Конспект урока по химии 9 класс Тема урока «Железо и его соединения» Подготовила Берлизова Юлия Викторовна, Преподаватель химии и биологии
 Скачать 65.89 Kb.
|
| Г. Гуково Ростовской области Конспект урока по химии 9 класс Тема урока «Железо и его соединения» Подготовила Берлизова Юлия Викторовна, Преподаватель химии и биологии г. Гуково 2011 г. Урок по теме «Железо и его соединения». Цель урока:
Задачи: Образовательные:
Развивающие:
Воспитательные:
Тип урока: комбинированный. Методы и приёмы:
Ход урока: Организационный момент. Добрый день! Мы с вами продолжаем изучать тему «Металлы» и сегодня тема нашего урока «Железо и его соединения». В ходе урока мы должны будем достичь знаний о железе как об элементе побочной подгруппы ПС, так и о простом веществе; дать прогноз свойствам соединений железа и изучить качественные реакции на ионы железа. Актуализация знаний. Химический элемент «железо» является представителем побочной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева. В чем же особенность строения строения атома этого элемента? Для выяснения этого момента давайте (устно) выполним задание:
2, 8, 2 1s22s22p63s2 2, 8, 12, 2 1s22s22p63s23p64s23d4 2, 8, 9, 2 1s22s22p63s23p64s23d1 2, 8, 8, 1 1s22s22p63s23p64s1 Вывод: У представителей побочных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева заполняется предвнешний энергетический уровень. Валентные электроны располагаются на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях. Изучение нового материала. Учащиеся получают задание для работы в группах. Задание для группы №1. Изучите первый раздел §14 учебника и положение химического элемента №26 в периодической системе Д.И. Менделеева. Ответьте на пункты «1 а, б, в, г, д» предложенного плана. Задание для группы №2. Прочитайте §14, стр. 65 и ответьте на пункт «1 е» предложенного плана. Задание для группы №3. Прочитайте второй раздел §14 и ответьте на пункты «2 а, б, в» предложенного плана. Задание для группы №4. Прочитайте в §14 раздел «Химические свойства» и ответьте на вопрос пункта «2 г» предложенного плана. Задание для группы №5. Прочитайте §14 и ответьте на вопросы пунктов «2 д, е» предложенного плана. Задание для группы №6. Прочитайте §14 и ответьте на пункты «3 а, б, в» предложенного плана. Задание для более успешных учащихся: Индивидуальное задание №1. Объясните, на основе строения вещества, такие физические свойства железа: пластичность, ковкость, электро- и теплопроводность. Индивидуальное задание №2. Выскажите предположение о химических свойствах железа: Отношение к простым веществам → металлам → неметаллам Отношение к сложным веществам → воде → кислотам → солям Составьте уравнения химических реакций, иллюстрирующие предполагаемые свойства, и запишите их на доске. Индивидуальное задание №3. Предположите характер и свойства оксидов и гидроксидов железа (||) и (|||). Составьте возможные реакции по схемам  c H2O c H2O F   e(OH)2 с кислотами Fe(OH)3 с кислотами со щелочами со щелочами Отчеты групп и отдельных учащихся о своей работе Ответ группы 1. Вывод: Железо относится к химическим элементам побочной подгруппы. В его атоме заполняется 3d подуровень. Возможные степени окисления +2 и +3. Ответ группы 2. Работа с географической картой «Полезные ископаемые». Вывод: В природе железо находится в виде соединений, т.к. очень активное. Лишь метеоритное железо является чистым. Существует предположение, что ядро нашей планеты из железа. Сообщение об открытии железа. (Предварительное домашнее задание). Ответ группы 3. Ответ на индивидуальное задание 1. Вывод: Простое вещество железо, с металлической химической связью и кристаллической решеткой в кристалле, обладает всеми свойствами металлов. Ответ группы 4. Ответ на индивидуальное задание 2. Вывод: Железо - химически активное вещество. Ответ группы 5. Вывод: Получают железо из руд путем восстановления более активными веществами – алюминием, водородом. А также чистое железо получают электролизом солей железа (||). Ответ группы 6. Ответ на индивидуальное задание 3. Вывод: Оксид и гидроксид железа (||) проявляют основный характер, а оксид и гидроксид железа (|||) характеризуются как амфотерные. Демонстрационные опыты качественных реакций на ионы Fe2+, Fe3+. Запись уравнений реакций. Закрепление. Определите возможные химические реакции и запишите их. 1 вариант. 2 вариант. Fe + HCI Fe2O3 + AI FeCI3 + CI2 Fe(OH)3 + KCI Fe2O3 + H2O Fe + S FeSO4 + Ba(NO3)2 FeSO4 + Cu Взаимопроверка и проверка по образцу. Итог урока Достигли ли мы цели урока? Да или нет? На следующем уроке мы будем углублять знания о свойствах соединений железа. Оценки: за работу у доски по индивидуальным карточкам, за работу с географической картой, за опережающее задание об открытии железа, самым активным учащимся из групп, всем остальным – после проверки домашнего задания. Домашнее задание: §14, упр. 4,5,7. Приложение План характеристики химического элемента на основании его положения в периодической системе и строения атома.
Список использованной литературы
|