферина связывает два иона Fe3+ . Физиологическая роль железа связана с его способностью образовывать различные комплексные соединения с молекулярным кислородом, с донорными атомами кислорода, азота, серы, селена. Проявляя степени окисления +2, +3 с координационными числами 4 и 6, железо очень мобильно в своих соединениях. Негемовые протеины ( ферритин, трансферетин) играют в организме роль «накопителей» железа для работы различных ферментов, активным центром которых является железо. Ферредоксин играет большую роль в дыхательной цепи, в процессах фиксации молекулярного азота животными, фотосинтеза и т.д. Железо внутри нас. В составе человеческого организма найдено более 60 элементов. Одни составляют значительную долю живого вещества, их содержание в организме измеряется процентами и десятками процентов. Например, больше 99% всей массы организма составляют шесть элементов: кислород, углерод, водород, кальций, азот и калий. На долю остальных пятидесяти с лишним элементов приходится всего 0,9% общей массы живого вещества, и содержание каждого из них измеряется ничтожными долями процента. Но есть среди них такие, значение которых в жизненных процессах огромно. Важнейший из таких элементов – железо. 2, 45 г, которыми мы дышим. В организме взрослого человека всего около 3,5 г железа. Это очень мало по сравнению, например, с кальцием, которого в организме больше килограмма. В крови, точнее в ее красных клетках эритроцитах сконцентрирована основная масса железа, входящего в состав организма. Эритроциты содержат дыхательный пигмент гемоглобин, который переносит кислород из легких во все органы и ткани тела. А железо - непременная составная часть гемоглобина. Гемоглобин – сложный белок, молекула которого состоит из двух частей: чисто белковой (глобин) и железосодержащей (гемм). Глобин, составляющий основную часть всей молекулы, у разных организмов имеет различное строение. Но гемм всегда комплекс железа с порфиром - замкнутым циклом из четырех пиррольных колец. Эритроцит очень мал - его диаметр всего 7 микрон. Но в каждом эритроците 280 миллионов молекул гемоглобина. А в организме человека циркулирует около 25 триллионов эритроцитов, и в них находится большая часть всего железа организма – около 2, 45 грамма. Те 2, 45 грамма, благодаря которым мы может дышать. Производство новых эритроцитов или эритропоэз - функция кроветворных органов, главный из которых – костный мозг. У здорового человека костный мозг каждые сутки вырабатывает около 200 миллиардов эритроцитов: за среднюю человеческую жизнь 70 –ти лет – их поступает в кровь с общей массой около 500 кг. Между всеми тканями и органами, содержащими железо, происходит постоянный обмен. Около 10% железа, которое кровь приносит в костный мозг, вновь возвращается в плазму из-за частичного разрушения клеток предшественников эритроцитов в самом костном мозгу. Приход и расход. Уже известно, что даже у здорового человека железо понемногу, но постоянно выводится из организма и что взрослый мужчина за сутки теряет около миллиграмма железа. У женщин потери гораздо больше: поскольку главное вместилище - кровь, очень много его уносят любые кровотечения. А что происходит если человек не получает с пищей нужного количества железа? Прежде всего, идут в ход запасы - то резервное железо, которое находится в депо организма. У мужчины эти запасы составляют целый грамм, и за счет их он может существовать 2 – 3 года, даже если в пище не будет ни атома железа. У женщин запасы железа из-за тех же больших потерь втрое меньше, поэтому у нее дефицит железа возникает намного раньше. Когда железа начинает не хватать и организм приступает к расходованию его запасов, хранящихся в печени, печень отвечает на это резким увеличением производства проводников железа – апоферритина и трансферрина. Всасывание железа через слизистую оболочку кишечника тут же усиливается: организм буквально охотится за каждым атомом железа и из тех пищевых продуктов усваивает в 1,5 – 4 раза больше железа, чем обычно.
Суточная потребность в железе взрослого человека – 5-10 мг, она увеличивается при интенсивной работе. Организм усваивает 10-20% железа от суточной потребности, этот процесс тормозится за счет образования труднорастворимых соединений ( железа с фосфатами, карбонатами и т.д.) Зато сахар и аскорбиновая кислота повышают усвоение железа. Недостаток железа в организме приводит к развитию анемии ( малокровия), характеризующийся снижением гемоглобина в крови. Выступление врачей. При малокровии нарушается и функции пищеварения, нервной системы, мышечного аппарата. Нехватку железа устраняют приемом специальных препаратов, а также увеличением в пищевом рационе ( гречиха, яблоки, говяжья печень). В то же время железо является токсичным веществом, поэтому введение в организм лекарственных препаратов может привести в отравлению. При приеме внутрь 200-250 мг/кг у человека появляется рвота, боли в кишечнике, ощущение жара, снижение артериального давления, снижение свертываемости крови, поражение печени. При отравлении соединениями железа необходимо выпить «яичное молоко» /белок 3-4 сырых яиц в 0, 25 л молока/ и через несколько минут вызвать рвоту. Промыть желудок водой с добавлением активированного угля, соды, крепкого чая. Выступление экологов. Концентрация ионов железа в воде хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водоиспользования -3 мг/л. Допустимая концентрация железа в водах, используемых для орошения земель – 15-70 мг/л, для рыбохозяйственных целей - 0.05 мг/л. При повышении ПДК железа в воде, она приобретает специфический вкус и бурый цвет. Железо влияет на интенсивность развития фитопланктона и качество микрофлоры в водоемах. Щелочная среда ( рН >7) резко увеличивает опасность отравления рыб, а гидроксиды железа и разъедают их. Кроме того, соединения Fe2+связывают растворенный в воде кислород, что приводит к массовой гибели рыб. Хлорид железа (III) концентрацией 0,07 – 0,2 мг/л вызывает гибель карасей и вьюнов, 0,27 – 0,9 мг/л корюшки. Сульфат железа (III) концентрацией 0,1 – 2,9 – карпов и лещей. Вода, содержащая железо непригодна для инкубации икры, т.к. его гидроксиды осаждаются и на жабрах мальков. Очень чувствительны к гидроксиду железа (III) моллюски (прудовики, улитки). Не секрет, что кровь бывает только у животных, да и то не у всех. А у растений? Ещё в 1939 году японский исследователь Х. Кубо обнаружил в клубеньках сои красный пигмент, родственный гемоглобину. В отличие от гемоглобина животного происхождения растительный пигмент назвали леггемоглобином, это вещество присутствует в бобовых. Клубеньки бобовых возникают благодаря симбиозу с азотфиксирующими бактериями. В крови кальмаров, улиток, ракообразных и пауков растворен дыхательный пигмент гемоцианин, содержащий вместо железа медь. Кровь, вернее гемолимфа этих животных окрашена в голубой цвет. Кроме гемоглобина есть еще два дыхательных пигмента, содержащих железо. Правда, присутствуют они в гемолимфе только некоторых видов кольчатых червей. Слово предоставляется врачам. «Железные таблетки и железное вино.» В старинных журналах можно найти рецепты различных «железных» лекарств. Так, в «Экономическом журнале» за 1783 год сообщалось: «В некоторых случаях и болезнях и самое железо составляет весьма хорошее лекарство, и принимаются с пользой наимельчайшие оного опилки, либо просто, либо обсахарённые.» Так же перечисляются и другие: железный снег, железная вода, стальное вино («виноградное кислое вино», как, например, рейнвейн, настоять с железными опилками, то получится железное или стальное вино и вкупе весьма хорошее «лекарство»). Гвозди в желудке. В 1963 году в некоторых газетах появилась небольшая заметка: « 130 гвоздей и 340 швейных иголок извлекли врачи из организма сорокалетней женщины. Под тяжестью непосильного груза желудок опустился. Иглы, проникшие в печень, поджелудочную железу и другие органы, вызывали тяжелые страдания, но женщина упорно скрывала от врачей причину болезни – хирурги извлекли из организма больной иглы и 12 сантиметровые гвозди, общим весом 610 граммов. Металлические предметы под воздействием кислоты желудочного сока потеряли свой первоначальный вес примерно на 400 граммов. После операции больная поправилась.» В животном мире встречаются ещё поразительные примеры. Так, крокодил переваривает за несколько месяцев проглоченные железные наконечники копий и 15-сантиметровые стальные крючки. Магнитные лекарства. В 1835 году «Журнал мануфактур и торговли», сообщая о товарах, присланных из Вены в Петербург, упоминает металлические бруски как средство от зубной и головной боли. Бруски рекомендовалось носить на шее. «Этот способ лечения ныне в моде,- сообщалось в журнале, - и, по отзывам врачей, заслуживающих вероятия, помогает весьма многим.» В древности и в средние века магнит употребляли не только как наружное, но и как внутреннее средство. Галлеи считал магнит слабительным, Авиценна лечил им ипохондриков, Парацельс готовил «Магнитную манну», Агрикола - магнитную соль, масло и магнитную эссенцию. Слово врачу-диетологу. Диетологи говорят о диете калиевой, магниевой, кальциевой и т.д. «Железная диета» - несколько вольное, но правомерное название. Ещё в прошлом веке врачи обратили внимание на недуг, поражавший девушек в закрытых учебных заведениях. Зеленовато-бледный цвет лица, слабость, головокружения, обмороки, плохой аппетит – таковы были признаки заболевания, приобретавшего характер эпидемии. Цвет лица и возраст пациенток дали основание назвать недуг «ранним хлорозом». Выдающиеся терапевты Г.А. Захарьин и С.П. Боткин оставили классическое описание болезни, известной так же как «бледная немочь». Ранний хлороз - это вариант железодефицитной анемии, нередко возникающей на фоне роста организма при недостаточном поступлении железа с пищей. Развитию болезни способствует малая физическая активность и недостаточное пребывание на воздухе, а лечат ее препаратами железа и диетой. При железодефицитной анемии (малокровии) уменьшается число эритроцитов в крови и падает гемоглобин. Причиной могут быть естественные для женщин потери крови, острые и хронические кровотечения (при язвенной болезни, геморрое, родах и т.д.), заболевания кишечника, затрудняющие всасывание железа и, наконец, неправильный рацион, при котором с пищей поступает слишком мало железа или оно поступает в трудноусвояемой форме. Средняя суточная потребность в железе составляет для мужчин 10, для женщин 18 мг, а при беременности и кормлении она еще выше до 25 мг, т.к. увеличивается расход на рост плода и питание младенца. Если длительное время питаться преимущественно растительными продуктами, однообразно, так же можно прийти к железодефицитному состоянию. Железо из растительных продуктов усваивается гораздо хуже, чем из продуктов животных Поэтому длительная приверженность к строгому вегетарианству может привести к анемии. Не всегда безобидно и чрезмерное увлечение модными овощными и фруктовыми разгрузочными днями. Перейдем теперь к препаратам железа – для лечения и профилактики упомянутых болезней. Эти лекарства нужно принимать только по назначению врача и в указанных врачом дозах. Нужно отметить важное обстоятельство: усвоение железа зависит от кислотности желудочного сока. Поэтому при секреторной недостаточности препараты назначаются вместе с соляной кислотой или с желудочным соком. Улучшает всасывание железа и аскорбиновая кислота, а также белки пищи. Вот некоторые препараты, применяемые в медицинской практике:
Обобщение и закрепление материала ( с использование ИКТ) Электронное приложение к учебнику Габриеляна.
а        . Fe(OH)3, FeCl3, FеO, FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe2O3 , Fe. б. ( Fe3+) 3. Виртуальная лаборатория. (слайд 9) В пробирки помещены растворы хлорида натрия, хлорида бария, хлорида железа (II). С помощью одного реактива (гидроксида натрия) распознать соли, заполнить отчет. 4. Виртуальная лаборатория. Распознать Fe3+. В пробирки налить растворы хлорида калия, хлорида железа (III), хлорида бария. С помощью реактива распознать вещества и заполнить отчет. 5. Блок тестовых заданий ( выбор правильных ответов) 1. Ряд элементов, относящихся к металлам  Ca Zn B Mg K Al B As S H Na P 2. Ряд наиболее активных металлов Cu Hg Cu Al Cr Fe Na K Cs Pb Ba Ag 3. Вид связей в кристалле меди ионная металлическая ковалентная полярная ковалентная неполярная 6. Выбери пары веществ, при взаимодействии которых можно получить сульфат железа (II). а). серная кислота и железо б). сера и железо в). серная кислота и гидроксид железа (II) г). хлорид железа (II) и сульфат натрия д). серная кислота и оксид железа (III) е). гидроксид железа (III) и серная кислота. 7. Виртуальная лаборатория. Налить в пробирки растворы хлорида железа (II), хлорида аммония, хлорида бария. Имея серную кислоту и гидроксид натрия, распознать соли и заполнить отчет. Источники информации: - Учебник О. С. Габриеляна «Химия 9 класс» - Электронное пособие к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 9 класс» - Электронный диск «Химические элементы» - Химическая энциклопедия «Аванта+» - Исследовательская деятельность учащихся по химии: метод. пособие. Т. Е.Тяглова - Обучение химии на основе межпредметной интеграции 8-9 классы.Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. - Тематическое и поурочное планирование по химии:9-й Кл.:к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Подведение итогов.(выставление оценок). Анализ работ групп. Д/з. |